高三化學物質(zhì)推斷題練習

1、高三化學物質(zhì)推斷題1下圖中AJ均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。根據(jù)圖示回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A ，E ，I ；（2）反應的化學方程式是 ；反應的化學方程式是 ；（3）J與鹽酸反應的化學方程式是 ；反應后的溶液與鐵反應的化學方程式是 。2由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）：取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學式） 。Z為一種或兩種氣體：若Z只為一種氣體，試劑a為飽和N

2、aHCO3溶液，則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是 。若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是 。向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號） 。取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應的離子方程式是 。另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學式表示） 。3根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：寫出M溶于稀H2SO4

3、和H2O2混合液的化學方程式： 。某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 、 。寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式： 。由E制備的E(C2H5)2的結(jié)構(gòu)如右圖，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認為它的結(jié)構(gòu)為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有 種峰，錯誤的結(jié)構(gòu)有 種峰。4有A、B、C、D、E、F、G七種常見物質(zhì)，它們滿足下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知： eq oac(,1)A、B、C、D含同一種元素； eq oac(,2)A、B、C、D、E、F、G都不是氧化物； eq oac(,3)D、G是鈉鹽；

4、eq oac(,4)A、E、F、G含同一種元素，且F為單質(zhì)，E在常溫下為氣體。回答下列問題： （1）寫出A、F的化學式：A_F_（2）寫出下列反應的離子方程式： eq oac(,1)DC_ eq oac(,2)C+DB_5甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點燃條件下反應生成X、Y、Z、W四種化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，又知： 甲、乙、丙均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)；丁是日常生活中的一種常見金屬。 常溫下，X是無色液體，Y是黑色固體。 丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，丁在乙中燃燒生成棕黃色的煙，W的水溶液呈黃色。請?zhí)羁眨海?）丁在甲和X同時存在的條件下，可以被腐蝕，寫出電極反應方程式：負極：_ 正極：

5、_。（2）將少量W的濃溶液滴入熱的X中，反應的化學方程式為：_。（3）將Y看成堿性氧化物，Y與Z的溶液發(fā)生反應的離子方程式是：_。（4）若一定條件下丁分別與X、Z發(fā)生反應生成等物質(zhì)的量的氣體，則消耗丁的物質(zhì)的量之比為_。6已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中的中學化學常見物質(zhì)A、B、C、D、E中均含有同一種元素，A、C均為氣體，E為液體，下圖中箭頭上的反應物和反應條件均已略去。（1）當A與E發(fā)生化合反應時，能觀察到空氣中形成大量的白煙，則AE共同含有甲元素?？芍篈的化學式為 ，E的化學式為 。當小心加熱A與E化合的生成物F時，可能得到一種無色無味的氣體G和一種無色無味的液體H，寫出F分解生成的G+H的化學方程

6、式 。（2）當A與E反應生成B和C時，則AE共同含有乙元素。此時：B為淡黃色固體，C氣體易液化，常溫常壓下D是氣體，冰水冷卻D時變成無色晶體，此無色晶體的化學式是 ，在AE各物質(zhì)中，一定條件下能與D發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì)有 （填字母）。D溶于純凈的E時，能按物質(zhì)的量比1:1化合，生成物的化學式可表示為 （寫成化合物、復合物或氧化物均可）。+丙點燃+H2O+丙BA+丙點燃+H2O+丙BA甲CXCX+丙一定條件+丙點燃 +丙一定條件+丙點燃ED乙ED乙（1）丙的名稱是 ；C的化學式是 ；X屬 晶體。（2）A+DC的反應屬于下列何種反應類型（填序號） 。A化合反應B氧化還原反應C非氧化還原反應D離子

7、反。（3）工業(yè)生產(chǎn)中，將D轉(zhuǎn)化為E的反應條件是 。（4）寫出A與H2O反應的化學方程式： 。（5）若用如圖裝置來證明A和H2O的反應：是放熱反應，生成了丙。簡單合理的實驗操作是： ； 。8某新型無機材料K由兩種非金屬元素組成，它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨損、耐腐蝕、耐高溫、抗氧化的特性。它是用中學化學中的常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的。其生產(chǎn)流程如下圖所示，其中虛線框內(nèi)的轉(zhuǎn)化是為了探究C的組成而設(shè)的。已知C的相對分子質(zhì)量為NH3的10倍，分子空間構(gòu)型與甲烷相同。G、F、H為難溶于水的白色固體，且H為高性能通訊材料光導纖維的主要原料。圖中除M、K（均含A元素）外，其它字母代表的均為中學化學中常見的物質(zhì)?；?/p>

8、答下列問題：（1）K可能屬于的晶體類型是_。（2）寫出化學式：單質(zhì)B_，化合物F_。（3）寫出下列反應的離子方程式：反應：_反應：_（4）反應的化學方程式為：_9現(xiàn)有A、B、C、D、E、X、Y和M等物質(zhì)， 它們均為純凈物，在一定條件下，可發(fā)生如右圖所示的轉(zhuǎn)化，其中X、Y為常見雙原子氣體單質(zhì)，其中X為有色氣體，B為常見金屬單質(zhì)，質(zhì)軟。E為由兩種常見元素（按原子個數(shù)1:1）組成的液體，A為黑色化合物，上述各步轉(zhuǎn)化中只寫出其中一種生成物，其它生成物沒有寫出（也有可能反應只有一種生成物）。 試回答： 寫出化學式 ，X ，E ；寫出離子方程式：AX ；CD 。AE反應的化學方程式為： 。10物質(zhì)AH有下

9、圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中，B的濃溶液與單質(zhì)X在加熱時才能發(fā)生反應，B的稀溶液與足量X發(fā)生反應，向C溶液中滴入KSCN溶液呈紅色。試填寫下列空白：（1）晶體A是（化學式）_。（2）反應的離子方程式：_。（3）根據(jù)圖示信息判斷，足量B的濃溶液與單質(zhì)X共熱時能否產(chǎn)生E，說明理由（寫出化學方程式回答）：_。（4）在反應中，若生成物G與H的物質(zhì)的量之比為41，寫出F溶液與Na2O2反應的化學方程式：_。參考答案：1（1）Fe2O3； Al2O3； AlCl3（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2； 3Fe+4H2OFe3O4+4H2（3）Fe3O4+8HCl

10、=FeCl2+2FeCl3+4H20； 2FeCl3+Fe=3FeCl22Al C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O NO CO2 Cu2 Fe3 H2Fe2+3H2O2+4I=2Fe(OH)3+2I2 CuO、C；CuO、C、Fe2O33Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O1 3 4（1）Al2S3、S （2）AlO2-+4H+Al3+2H2O 3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)35（1）Fe2e=Fe2 O22H2O4e=4OH（4分）（2）FeCl3 3H2O Fe（OH）3（膠體）3HCl（2分）（3）Fe3O48H=Fe2Fe34H2O（2分）（4）3 4（2分）6（1）NH3，HNO3； NH4NO3 N2O+2H2O （2）SO3；AB；H2S2O7或H2SO4SO3或2SO3H2O7（1）氧氣；Na2SO4；離子。 （2）A、B。 （3）400500（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。將q導管