四川省成都市何家鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析VIP

1、四川省成都市何家鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于常溫下pH3的醋酸溶液，下列敘述正確的是 A加水稀釋10倍后，pH4 B加水稀釋后，溶液中c(H+)和c(OH)均減少C加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大D加入等體積、pH11的NaOH溶液后，c(Na+)c(CH3COO)參考答案：C略2. (08惠州調(diào)研)2007 年諾貝爾化學(xué)獎得主 德國科學(xué)家格哈德 埃特爾對有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器可將 CO、NO、NO

2、2等轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。下列有關(guān)說法不正確的是（）A催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化B鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果。 C在鉑催化下，NO、NO2 可被 CO 還原成 N2D使用鉑催化下，可以提高碳?xì)浠衔锉谎趸霓D(zhuǎn)化率參考答案：答案：D3. 下列敘述正確的是A.蒸餾操作時應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球插入液面下B.冷濃硫酸保存在敞口的鉛制的容器中C.洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為飽和NaCl溶液或者75%乙醇。D.為了使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動參考答案：C4. 已知X、Y是元素周期表中前20號元素，二者原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M

3、，下列說法正確的是A. 若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑B. 若X和Y處于不同周期，則M溶于水所得溶液肯定呈堿性C. 若M屬于共價化臺物，則該分子中原子個數(shù)比可能為1：2D. 若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵參考答案：C【詳解】A、若X和Y處于同一周期，未指明X、Y的原子序數(shù)的大小關(guān)系，所以原子半徑的大小無法判斷，A錯誤；B、若X和Y處于不同的周期，則M溶于水所得溶液有可能顯中性，如CaCl2，B錯誤；C、M屬于共價化臺物，如M可能為CF2=CF2，原子個數(shù)比為1:2，C正確；D、M是離子化合物，如Na2O2，該化合物中存在離子鍵、共價鍵，D錯誤；答案選C。

4、5. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB氧化鈉與水反應(yīng)：O2H2O 2OHC碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OD氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-參考答案：D6. 鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMgMo3S4 MgxMo3S4，下列說法正確的是 ( )A電池放電時，Mg2向負(fù)極遷移B電池放電時，正極反應(yīng)為M

5、o3S42xexMg2= MgxMo3S4C電池充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mo3S4D電池充電時，陽極反應(yīng)為xMg2xe=xMg2參考答案：B略7. 某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g下列說法中正確的是（）A. 該溶液中一定不含NH

6、4+、Al3+、SiO32、ClB. 該溶液中一定含有Al3+、CO32、ClC. Cl可能含有D. 該溶液中一定含有AlO2、CO32、Cl參考答案：D考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法專題：離子反應(yīng)專題分析：強(qiáng)堿性溶液中OH能分別與NH4+、Al3+、反應(yīng)，則溶液中不存在NH4+、Al3+；取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成，則溶液中不含SiO32；開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，則存在AlO2、CO32；n（HCl）=0.005L0.2mol/L=0.001mol，而n（AgCl）=0.0013mol，則含有氯離子；再結(jié)合溶液不顯電性來分析解答

7、解答：解：強(qiáng)堿性溶液中OH能分別與NH4+、A13+、反應(yīng)，則溶液中不存在NH4+、A13+；取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成，因硅酸為沉淀，則溶液中不含SiO32；開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，則偏鋁酸根離子與酸反應(yīng)生成沉淀，然后碳酸根離子與酸反應(yīng)生成氣體，再沉淀與酸反應(yīng)而溶解，所以原溶液中存在AlO2、CO32；由信息可知n（HCl）=0.005L0.2mol/L=0.001moln（AgCl）=0.0013mol，則原溶液中含有氯離子；又溶液不顯電性，則一定存在陽離子，即存在K+，A該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32，

8、故A錯誤；B該溶液中一定含有AlO2、CO32、K+、Cl，故B錯誤；C原溶液中含有氯離子，故C錯誤；D該溶液中一定含有AlO2、CO32、Cl，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查離子的檢驗(yàn)，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)中應(yīng)排除離子的相互干擾來解答，并注意離子共存及溶液不顯電性的應(yīng)用，題目難度中等8. 下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A實(shí)驗(yàn)室采用圖所示裝置收集SO2 B可用圖所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱C實(shí)驗(yàn)室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加適量的苯，振蕩、靜置后分液，可除去溴乙烷中的溴D稱取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶

9、中加水至刻度線，可配制0.10 mol/L NaOH溶液參考答案：B略9. 設(shè)NA為何伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是( )A常溫常壓下，2gD2O中含有的電子總數(shù)為NAB標(biāo)況下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA C常溫常壓下,46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAD1mol K與足量O2反應(yīng),生成K2O、K2O2和KO2的混合物時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：B略10. （山東省平度一中測試）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2(Cu2S中的Cu元素為+1價)生成1molCu，電子 轉(zhuǎn)移數(shù)為3N

10、A B常溫時，2L 1 molL-1的醋酸溶液中，所含分子總數(shù)小于2NA C1mol FeCl3溶于水中，溶液中離子數(shù)為4NA D1 molNH2中含電子數(shù)為NA參考答案：答案：A11. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H=571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H=890KJ mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A11 B13 C14 D23參考答案：B略12. 已知丙烷的二氯代物C3H6Cl2

11、有4種同分異構(gòu)體，則分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：B試題分析：分子式為C3H2Cl6的有機(jī)物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，而C3H6Cl2可看作C3H8中的兩個H被兩個Cl原子取代，二者同分異構(gòu)體相同，因C3H6Cl2有四種結(jié)構(gòu)，所以C3H2Cl6也有4種結(jié)構(gòu)，故選B13. 下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中

12、一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類參考答案：B 考查物質(zhì)檢驗(yàn)相關(guān)知識，注意思維嚴(yán)密性。A項(xiàng)不排除Ag+干擾。B項(xiàng)正確，Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，F(xiàn)e3+使KSCN變紅。檢驗(yàn)SO2通常用品紅溶液，但使品紅溶液褪色的不一定是SO2，某些強(qiáng)氧化性的氣體如O3也能使之褪色，C錯。發(fā)生銀鏡反應(yīng)的一定有CHO，但不一定是醛類，如HCOOH或HCOOCH3、葡萄糖中都有CHO，D錯。14. 下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（ ）A水果中維生素C含量的測定，可以向一定體積的果汁

13、中滴加碘水，用淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為：溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不變色。B苯和甲苯分別在濃硫酸條件下與濃硝酸反應(yīng)，通過產(chǎn)物對比可以探究基團(tuán)間的相互影響：該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是甲基對苯環(huán)產(chǎn)生了影響。C乙醚是一種重要的有機(jī)溶劑，在苯酚和乙醇性質(zhì)比較實(shí)驗(yàn)中，將等量的兩者分別溶于乙醚，再投入金屬鈉，從而可以比較出羥基氫的活性。D物質(zhì)的分離提純方法之一為“篩分”：如膠體滲析法分離提純；濁液過濾分離，本質(zhì)上就是依據(jù)所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的“篩子”。參考答案：A略15. 下下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組為序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法KN

14、O3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾H2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)CO2CO用澄清石灰水洗氣FeCl2FeCl3加入過量鐵粉，過濾CuCuO加適量稀硝酸后，過濾、洗滌BaCO3BaSO4加過量鹽酸后，過濾、洗滌A. B. C. D.參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復(fù)選擇，、為活塞）。（1）若氣體入

15、口通入和2的混合氣體，內(nèi)放置，選擇裝置獲得純凈干燥的，并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ畲枺?。能?yàn)證氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是_ 。（2）停止和2混合氣體的通入，內(nèi)放置22，按裝置順序制取純凈干燥的2，并用2氧化乙醇。此時，活塞應(yīng)，活塞應(yīng)，需要加熱的儀器裝置有（填代號），中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加固體，內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，按裝置順序制取干燥的氨氣，并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。裝置中能產(chǎn)生氨氣的原因有。實(shí)驗(yàn)中觀察到內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有性。 參考答案：答案：（1）；之間的裝置中溶液保持澄清，之間的裝置中溶液變混濁。（2）關(guān)閉；打開

16、；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（3）氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的增大了氨水中濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出。 還原三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20 L。（1）該反應(yīng)

17、的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。（2）如反應(yīng)開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）= L。（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述正確的是 （填字母）。ACO的含量保持不變 B容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量 投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 。A溫度：T1 T2 （c）； （b）（d）C平衡常數(shù)： K(a) =K(c) ； K(

18、b) K(d)D平均摩爾質(zhì)量：M(a)M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H= + 41.3 kJmol1 ，試寫出由 CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式 。參考答案：（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO) （2）4 （3）A C D （4） A（5）CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49.5 kJmol118. （12分）（1）實(shí)驗(yàn)室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長期使用，表面被氧化，但脫落下來的氧化膜卻是紅色的，試說明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法

19、是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫出有關(guān)的反應(yīng)式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會產(chǎn)生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質(zhì)，試說明原因。參考答案：（1）答因?yàn)镃u2O比CuO穩(wěn)定；在加熱條件下總是生成紅色的Cu2O（2）As2O36Zn12HCl2AsH36ZnCl23H2O2AsH32As3H2（3）因?yàn)镾O2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3強(qiáng)得多，所以通SO2于澄清的石灰水中極易過量，過量后生成Ca(HSO

20、4)2而溶解。略19. 鐵及碳的化合物在社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用請回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一已知：Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ?mol1C（s）+CO2（g）?2CO（g）H=+172.5kJ?mol1則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H= （2）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：溫度/K973117313731573K1.472.153.368.92從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)溫度為973K時，在某恒容密

21、閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)下列有關(guān)說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）Ac（CO2）=c（CO） Bv正（CO2）=v逆（CO）C體系壓強(qiáng)不變 D混合氣體中c（CO）不變（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）H0有關(guān)量與反應(yīng)時間之間的關(guān)系：圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）= mol?L1?s1圖1中t2時刻改變的條件是 （任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是 （4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時負(fù)極反應(yīng)式為

22、；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：（1）44.0kJ/mol；（2）吸熱；BD；（3）0.006mol?L1?s1；加入催化劑或增大壓強(qiáng)；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）CO+CO322e=2CO2；6.72【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應(yīng)熱；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆

23、反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.06mol/（Lmin）=0.001mol?L1?s1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；圖1中t2時刻改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負(fù)極上CO失去電子，電解熔融Al2O3，利用電子守恒計(jì)算【解答】解：（1）已知：Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故H=+646.0kJ/mol4（+172.5kJ/mol）=44.0kJ/