四川省成都市協(xié)進中學2023年高一化學聯(lián)考試題含解析

1、四川省成都市協(xié)進中學2023年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應不屬于氧化還原反應的是（）A2HClO=2HCl+O2BZn+CuSO4=Cu+ZnSO4CAlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2ODH2+F2=2HF參考答案：C【考點】氧化還原反應【分析】有化合價變化的反應是氧化還原反應【解答】解：A、氧元素和氯元素的化合價變化了，屬于氧化還原反應，故A錯誤；B、鋅元素和銅元素化合價變化了，屬于氧化還原反應，故B錯誤；C、沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C正

2、確；D、氫元素和氟元素化合價變化了，屬于氧化還原反應，故D錯誤故選C2. MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示(MCa、Mg)：M2+(g)CO32-(g)M2+(g)O2?(g)CO2(g)已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是A. H1(MgCO3)H1(CaCO3)0B. H2(MgCO3)H2(CaCO3)0C. H1(CaCO3)H1(MgCO3)H3(CaO)H3(MgO)D. 對于MgCO3和CaCO3，H1H2H3參考答案：C【詳解】根據(jù)蓋斯定律，得H=H1+H2+H3,又易知Ca2+半徑大于Mg2+半徑，所以CaCO3的離子鍵強度弱于MgCO3,C

3、aO的離子鍵強度弱于MgO。A. H1表示斷裂CO32-和M2+的離子鍵所吸收的能量，離子鍵強度越大，吸收的能量越大，因而H1(MgCO3)H1(CaCO3)0，A項正確；B. H2表示斷裂CO32-中共價鍵形成O2?和CO2吸收的能量，與M2+無關，因而H2(MgCO3)H2(CaCO3)0，B項正確；C.由上可知H1(CaCO3)-H1(MgCO3)H3(MgO)，H3(CaO)-H3(MgO)0，C項錯誤；D.由上分析可知H1+H20，H30，故H1H2H3，D項正確。故答案選C。3. 常溫下，在溶液中有以下反應：W2+ 2Z= 2W+ Z2，2R+ Z2 R2 + 2Z；由此判斷下列說

4、法錯誤的是 A中W2是氧化劑，發(fā)生還原反應BZ元素在反應中被氧化，在中被還原C上述兩反應都屬于置換反應，則置換反應全都屬于氧化還原反應D上述兩反應都屬于離子反應，則離子反應全都屬于氧化還原反應參考答案：D略4. 利用下列實驗裝置完成相應的實驗，能達到實驗目的的是A. 濃硫酸稀釋B. 除去酒精中溶有的少量水C. 實驗室制取少量蒸餾水D. 制備并檢驗氫氣的可燃性參考答案：C【詳解】:A.濃硫酸注入水中稀釋,圖中順序錯誤,易造成液滴飛濺,故A錯誤;B.酒精與水混溶,不能分層,則不能利用分液漏斗分離,故B錯誤;C.利用沸點不同制取蒸餾水,圖中蒸餾裝置正確,所以C選項是正確的;D.氫氣不純易發(fā)生爆炸,不

5、能立即點燃,應驗純后再點燃,故D錯誤;所以C是正確的.5. 以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) 2CO2 ( g )+H2O ( l ) H = 1300kJ / mol 的說法中，正確的是A. 當10 NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量B. 當1 NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C. 當2 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D. 當2 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量參考答案：A略6. 下列各組中屬于同位素關系的是( )A與 BT2O與H2O C與 D金剛石與石墨參考答案：

6、C略7. 實驗室中需要配制2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是()A950 mL,111.2 g B500 mL,117 g C1 000 mL,117 g D任意規(guī)格，111.2 g參考答案：C略8. 溫度 壓強 所含微粒數(shù) 微粒本身大小，其中對一定量的氣體的體積有顯著影響的是：（ ）A B C D 參考答案：D略9. 一種比黃金還要貴重百倍的 O2 氣體, 不久前在我國蘭州近代物理研究所制備成功, 1 mol 這種O2 氣體所含有的中子的物質的量為 A36 mol B20 mol C16 mol D10 mol參考答案：B10. 幾

7、種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價236、222 下列敘述正確的是A離子半徑大?。簉(M3)r(T2) BR原子失電子的能力弱于L原子CX單質可在氧氣中燃燒生成XO3 DL、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：B略11. 下列有關NaHCO3的說法中，正確的是（ ）。A能與酸反應放出CO2 B相同溫度下溶解度比Na2CO3大C熱穩(wěn)定性比Na2CO3好 D俗名是蘇打 參考答案：A12. 化學與生活、社會密切相關下列說法不正確的是（）A制備單晶硅的過程中不發(fā)生氧化還原反應B絢麗繽紛的煙花中添加了

8、含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物CSiO2、NaOH、HF三者兩兩均能反應D氫氧化鋁可作胃酸的中和劑參考答案：A【考點】物質的組成、結構和性質的關系【分析】A有化合價變化的反應為氧化還原反應；B煙花是焰色反應；C二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，氫氧化鈉與氫氟酸反應生成氟化鈉和水；D氫氧化鋁能夠與鹽酸反應，消耗氫離子【解答】解：A石英的成分是二氧化硅，二氧化硅和碳反應制取粗硅，該反應中硅元素的化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應，故A錯誤；B煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素，燃燒時焰色反應發(fā)出各種顏色的光，故B正確；C二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，

9、與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，氫氧化鈉與氫氟酸反應生成氟化鈉和水，所以三種物質兩兩均能反應，故C正確；D氫氧化鋁能夠與鹽酸反應，消耗氫離子，可以用來治療胃酸過多，故D正確；故選：A13. 下列實驗操作和處理方法可能會引發(fā)安全事故的是將水沿著燒杯內(nèi)壁緩慢加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌 給試管中的液體加熱時，試管口不朝向任何人 夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風 用氫氣還原氧化銅時，先加熱氧化銅，再通入氫氣。A、 B、 C、 D、參考答案：B略14. 下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的出較中，正確的是A. 等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO

10、3NaHCO3B. 熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3C. 常溫時水溶性Na2CO3NaHCO3D. 可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3參考答案：AA濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3NaHCO3，選項A正確；BNaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，選項B錯誤；C常溫下相同的溶劑時，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，選項C錯誤；D氫氧化鈣與Na2CO3和NaHCO3均能反應生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題

11、考查Na2CO3和NaHCO3性質的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質，注重基礎知識的積累。易錯點為選項D，不可以用澄清石灰水區(qū)分,原因是兩者都會生成CaCO3白色沉淀,現(xiàn)象相同：方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH、2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O。15. 能用CO32+2H+=H2O+CO2離子方程式表示的反應是（）ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2BNaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2CNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2DBaCO

12、3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2參考答案：C考點：離子方程式的書寫專題：離子反應專題分析：CO32+2H+H2O+C02表示可溶性的碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽的一類反應，據(jù)此解答解答：解：A石灰石為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，離子方程式中需要保留化學式，該反應的離子方程式不能用CO32+2H+H2O+C02表示，故A錯誤；B碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，碳酸氫根離子不能拆，該反應的離子方程式不能用CO32+2H+H2O+C02表示，故B錯誤；C硫酸與碳酸鈉反應，為可溶性強酸與可溶性碳酸鹽反應生成產(chǎn)物硫酸鈉為易溶性鹽，離子方程式：CO32+2H+=H2O+CO2，故C正確；D碳酸鋇為沉淀，離子

13、方程式中需要保留化學式，該反應的離子方程式不能用CO32+2H+H2O+C02表示，故D錯誤；故選：C點評：本題考查了離子方程式的判斷，明確反應實質及化學式拆分原則是解題關鍵，要求熟悉常見的難溶物、弱電解質、氣體，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用如圖裝置制取并收集氨氣，請回答下列問題：(1)寫出大試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：_。(2)下列氣體能采用如圖收集方式的是_。AO2 BNO CH2(3)若反應收集了336mL標況下氨氣，將其配制成500mL溶液，其物質的量濃度為_mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過程中，

14、不需要使用的儀器是(填代號）_。A燒杯 B膠頭滴管 C玻璃棒 Dl00mL容量瓶 E漏斗(5)某學生欲試驗氨氣的水溶性，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，則其觀察到的現(xiàn)象應該與_圖一致。參考答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3 (2)C (3)0.3mol/L (4)E (5)D解析：(1)大試管內(nèi)發(fā)生的反應是實驗室制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4ClCa(OH)2 CaCl22H2O2NH3；(2)氨氣密度小于空氣，采用的是向下排空氣法收集，氧氣密度大于水，不能用向下排空氣法收集。NO易被氧化為NO2，不能用排空氣法收集，氫氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，答

15、案選C。(3)若反應收集了336mL標況下氨氣，物質的量是0.336L22.4L/mol0.15mol，將其配制成500mL溶液，其物質的量濃度為0.15mol0.5L0.3mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過程中，需要使用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶，不需要使用的儀器是漏斗，答案選E；(5)氨氣極易溶于水，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，水充滿試管，答案選D。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3= Cu(NO3)2

16、+NO2+ NO+H2O(方程式未配平)(1)硝酸在該反應中表現(xiàn)出的性質是_。(2)0.3mol Cu被一定濃度的硝酸完全溶解后，如果此時產(chǎn)生的的NO和NO2氣體總體積在標 準狀況下8.96L，則被還原的硝酸的物質的量是_mol，參加反應的硝酸的物質的量是_mol，產(chǎn)生混合氣體中NO和NO2體積比為_。參考答案：(1)氧化性、酸性 (2) 0.4 1 1:3解析：（1）在反應中硝酸生成硝酸鹽，表現(xiàn)出硝酸的酸性，另外硝酸中N元素的化合價降低，則作氧化劑，硝酸在反應中被還原，表現(xiàn)出硝酸的氧化性；（2）混合氣體的物質的量是8.96L22.4L/mol0.4mol，根據(jù)氮原子守恒可知被還原的硝酸的物質

17、的量是0.4mol。該反應中Cu元素由0價升高到+2價，則失去的電子為0.3mol（2-0）=0.6mol，設NO的物質的量為xmol，由電子守恒可知0.6mol=xmol（5-2）+（0.4molxmol）（5-4），解得x=0.1，所以產(chǎn)生的混合氣體中NO和NO2體積比為0.1：0.31：3；由Cu（NO3）2可知，作酸性的硝酸為0.3mol2=0.6mol，則參加反應的硝酸的物質的量是0.4mol+0.6mol=1.0mol。點睛：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化來分析氧化還原反應是關鍵，并利用電子守恒、質量守恒定律等來進行相關計算即可解答。18. 有一種醇結構如右圖，由

18、它與濃硫酸混合在適當條件下進行分子內(nèi)脫水反應可得到多種烯烴，請寫出這些烯烴的結構簡式和名稱(答案可以不填滿)(結構簡式請編號并與名稱編號對應)(全對記6分)(1)名稱： (2)名稱 (3)名稱 (4)名稱 參考答案：略19. A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖： 根據(jù)圖示轉化關系回答：（1）寫出化學式：A_，乙_。（2）寫出下列變化的化學方程式。A與NaOH溶液反應的化學方程式_。乙溶液與過量CO2反應的離子方程式_。（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為67.2L，則消耗的A的物質的量為_，轉移電子的數(shù)目為_。參考答案：（1）Al NaAlO2（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Al+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3（3）2mol 6NA（2）Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；乙溶液中通入過量C