硫及其化合物性質(zhì)

1、硫及其化合物的性質(zhì)【知識精要】二氧化硫化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物通性二氧化硫與水的反應(yīng)：SO2澄清石灰水反應(yīng)：還原性二氧化硫與氧氣的反應(yīng)：SO3物理性質(zhì)：無色固體，熔點：。C,沸點：。C都較低。SO3是硫酸的酸酎，SO3與水化合生成硫酸，同時放出大量的熱。方程式為：SO3 + H2O = H2SO4 + QSO的水溶液可被O、HO、X、Fe3 +、KMnO、Ca(ClO)等強氧化劑氧化：222 2242SO2通入氯水氧化* 二氧化硫的漂白作用品紅通二氧化硫后顏色變化；褪色后的溶液加熱后的顏色變化。酸雨的形成硫酸的制備壁檢用什硫酸的吸水性、脫水性、強氧化性壁檢用什例1.根據(jù)下圖回答問題：上述裝置中，在反

2、應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外 查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以 么簡單的方法證明該裝置不漏氣。答：寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:（3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是，作用是B中加入的試劑是，作用是C中加入的試劑是，作用是D中加入的試劑是，作用是（4）實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是.例2. 一定物質(zhì)的量的、02與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3：5，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH物質(zhì)的量之比為（）1：2B.3：5C.8：11D.18：8例3.我國農(nóng)業(yè)因遭受

3、酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億多元，為了有效控制酸雨，目前國務(wù)院已批準(zhǔn)了酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案等法規(guī)。（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下:測試時間/h測試時間/h01雨水的pH234分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：雨水樣品的pH變化的原因是（用化學(xué)方程式表示）；如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁c自來水相混合，pH將變，原因是（用化學(xué)方程式表示）（2）為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用，請寫出燃燒時，有關(guān)“固硫”（不使硫化合物進(jìn)入大氣）反應(yīng)的化學(xué)方程式 例4.根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)和事實，說明反應(yīng)利用了硫酸的什么性質(zhì)，將表示性

4、質(zhì)的選項的字母填在各小 題的橫線上。A.難揮發(fā)性B.酸性 C.吸水性D.脫水性E.強氧化性F.強酸性（1）濃硫酸可作氣體干燥劑;CuSO - 5HO 濃 硫酸 CuSO +5HO；42422NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl f；FeS+H2SO4=FeSO4+H2S f；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 f；Na SO +H SO (濃)=Na SO +SO f+H O；23242422Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2 f+2H2O；AS + 2H2SO4(濃)3SO2 f+2H2O；【硫酸根離子的檢驗方法】已知稀硝酸具有強氧化性氣體未知液足量稀鹽酸，濾液 昭丁2溶

5、液.白 色沉淀 AA沉淀【思考】三個學(xué)生設(shè)計了下述三個實驗方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致， 即可確證試液中含有SO42-。f- H-z tizt方案甲:萬案乙:方案丙:試液BaCl2溶液 白色沉淀一足量稀鹽酸 f- H-z tizt方案甲:萬案乙:方案丙:試液足量稀鹽酸 無沉淀BaC溶液 白色沉淀 試液足量稀硝酸 無沉淀硝酸鋇溶液 白色沉淀 試評價上述三種方案是否嚴(yán)格，并分別說明理由。例1.寫出可除去下列氣體中雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的試劑：C12 (HCl、H2O) CO2 (HC1) CO2 (SO2) SO2 (SO3) (5) CO2 (CO) (6) CO (CO2

6、) (7) SO2 (HC1) (8) N2 (O2、C12、H2O) 例2.下列反應(yīng)中，一定有沉淀生成的是A. CO2通入CaCl2溶液B.足量CO2通入飽和Na2CO3溶液C. SO2通入BaCl2溶液D.過量SO2通入澄清石灰水向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀鹽酸例3.某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫， 而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了 如下圖所示實驗裝置。(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置

7、略去)A液 A液 B試回答：(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式。乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由。丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是。A中加入的試劑可能是，作用是B中加入的試劑可能是，作用是E中加入的試劑可能是，作用是可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：，D中：。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣 (填能或不能)，原因是?！揪毩?xí)】Cl2和SO2都有漂白作用，能使品紅溶液褪色.若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合后，再通入品紅與BaCl2 的混合溶液,能觀察到的現(xiàn)象是：溶液很快褪色; 溶液不褪色；出現(xiàn)沉淀；不出現(xiàn)沉淀B. C. D.濃H2SO4在下列反應(yīng)中，

8、既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是A. Cu + A. Cu + 2H2SO4（濃）=CuSO4 + SO2 + 2H2OC + 2H2SO4（濃）=CO2 + 2SO2 +2H2O2FeO + 4H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O D. Fe2O3 + 3H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3 + 3H2O關(guān)于SO2的敘述中正確的是A.它可使石蕊試液褪色 B.與水作用生成硫酸C.能使漠水褪色D.等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫通入品紅溶液中，品紅溶液褪色.將二氧化硫通到顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是SO2有A.漂白性 B.還原性 C.氧化性 D.溶于水顯酸性下列說

9、法正確的是A.二氧化硫能使高錳酸鉀酸性溶液迅速褪色B用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成三氧化硫少量二氧化硫通入濃的氯化鈣溶液中能生成白色沉淀你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是少用煤作燃料把工廠煙囪造搞燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰；開發(fā)新能源A.B.C.D.能證明SO2有漂白性的是A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失B.顯紅色的酚酞溶液通入SO2后紅色消失C.品紅溶液通入SO2氣體后紅色消失D.漠水通入SO2氣體后橙色消失 下列實驗中：使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅使品紅褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀

10、溶于稀鹽酸通入漠水中能使漠水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生其中能證明有SO2存在的是A.都能證明B.都不能證明C.能證明 D.只有能證明向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是在氫硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物質(zhì)，能使溶液pH減小的是O2.C12.SO2. CuCl2A. B.C.D.下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是石灰水H2S溶液KMnO4溶液漠水酸化的Ba(NO3)2溶液品紅溶液A.B.C.只有D.下列說法不正確的是()A.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體B.硫與氧屬于同一主族C硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里

11、D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫. 高溫13-高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：漁氾高。203+沖+四，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得 到的沉淀物是A. BaS03和 BaS04B. BaS C. BaS03D. BaS04 TOC o 1-5 h z 下列微粒中，只具有還原性的是()A. S2-B. S032-C. S042-D. S02S02是重要的大氣污染物，大量S02的來源 。S02不僅本身污染大氣，而且它在大氣中經(jīng)塵粒催化能與水、氧氣作用形成危害更大的酸雨，反應(yīng)的化學(xué)方程式 是、。抽取某地酸雨水樣進(jìn)行檢驗，測得各離子的濃度分別是：c(Na+)= X10-

12、5mol / L，c(Cl-)= X10-5mol / L， c (NH +)= X10-5mol / L， c (S0 2-)= X10-5mol / L，則該酸雨中的 c (H+)=。44Na2S03在空氣中極易被氧化，現(xiàn)有a g樣品，將其溶解后，加入足量BaCl2溶液，可得干燥的沉淀b g。(Na 23 Ba 137 S 32)若Na2S03未被氧化，b=a。若Na2S03全部被氧化，b=a。若Na2S03部分被氧化，b與a的關(guān)系式為。含有下列離子的水溶液中，長期露置在空氣中會變質(zhì)，但不是被氧化的是()A. 0HB. Fe2+C. S032-D. Cl0-關(guān)于濃硫酸的敘述錯誤的是()A.

13、具有脫水性，故能做干燥劑B.常溫下可使某些金屬鈍化C.是難揮發(fā)的粘稠狀液體D.溶于水放出大量的熱將S02通入顯紅色的酚酞試劑中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因為S02()A.有漂白性B.A.有漂白性B.有還原性C.溶于水后顯酸性D.有氧化性煤是一種重要的能源，含有硫元素，下列說法正確的是（）A.煤是含碳化合物B.煤是一種可再生能源在水吸收SO2的過程中只發(fā)生物理變化SO2是酸性氧化物，被云霧吸收后轉(zhuǎn)化成酸雨.向50ml 18 molL-i硫酸中加入足量銅片，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸物質(zhì)的量為（）A、等于 B、大于小于 C、等于 D、小于既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使漠水褪色的是（）

14、A. Cl2B. H2S C. SO2D. CO2下列物質(zhì)均具有漂白作用，其中一種與另外三種的漂白原理不同的是（）A. HClO B. H2O2 C. SO2 D. O3 TOC o 1-5 h z 下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是（） 除去SO2中混有的HC1氣體，可選用的試劑是（）A.石灰水 B.濃硫酸 C.飽和NaHSO3溶液 D.飽和Na2SO3溶液將PH試紙蘸取濃H2SO4后，試紙的顏色將變?yōu)椋ǎ〢.藍(lán) B.黑 C.紅 D.白取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制 氯水，三張試紙最終變成（）。A、白、紅、白 B、紅、黑、白C、紅

15、、紅、紅D、白、黑、白全部可以用濃硫酸干燥的一組氣體是（）A. CH4、 H2、 CO、 NH3 B. CO2、 H2、 SO2、 Cl2C. CO、 CH4、 HCl 、 HBr D. SO2、 CO2、 H2、 H2S反應(yīng)3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 +3H2O中，被氧化的硫元素與被還原的硫元素的質(zhì)量比為A. 1： 1 B. 1： 2 C. 1： 3D. 2： 3 下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（）A. H+、 SO32-A. H+、 SO32-、 S2-、 K+B.HS-、 Cl-、 OH-、 Ba2+C. Na+、 K+、 S2-、 SO42-D. Cu2+、

16、 Cl-、 S2-、 K+下列離子方程式中，不正確的是()A、氫氧化銅與硫酸反應(yīng)：Cu(OH)2 + 2H+ = =Cu2 + +2H2OB、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ = =2Fe3+ + 3H2fC、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4；D、氧化銅與硫酸反應(yīng)：CuO+2H+ = =Cu2+H2O一種酸性溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則這種溶液中()A. 一定含有SO42-B. 一定同時含有Ag+和SO42-C. 一定含有Ag+D. 一定含有Ag+或SO42-，或同時含有Ag+和 SO42-下列反應(yīng)發(fā)生后，溶液中H+濃度增大最顯著的是()A.將SO2通入漠水中B.將$。2通入品紅溶液中C.將H2S通入CuSO4溶液中D.將Cl2通入皿溶液一種試劑除去下列各氣體中的雜質(zhì)(括號內(nèi))：