四川省成都市協(xié)進中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省成都市協(xié)進中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制陽極電解液中OH的濃度制備納米級Cu2O的裝置如圖所示，總反應(yīng)為2Cu+H2O Cu2O+H2。下列說法不正確的是（ ）A鈦(Ti)電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)B陽極附近溶液的pH逐漸減小C離子交換膜宜采用陰離子交換膜D陽極表面總反應(yīng)式是：2Cu+2OH-2e=Cu2O+H2O參考答案：A試題分析：A鈦(Ti)電極為陰極，氫離子得電子，反生還原反應(yīng)，選項A說法錯誤；B陽極

2、附近溶液的氫氧根離子參加電極反應(yīng)，pH逐漸減小，選項B說法正確；C離子交換膜宜采用陰離子交換膜，氫氧根離子在能從陰極區(qū)移動到陽極區(qū)，選項C說法正確；D陽極表面總反應(yīng)式是：2Cu+2OH-2e=Cu2O+H2O，選項D說法正確。2. 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列有關(guān)敘述不正確的是A. 標準狀況下，11.2L HF 中含有氟原子的數(shù)目為0.5 NAB. 含1 mol Cl- 的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為NAC. 13 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.2 NAD. 28 g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA參考答案：A標準狀

3、況下，HF為液體，不能根據(jù)氣體體積來計算其物質(zhì)的量，A錯誤；加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c(H)c(OH)，根據(jù)溶液中的電荷守恒：c(Cl)c(OH)c(NH4+)c(H)，所以n (NH4+)n(Cl)1 mol，故此時溶液中NH4+數(shù)目為NA，B正確；濃硫酸與鋅反應(yīng)的方程式Zn+2H2SO4 ZnSO4+SO2+2H2O，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol二氧化硫氣體，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，從中看出1mol鋅生成1mol氫氣，所以1mol鋅無論與濃硫酸反應(yīng)還是與稀硫酸反應(yīng)，生成氣體都為1mol，13g鋅的物質(zhì)的量為n=

4、 = =0.2mol，生成氣體分子數(shù)為0.2NA，C正確；28 g乙烯含有碳原子數(shù)為28/282NA=2NA，28 g環(huán)丁烷含有碳原子數(shù)為28/564NA=2NA，所以28 g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA，D正確；正確選項A。3. 不能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A碳 B硫 C鈉 D鐵參考答案：D考點：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變.專題：元素及其化合物分析：根據(jù)單質(zhì)氧化物酸或堿鹽知，金屬或非金屬單質(zhì)能和氧氣反應(yīng)生成氧化物，氧化物能和水反應(yīng)生成酸或堿，酸或堿能和氫氧化鈉或鹽酸反應(yīng)生成鹽，根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答解答

5、：解：ACCO2H2CO3Na2CO3，能實現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，故A不選；BSSO2H2SO3Na2SO3，所以能實現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，故B不選；CNaNa2ONaOHNaCl，所以能實現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，故C不選；D鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，四氧化三鐵不溶于水，所以不能實現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，故D選；故選D點評：本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和性質(zhì)，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)與變化規(guī)律，是解答此類問題的關(guān)鍵，基本知識基礎(chǔ)屬于基礎(chǔ)考查4. 某溶液中大量存在五種離子：NO3、SO42、Fe3+、H+、X，其物質(zhì)的量之比為：n(NO3)n(SO42)n(Fe3+)n(H+)n (X) = 23131，則X可能為 （ ） A

6、Fe2+ BMg2+ CCl DBa2+ 參考答案：答案：B5. （2008全國）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)，H=-1025KJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 參考答案：C正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，且平衡左移，NO含量降低，A項正確，C項錯誤；正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡左移，NO含量降低，B項正確；加入催化劑可加快反應(yīng)速率，縮短到達平衡的時間，D項正確。6. 下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是 ( )ApH=0的無色溶液中：Cl、Na+、SO42、Fe2B在c(H)c(

7、OH)1012的溶液中：NH4、NO3、K、ClC加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2、NH4、NO3、ClD含有大量Fe3+的溶液中：Al3、SCN、Br、Na+參考答案：B略7. 下列解釋實驗事實的反應(yīng)方程式不正確的是A盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OHCl+ClO+H2OC用KSCN溶液檢驗Fe3+：Fe3+3SCN Fe(SCN)3D酸性KI淀粉溶液久置后變藍：4I+O2+2H2O2I2+4OH參考答案：D8. 向272gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸05L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）

8、2在所得溶液中加入10mol/L 的NaOH溶液10L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為392g。下列有關(guān)說法不正確的是 ACu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1 B硝酸的物質(zhì)的量濃度為26mol/L C產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為448L DCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為02mol參考答案：B略9. 在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是（ ） A若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+B若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+C若濾出

9、的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+D若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+參考答案：D略10. 下列過程中，沒有明顯實驗現(xiàn)象的是A向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸B將HCl通入NaAlO2溶液中C加熱溶有SO2的品紅溶液D、向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液參考答案：D試題分析：A、NO3-在酸性條件下可氧化Fe2+，溶液鹽酸變化，故A不選；B、將HCl通入NaAlO2溶液中可生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸過量，氫氧化鋁溶解，生成氯化鋁，故B不選；C、二氧化硫可漂白品紅，溶液顏色變化，故C不選；D、向碳酸氫鈉

10、溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水，沒有明顯現(xiàn)象，故D選；故選D。11. 下列對實驗過程的評價正確的是（）A某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42C某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D驗證燒堿溶液中是否含有Cl，先加稀鹽酸除去OH，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價【分析】A無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫；B白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇；C堿遇酚酞試液顯紅色；D先加稀鹽酸，引入氯離子，干擾檢驗【解答】解：A無色氣體可能為二氧

11、化碳或二氧化硫，則固體可能為碳酸鈣、碳酸鋇、亞硫酸鈉等，故A錯誤；B白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則溶液中不一定含SO42，還可能含銀離子，但二者不能同時存在，故B錯誤；C堿遇酚酞試液顯紅色，則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D先加稀鹽酸，引入氯離子，干擾檢驗，應(yīng)先加硝酸除去OH，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl，故D錯誤；故選C【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握離子檢驗的試劑及現(xiàn)象、實驗操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗評價性分析，題目難度不大12. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙含有相同的某種元素，它們之間

12、有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷錯誤的是（）A若甲為焦炭，則丁可能是O2B若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2C若甲為鋁鹽溶液，則丁可能是NaOH溶液D若甲為Fe，則丁可能是氯氣參考答案：D【考點】鐵的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物【分析】A甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2；B甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3；C若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉；D若甲為Fe，則丁可能是氯氣，則乙為氯化鐵，而氯化鐵與氯氣不反應(yīng)【解答】解：A甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2，二氧化碳與C反應(yīng)得到CO，符合轉(zhuǎn)

13、化關(guān)系，故A正確；B甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉，氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)得到氫氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D若甲為Fe，則丁可能是氯氣，則乙為氯化鐵，而氯化鐵與氯氣不反應(yīng)，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯誤；故選D13. 已知一些燃料的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：燃 料一氧化碳甲烷異辛烷乙醇燃燒熱（H）283.0 kJ/mol891.0 kJ/mol5461 kJ/mol1366.8 kJ/mol使用上述燃料，最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”

14、理念的是 ( )A一氧化碳 B甲烷 C異辛烷 D乙醇參考答案：B略14. （2010廣東卷）11下列說法正確的是A乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)B蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽C米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)D石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程參考答案：C乙烷是飽和烴，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，A錯；蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故B錯；酒精生成酸的過程發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；油脂不是高分子化合物，故D錯。15. 下列敘述正確的是 A相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等 B等物質(zhì)的量的甲基（CH3）與羥基（OH）所含電子數(shù)相等 C常溫常壓下28 g CO與224 L O2所含

15、分子數(shù)相等 D16 g CH4與18 g NH所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. ClO2(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收和釋放進行了研究。(1)儀器A的名稱是_。(2)安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的_。(3)A中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2和Cl2，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_。(4)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_。(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_。

16、(6)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收可得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進行了下列實驗：步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V0 mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用c molL?1 Na2S2O3溶液滴定至終點。重復(fù)2次，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V1 mL。(已知2ClO2+10I?+8H+=2Cl?+5I2+4H2O2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)計算該ClO2的濃度為_g/L(用含字母的代數(shù)式表示，計算結(jié)果化簡)。參考

17、答案：(1)圓底燒瓶 (2)b (3)12 (4) 吸收Cl2 (5) 4H+5ClO2-=Cl?+4ClO2+2H2O (6) 135cV1/V0【分析】根據(jù)實驗裝置圖可知，A、B是制備氯氣和二氧化氯的；C是用于吸收氯氣的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重新釋放二氧化氯的，F(xiàn)是可驗證尾氣中是否含有氯氣?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器特征，可知儀器A是圓底燒瓶；(2)F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長管進氣，短管出氣，故選b；(3)氯酸鈉和稀鹽酸混合產(chǎn)生Cl2和ClO2，NaClO3中氯為+5價被還原成ClO2中+4價，鹽酸中氯為-1價，被氧化成0價氯，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以

18、NaClO3、ClO2前化學(xué)計量數(shù)為2，Cl2前化學(xué)計量數(shù)為1，反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，其氧化產(chǎn)物Cl2和還原產(chǎn)物ClO2物質(zhì)的量之比為12；(4)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時，碘遇淀粉變藍，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2；(5)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程式為4H+5ClO2-=Cl?+4ClO2+2H2O；(6)設(shè)原ClO2溶液的濃度為x mol/L，則根據(jù)滴定過程中的反應(yīng)方程式可知2ClO25I210Na2S2O3；則有，解得x=，換算單位得。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (4分)碳納米管(CNTsCarbon Nanotubes)的發(fā)現(xiàn)是材料科學(xué)研究領(lǐng)域的一個新的突破，它又稱巴基管(Buckytube)，屬富勒(Fullerene)碳系，是伴隨著C60的研究不斷深入而出現(xiàn)的。碳納米管是處于納米級范圍內(nèi)，具有完整分子結(jié)構(gòu)的新型材料。典型的碳納米管直徑小于100nm，長度為幾m。(注：lnm10-9m，1m10-6m)CNTs的基本結(jié)構(gòu)主要由六邊形碳環(huán)組成，此外還有一些五邊形碳環(huán)和七邊形碳環(huán)，試（1）這些五、七邊形碳環(huán)在碳納米管的什么位置比較多?