四川省德陽市雍城中學2022年高三化學期末試卷含解析

1、四川省德陽市雍城中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗方案不能達到實驗目的的是（ ）A圖A裝置用Cu和濃硝酸可制取NO B圖B裝置可用于實驗室制備Cl2C圖C裝置可用于實驗室制取乙酸乙酯D圖D裝置可用于實驗室分離CO和CO2參考答案：C【知識點】實驗的設計和評價解析：A Cu和濃硝酸反應生成NO2，NO2可以與水反應生成NO，故可以用此裝置而可制取NO，正確； B高錳酸鉀具有強氧化性，在常溫就可以把濃鹽酸氧化為氯氣，故可用于實驗室制備Cl2，正確；C產生的乙酸乙酯在強堿性溶液中可

2、以完全水解，故不能用燒堿吸收，錯誤； DCO2可以先被堿液吸收，在球膽中收集CO氣體，在通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，CO2即可放出，可用于實驗室分離CO和CO2，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了NO及氮元素形成的化合物的性質、氯氣的制備、乙酸乙酯的制備等實驗裝置，綜合性較強。2. 下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ） A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3) B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl) C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸鈉溶

3、液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)參考答案：A略3. 下列說法正確的是 A醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質，而土壤保肥與膠體的性質無關來B蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質C通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯D乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團種類相同參考答案：C略4. 實驗室中以下物質的貯存方法，不正確的是 （ ） A氫氧化鈉溶液貯存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中 B少量金屬鈉保存在煤油中 C少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā) D濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處參考答案：D略0.1mol某烴完全燃燒時生成30.8gCO2和12.

4、6gH2O，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若其結構中只含有兩個CH3，則該物質的結構（不考慮順反異構）最多有（）A6種B8種C7種D10種參考答案：B【考點】有機化合物的異構現(xiàn)象【分析】根據(jù)有機物燃燒時，有機物中的碳全部轉化為二氧化碳，由二氧化碳的質量，可求得烴中C原子個數(shù)，有機物中的氫全部轉化為水，由水的其質量可以可求得烴中H原子個數(shù)，以此可求得烴的分子式，然后根據(jù)分子式確定物質的結構【解答】解：二氧化碳質量為30.8g，n（CO2）=0.7mol，n（C）=n（CO2）=0.7mol；水的質量為12.6g，n（H2O）=0.7mol，n（H）=2n（H2O）=20.7mol=1.4mol，即

5、0.1mol烴中含有0.7molC原子，1.4molH原子，所以該烴的分子式為C7H14，此烴不飽和度為1，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明含有1個碳碳雙鍵，若其結構中只含有兩個CH3，那么其結構可以為2庚烯、3庚烯、2甲基1己烯、3甲基1己烯、4甲基1己烯、5甲基1己烯、2乙基1戊烯、3乙基1戊烯、2乙基1丁烯，故總共有8種，故選B【點評】本題考查學生燃燒法確定有機物分子組成和同分異構體的確定，根據(jù)原子守恒法來解答，難度較大6. 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中不正確的是（）A16g O2與O3混合物中所含電子數(shù)為8NAB標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共用電子對數(shù)為0.5NA

6、C6gSiO2晶體中硅氧共價鍵數(shù)為0.4NAD0.1mol13C18O中所含中子數(shù)為1.7NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：AO2與O3是同素異形體，二者的摩爾質量之比為2：3，每個分子中O原子個數(shù)之比為2：3，所以相同質量的氧氣和臭氧中其原子個數(shù)相等，則16gO2與O3的混合氣體中O原子的物質的量為1mol，每個O原子中含有8個電子，據(jù)此計算電子數(shù)；B標況下，甲醇是液體，氣體摩爾體積對其不適用；C二氧化硅晶體中，每個Si原子連接4個SiO鍵，6gSiO2晶體物質的量=0.1mol，據(jù)此計算SiO鍵個數(shù)；D0.1mol13C18O中所含分子數(shù)為0.

7、1NA，每個13C18O中中子數(shù)為17，據(jù)此計算中子總數(shù)解答：解：AO2與O3是同素異形體，二者的摩爾質量之比為2：3，每個分子中O原子個數(shù)之比為2：3，所以相同質量的氧氣和臭氧中其原子個數(shù)相等，則16gO2與O3的混合氣體中O原子的物質的量為1mol，每個O原子中含有8個電子，所以16g O2與O3混合物中所含電子數(shù)為8NA，故A正確；B標況下，甲醇是液體，氣體摩爾體積對其不適用，所以無法計算甲醇的物質的量，導致無法計算甲醇中共用電子對個數(shù)，故B錯誤；C二氧化硅晶體中，每個Si原子連接4個SiO鍵，6gSiO2晶體物質的量=0.1mol，則6gSiO2晶體中硅氧共價鍵數(shù)為0.4NA，故C正確

8、；D0.1mol13C18O中所含分子數(shù)為0.1NA，每個13C18O中中子數(shù)為17，所以0.1mol13C18O中所含中子數(shù)為1.7NA，故D正確；故選B點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算，側重考查物質結構、氣體摩爾體積的適用范圍，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，易錯選項是A，注意氧氣和臭氧的混合氣體中只要總質量一定，總原子個數(shù)就一定，總原子個數(shù)與氧氣物質的量的多少無關，為易錯點7. 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A 25時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA B常溫下，22.4LNH3與氧氣完全反應生成NO時，轉移的電子數(shù)為5NAC.標準

9、狀況下，密度為g?L-1的某氣體純凈物一個分子的質量為 D18g重甲基-CD3中含有電子數(shù)10 NA參考答案：C略8. 向15mL 0.1molL-1KOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關系曲線如右圖所示，有關粒子濃度大小關系正確的是： A.在A、B間任意一點c(K+) c(HCOO-) c(OH-) c(H+) B.在B點：c(K+) = c(HCOO-) c(OH-) = c(H+)，且a=7.5 C.在C點：c(HCOO-) c(K+) c(OH-) c(H+) D.在D點：c(HCOO-) + c(HCOOH) 2c(K+

10、)參考答案：D略9. 已知圖K3164()表示的是可逆反應：CO(g)H2(g)C(s)H2O(g)H0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖()表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g)H0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是()。 () ()圖K3164A圖()t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強B若圖()t2時改變的條件是增大壓強，則反應的H增大C圖()t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強D若圖()t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小參考答案：A略10. 今年3月修訂的環(huán)境空氣質量標準中新納入的強制監(jiān)測指標是 A可吸入顆粒

11、物 BNOx CSO2 D PM2.5參考答案：D11. 下列化學反應的離子方程式正確的是 （ ） A用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2+H2O B往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2+H2O C往氨水中滴加氯化鋁：Al3+4OH-=Al(OH)4-D氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2O參考答案：A略12. 相同條件下列物質分別和H2反應，當消耗等物質的量的H2時，放出熱量最多的是A. Cl2 B. Br2 C. I2 D. S參考答案：A略13. 同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應中同位素示蹤表示正確的是 A2Na218

12、O2 + 2H2O 4Nal8OH + O2BNH4Cl + 2H2O NH32H2O + HClCK37ClO3 + 6HCl K37Cl + 3Cl2 + 3H2O D2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2O參考答案：D略14. 設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法錯誤的是 （ ） A1mol NH3中含有3NA個NH鍵B0.1molL-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32-C標準狀況下，11.2L CO2中含有NA個O原子 D20g重水（）中含有10NA個電子參考答案：B略15. 設阿伏加德羅常數(shù)為NA，標準

13、狀況下O2和N2的混合氣體m g，含有b個分子，則n g 該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應是參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （11分）鋁土礦的主要成分是A12O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質，按下列操作從鋁土礦中提取A12O3?；卮鹣铝袉栴}： （1）沉淀物的化學式分別是： ；d ；f ； （2）寫出加入過量NaOH溶液時所發(fā)生主要反應的離子方程式 、 （3）寫出通入氣體B（過量）時溶液C中發(fā)生反應的離子方程式 、 。 （4）氣體B能否改用試劑A代替?為什? ， 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （l4分） 科學家發(fā)現(xiàn)某藥物M

14、能治療心血管疾病是因為它在人體內能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內的作用原理。為此他們榮獲了1998年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。請回答下列問題：（1）已知M的分子量為227，由C、H、O、N周四種元素組成，C、H、N的質量分數(shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%。則M的分子式是_。D是雙原子分子，分子量為30，則D的分子式為_。（2）油脂A經(jīng)下列途徑可得到M。 反應的化學方程式是_。反應的化學方程式是_。（3）C是B和乙酸在一定條件下反應生成的化合物，分子量為134，寫出C所有可能的結構簡式_。（4）若將0.1mol B與足量的金屬鈉反應，則需消耗_g金屬鈉。參考答案：答案：（

15、1）C3H5O9N3 NO（2）反應的化學方程式是反應的化學方程式是（3）6.918. 已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍(1)請寫出Z在元素周期表中的位置_(2)在一定條件下，由X單質與Z單質反應生成1 mol E放出的熱量為46.2 kJ，寫出該反應的熱化學方程式：_；E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車尾氣中的_，以減少對大氣的污染(3)僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，但長期施用會使土壤酸化，有關的離子方程式為_；由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為_(4)工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質Z生成，寫出化學方程式_該反應中被氧化的E與參與反應的E的質量之比_參考答案：(1)位置_第二周期，第A族 (2)熱化學方程式：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1；還原汽車尾氣中的_ NO或NO2_(3)離子方程式為NHH2ONH3H2OH；離子方程式為NHHCO2OHNH3CO2H2O(4)化學方程式_8NH33Cl2=6NH4ClN