四川省成都市大樂(lè)鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省成都市大樂(lè)鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在25時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度(mol/L)0.10.20平衡濃度(mol/L)0.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50B反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為25C.其他條件不變時(shí)，增加Y的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)K變大。D其他條件不變時(shí)，若溫度升高，平衡常數(shù)K增大，說(shuō)明該反應(yīng)正反應(yīng)H0參考答案：C略2. 物質(zhì)的量濃

2、度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A B C D 參考答案：C3. 宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有一“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 =2Ag2S+2H2O。該反應(yīng)中H2S是A氧化劑B還原劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：D4. 將等物質(zhì)的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，攪拌、靜置、過(guò)濾。取濾液，用鉑電極電解一段時(shí)間。則兩極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為（）A. 35.5: 108 B.

3、 108:35.5 C. 8:1 D. 1:2參考答案：C略5. 下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是 AO2和O3 BCH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 C12C和13C DCH3和CH3CH3 參考答案：B略6. 有一系列有機(jī)化合物按以下排列：CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCH=CHCHO，CH3(CH=CH)3CHO，在該系列有機(jī)物中，分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值最接近 A95.6% B92.3% C85.7% D75.0%參考答案：B略7. 由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO2 5L、H2O 7L（所有體積都在120測(cè)定），則這兩種混合氣體的可能組成

4、是A.C2H4、C3H8 B.CH4、C5H8 C.CH4、C4H8 D.C2H6、C3H8參考答案：D略8. 白藜蘆醇 廣泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠跟1摩爾該化合物起反應(yīng)的H2的最大用量是（ ） A4 mol B5 mol C 6 mol D 7 mol參考答案：D略9. 乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互為（ ）的同分異構(gòu)體A位置異構(gòu)B官能團(tuán)異構(gòu)C手性異構(gòu)D碳鏈異構(gòu)參考答案：B考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定分析：碳鏈異構(gòu)是指化合物分子中的碳原子骨架連接方式不同，構(gòu)成不同的碳鏈或碳環(huán)；官能團(tuán)異構(gòu)又叫異類異構(gòu)

5、，分子式相同，但構(gòu)成分子的官能團(tuán)不同；位置異構(gòu)體是組成相同而分子中的取代基或官能團(tuán)（包括碳碳雙鍵和三鍵）在碳架（碳鏈或碳環(huán)）上的位置不同；手性異構(gòu)是指同一個(gè)碳上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)解答：解：乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，二者官能團(tuán)不同，屬于官能團(tuán)異構(gòu)故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)現(xiàn)象，題目難度不大，注意同分異構(gòu)體的種類10. 下列物質(zhì)既能通過(guò)與Cl2化合反應(yīng)制取，也能通過(guò)與鹽酸反應(yīng)制取的是（）ACuCl2 BFeCl2CFeCl3 DZnCl2參考答案：D考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)分析：Cl2有強(qiáng)氧化性，當(dāng)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)將金屬氧化成高價(jià)

6、態(tài)，與鹽酸反應(yīng)考慮金屬活動(dòng)性順序據(jù)此回答判斷解答：解：A、金屬銅和氯氣之間反應(yīng)生成氯化銅，能用Cl2跟金屬直接化合制取，但與鹽酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、金屬鐵和氯氣之間反應(yīng)生成氯化鐵，不能用Cl2跟金屬直接化合制取，故B錯(cuò)誤；C、金屬鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故C錯(cuò)誤；D、金屬鋅和氯氣之間反應(yīng)生成氯化鋅，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)和金屬的活潑性，比較基礎(chǔ)，清楚常見(jiàn)變價(jià)金屬與氯氣反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物11. X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm+和Yn兩種離子的核外電子排布相同，下列說(shuō)法中正確的是( )AX的原子半徑比Y小 BX和Y的核電荷數(shù)之差為mnC

7、電負(fù)性XY D第一電離能XY參考答案：D略12. 用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是 A白醋中滴入石蕊試液呈紅色B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出DpH試紙顯示醋酸的pH為23參考答案：D13. 下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是（） 平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān) 改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K加入催化劑不改變平衡常數(shù)K平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)的本身及濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)A B C D參考答案：D14. 下列反應(yīng)在任意溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行的是（）A2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2BNH3（g）+HC

8、l（g）NH4Cl（s）H0CCaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0DX2Y2（s）X2（g）+Y2（g）H0參考答案：D考點(diǎn)：焓變和熵變專題：化學(xué)平衡專題分析：反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是：HTS0；分析選項(xiàng)是否符合要求解答：解：A、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)H0，S0，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)H0，S0，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)H0，S0，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)H0，S0，任意條件下能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)應(yīng)用，注意反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷由焓變、熵變、溫度共同決定，題目較簡(jiǎn)單15. 下列

9、過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A純堿溶液去油污 B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深 D明礬凈水參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室有CuO和Cu粉的混合物。請(qǐng)你利用給出的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑，設(shè)計(jì)兩種測(cè)定該樣品（已稱得其質(zhì)量為m克）中氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法，并填寫(xiě)表格中的有關(guān)內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)可能用到的主要儀器：托盤(pán)天平 啟普發(fā)生器 硬質(zhì)玻璃管 泥三角 燒杯坩堝 酒精燈 玻棒 漏斗 干燥管實(shí)驗(yàn)可能用到的試劑：a鋅粒 b稀硫酸 c氯化鈉溶液 d，濃硫酸實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)所用儀器（用編號(hào)表示）實(shí)驗(yàn)需直接測(cè)定的有關(guān)物理量（用文字說(shuō)明）12參考答案：

10、實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)所用儀器（用編號(hào)表示）實(shí)驗(yàn)需直接測(cè)定的有關(guān)物理量（用文字說(shuō)明）1H2SO4ZnZnSO4H2H2CuOCuH2O實(shí)驗(yàn)前樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量（或硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量）實(shí)驗(yàn)后Cu及硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量2H2SO4CuOCuSO4H2O過(guò)濾后剩余固體的質(zhì)量32CuO22CuO實(shí)驗(yàn)前坩堝與樣品總質(zhì)量（或坩堝質(zhì)量）實(shí)驗(yàn)后坩堝與CuO總質(zhì)量（以上三種方法任選兩種，其它合理的方法也給分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有下列四種物質(zhì)：（答案有幾種寫(xiě)幾種） （1）能發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)烯烴的是 ，寫(xiě)出消去產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。 （2）能被氧化生成具有相同

11、碳原子數(shù)的醛或酮的是 ，寫(xiě)出氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。參考答案：略略18. 胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅鎂（Mg2Si3O-8H2O）等化合物。（1）比較鋁離子和鎂離子半徑大小（用離子符號(hào)表示）_。（2）比較鋁和鎂的第一電離能大小_（用元素符號(hào)表示）(3)下列事實(shí)不能說(shuō)明鎂比鋁的金屬性強(qiáng)的是_AAl(OH)3可溶于強(qiáng)堿溶液中，Mg(OH)2不能BMg能從鋁鹽溶液中置換出鋁CMg 原子最外層只有2個(gè)電子, 而Al原子最外層有3個(gè)電子DMg與鹽酸反應(yīng)比鋁與鹽酸反應(yīng)更劇烈(4)已知：電負(fù)性: Mg- 1.2 Al- 1.5 Cl-3.0 。則MgCl2晶體中存在的作用力是_；AlBr3屬于_

12、(填“離子”或“共價(jià)”)化合物（5）某元素與鎂元素不同周期但在相鄰主族，且性質(zhì)和鎂元素性質(zhì)十分相似，該元素符號(hào)是_，原子核外電子排布式為_(kāi)。(6) Al2O3 、MgO都有很高的熔點(diǎn),都可以制耐火材料，其原因是_參考答案：(1)Al3+Mg2+; (2)AlMg (3)C (4)離子鍵 共價(jià)(5)Ga 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d104s2 4p1 (6)晶格能大，離子鍵強(qiáng) 略19. 現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A第二周期中形成化合物最最多的元素BL層s電子數(shù)比p電子數(shù)少lC地殼中含量最高的元素D第三周期中可以作為半導(dǎo)體材料的元素E第四周期

13、中最外層只有一個(gè)電子且內(nèi)層完全排滿電子的元素（1）寫(xiě)出元素E+基態(tài)原子的電子排布式： （2）ABCD四種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示） （3）B單質(zhì)分子中，含有鍵和鍵的個(gè)數(shù)比是 ，元素C的氣態(tài)氫化物的雜化方式和空間構(gòu)型分別為 （4）以上元素組成的化合物中心原子是sp雜化方式的是 （化學(xué)式）（5）A、B、C、D第一電離由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）： 參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d10；（2）ONCSi；（3）1：2；sp3；V形；（4）CO2；（5）NOCSi【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】A是第二周期中形成化合物最最多的元素，則A為碳元素；B

14、元素原子L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l，核外電子排布為1s22s22p3，故B為N元素；C是地殼中含量最高的元素，則C為O元素；D是第三周期中可以作為半導(dǎo)體材料的元素，則D為Si；E是第四周期中最外層只有一個(gè)電子且內(nèi)層完全排滿電子的元素，核外電子排布式1s22s22p63S23p63d104s1，故E為Cu【解答】解：A是第二周期中形成化合物最最多的元素，則A為碳元素；B元素原子L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l，核外電子排布為1s22s22p3，故B為N元素；C是地殼中含量最高的元素，則C為O元素；D是第三周期中可以作為半導(dǎo)體材料的元素，則D為Si；E是第四周期中最外層只有一個(gè)電子且內(nèi)層完全排滿電子的元素，核外電子排布式1s22s22p63S23p63d104s1，故E為Cu（1）元素Cu+基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d10，故答案為：1s22s22p63s23p63d10；（2）同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性：ONCSi，故答案為：ONCSi；（3）B單質(zhì)分子為N2，結(jié)構(gòu)式為NN，含有鍵和鍵的個(gè)數(shù)比是1：2，元素C的氣態(tài)氫化物