高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡狀態(tài)課件

1、 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課堂互動講練實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)基礎(chǔ)自主梳理課堂互動講練實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平基礎(chǔ)自主梳理清單一化學(xué)平衡狀態(tài)自我診斷1判斷下列說法是否正確。A平衡混合氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。()B對于可逆反應(yīng) ：X(g)2Y(g)2Z(g)當(dāng)容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間變化時(shí)，說明達(dá)到平衡狀態(tài)。()。答案：A.B基礎(chǔ)自主梳理清單一化學(xué)平衡狀態(tài)自我診斷基礎(chǔ)回歸1可逆反應(yīng)(1)定義_條件下，既能向_方向進(jìn)行，又能向_方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)相同條件，正、逆反

2、應(yīng)_；反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率均_100%。(3)表示化學(xué)方程式中的“=”用“”代替。相同正反應(yīng)逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行小于基礎(chǔ)回歸相同正反應(yīng)逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行小于2化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念：一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率_，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的_保持不變的狀態(tài)。(2)平衡特點(diǎn)相等質(zhì)量或濃度2化學(xué)平衡狀態(tài)相等質(zhì)量或濃度思考感悟?qū)赡娣磻?yīng)N23H22NH3，若某一時(shí)刻，v正(N2)v逆(NH3)。此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？3v正(N2)v正(H2)呢？【提示】(1)第一種情況不是平衡狀態(tài)。因?yàn)閷τ谕环磻?yīng)用不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)速率與方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成

3、正比。v正(N2)v逆(NH3)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率并不相等，而是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。平衡時(shí)應(yīng)為2v正(N2)v逆(NH3)。(2)第二種情況也不是平衡狀態(tài)。因?yàn)镹2和H2都是反應(yīng)物，在反應(yīng)的任何時(shí)段都會有3v正(N2)v正(H2)。若是3v正(N2)v逆(H2)，才是平衡狀態(tài)。思考感悟?qū)赡娣磻?yīng)N23H22NH3，若某一時(shí)刻，v正清單二 化學(xué)平衡常數(shù)自我診斷2判斷下列說法是否正確。A改變溫度可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)。()B平衡混合氣體的顏色改變時(shí)，平衡一定發(fā)生移動。()C化學(xué)平衡常數(shù)K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。()答案：A.BC清單二 化學(xué)平衡常數(shù)自我診斷基礎(chǔ)回歸1概念在一定_下，一個可

4、逆反應(yīng)達(dá)到_時(shí)，生成物_與反應(yīng)物_的比值是一個常數(shù)，用符號K表示。2表達(dá)式溫度化學(xué)平衡濃度冪之積濃度冪之積3影響因素K僅是_的函數(shù)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。溫度基礎(chǔ)回歸溫度化學(xué)平衡濃度冪之積濃度冪之積3影響因素溫度高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡狀態(tài)課件5注意化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)。(1)正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。(2)若方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，平衡常數(shù)也會改變。(3)反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，由于其濃度可看作“1”而不代入公式。5注意課堂互動講練考點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷2間接判斷依據(jù)以mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)為例課堂互動講

5、練考點(diǎn)一化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷2間接判斷依據(jù)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡狀態(tài)課件高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡狀態(tài)課件高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡狀態(tài)課件高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡狀態(tài)課件 可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)例1 可逆反應(yīng)：2NO2(g)2

6、NO(g)O2(g)，在ABC D全部【思路點(diǎn)撥】化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：v(正)v(逆)，各組分百分含量不變。解答該題時(shí)，要牢牢抓住兩個根本標(biāo)志，并明確氣體的顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志間的關(guān)系，才能全面分析，順利解答?！窘馕觥勘绢}不僅考查了化學(xué)平衡的直接標(biāo)志，也要求對化學(xué)平衡的間接標(biāo)志進(jìn)行分析、判斷。中單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)必消耗 2n mol NO2，而生成2n mol NO2時(shí)，必消耗n mol O2，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，不能說明。AB中無論達(dá)到平衡與否，化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)已

7、達(dá)到平衡。體積固定、氣體質(zhì)量反應(yīng)前后守恒，密度始終不變。反應(yīng)前后可逆反應(yīng)壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化。由于氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)V0，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡。【答案】A中無論達(dá)到平衡與否，化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?；犹骄?1)若反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)O2(g)在一絕熱密閉容器中進(jìn)行，溫度不變時(shí)，能否說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)？(2)若把2NO2(g)2NO(g)O2(g)變?yōu)榉磻?yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)，則中能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是哪個？【提示】(1)能，任何反應(yīng)都具有熱效應(yīng)，溫度不變時(shí)，意味著

8、正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡。(2)。該反應(yīng)前后體積不變，質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)自始至終密度、壓強(qiáng)、平均相對分子質(zhì)量不變?；犹骄?1)若反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)O2(跟蹤訓(xùn)練1在一定溫度下向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化而變化B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122D單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z跟蹤訓(xùn)練解析：選B。該反應(yīng)不是等體積反應(yīng)，只要壓強(qiáng)不變，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度也就不變，可證明平衡已建立，

9、故A選項(xiàng)錯誤，B選項(xiàng)正確；而平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度之比并不一定是122，C選項(xiàng)錯誤；單位時(shí)間內(nèi)消耗X和生成Z，描述的是同一反應(yīng)方向，不存在v(正)和v(逆)的關(guān)系，故不能判斷該反應(yīng)平衡已建立。解析：選B。該反應(yīng)不是等體積反應(yīng)，只要壓強(qiáng)不變，各物質(zhì)的物質(zhì)考點(diǎn)二化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用及相關(guān)計(jì)算1應(yīng)用(1)判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的大小K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；K值越小，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越小。(2)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)對于可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，在一定溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：考點(diǎn)二化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用及相關(guān)計(jì)算1應(yīng)用(4)計(jì)算反應(yīng)物或

10、生成物的平衡濃度及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(4)計(jì)算反應(yīng)物或生成物的平衡濃度及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。2相關(guān)計(jì)算(1)步驟寫出有關(guān)化學(xué)平衡的方程式。確定各物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度。根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。(2)方法如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L、b mol/L，達(dá)到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為mx mol/L。2相關(guān)計(jì)算 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始(mol/L)a b00轉(zhuǎn)化(mol/L) mx nx px qx平衡(mol/L) amx bnx px qx(3)說明反應(yīng)物：c(平)c(始)c(變)生成物：c(平)

11、c(始)c(變)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 【特別提醒】1.K僅是溫度的函數(shù)，是?？键c(diǎn)，常應(yīng)用它考查平衡時(shí)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和轉(zhuǎn)化率。2凡是氣體的壓強(qiáng)變化、密度變化均必須轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量的變化或氣體的體積變化才能按上述方法進(jìn)行計(jì)算?！咎貏e提醒】1.K僅是溫度的函數(shù)，是?？键c(diǎn)，常應(yīng)用它考查平 已知CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：例2t/70080085010001200K2.61.710.90.6請回答下列問題：(1)上述反應(yīng)正向是_反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。 已知CO2(g)H2(g)CO(2)若達(dá)平衡后降溫，則平衡

12、向_移動，CO2轉(zhuǎn)化率_，正反應(yīng)速率_(填寫“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在850 發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向移動的有_(選填A(yù)、B、C、D、E)。ABCDEn(CO2)31011n(H2)21012n(CO)1230.53n(H2O)52321(2)若達(dá)平衡后降溫，則平衡向_移動，CO(4)在850 時(shí)，可逆反應(yīng)：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：時(shí)間/minCO2(mol/L)H2 (mol/L)CO(mol/L)H2O(mol/L)00.20.30020.1380.2380.0620.0623c1c

13、2c3C34c1c2c3c3(4)在850 時(shí)，可逆反應(yīng)：CO2(g)H2(g)【解析】(1)由表可知溫度升高，K減小，說明溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)平衡后降溫，平衡正向移動，K增大，CO2轉(zhuǎn)化率增大，由于降溫，正、逆反應(yīng)速率都減小，但正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。則3 min4 min平衡后，c3_，CO2的轉(zhuǎn)化率為_。【解析】(1)由表可知溫度升高，K減小，說明溫度升高，平衡由濃度商QK反應(yīng)正向進(jìn)行推斷，A項(xiàng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。(4)850 時(shí)，K1，由 CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)起始(molL1)0.20.300轉(zhuǎn)化(molL1)x x x x平衡(m

14、olL1)0.2x 0.3x x x由濃度商QK反應(yīng)正向進(jìn)行推斷，A項(xiàng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行?！敬鸢浮?1)放熱(2)正反應(yīng)方向增大減小(3)A (4)0.1260%【答案】(1)放熱(2)正反應(yīng)方向增大減小(3)A(1)溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_，平衡常數(shù)K值_。(填：“增大”、“減小”或“不變”)。(1)溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和C(2)1100 時(shí)測得高爐中c(CO2)0.025 mol/L，c(CO)0.1 mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_(填“是”或“否”)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)_v(逆)(填“

15、大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_。解析：K只受溫度的影響，和濃度、壓強(qiáng)無關(guān)。(1)中溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，高爐內(nèi)CO2與CO的體積比值增大，結(jié)合K的表達(dá)式，自然可以得到K值增大；(2)1100 時(shí)測得高爐中c(CO2)0.025 mo高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡狀態(tài)課件實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究探究給定化學(xué)反應(yīng)具有可逆性大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有一定的可逆性，只是可逆程度大小不同而已。對于可逆反應(yīng)而言，反應(yīng)進(jìn)行到最大限度(化學(xué)平衡)時(shí)，各種組分同時(shí)存在；對于不可逆反應(yīng)而言，反應(yīng)進(jìn)行到最大限度時(shí)，量不足的反應(yīng)將全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物或反應(yīng)物恰好完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物。利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以確定給定

16、化學(xué)反應(yīng)是否具有可逆性。實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究探究給定化學(xué)反應(yīng)具有可逆性大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有一定【典例探究】甲、乙兩研究小組決定用實(shí)驗(yàn)探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，在一定條件下會達(dá)到“平衡狀態(tài)”。()甲組：取5 mL 0.1 molL1 KI溶液于試管中，滴加0.1 molL1FeCl3溶液2 mL，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe32I=2Fe2I2。為證明該反應(yīng)具有可逆性且達(dá)到一定限度，他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取少量反應(yīng)液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI)，證明反應(yīng)物沒有反應(yīng)完全；再取少量反應(yīng)液，加入少量CCl4，振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色，證明萃取到I2，即有I2生成?！镜淅骄俊考?、乙兩

17、研究小組決定用實(shí)驗(yàn)探究的方法證明化學(xué)反結(jié)合的結(jié)論，他們得出該反應(yīng)具有一定的可逆性，在一定條件下會達(dá)到反應(yīng)限度。(1)老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)中不合理，你認(rèn)為是_；改進(jìn)的方法是_。(2)有人認(rèn)為步驟適合檢驗(yàn)生成I2較多的情況下，還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了I2，這種方法是_。結(jié)合的結(jié)論，他們得出該反應(yīng)具有一定的可逆性，在一定條件下()乙組：取4 mL 1 molL1CaCl2溶液于試管中，發(fā)現(xiàn)滴入1 molL1 Na2SO4溶液6 mL后已經(jīng)觀察不到有沉淀生成了，發(fā)生的反應(yīng)是：CaCl2Na2SO4=CaSO42NaCl。請你設(shè)計(jì)一個簡單實(shí)驗(yàn)，確證上述反應(yīng)具有可逆性和反應(yīng)限度，簡要列出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論_。【解析】()(1)反應(yīng)具有可逆性且達(dá)到一定限度即反應(yīng)不能進(jìn)行到底，而建立化學(xué)平衡。通過化學(xué)方法應(yīng)證明反應(yīng)物與生成物共存，但應(yīng)注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系。()乙組：取4 mL 1 molL1CaCl2溶液于試對于反應(yīng)2Fe32I=2Fe2I2，n(Fe3)n(I)11，而題給n(Fe3)n(I)25，I過量，若所給反應(yīng)不具有可逆性，反應(yīng)后I也有剩余，故實(shí)驗(yàn)不合理，改進(jìn)的方法是檢驗(yàn)Fe3的存在，可選用KSCN溶液作試劑。(2)驗(yàn)證I2的靈敏方法是選用淀粉溶液作檢驗(yàn)試劑。()n(CaCl2)4 mol，n(Na2SO4)6 mol，對于反應(yīng)C