四川省成都市安龍鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、四川省成都市安龍鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔-表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性參考答案：DFe粉與稀硝酸反應(yīng)生成物是Fe3+，但過量的鐵會繼續(xù)和Fe3+反應(yīng)

2、，將其還原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能顯紅色，A不正確；AgI的溶度積常數(shù)小于AgCl的溶度積常數(shù)，所以Agl沉淀中滴入稀KCl溶液不可能產(chǎn)生AgCl沉淀，B不正確；Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸會和Al箔表面的氧化膜反應(yīng)，然后再和單質(zhì)鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原生成NO氣體單質(zhì)鋁表面的氧化膜是被空氣中氧氣氧化的，所以C也不正確；氨水在溶液中會電離出氫氧根離子而顯堿性，當(dāng)遇到紅色石蕊試紙時會顯藍(lán)色，因此只有選項(xiàng)D正確。2. 下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（ ） ACaCO3在水中溶解度很小，其導(dǎo)電能力很弱，所以 CaCO3是弱電解質(zhì) B若某種電解質(zhì)溶液中含有

3、未電離的分子，則該電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) C氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是電解質(zhì)DSO3的水溶液可以導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì) 參考答案：D略3. “神舟”號載人航天器中，宇航員所在的軌道和返回艙都是密封的，宇航員吸入氧氣，呼出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過高，會使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴(yán)重的會窒息，為使二氧化碳濃度降低而保持艙內(nèi)氧氣的適當(dāng)比例，可以在航天艙內(nèi)放入（）ANa2CO3 BNaOH CNa2O2 DCaO參考答案：答案：C4. 古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C粉身碎骨渾不怕，要

4、留青白在人間 D爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇參考答案：答案：C5. 下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間FeCl3溶液中滴入KSCN溶液無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中AB C D參考答案：B略6. 某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等離子，為了將它們一一分離（不要求各離子恢復(fù)到原來的形態(tài)），某同學(xué)設(shè)計了如下四個實(shí)驗(yàn)方案，其中不正確的是已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不產(chǎn)生沉淀；Ksp(CuS )=1.310-36。參考答案：B略7. 下列說法正確的是A鋁、鐵、銅相比較，銅元素

5、在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高BAl2O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料C銅礦石在細(xì)菌作用下可直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，這個過程中叫生物煉銅D用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產(chǎn)生溫室氣體參考答案：B略8. 下列說法正確的是A等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣不相等B淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖等水解后的產(chǎn)物中全部都有葡萄糖C同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一，紅外光譜法可用于研究有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)，中和滴定法不能用于測量鹽類物質(zhì)溶液的濃度D石油裂化可獲得乙烯、丙烯和丁二烯參考答案：B略9. 下列離子方程式書寫正確的是 A金屬鈉投入水中：Na + H2ONa

6、+ + OH+ H2B銅加入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO33Cu2+ + 2NO+ 4H2O C向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3? H2OAlO2+ 4NH4+ + 2H2OD澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH+HCO3CaCO3+ H2O參考答案：B略10. 離子方程式2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O可以表示（）ACa（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng)BBa（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)CCa（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)DNH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題

7、【分析】A.2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水；BBa（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈣和水；CCa（OH）2與Ca（HCO3）2反應(yīng)生成碳酸鈣和水；DNH4HCO3與足量澄清石灰水的反應(yīng)生成碳酸鈣、一水合氨和水，NH4HCO3與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸銨和水【解答】解：A.2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，離子方程式：2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O，故A選；BBa（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈣和水，離子方程式：Ba2+Ca2+2HCO3+2OH=C

8、aCO3+BaCO3+2H2O，故B不選；CCa（OH）2與少量的Ca（HCO3）2反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，Ca（OH）2與足量的Ca（HCO3）2反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故B不選；DNH4HCO3與足量澄清石灰水的離子反應(yīng)為NH4+Ca2+HCO3+2OH=CaCO3+NH3H2O+H2O，NH4HCO3與少量澄清石灰水的離子反應(yīng)為Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O，故D不選；故選：A【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等11. 芳

9、香族化合物A的分子式為C7H6O2，那么包括A在內(nèi)，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為A. 5種 B.4種 C.3種 D.2種參考答案：A略12. X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的 AX2-的還原性一定大于Y B由mXa+與nYb-得，m+a=n-b CX、Y一定不同期元素 D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定是X大于Y參考答案：A略13. 對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H 0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）A點(diǎn)a處的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b

10、處的大B點(diǎn) c處的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大C點(diǎn)d (t1時刻) 的n(N2)比點(diǎn) e (t2時刻) 處的n(N2)大D其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，此時畫出的兩根平行線間的距離將要變大參考答案：答案：AB 14. 有一種新穎的固體氧化物型燃料電池(SOFC)，該電池工作時，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對該燃料說法正確的是A在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極B電池的總反應(yīng)是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2 - 4e- = 2O2D通

11、入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10 + 26e- + 13O2= 4CO2 + 5H2O 參考答案：B略15. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD 電解質(zhì)：膽礬、苛性鉀、冰醋酸、氧化鈉 同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 硅酸鹽：正長石、水晶、玻璃、水玻璃A B C D參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al 3+ 、AlO2-、SO42- 、SiO32- 、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量的溶液用硝酸酸

12、化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成。另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。（1）原溶液中肯定存在的離子是 ，肯定不存在的離子是_ 。（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有Cl-？_。（3）按照反應(yīng)順序逐步書寫出中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 H+OH-=H2O HCO3-+H+=H2O+CO2 參考答案：( 8分，前兩個每空2分，后4個空每空1分)(1)OH-、AlO2-、CO32-、K+ ；

13、NH4+、SO42- 、SiO32- 、Al 3+；(2)有Cl-。 (3) AlO2- + H+H2O = Al(OH) 3 CO32-+H+=HCO3- Al(OH) 3 +3H+=3H2O+Al3+略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 普通紙張的成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散，請回答下列問題：（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是_。為防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)（離子）方

14、程式為_。（2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是_。噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理_。（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦主要成分（FeTiO3）為原料按下過程進(jìn)行的，請完成下列化學(xué)方程式參考答案：（1）明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂；CaCO32H=Ca2H2OCO2；（2）過量的堿同樣可能會導(dǎo)致纖維素水解，造成書籍污損；Zn(C2H5)2+

15、H2OZnO2C2H6、ZnO2H=Zn2H2O；（3）2 6 7 2 2 6； 1 1 1 2（1）因?yàn)槊鞯\中含有Al3，而Al3水解顯酸性，在酸性條件下纖維素會發(fā)生水解使高分子鏈斷裂；由于碳酸鈣會消耗氫離子而降低溶液的酸性，從而防止纖維素水解，方程式為CaCO32H=Ca2H2OCO2；（2）因?yàn)槔w維素在堿性條件下也會發(fā)生水解，同樣會造成書籍的污損；根據(jù)產(chǎn)物可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn(C2H5)2+ H2OZnO2C2H6。因?yàn)閆nO也可以消耗氫離子，所以也能防止酸性腐蝕，方程式為ZnO2H=Zn2H2O。(3)考察氧化還原方程式的配平，依據(jù)電子得失守恒可以配平。18. 21世紀(jì)是全世

16、界大規(guī)模開發(fā)利用海洋資源、發(fā)展海洋經(jīng)濟(jì)的新時期。為了人類和平利用海洋資源，今年我國環(huán)球科學(xué)考察船“大洋一號”首次執(zhí)行環(huán)球大洋科學(xué)考察任務(wù)。 海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。（1）海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第 族。（2）目前，國際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是 （填：物理變化或化學(xué)變化）。（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。反應(yīng)式為：食鹽+H2ONaOH+H2+Cl2（未配平），該反應(yīng)中食鹽的

17、化學(xué)式是 ；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需消耗食鹽 t。（可能需要的相對原子質(zhì)量：Na 23 Cl 35.5H 1 O 16）（4）近年來，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：請寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式： 、 。（5）上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過一定反應(yīng)可以合成俗稱“吊白塊（雕白粉）”的物質(zhì)，因該物質(zhì)對人體有害，不能用于食品漂白?！暗醢讐K”結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2SO3Na，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，“吊白塊”能發(fā)生的反應(yīng)有 。（填字母）A.皂化反應(yīng) B.聚合反應(yīng) C.與金屬鈉反應(yīng) D.氧化反應(yīng)參考答案：（1）IA或第一主族（2

18、）物理變化（3）NaCl、585（4）NaOH+SO2=NaHSO3 NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2（5）CD Na元素位于第三周期、第A族，注意不能寫成第一族。蒸餾是通過加熱使水的狀態(tài)發(fā)生變化，是物理變化。電解飽和食鹽水的反應(yīng)為2NaCl=2NaOHH2Cl2，生成物H2和Cl2反應(yīng)：H2Cl22HCl，綜合兩個反應(yīng)得：NaClHCl，需要NaCl的質(zhì)量為：58.5 g/mol=585 t?！暗醢讐K”中含有OH（羥基），能與金屬Na反應(yīng)，也能發(fā)生氧化反應(yīng)。19. 化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)(15分） 隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：該工藝的主要流程如下：請回答下列問題：（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,用化學(xué)方程式表示為_（2）反應(yīng)的目的是_。（3）該工藝中反應(yīng)的沉淀率(又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_（4）用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2)2SO4溶液