高中化學化學反應(yīng)進行的方向課件

1、導入新課瀑布導入新課瀑布自由落體自由落體室溫下冰塊融化室溫下冰塊融化鐵生銹鐵生銹 水由高處往低處流，自由落體，室溫下冰塊會融化，鐵器暴露于潮濕的空氣中會生銹，室溫下冰塊會融化這些都是自發(fā)過程，但它們的逆過程是非自發(fā)的。 水由高處往低處流，自由落體，室溫下冰塊會融化，鐵器暴第4節(jié) 化學反應(yīng)進行的方向一、反應(yīng)方向的焓判據(jù) 二、反應(yīng)方向的熵判據(jù) 三、焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響 第4節(jié) 化學反應(yīng)進行的方向一、反應(yīng)方向的焓判據(jù) 二、反應(yīng)方向教學目標一、知識與能力 2.了解化學反應(yīng)的可逆性。能用焓變和熵變說明常見化學反應(yīng)的方向。 1.理解焓、焓變、熵、熵變的概念。 教學目標一、知識與能力 2.了解化學

2、反應(yīng)的可逆性。能用二、過程與方法三、情感態(tài)度與價值觀 能夠利用化學反應(yīng)的焓變和熵變說明化學反應(yīng)的方向。 2.掌握化學反應(yīng)在一定條件下能否自發(fā)進行的判斷依據(jù)。 1.理解化學反應(yīng)方向與焓變和熵變之間的關(guān)系。 二、過程與方法三、情感態(tài)度與價值觀 能夠利用化學反應(yīng)的教學重點與難點一、教學重點二、教學難點焓減與熵增與化學反應(yīng)方向的關(guān)系。 焓減與熵增與化學反應(yīng)方向的關(guān)系。 教學重點與難點一、教學重點二、教學難點焓減與熵增與化學反應(yīng)方內(nèi)容解析一、反應(yīng)方向的焓判據(jù) 鈉遇水迅速反應(yīng)內(nèi)容解析一、反應(yīng)方向的焓判據(jù) 鈉遇水迅速反應(yīng)在光照射下，氫氣和氯氣自動地化合成氯化氫 在光照射下，氫氣和氯氣自動地化合成氯化氫 這些

3、反應(yīng)是放熱反應(yīng),也就是說這些反應(yīng)的H小于0它，這些反應(yīng)是從高能量向低能量轉(zhuǎn)化的反應(yīng) 。 這些反應(yīng)是放熱反應(yīng),也就是說這些反應(yīng)的H小于0它， 自發(fā)過程的體系取向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(這時體系會對外部做功或釋放熱量,焓變小于0),這一經(jīng)驗規(guī)律就是焓判據(jù),是判斷化學反應(yīng)進行方向的判據(jù)之一。 通常,我們把反應(yīng)的這個能量變化叫做焓變(H)。那么我們的焓判據(jù)就可以表述為: 自發(fā)過程的體系取向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(這時體 (1)焓變(H)只決定于體系的始態(tài)和終態(tài),與變化的途徑無關(guān); (2)焓判據(jù)只能用于判斷過程的方向,能否實現(xiàn)要看具體條件; (3)焓判據(jù)只判斷一定條件化學反應(yīng)能否自發(fā)進行,與化學

4、反應(yīng)速率無關(guān)。 (4)反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進行有關(guān)的一個因素，但不是唯一因素。 注 意 (1)焓變(H)只決定于體系的始態(tài)和終態(tài),與變化的 多數(shù)自發(fā)進行的化學反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但也有不少吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行。那是不是說焓判據(jù)是錯誤的呢?不是,這只是說明了焓變不能作為判斷反應(yīng)是否自發(fā)進行的獨立依據(jù)。 二、反應(yīng)方向的熵判據(jù) 多數(shù)自發(fā)進行的化學反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但也有不少吸熱反應(yīng) 在密閉條件下,體系由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向,這種推動體系變化的因素稱作熵。 在密閉條件下,體系由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向,這種墨水溶解擴散墨水溶解擴散 由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序,體系的混亂度是增加的, 熵其實就是一個可以

5、反應(yīng)體系混亂程度的值，體系越混亂,熵值越大。熵變就是反應(yīng)前后混亂度之差。 由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序,體系的混亂度是增加的, 熵其熵值的大小判斷： (1)氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài)(2)與物質(zhì)的量成正比(3)反應(yīng)熵變S=反應(yīng)產(chǎn)物總熵-反應(yīng)物總熵熵值的大小判斷： 在與外界隔離的體系中,自發(fā)過程將導致體系的熵增大,這一經(jīng)驗規(guī)律叫做熵增原理。是在用來判斷化學反應(yīng)方向時就稱為熵判據(jù)。 在與外界隔離的體系中,自發(fā)過程將導致體系的熵增大,這 (3)熵判據(jù)只判斷一定條件化學反應(yīng)能否自發(fā)進行,與化學反應(yīng)速率無關(guān)。注 意 (1)熵變只是反應(yīng)能否自發(fā)進行的一種因素; (2)熵變(S)只決定于體系的始態(tài)和終態(tài),與變化的途徑無關(guān);

6、 (3)熵判據(jù)只判斷一定條件化學反應(yīng)能否自發(fā)進行,與化三、焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響 那我們是不是就終于找到了一個可以判斷反應(yīng)是否自發(fā)進行的判據(jù)呢?不是的,在熵判據(jù)里也有這么幾個字“一般情況下”。而且大家看這個例子:三、焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響 那我們是不是就終零下10水結(jié)冰零下10水結(jié)冰(2)混亂度趨于增大 自發(fā)過程的兩大變化趨勢:(1)能量趨于減小(2)混亂度趨于增大 自發(fā)過程的兩大變化趨勢:(1)能量趨于 在一定條件下，一個化學反應(yīng)能否自發(fā)進行，既可能與反應(yīng)焓變有關(guān)，又可能與反應(yīng)熵變有關(guān)，在溫度、壓力一定的條件下，化學反應(yīng)的方向是反應(yīng)的焓變和熵變共同影響的結(jié)果，反應(yīng)方向的判據(jù)為

7、H-TS 。 在一定條件下，一個化學反應(yīng)能否自發(fā)進行，既可能與反應(yīng)H-TS0 反應(yīng)不能自發(fā)進行 在溫度、壓力一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)是向H-TS0的方向進行，直至達到平衡狀態(tài)。 H-TS 液態(tài) 固態(tài)(2)與物質(zhì)的量成正比(3)反應(yīng)熵變S=反應(yīng)產(chǎn)物總熵-反應(yīng)物總熵 4.在與外界隔離的體系中,自發(fā)過程將導致體系的熵增大,這一經(jīng)驗規(guī)律叫做熵增原理。是在用來判斷化學反應(yīng)方向時就稱為熵判據(jù)。3.熵值的大小判斷： 4.在與外界隔離的體系中,自發(fā) 6.在溫度、壓力一定的條件下，化學反應(yīng)的方向是反應(yīng)的焓變和熵變共同影響的結(jié)果，反應(yīng)方向的判據(jù)為H-TS 。 5.自發(fā)過程的兩大變化趨勢: (1)能量趨于減??； (2

8、)混亂度趨于增大。 6.在溫度、壓力一定的條件下，化學反應(yīng)的方向是反應(yīng)的課堂練習一、填空 1.當鐵絲加熱后放入氧氣中可觀察到的現(xiàn)象是，說明這個反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），說明單質(zhì)鐵的穩(wěn)定性_（填“強”或“弱”）于產(chǎn)物。鐵絲紅熱、火星四射、有黑色固體生成放熱弱課堂練習一、填空 1.當鐵絲加熱后放入氧氣中可觀察到的現(xiàn)A. 放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)進行的反應(yīng)B. 吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進行的C. 自發(fā)進行的反應(yīng)一定容易發(fā)生D. 反應(yīng)速率快的一定是自發(fā)進行的 1. 下列說法正確的是A 二、選擇題A. 放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)進行的反應(yīng)1. 下列說法正確的是A. 水總是自發(fā)地由高處往低處流B. 放熱反應(yīng)

9、容易自發(fā)進行 ，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進行C. 有序排列的火柴散落時成為無序排列D. 多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大 2.能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是A A. 水總是自發(fā)地由高處往低處流 2.能用能量判據(jù)判斷CuSO4+Na2CO3Cu2+CO32-+H2O=Cu(OH)2+CO2(主要)Cu2+CO32-=CuCO3(次要)CuSO4+Na2SCu2+S2-=CuS(主要)Cu2+S2-+2H2O=Cu(OH)2+H2S(次要) 3.已知：CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：CuSO4+Na2CO3 3.已知：CuSO4溶液分D 則下列物質(zhì)的溶解度的比較正確的是A.Cu(OH)2CuCO3CuSB.Cu(OH)2CuCO3CuSC.CuSCu(OH)2CuCO3D.CuSCu(OH)2CuCO3D 則下列物質(zhì)的溶解度的比較正確的是A.Cu(OH)2C教材習題答案 1.舉出幾種日常生活中常見的由于熵增的原因而使某過程自發(fā)進行的實例。 提示：銨鹽溶解常常是吸熱的，但它們都能在水中自發(fā)地溶解。把兩種或兩種以上彼此不發(fā)生反應(yīng)的氣體依次通入到同一個密閉容器中，它們能自發(fā)地