四川省成都市公興中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、四川省成都市公興中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是A、葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)B、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過干餾制取C、氯乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙醇D、不含其他雜質(zhì)的天然油脂屬于純凈物參考答案：C略2. 下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是 A.石油裂解得到的汽油是純凈物B.石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C.天然氣是一種清潔的化石燃料D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料參考答案：C本題主要考查煤、石油和天然氣的綜合利用，對所給選項

2、分析如下。A項汽油是多種烴的混合物；B項石油產(chǎn)品包含烷烴、烯烴等物質(zhì)；C項天然氣的主要成分是CH4，是一種清潔能源；D項水煤氣是指CO與H2的混合氣，是由C+H2OCO+H2反應(yīng)得到的。3. 元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是（ ） A. 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價 B. 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 C. P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強 D. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略4. 下列說法不正確的是A.水玻璃可用作木材防火劑B.硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C.硅是

3、制造太陽能電池的常用材料D.硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素參考答案：【知識點】硅及其化合物的性質(zhì) D1【答案解析】B 解析：A、水玻璃不能燃燒可用作木材防火劑，故A正確；B、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料，故B錯誤；根據(jù)硅的用途C、D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了硅及其化合物的性質(zhì)，記住二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料。5. 最近科學(xué)家意外發(fā)現(xiàn)使用碳和銅的微小尖峰可將二氧化碳和水轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖?。下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是A中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為29的銅原子：3463CuB碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C二氧化碳的電子式：D乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH參考答案：A試題分析：A中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為

4、29的銅原子可表示為，A錯誤；B碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C二氧化碳是共價化合物，電子式為 ，C正確；D乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，D正確，答案選A。6. 下列哪種物質(zhì)的中心原子的最外層不是8電子結(jié)構(gòu)( )A.CO2 B.NF3 C.PF5 D.OF2參考答案：C略7. 下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是AK BNa CFe DAl參考答案：D8. 將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（ ）A. 與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol B

5、. n（Na+）：n（Cl-）可能為7:3C. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15n0.25D. n（NaCl）:n（NaClO）:n（NaClO3）可能為11:2:1參考答案：C解析：由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=003L10molL1=03mol，根據(jù)氯原子守恒有n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=2n（Cl2）=03mol，故參加反應(yīng)的氯氣n（Cl2）=015mol，故A錯誤；根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、可知，當(dāng)氧化產(chǎn)物只有NaCl

6、O，n（Na）：n（Cl）最大為2：1，根據(jù)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3，n（Na）：n（Cl）最小為6：5，n（Na+）：n（Cl-）不可能為7:3，故B錯誤；根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為03mol0.51=015mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為03mol5/6 1=025mol，故C正確；當(dāng)n（NaCl）:n（NaClO）:n（NaClO3）為11:2:1時得失電子不相等，故D錯誤；

7、故答案選C9. 下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是（）A 用待測液潤洗滴定用的錐形瓶B 配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸C 用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶D Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中參考答案：答案：C10. 下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是AFeBr2與Cl2 BBa(OH)2與H2SO4CHCl與Na2CO3 DNaHCO3與Ca(OH)2參考答案：B略11. 已知熱化學(xué)方程式：H=QkJmol1（Q0）。下列說法正確的是 A相同條件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有

8、的能量B將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJC增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動D如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化 參考答案：D12. 所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點，判斷其中不能形成合金的是NaCuAlFe熔點()97.510836601535沸點()883259522003000A.Cu和AlBFe和Cu CFe和Na DAl和Na參考答案：C略13. 下列性質(zhì)適合于某種原子晶體的是A

9、熔點1070，易溶于水，水溶液導(dǎo)電B熔點10.32，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電C能溶于CS2，熔點444.6D熔點3550，很硬，不溶于水，不導(dǎo)電參考答案：D略14. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化B.鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.膠體與溶液的分離可用滲析的方法D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕參考答案：略15. 下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）A. 向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl2飽和溶液制備Fe（OH）3膠體B. 向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸

10、乙酯中的少量乙酸C.稱取19.0 gSnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 molL-1SnCl2溶液D. 用氫氧化銅粉末檢驗葡萄糖 參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金屬離子的配離子的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下： 水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+2CN - = Ag(CN)2 -終點時，溶液

11、由黃色變成橙紅色。根據(jù)以上知識回答下列問題：水樣預(yù)處理的目的是 。水樣預(yù)處理的裝置如下圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了 。蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。如果用鹽酸代替磷酸進行預(yù)處理，實驗結(jié)果將 (填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000molL-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為 mgL-1的(以CN-計，計算結(jié)果保留一位小數(shù))。參考答案：將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN -完全吸收HCN，防止氣體放空防止倒吸 偏高 109.2（1）預(yù)處理可將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN-，再蒸餾時得到HCN。（2

12、）因HCN劇毒，導(dǎo)管插入液面以下，可防止HCN排放到空氣中，保證HCN被完全吸收。（3）蒸餾瓶液面比吸收液面高很多，可防止吸收液倒吸進入蒸餾瓶。（4）若用鹽酸代替磷酸，蒸餾時HCl揮發(fā)進入吸收液中，生成AgCl，使結(jié)果偏高。（5）n(AgNO3)=0.021 00 L0.010 00 molL-1=2.110-4 mol1 L 原溶液中n(CN-)=2n(AgNO3)10=4.210-3molm(CN-)=4.210-3 mol26 gmol-1=0.109 2 g=109.2 mg即此水樣中含氰化合物的含量為109.2 mgL-1。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (2011江

13、蘇卷)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1mol Y2X2含有鍵的數(shù)目為 。（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案

14、：（1）sp雜化 3mol或36.210 個 （2）NH3分子存在氫鍵（3）N2O（4）CuCl CuCl2HClH2CuCl3 (或CuCl2HClH2CuCl3) 本題把元素推理和物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)熔融合成一體，考查學(xué)生對元素推理、原子軌道雜化類型、分子空間結(jié)構(gòu)、氫鍵、等電子體原理、晶胞結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的數(shù)目計算、新情景化學(xué)方程式書寫等知識的掌握和應(yīng)用能力。本題基礎(chǔ)性較強，重點特出。由題意知X、Y、Z、W四種元素分別是：H、C、N、Cu。18. 國家質(zhì)檢總局查處了在食品中使用“雕白塊”七大案例。“雕白塊”的化學(xué)名稱為甲醛次硫酸氫鈉（NaHSO2CH2O），違法者往食品中添加“雕白塊”是為了漂白增色

15、、防腐、增加米面制品的韌性及口感。但人食用“雕白塊”后會刺激腸道，引起過敏和食物中毒，容易致癌。已知“雕白塊”是甲醛和次硫酸氫鈉（可表示成Na+OSOH-）反應(yīng)制得： 回答下列問題：（1）“雕白塊”_（填“易”或“微”或“難”）溶于水?！暗癜讐K”具有_（填“強還原性”或“強氧化性”）， 已知“雕白塊”溶液中滴加足量碘水反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有甲醛，寫出化學(xué)方程式_。（2）寫出次硫酸氫根的電子式_。（3）寫出水溶液中次硫酸氫鈉和氫氧化鉀反應(yīng)的離子方程式_ 。（4）甲醛能使_變性凝固，所以可用其濃溶液保存動物標(biāo)本。（5）甲醛是非常重要的合成原料。純凈的甲醛在F3BO(CH2CH3)2配位化合物的催化下，

16、加聚生成聚甲醛（是一種優(yōu)良的工程塑料），聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為_；俄國化學(xué)家布特列洛夫在1861年首次發(fā)現(xiàn)在弱堿作用下，6個甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式為_。（6）已知其中A可還原新制的氫氧化銅懸濁液，亦可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；B的相對分子質(zhì)量是甲醛的整數(shù)倍，自然界中常以鹽的形式存在于多種植物的細(xì)胞膜中，B可洗除衣物上的鐵銹漬。完成下列填空：A的同分異構(gòu)體有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）_。A催化加氫的化學(xué)方程式_。B可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，寫出B跟稀硫酸、高錳酸鉀混合溶液反應(yīng)的反應(yīng)式_參考答案：答案：（1）易。強還原性。NaHSO2CH2O+2I2+2H2O4HI+NaHSO4+HCHO。（2）。（3）HSO2-+OH-=H2O+SO22-。（4）蛋白質(zhì)。（5） 。 C6H12O6。（6）CH3COOH、HCOOCH3。HOCH2CHO+H2HOCH2CH2OH5HOOCCOOH+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O 19. 奶油中含有一種用做香料的有機化合物A，該有