粵教版化學(xué)九下《常見的酸和堿》課件

1、22:48:19常見的酸和堿第八章 常見的酸、堿、鹽22:48:19學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途2、了解濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)腐蝕性。3、了解濃硫酸稀釋的實(shí)驗(yàn)方法。22:48:19一、常見的酸 胃液里含有HCl 蓄電池中含有H2SO4 食醋中含有乙酸 22:48:19一、常見的酸【思考】重要的“三酸”：鹽酸、硫酸和硝酸具有哪些共同的物理性質(zhì)。鹽 酸硫 酸硝 酸化學(xué)式色、味、態(tài)揮發(fā)性腐蝕性用 途HClH2SO4HNO3無(wú)色、有刺激性氣味的液體無(wú)色油狀液體無(wú)色、有特殊刺激性氣味的液體易揮發(fā)易揮發(fā)強(qiáng)腐蝕性電鍍、食品、化工生產(chǎn)車用電池、化肥、農(nóng)藥、精煉石油生產(chǎn)化肥、燃料、炸藥強(qiáng)腐

2、蝕性22:48:19【小組討論】1、在一個(gè)倒置鐘罩內(nèi)放置甲、乙兩個(gè)小燒杯。甲燒杯中盛有濃鹽酸，乙燒杯中盛有紫色石蕊溶液。一段時(shí)間后將會(huì)觀察到_，這是因?yàn)開 _2、將一定質(zhì)量的濃鹽酸敞口放置，數(shù)天后，濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生怎樣的變化？濃HCl有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。乙燒杯中紫色石蕊變紅濃HCl易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體分子擴(kuò)散到乙燒杯溶液中，紫色石蕊 溶液遇酸變紅。22:48:19二、濃硫酸的特性（難點(diǎn)）【觀察活動(dòng)】目的：知道濃硫酸有脫水性操作：（1）用蘸有濃硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的紙上寫字，觀察變化。（2）在表面皿上放置一小塊肉皮，往肉皮上滴一些濃硫酸。

3、（3）取20g蔗糖放入燒杯中，加少量水使它潤(rùn)濕后，注入10mL濃硫酸，攪拌，觀察現(xiàn)象。22:48:19二、濃硫酸的特性（難點(diǎn)）1、濃硫酸很快使蔗糖、紙張等脫水，變成碳，可見它有很強(qiáng)的脫水性。脫水性吸水性強(qiáng)腐蝕性CHOH22:48:19濃H2SO4二、濃硫酸的特性（難點(diǎn)）2、濃硫酸的吸水性（干燥酸性氣體+中性氣體）吸水性脫水性強(qiáng)腐蝕性22:48:19二、濃硫酸的特性（難點(diǎn)）3、濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，如果不慎沾上濃硫酸，應(yīng)立即用布拭去，再用大量水沖洗。濃硫酸是危險(xiǎn)品，保管和使用都要格外小心。強(qiáng)腐蝕性吸水性脫水性22:48:19二、濃硫酸的特性（難點(diǎn)）【小組討論】濃硫酸長(zhǎng)期放置，質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4、如何變化。因?yàn)闈饬蛩嵊形裕L(zhǎng)期敞口放置易吸收空氣中水分，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小22:48:19三、濃硫酸的稀釋【觀察活動(dòng)】1、為什么不能這樣稀釋濃硫酸？（提示信息：a水的密度小于濃硫酸的密度。b濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱。）22:48:19三、濃硫酸的稀釋【觀察活動(dòng)】2、濃硫酸的正確稀釋將濃硫酸沿著杯壁，緩慢地注入水中，并不停攪拌。22:48:19小試牛刀1、（1）用 _畫了一只貓；（2）使白紙出現(xiàn)黑貓的物質(zhì)是_；表現(xiàn)該物質(zhì)具有_性。稀硫酸濃硫酸脫水22:48:192、如圖，打開分液漏斗活塞，讓水滴入錐形瓶中，可以看到錐形瓶中出現(xiàn)_ _的現(xiàn)象，同時(shí)U型管中乙處_。這個(gè)事實(shí)告訴我們：為了防