化學(xué)平衡圖像專(zhuān)題精選

1、. z.【達(dá)標(biāo)檢測(cè)16】化學(xué)平衡圖像問(wèn)題一、選擇題1、以下列圖是可逆反響A+2B 2C+3D的化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變先降溫后加壓而變化的情況，由此可推斷 AB A、正反響是放熱反響B(tài)、假設(shè)A、B是氣體，則D是液體或固體C、逆反響是放熱反響D、A、B、C、D均為氣體2、在密閉容器中充入A、B或G、H進(jìn)展可逆反響：aA氣+bB氣gG氣+hH氣;H=QkJ/mol ，圖甲、圖乙分別表示在虛線所示部位改變溫度T或壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡與反響速率的影響t表示時(shí)間，則以下結(jié)論中正確的選項(xiàng)是 A A、開(kāi)場(chǎng)時(shí)充入G和H a+bg+h Q0B、開(kāi)場(chǎng)時(shí)充入G和H a+bg+h Q0C、開(kāi)場(chǎng)時(shí)充入G和H a+

2、bg+h Q0D、開(kāi)場(chǎng)時(shí)充入A和B a+bg+h Q03、可逆反響A氣+2B氣nC氣，在不同壓強(qiáng)P1、P2下，測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)跟反響時(shí)間的關(guān)系如下列圖，以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是 C A、P1P2 ，n 3 B、P1P2 ，n 3C、P1P2 ，n 3 D、P1P2 ，n 34、如以下列圖所示a曲線表示一定條件下可逆反響*g+Yg2Zg+WsH0的反響過(guò)程。假設(shè)使a曲線變成b曲線，可采取的措施是 AD A、參加催化劑 B、增加Y的濃度C、降低溫度 D、增大體系壓強(qiáng)5、反響Ag+BgCg+Dg；H0分別在673K和373K時(shí)進(jìn)展，得C的體積分?jǐn)?shù)和時(shí)間的關(guān)系曲線如以下列圖所示，其中能正確表示此反響的圖象

3、是 C 6、在容器一樣的五個(gè)容器中，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下任其反響：N23H22NH3，分別在同時(shí)刻測(cè)得其中NH3的體積百分比，連成如以下列圖所示曲線，不正確的表達(dá)是 C 。A、放熱反響B(tài)、E、F二點(diǎn)尚未到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)C、H、I二點(diǎn)尚未到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)D、G、H、I三點(diǎn)已到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)7、反響：Ls+ a Ggb Rg到達(dá)平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反響的影響如以下列圖所示，圖中：壓強(qiáng)P1P2，*軸表示溫度，Y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷： BD A、上述反響是放熱反響 B、上述反響是吸熱反響 C、ab D、ab8、如圖，條件一定時(shí)，反響2NO(g)+O2(g) 2

4、NO2g正反響為吸熱中NO的體積分?jǐn)?shù)與T變化關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c、d4個(gè)點(diǎn)，其中表示未到達(dá)平衡狀態(tài)，且V正*+yB、正反響吸熱，m+n*+yD、正反響放熱，m+n*+y10、對(duì)于可逆反響2AB3gA2g+3B2g，H0以下列圖所示的圖像中正確的選項(xiàng)是 AC 11、.如以下列圖所示，反響2SO2g+O2(g) 2SO3g；Hp2下到達(dá)平衡，混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)SO3隨溫度變化的曲線應(yīng)為C 12、以下列圖表示：*(氣)+y(氣)2Z(氣)正反響為放熱反響反響變化過(guò)程中物質(zhì)的濃度反響的時(shí)間變化關(guān)系圖中t2t3秒間的曲線變化是由于以下哪種條件的改變所引起的 B A、增大了壓強(qiáng)B、降低溫度

5、C、增加了*和y的濃度D、使用了催化劑13、圖1表示;H=，在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系；圖2表示在一定條件下到達(dá)平衡正逆后時(shí)刻改變影響平衡的另一個(gè)條件重新建立新平衡的反響過(guò)程，判斷該反響是D圖1曲線圖圖2曲線圖、0 、0 、0 、0 14、等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)展反響，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是 AC A、4321B、1234C、3421D、124315、：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). H= 1025KJ/mol該反響是一個(gè)可逆反響。假

6、設(shè)反響物起始物質(zhì)的量一樣，以下關(guān)于該反響的示意圖不正確的選項(xiàng)是 C 16、合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)開(kāi)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反響： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 D n n t2 abcdeNH3H20t1tA、點(diǎn)a的正反響速率比點(diǎn)b的大B、點(diǎn) c處反響到達(dá)平衡C、點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣D、其他條件不變，773K下反響至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大17、汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反響如下：NO(g)CO(g) AUTOTE*T * M

7、ERGEFORMAT 1/2N2(g)CO2(g)H=373.4 Kj/mol在恒容的密閉容器中，反響達(dá)平衡后，改變*一條件，以下示意圖正確的選項(xiàng)是 (C )A B C D18、對(duì)于可逆反響Ag+2B(g)2C(g)(正反響吸熱)，以下列圖象中正確的選項(xiàng)是 D 19、在密閉容器中進(jìn)展以下反響：M (g)N (g) R (g)2 L此反響符合下面圖像。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 D A、正反響吸熱，L是氣體 B、正反響吸熱，L是固體C、正反響放熱，L是液體 D、正反響放熱，L是氣體20、以下列圖、分別代表反響、，則Y軸是指( AD )N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H=-QH2(g)+I2(g

8、)2HI(g); H=+QCO(g)+2H2(g)CH3OH(g); H=-Q2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); H=+QA、平衡混合氣中一種生成物的百分含量B、平衡混合氣中一種反響物的百分含量C、平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率D、平衡混合氣中一種反響物的轉(zhuǎn)化率21、將3 molO2參加到VL的反響器中，在高溫下放電，經(jīng)t1s建立了平衡體系：3O22O3，此時(shí)測(cè)知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，以下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(m)跟時(shí)間(t)的關(guān)系的是 C D23mD23mtt1C23mtB23mtt1A23mt22、*化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變*一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得

9、到如下變化規(guī)律，則以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 ( C )反響= 1 * ROMANI：3A(g)+B(g)2C(g)反響：A(g)+B(g)2c(g)A、假設(shè)反響= 1 * ROMANI中HT1B、假設(shè)反響l中H0，則T20，則T2T123、在容積固定為2L的密閉容器中，充入*、Y氣體各2mol，發(fā)生可逆反響：*(g)+2Y(g)2Z(g)，并達(dá)平衡，以Y的濃度改變表示的反響速度與時(shí)間t的關(guān)系如下列圖，則Y的平衡濃度表達(dá)式正確的選項(xiàng)是式中S是對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積BA、2-Saob B、1-Saob C、2-Sabdo D、1-Sbod24、對(duì)到達(dá)平衡狀態(tài)的可逆反響*+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增

10、大壓強(qiáng)，反響速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于*、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為 A AZ、W均為氣體，*、Y中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體，*、Y皆非氣體C*、Y、Z、W皆非氣體D*、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體25、經(jīng)一定時(shí)間后，可逆反響aA+bB cC中物質(zhì)的含量A和C隨溫度的變化曲線如右圖所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 B A該反響在T1、T3溫度時(shí)到達(dá)化學(xué)平衡 B該反響在T2溫度時(shí)到達(dá)化學(xué)平衡 C該反響的逆反響是放熱反響 D升高溫度，平衡會(huì)向正反響方向移動(dòng)26、對(duì)于可逆反響，A2(g)+3B2(g)2AB3g,H0正反響放熱，以下列圖像不正確的 是 C 27、以下列圖表示*可

11、逆反響到達(dá)平衡過(guò)程中*一反響物的v-t圖像，我們知道v=ct；反之，c=vt。請(qǐng)問(wèn)以下列圖所示v-t圖像中的陰影面積表示的意義是 ( B )A、從反響開(kāi)場(chǎng)到平衡時(shí)，該反響物的濃度 B、從反響開(kāi)場(chǎng)到平衡時(shí)，該生成物的濃度 C、從反響開(kāi)場(chǎng)到平衡時(shí)，該反響物實(shí)際減小的濃度 D、從反響開(kāi)場(chǎng)到平衡時(shí)，該反響物實(shí)際增大的濃度28、用純潔的CaC03與l00 mL稀鹽酸反響制取C02，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如下列圖(C02的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。以下分析正確的選項(xiàng)是 ( B )A、OE段表示的平均速率最快B、EF段，用鹽酸表示該反響的平均反響速率為04 mol/(Lmin)C、OE、EF、，F(xiàn)G三段中，該反

12、響用二氧化碳表示的平均反響速 率之比為2：6：7D、F點(diǎn)表示收集到的C02的量最多29、在密閉容器中，反響*2(g)+Y2(g) 2*Yg；H0，到達(dá)甲平衡。在僅改變*一條件后，到達(dá)乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的選項(xiàng)是 D A、圖是參加適當(dāng)催化劑的變化情況 B、圖是擴(kuò)大容器體積的變化情況 C、圖是增大壓強(qiáng)的變化情況 D、圖是升高溫度的變化情況30、對(duì)于可逆反響A2(g) + 3B2(g) 2AB3(g)，H0，以下列圖像不正確的選項(xiàng)是 BD A B C D、在一密閉容器中有如下反響：a*(g)bY(g)nW(g)；HQ*化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反響在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中，

13、(W)表示W(wǎng)在反響混合物中的百分含量，t表示反響時(shí)間。其它條件不變時(shí)，以下分析可能正確的選項(xiàng)是A圖可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反響的影響，且P2P1，abnB圖可能是不同溫度對(duì)反響的影響，且T1T2，Q0 C圖可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反響的影響，且P1P2，nab D圖可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反響的影響，且1使用的催化劑效果好32、反響：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0。*溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反響達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是CA、由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/LB、由圖甲

14、知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為212C、達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反響速率變化圖象可以用圖乙表示D、壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2T1二、填空題1、*溫度下，在密閉容器里、三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對(duì)反響22正反響放熱的正、逆反響速率的影響如下列圖。加催化劑對(duì)速率影響的圖象是升溫對(duì)速率影響的圖象是增大反響容器體積對(duì)速率影響的圖象是 增大的濃度對(duì)速率影響的圖象是 答案 2、以下列圖中a、b兩條曲線分別表示在和時(shí)，反響m A g+n Bgp Cg+q Dg從開(kāi)場(chǎng)到平衡后，反響混合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系。據(jù)以下列圖可知：1高于或

15、低于，原因是 2此反響是熱反響，原因是。答案1低于 時(shí)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間短，說(shuō)明2吸 因溫度升高后A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，即平衡正向移動(dòng)，則正反響是吸熱反響。3、以下列圖表示在密閉容器中反響：2SO2+O22SO3, H 0到達(dá)平衡時(shí)，由于條件改變而引起反響速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是；bc過(guò)程中改變的條件可能是； 假設(shè)增大壓強(qiáng)時(shí)，反響速度變化情況畫(huà)在cd處.。vv t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 答案升溫減小 SO3濃度vv t0 a b c d V正 V逆 4、一密封體系中發(fā)生以下反響：N2 +3H2 2NH3 放熱反響，以下列圖是*一時(shí)間段中

16、反響速率與反響進(jìn)程的曲線關(guān)系圖：答復(fù)以下問(wèn)題：1處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_2t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？3以下各時(shí)間段時(shí)，氨的百分含量最高的是_At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t答案：1可看出t0t1、t2t4、t5t6時(shí)間段時(shí)反響處于平衡狀態(tài)2升高溫度、加了催化劑、降低壓強(qiáng) 3 A5、氣態(tài)可逆反響mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，符合以下列圖，試用或填(1)(3)題(1)溫度T1T2(2)壓強(qiáng)p1p2(3)mnpq(4)正反響為反響(填放熱或吸熱)答案1 2 3 4吸熱 6、可逆反響：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJmol-1，以下各圖表示上述可逆反響建立平衡的過(guò)程及改變*一條件后建立起新的平衡過(guò)程的曲線： 1參加稀有氣體后的平衡圖為_(kāi)。2降低溫度后的平衡圖為_(kāi)。3體系加壓后的平衡圖為_(kāi)。4升高溫度后的平衡圖為_(kāi)。5減小生成物濃度后的平衡圖為_(kāi)。6參加催化劑后的