專題復(fù)習(xí)：質(zhì)量守恒定律

1、- -/7課題：質(zhì)量守恒定律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2、能從宏觀和微觀正確理解質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡單的現(xiàn)象。一、本節(jié)知識網(wǎng)絡(luò),、定義參加化學(xué)反應(yīng)的各物靴等于反研生成的各物質(zhì)的0知識歸納：6個一定不變:量守恒定律，要抓住:一.，蒯：化學(xué)反前后的種類和質(zhì)量不變:2個一定改變:知識歸納：6個一定不變:量守恒定律，要抓住:一.，蒯：化學(xué)反前后的種類和質(zhì)量不變:2個一定改變:1個可能改變:OJ二、典例分析1、判斷說法1g氫氣與10g氧氣反應(yīng)，其中有2g氧氣未反應(yīng)。生成水的質(zhì)量是11g根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氣和氧氣反應(yīng)能生成水。水加熱后變成水蒸氣這

2、個過程遵守質(zhì)量守恒定律?！咀兪接?xùn)練】下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B.50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水D.1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳2、判斷反應(yīng)物或生成物的元素組成可能含有植物的光合作用如下：可能含有水+二氧化碳淀粉+氧氣由此可推知，淀粉中一定會有的元素是元素，元素，依據(jù)是?！鞠鄳?yīng)練習(xí)】化學(xué)上常用燃燒法測定有機物的組成。現(xiàn)取3.2g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，除生成4.4gCO2和3.6gH2O外，沒有其他物質(zhì)生成。則該有機物中（）。A、一定含有碳、

3、氫兩種元素，可能含有氧元素B、一定含有碳、氫、氧三種元素C、一定含有碳、氧，可能含有氫元素D、只含碳、氫，不含氧元素3、判斷化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式濃硝酸和鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+4HNO尸Zn（NO3）2+2H2O+2X3則X為（）TOC o 1-5 h zA、H2B、NH3C、NOD、NO24、推斷化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)式前的計量數(shù)（2013蘭州），地震.震后災(zāi)區(qū)人民的可用漂白粉消毒.漂白粉的制取原理為：2Cl2+xCa（OH）2=CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O,此反應(yīng)中x的數(shù)值為（）A、1B、2C、3D、45、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律對化學(xué)反應(yīng)進行分析（慶陽）將一定量的乙醇（）和氧氣置于一個

4、封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后26各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣水二氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量8反應(yīng)后質(zhì)量54下列判斷正確的是（）A表中的值為A表中的值為c可能含有氫元素6、考查化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、若起始時氧氣的質(zhì)量是6則無生成（2013浙江）（1）X、Y、Z中屬于化合物的是（選填字母）.（2）反應(yīng)生成Y和Z分子個數(shù)比是7、質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)科學(xué)中的一條重要規(guī)律，具體表述為：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.（1）某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗裝置（天平略）來驗證質(zhì)量守恒律.其中，只有A裝置能用來驗證質(zhì)量守恒定律，B、C裝置則不能.否定B、C裝置的理由是：（2）小明

5、將C裝置進行改進，如圖D所示.此實驗的現(xiàn)象是.待完全反應(yīng)后，將裝置D置于天平上稱量，所得數(shù)據(jù)較反應(yīng)前的小.若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗誤差的原因是.8、利用質(zhì)量守恒定律的有關(guān)計算（2013濰坊）混合加熱，A與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，完全反應(yīng)后生成8gC4gD,則參加反應(yīng)A與質(zhì)量比是（）A.5：1B.4：1C.2：1D.1：1三、當(dāng)堂達(dá)標(biāo)題（一）選擇題1、化學(xué)變化前后符合質(zhì)量守恒定律的原因是（）A.分子種類不變B.元素種類改變C.原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變D.分子數(shù)目不變2、（2013東營模擬）化學(xué)中有多種守恒，下面是部分守恒和對應(yīng)的解釋，其中搭配正確的是（）I化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類與不變原子H

6、參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總和等于生成的各物質(zhì)的總和元素m化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變?nèi)苜|(zhì)W溶液在稀釋前后溶質(zhì)的不變.TOC o 1-5 h zA.-WB.-mC.-IID.-I3、鎂在空氣中燃燒，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是（Mg-24,0-16）（）4g鎂和1g氧氣發(fā)生反應(yīng)生成5g氧化鎂B.3g鎂和2g氧氣反應(yīng)生成5g氧化鎂C.2.5g鎂與2.5氧氣反應(yīng)生成5g氧化鎂D.2g鎂和3g氧氣反應(yīng)生成5g氧化鎂4、（2003攀枝花）=燮在X+2O2CO2+2H2O的反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知X是（）A.CH30HB.C2H50HC.CH3c00HD.外5、下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.

7、水受熱形成水蒸氣B.煤燃燒后留下的煤灰比原煤質(zhì)量少C.10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽水D.濕衣服晾干后，質(zhì)量變小6、下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mL1.2g碳與3.6g氧氣完全反應(yīng)可生成4.8g二氧化碳D.澄清的石灰水放在敞口的容器內(nèi)，其質(zhì)最不斷增加7、（2013葫蘆島）下列事實能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）一定量的銅絲在空氣中灼燒后，質(zhì)量變大10gNaCl溶解在90g水中，形成100gNaCl溶液C.化學(xué)反應(yīng)中常伴隨能量變化，有的放熱，有的吸熱D.100mL酒精與100mL水混合后，溶液體積小于200m

8、L8、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生改變的是（）A.分子個數(shù)B.物質(zhì)種類C.分子種類D.元素種類A.工B.金虢工程A.工B.金虢工程Ld.息瓢*9、（2011沙灣區(qū)二模）下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是（）10、下列驗證質(zhì)量守恒定律的實驗中，能得出正確結(jié)論的是（）野拄遺燒前后質(zhì)量的涮定B.CD野拄遺燒前后質(zhì)量的涮定B.CD11、（2013合肥二模）下列變化中，屬于化學(xué)變化，并且能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）5g水受熱變成5g水蒸氣5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液D.木炭燃燒后質(zhì)量減少12、已知反應(yīng)X2+3Y2

9、=2Z,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，下列說法一定錯誤的是（）A.若X2的相對分子質(zhì)量為a,Y2的相對分子質(zhì)量為b,則Z的相對分子質(zhì)量為（a+3b）B.若agX2與bgY2恰好完全反應(yīng)，則生成（a+b）gZC.Z的化學(xué)式為xy3D.若agx2完全反應(yīng)生成bgZ,則同時消耗（b-a）gY213、在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+3D中，已知2gA與4.1gB完全反應(yīng)，生成5.6gC.當(dāng)有1.5gD生成時，參加反應(yīng)的A的質(zhì)量是（）A.6gB.5.6gC.4.5gD.0.5g14、在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法中不正確的是（）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前

10、質(zhì)量/g410125反應(yīng)后質(zhì)量/g未測21109A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.該反應(yīng)中X與Q的質(zhì)量比是1：4C.X中未測值為零D.若Q為氧氣，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng)（二）填空題1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，某化學(xué)反應(yīng)為：2XY+Y22Z,則Z的化學(xué)式為2.（2011淄博模擬）化學(xué)中有多種守恒，請用連線的方式找出對應(yīng)的關(guān)系.化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類與不變原子參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總和等于生成的各物質(zhì)的總和元素化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變?nèi)苜|(zhì)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的不變.3、某化學(xué)小組同學(xué)用如圖所示實驗.(1)寫出A圖中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)B圖中碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2c032c2NaCCO2X，其中

11、X的化學(xué)式(3)小組同學(xué)經(jīng)實驗觀察到A實驗反應(yīng)前后不變，B實驗反應(yīng)后減少了，于是有同學(xué)認(rèn)并不是所有的反應(yīng)都符合，你認(rèn)為他們的觀點是否正確.B實驗減少的原因是(4)在B實驗中，實驗前天平示數(shù)102.2g,實驗后天平示數(shù)100g,則生成二氧化碳g.AH(5)根據(jù)以上實驗和分析總結(jié)：在做實驗時需要注意的問AH題是。(6)由以上實驗可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的有(填序號)()原子種類原子數(shù)目分子種類分子數(shù)目元素種類物質(zhì)總A.B.C.D.4、(2012貴陽)對比分析是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)基本方法.甲、乙、丙三位同學(xué)利用如圖中的裝置，圍繞用稱量的方法驗證化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實驗條件這一探究目的開展

12、活動.實驗步驟如圖所示，甲將白磷和反應(yīng)裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯，分別放在兩個托盤天平上，并用砝碼使天平平衡.丙對石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進行稱量.三位同學(xué)分別利用裝置進行化學(xué)反應(yīng).甲、乙同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束且甲的裝置冷卻后，將反應(yīng)裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應(yīng)前使用的托盤天平上，觀察天平是否平衡.丙同學(xué)實驗結(jié)束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的，比較反應(yīng)前后.實驗分析(1)請你仿照示例，完成實驗現(xiàn)象的記錄和分析.實驗現(xiàn)象甲同學(xué)4P+502=2P2O5該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律乙同學(xué)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律丙同學(xué)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體.反應(yīng)前后稱量不相等.該反應(yīng)不遵守質(zhì)量

13、守恒定律（2）比較甲、丙同學(xué)的實驗有許多相似之處，如生成物都屬于下列選項中的（）。A、酸B、氧化物C、堿D、鹽（3）通過對上述實驗的對比分析，甲乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是正確的，但結(jié)論卻是錯誤的.在實驗操作完全正確的情況下，請分析導(dǎo)致丙同學(xué)實驗前后稱量不相等的原因有實驗結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律.實驗反思：（4）請從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是。5、（2012塘沽區(qū)二模）質(zhì)量守恒定律對科學(xué)發(fā)展具有重大意義.（1）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是（）（填序號）.原子種類原子數(shù)目分子種類分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類（2）如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖（其中O和分別表示

14、不同的原子）反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入個七，微粒.請從微觀的角度分析化學(xué)變化的實質(zhì)是.反應(yīng)前反應(yīng)后（3）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D,它們在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng).其中A、B、C的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示.物質(zhì)ABCD氫原子氫厚子您一碳原子微觀示意圖Mte反應(yīng)前在/g1001146反應(yīng)后在/g48955Xx的值為若D的相對分子質(zhì)量為46,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是17.氧氣和氫氣之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程.可用下列宏觀描述.試回答下列問題：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：一定條件下一定條件下（2）除化學(xué)方程式本一氧原二氫原子身表示的意義外，從上圖中你還得到哪些信息？（寫出兩條即可）.17.小明和小吳進行有關(guān)質(zhì)量守恒定律的探究.（1）小明同學(xué)用A圖所示裝置進行實驗，她在錐形瓶底部放了一些澄清石灰水，目的是，