四川省成都市北新中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省成都市北新中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下說法不正確的是()ACaO能與SO2反應(yīng)，可作燃煤的脫硫劑 B食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑D鐵在空氣中易形成致密的氧化膜，可用來運(yùn)輸濃硫酸參考答案：D2. 下列離子方程式表達(dá)不正確的是（ ）A用SO2水溶液吸收Br2：SO2 + Br2+2H2O =4H+ + SO+2BrB用稀硫酸除去銅綠：4HCu2(OH)2CO3=2Cu2CO23H2OC酸性高錳酸鉀和

2、過氧化氫制取少量氧氣：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2+7O2+10H2OD用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2+ 2H2O 2Cu +O2 +4H+參考答案：C略3. 下列離子方程式書寫正確的是 ( )A氯化鈣溶液中通入CO2氣體B以石墨作電極電解氯化鋁溶液： CCa(C10)2溶液中通人過量的SO2氣體：D向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大：參考答案：D知識(shí)點(diǎn):離子方程式的書寫 答案解析:D 解析：A、氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w不能反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、電解生成的氫氧根離子會(huì)與鋁離子反應(yīng)生成沉淀，離子方程式為2Al3+6Cl-+6H2O=2Al（OH）3+3H2 +3Cl2，錯(cuò)

3、誤；C、向Ca（ClO）2溶液中通入過量的 SO2，離子方程式：Ca2+2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4+SO42-+4H+2Cl-，錯(cuò)誤；D、明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-+2H2O，正確。思路點(diǎn)撥:本題考查了離子方程式書寫的正誤判斷知識(shí)，注意量的多少?zèng)Q定反應(yīng)產(chǎn)物，是考試的熱點(diǎn)，難度較大。4. 下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是（）ABCD參考答案：考點(diǎn)：氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：裝置氣密性檢驗(yàn)有多種方法，原理都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡

4、，據(jù)此分析各種檢查方法A利用氣體的熱脹冷縮形成壓強(qiáng)差，形成氣泡；B利用錐形瓶?jī)?nèi)外氣體壓強(qiáng)差形成水柱；C利用氣體的熱脹冷縮形成壓強(qiáng)差，形成氣泡；D利用壓強(qiáng)差形成水柱；解答：A用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好不漏氣，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長(zhǎng)頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好不漏氣，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強(qiáng)增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好不漏氣，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，上下移動(dòng)，若裝置不漏氣，兩邊液面應(yīng)形成一定的

5、高度差，而圖示兩端液面相平，說明裝置漏氣，符合題意，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查裝置氣密性的檢查，裝置氣密性檢驗(yàn)原理都是依據(jù)密閉裝置中氣體存在壓強(qiáng)差，形成水柱或氣泡的現(xiàn)象進(jìn)行判斷是解答本題的關(guān)鍵，該題易錯(cuò)點(diǎn)是D選項(xiàng)的判別，題目難度不大5. 下列敘述正確的是（）A 95純水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pHSO2,由可知,Cr元素的化合價(jià)降低,則氧化性為Cr2O72 Fe3,則氧化性：Cr2O72 Fe3 SO2，故A正確；B.6.72LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),n(SO2)=6.72L22.4L/mol=0.3mol,由上述兩個(gè)反應(yīng)可知,存在3 SO

6、2Cr2O72,則最終消耗0.1mol K2Cr2O7，故B錯(cuò)誤；C. 每有1mol K2Cr2O7參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為1mol2(6?3)=6mol,即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，故C正確；D. 因氧化性為Cr2O72 SO2,則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正確；故選B.【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)由強(qiáng)到弱，即是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化性的物質(zhì)，強(qiáng)還原劑生成弱還原性的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)要用電子守恒：還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)。7. 右上圖中a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，下列敘述正確的是（ ）Ab元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)B五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定Cb、d

7、氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：b dDe元素最高價(jià)氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽參考答案：答案：D8. 下列敘述正確的是ApH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)相等BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小CpH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H)后者大D0.1 molL1 CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)參考答案：AC略9. 汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN3+KNO3K2O+Na2O+N2對(duì)上述反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是A. NaN3是還原劑，K

8、NO3是氧化劑B. 該反應(yīng)中有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生變化C. 配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、2、1、5、16D. 若生成8molN2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：BNaN3中N元素化合價(jià)從1/3價(jià)升高到0價(jià)，硝酸鉀中氮元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2，則A. NaN3是還原劑，KNO3 是氧化劑，A正確；B. 該反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；C. 配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、2、1、5、16，C正確；D. 若生成8molN2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，D正確，答案選B。本題考

9、查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意各種守恒法應(yīng)用。10. 在硫酸鐵溶液中，加入a g 銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且bc，則下列判斷正確的是 A最后得到的溶液中不含有Cu2 B殘余固體一定全部是銅 C最后得到的溶液中只含Cu2 D殘余固體可能為鐵、銅混合物參考答案：D略11. 下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、淡黃、藍(lán)色、淺綠色順序排列的是 金屬鈉在純氧中燃燒 鐵與足量的稀硫酸反應(yīng) FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中 ABCD參考答案：D12. 若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反

10、應(yīng)，放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則該金屬是（）AAl BMg CFe DZn參考答案：答案:A13. 25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO42參考答案：C14. 下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是A用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體 B用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉固體C用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇 D用鹽析的方法分離

11、、提純蛋白質(zhì)參考答案：C略15. (不定項(xiàng))某食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾；正確的操作順序是（）ABCD參考答案：AC考點(diǎn)：粗鹽提純專題：綜合實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：從電離的角度分析粗鹽中的雜質(zhì)可知：溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉

12、淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析解答：解：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序?yàn)榛?；故選AC點(diǎn)評(píng)：除雜問題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一類重要問題，除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不

13、能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡(jiǎn)便易行，把握好此原則需要我們有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和縝密的思維二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 。（2）裝置C、D中盛放的試劑分別為： C ，D （供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰）（3）E裝置中的儀器名稱是 ，它在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是 （4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量將 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（5）若樣品

14、的質(zhì)量為m g，反應(yīng)后C、D的質(zhì)量差分別為m1g、m2g，則該混合物中Na2CO310H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： （結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示，可不化簡(jiǎn)）。參考答案：（1）2NaHCO3 Na2 CO3 + H2O + CO2 Na2CO310H2O Na2CO3 + 10H2O（2）無水CaCl2 堿石灰（3）（球形）干燥管 防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入影響測(cè)定結(jié)果（4）偏低 （5）286(m1 - )/180m 100%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2

15、 O2（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 （2）該反應(yīng)中的氧化劑是 。（3）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。參考答案：（1）（2）H2CrO4 （3）3.36L 略18. 【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩。（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為 ；砷與溴的第一電離能較大的是 。（2）AsH3是無色稍有大蒜味氣體。AsH3的沸點(diǎn)高于PH3，其主要原因是 。（3）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構(gòu)型為 ，與其互為等電子體的一種分子為 。（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如右

16、圖所示。該化合物的分子式為 ，As原子采取 雜化。（5）GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。GaAs晶體中，每個(gè)As與 個(gè)Ga相連，As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有 （填字母）。A離子鍵 B氫鍵 C配位鍵 D金屬鍵 E極性鍵 參考答案：【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） （1）Ar3d104s24p3（2分） Br（或溴）（2分）（2）AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3的相對(duì)分子質(zhì)量，故AsH3分子間作用力大于PH3分子間作用力（2分）（3）正四面體形（1分） CCl4（或其他合理答案）（2分）（4）As4O6（2分） sp3（2分）（5）4（1分） C E（1分）略19. 描述弱電解質(zhì)電