四川省成都市崇慶中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省成都市崇慶中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是（ ） A圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：BCA=D=E B若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤?少量的酸 C若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl固體 D若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性參考答案：C略2. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA個(gè)BCO2通過Na2O2使固

2、體增重b g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/44個(gè)C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)氬原子的氬氣體積約為22.4 LD一定條件下，Al與Fe3O4反應(yīng)，生成5.6 g Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子參考答案：考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子；B過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，固體增重的質(zhì)量相當(dāng)于CO的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算出反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；C稀有氣體為單原子分子，含NA個(gè)氬原子的氬氣的物質(zhì)的量為1mol；D四氧化三鐵中，鐵元素的化合價(jià)為價(jià)，據(jù)此計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解答：解：A1mol氯氣完全

3、反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子不一定為2mol，如：1mol氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；BCO2通過Na2O2使固體增重bg時(shí)，固體增重的質(zhì)量為CO的質(zhì)量，CO的物質(zhì)的量為：=mol，反應(yīng)消耗的二氧化碳為mol，則反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量為：mol=mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移了mol電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/28個(gè)，故B錯(cuò)誤；C含NA個(gè)氬原子的氬氣的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下1mol氬氣的體積約為22.4L，故C正確；D5.6 gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，四氧化三鐵中鐵元素的平均化合價(jià)為價(jià)，則生成0.1mol鐵轉(zhuǎn)移的電子為：（0）0.1mol=mol，轉(zhuǎn)移

4、NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確稀有氣體為單原子分子，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，轉(zhuǎn)移四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)3. 四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是A. 四種元素中至少有兩種金屬元素B. 四種元素的常見氫化物中熔

5、點(diǎn)最高的是的氫化物C. 四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子D. 常溫下，X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液的pH小于7參考答案：B【分析】原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，X為氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2，Y為氧元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼. 四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯(cuò)誤；B. 氫化鈉為離子化合

6、物，四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是Z的氫化物，故B正確；C. 四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯(cuò)誤；D. 三種元素形成的化合物為NaNO3或NaNO2，若為NaNO3溶液顯中性，pH等于7，若為NaNO2因水解溶液顯堿性，pH大于7，故D錯(cuò)誤。故選B。4. 下列各種溶液中通入足量的SO2后，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有_種 ( )Ba(OH)2 Ba(NO3)2 Na2S BaCl2 Ca(ClO)2 Fe(NO3)3 H2O2 NaClO C6H5ONaA3 B4 C5 D6參考答案：C試題分析：Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2后，既無

7、沉淀又無氣體產(chǎn)生，正確；Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2后，既有沉淀又有氣體產(chǎn)生，錯(cuò)誤；Na2S溶液中通入足量的SO2后發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生難溶于水的S，有沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤；BaCl2溶液中通入足量的SO2后，不發(fā)生反應(yīng)，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生，正確；Ca(ClO)2溶液中通入足量的SO2后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鈣沉淀，錯(cuò)誤；Fe(NO3)3溶液中通入足量的SO2后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫酸和NO，因此無沉淀但是有氣體產(chǎn)生，錯(cuò)誤；H2O2溶液中通入足量的SO2后，反應(yīng)產(chǎn)生硫酸，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生，正確；NaClO溶液中通入足量的SO2后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和硫酸，既無沉淀又無氣體產(chǎn)

8、生，正確；C6H5ONa溶液中通入足量的SO2后，會(huì)產(chǎn)生難溶于水的苯酚，有沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤。故溶液中通入足量的SO2后，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有，因此選項(xiàng)是C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)混合后發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象的知識(shí)。5. 甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素。甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。則乙不可能是( ) AAl(OH)3 BFeCl3 CCO DNa2CO3 參考答案：B略6. “人文奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、綠色奧運(yùn)”是2008年北京奧運(yùn)會(huì)的重要特征。其中禁止運(yùn)動(dòng)員使用興奮劑的重要舉措之一。其中一種興奮劑X的結(jié)構(gòu)如右所示。下列說法不正確的是A1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，

9、最多消耗3molNaOHB1molX 與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2CX遇FeCl3溶液顯色，屬于苯酚的同系物D興奮劑X所有碳原子有可能共平面 參考答案：BC 7. 用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO42完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 A322 B133 C123 D311參考答案：B略8. 如下圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4O2N22H2O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說法正確的是A甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H44e-N24H+B甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小C甲池中消耗

10、2.24L O2，此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體D反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度參考答案：D略9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A. 1molOH(羥基)與1molNH4+中所含電子數(shù)均為10NAB. Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NAC. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個(gè)分子參考答案：C【詳解】A. 1molOH(羥基)中含有的電子數(shù)為9NA，1molNH4+中所含電子數(shù)為10NA，故A錯(cuò)誤；B. Na2O2與CO

11、2反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2，生成1 molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C.由于S2和S8均由S原子構(gòu)成，故6.4g混合物中無論兩者的比例如何，含有的硫原子的物質(zhì)的量均為6.4g/32g/mol=0.2mol，個(gè)數(shù)為0.2NA，故C正確；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3是固體，無法用22.4L/mol計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選C。10. 在同溫、同壓下,A容器的氯氣和B容器的氨氣中,若它們所含的原子數(shù)相等,則這兩個(gè)容器的體積之比是（ ）A.21 B.12 C.23 D.13參考答案：A11. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是A有機(jī)物不導(dǎo)電 B金剛石是自然界最硬

12、的物質(zhì)CSO2可用作食品防腐劑 DNO可用于某些疾病的治療參考答案：A此題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)。大多數(shù)的有機(jī)物不導(dǎo)電，但聚乙炔塑料就能導(dǎo)電，A錯(cuò)；金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，B對(duì)；二氧化硫可做食品和干果的防腐劑，C對(duì)；NO可用于心血管疾病的治療，D對(duì)。易錯(cuò)警示：有機(jī)物是一類特殊的有機(jī)物，在理解其性質(zhì)注意描述中的一般指的是大多數(shù)的有機(jī)物，在理解時(shí)絕對(duì)話極易造成錯(cuò)誤理解。比如有機(jī)物都不導(dǎo)電、有機(jī)物都不是電解質(zhì)等。12. 高鐵電池是一種新型可充電電池，其總反應(yīng)為：3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH下列有關(guān)高鐵電池?cái)⑹霾徽_的是A放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱B放電時(shí)

13、負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e2OHZn(OH)2C放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原D充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)33e5OHFeO424H2O 參考答案：A略13. 分子式為C6H10O3并能使新制Cu（OH）2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（）A8種B9種C12種D13種參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象【分析】分子式為C6H10O3并能使新制Cu（OH）2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明有機(jī)物中含有1個(gè)羧基、醛基，相當(dāng)于戊酸的一元取代產(chǎn)物來解答【解答】解：分子式為C6H10O3并能使新制Cu（OH）2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱

14、會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明有機(jī)物中含有1個(gè)羧基、醛基，戊酸有4種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2COOH、 、；當(dāng)戊酸為CH3CH2CH2CH2COOH時(shí)，一元取代產(chǎn)物有4種；當(dāng)戊酸為時(shí)，一元取代產(chǎn)物有4種；當(dāng)戊酸為時(shí)，一元取代產(chǎn)物有3種；當(dāng)戊酸為時(shí)，一元取代產(chǎn)物有1種；所以共有12種結(jié)構(gòu)，故選C14. （2008北京卷）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；mol(Q0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時(shí)Si

15、Cl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJC.反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(Lmin)D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)參考答案：D根據(jù)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H=+Q kJmol-1(Q0)可知，該反應(yīng)為正向氣體體積增大且吸熱的可逆反應(yīng)。A項(xiàng)若在反應(yīng)過程中增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，SiCl4轉(zhuǎn)化率降低，A項(xiàng)錯(cuò)。1 mol SiCl4反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，不可能完全轉(zhuǎn)化，因此吸收熱量小于Q kJ，B項(xiàng)錯(cuò)。C項(xiàng)中HCl的速率為0

16、.03 molL-1min-1，H2的速率應(yīng)為0.015 molL-1min-1，故C錯(cuò)誤。當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，反應(yīng)生成HCl為0.1 mol，將其通入100 mL 1 molL-1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，D正確。15. （1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；H=348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；H=31.0kJ/mol則Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于（ ）A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C332.8 kJ/mol D+317.3 kJ/mol參考答案：A略二

17、、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某?；瘜W(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問題。、探究濃硫酸的某些性質(zhì) （1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為_。未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B容 容中均無明顯現(xiàn)象，其原因是： _。 （3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_、 。B中的現(xiàn)象是_，由此可知濃硫酸具有_性。 （4）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然

18、較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是_。、測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （5）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用含m、b的表達(dá)式表示）。參考答案：（2）蒸餾燒瓶；常溫下，F(xiàn)e被濃硫酸鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng) （3）2Fe+6H2SO4（濃） Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O C+2H2SO4（濃） CO2+2SO2+2H2O 品紅溶液逐漸褪色 ；強(qiáng)氧化 （4）鐵碳在溶液中形成原電池 （5） 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維。

19、已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）D含有的含氧官能團(tuán)的名稱是_。（2）的反應(yīng)類型是_。（3）根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是_。（4）E不能發(fā)生的反應(yīng)是 （填寫字母標(biāo)號(hào)）A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B能使溴的CCl4溶液褪色C一定條件下，能夠發(fā)生消去反應(yīng) D一定條件下，能夠發(fā)生取代反應(yīng)（5）F的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有_種。（6）G的結(jié)構(gòu)簡式為 。（7）一定條件下，E可以發(fā)生加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為 。參考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)（1分）（3）2甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）18. 某混合溶液中

20、可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、AlO為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如下圖所示。該溶液中一定含有的陽離子是_，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_，一定不存在的陰離子是_；請(qǐng)寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）探究二：乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示， 分析后回答下列問題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6 L11.2 L2