2021-2022學(xué)年湖南省懷化市人才教育學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省懷化市人才教育學(xué)校高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B因?yàn)镾O2具有還原性，所以不能用濃硫酸干燥SO2C本飲品由純天然物質(zhì)配制而成，絕對不含化學(xué)物質(zhì)，對人體無害D含碘食鹽可防止甲狀腺腫大參考答案：D略2. 下列離子方程式的書寫正確的是（ ） A弱酸尼泊金酸（）與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng) B稀硝酸中加入少量碳酸亞鐵：FeCO3 + 2H+ Fe2+ + CO2+ H2O C硫酸氫銨溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液：H+ + OH H

2、2O D飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w： CO32 + CO2 + H2O 2HCO3參考答案：AC略3. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH下列敘述不正確的是 ()A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn6OH-6e3Zn(OH)2B充電時(shí)陽極反應(yīng)為：2Fe(OH)310OH-6e2FeO8H2OC放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化D放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)參考答案：C略4. NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3a+NA4C

3、l是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4個(gè)同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是參考答案：C5. 將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如 圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是 （ ） A原合金質(zhì)量為092 g B標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896 mL C圖中m值為156 D圖中V2為60 參考答案：C略6. 若某氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是 B.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgC.Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是m

4、ol D.氖元素的相對原子質(zhì)量一定是參考答案：A7. 已知一定條件下斷裂或生成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：對于反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），下列說法正確的是 （ ） A該反應(yīng)的反應(yīng)熱H0 B生成1mol HC1時(shí)反應(yīng)放熱431kJ C氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固 D相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量參考答案：C略8. 鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列變化： 負(fù)極：PbSO2e=PbSO4 正極：PbO24HSO2e=PbSO42H2O 使用該電池電解CuSO4溶液，要得到純銅16 g，這時(shí)鉛蓄電池消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為 A0025 mol B00

5、5 mol C01 mol D02 mol參考答案：B略9. 下列離子方程式書寫不正確的是A.NaOH溶液與SO2反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）n（SO2）=43時(shí)：4OH + 3SO2 = SO32+ 2HSO3 + H2OB.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO35I3H2O3I26OHC.AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag2NH3H2OAg（NH3）2+2H2OD.1 molL-1的NaAlO2溶液和2.5 molL-1的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2+5H+=Al(OH)3+Al3+H2O參考答案：B略10. 下列分子中的中心原子發(fā)生sp2雜化的是ACH4BNH3CB

6、F3DH2O參考答案：C略11. 某固體樣品在托盤天平上稱得為.5g (1g以下只能使用游碼)，如錯(cuò)將樣品和砝碼在托盤上的位置顛倒，則天平平衡時(shí)讀數(shù)為、9.5g B 、10.5g C 、11.5g D 、11.0g參考答案：C略12. 四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法錯(cuò)誤的是()A. 若Y的最簡單氫化物的沸點(diǎn)比M的低，則X單質(zhì)可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B. 簡單陰離子半徑：MZYC. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZMD. 若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應(yīng)參考答案：D【詳解】A、若Y的最簡單氫化物的沸點(diǎn)比M的低，說明Y是C，則X是Al，單質(zhì)鋁可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故A

7、不符合題意；B、離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單陰離子半徑MZY，故B不符合題意；C、同周期自左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性ZM，故C不符合題意；D、若Y的氫化物水溶液呈堿性，則Y是N，X是Si，X的氧化物是二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D。13. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是( )A在18 g 18O2中含有NA個(gè)氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD含NA個(gè)Na的Na2O溶解于1 L水中，N

8、a的物質(zhì)的量濃度為1 molL1參考答案：A略14. 某高分子化合物是制造彩電熒光屏的原料之一，其結(jié)構(gòu)簡式為：下列有關(guān)該高分子化合物的說法不正確的是A不易溶于水 B可以發(fā)生酯化反應(yīng)C可以發(fā)生加成反應(yīng) D水解后能得到分子式為C9H8O2的產(chǎn)物參考答案：B略15. (08溫州市第二次“八校聯(lián)考”)下列敘述不正確的是（） A電解飽和食鹽水時(shí)，用鐵作陽極，Cl發(fā)生氧化反應(yīng) B電解精煉銅時(shí)，純銅作陰極，Cu2+發(fā)生還原反應(yīng) C銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，電子從鋅極流向銅極 D鉛蓄電池在放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中SO42移向負(fù)極參考答案：答案：A 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）某?；瘜W(xué)實(shí)

9、驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？（2）猜想：甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 （填化學(xué)式，下同）所致乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2Fe3+，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 所致（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的供選用的試劑：a、酚酞試液 b、CCl4 c、無水酒精 d、KSCN溶液請你在下表中寫出丙同

10、學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號）選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1 方案2 （4）結(jié)論：氧化性：Br2Fe3+故在足量的氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為： （5）實(shí)驗(yàn)后的思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先氧化的離子是 （填離子符號）在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有的Br被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 參考答案：（2）Br2；FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；（3）試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1d溶液變成（血）紅色方案2b下層的四氯化碳溶液依然無色；（4）2Fe2+Br2=2Fe3+2

11、Br；（5）Fe2+；1.2mol/L考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)專題：實(shí)驗(yàn)題分析：（2）根據(jù)溴水的顏色來進(jìn)行猜想；根據(jù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+及Fe3+在水中的顏色來猜想；（3）利用Fe3+的檢驗(yàn)及萃取來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶；（4）由氧化性Br2Fe3+，則氯化亞鐵溶液中加入12滴溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+；（5）還原性強(qiáng)的離子先被氧化；根據(jù)電子守恒進(jìn)行計(jì)算解答：解：（2）因溴水的顏色為黃色，則溶液呈黃色是因?yàn)楹蠦r2所致，故答案為：Br2；氧化性：Br2Fe3+，則發(fā)生2Fe2+Br2=2F

12、e3+2Br，生成Fe3+且Fe3+在水中為黃色，溶液呈黃色是因?yàn)楹蠪eCl3、FeBr3（或Fe3+）所致，故答案為：FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；（3）因Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶，則 試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1d溶液變成（血）紅色方案2b下層的四氯化碳溶液依然無色，故答案為：試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1d溶液變成（血）紅色方案2b下層的四氯化碳溶液依然無色；（4）由氧化性Br2Fe3+，則氯化亞鐵溶液中加入12滴溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，反應(yīng)為2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，故答案為：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br；（5）因還原性Fe2

13、+Br，通入氯氣時(shí)還原性強(qiáng)的離子先被氧化，即Fe2+先被氧化，故答案為：Fe2+；設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量濃度為c，由電子守恒可知，21=c0.1L（32）+c0.1L2（10），解得c=1.2mol/L，故答案為：1.2mol/L點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)及氧化性、還原性的比較、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，學(xué)生應(yīng)注意物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)中電子守恒來分析，難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+2B（s）yC（g）H0在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖請回答下列問題：（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)01

14、0min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V（A）= （2）推測第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是 （填序號，下同）；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是減壓 增大A的濃度 增大C的量升溫 降溫 加入催化劑（3）若平衡I的平衡常數(shù)為K1，平衡的平衡常數(shù)為K2，則K1 K2（填“”、“=”或“”）參考答案：（1）0.02mol/（Lmin）；（2）；（3）（1）010min內(nèi)n（A）=0.45mol0.25mol=0.2mol，v（A）=0.02mol/（Lmin）；故答案為：0.02mol/（Lmin）；（2）第10min時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)A、C的物質(zhì)的量變化量較大，反應(yīng)速率明顯增大，可能為升高溫度或者使

15、用催化劑；第16min時(shí)，C的物質(zhì)的量減小，A的物質(zhì)的量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)為升高溫度，故答案為：；（3）已知第16min時(shí)改變的條件是升高溫度，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆移，則平衡常數(shù)減小，所以K1K2，故答案為：18. （2分）農(nóng)藥敵百蟲、敵敵畏、樂果的結(jié)構(gòu)簡式如下： 敵百蟲 敵敵畏 樂果 如使用這些農(nóng)藥時(shí)，應(yīng)戴手套和口罩，避免皮膚直接接觸。若有接觸則應(yīng)立即用堿性溶液或肥皂擦洗或洗滌，若有誤食者則應(yīng)立即用堿性溶液洗胃腸。這是出自什么作用原理而使原化合物分解而解毒的？答：參考答案：堿性能使磷酸酯迅速水解 （2分）略19. 北京市場銷售的某種食用精制

16、鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級一級 配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì)算)2050 mg/kg分裝日期分裝企業(yè)（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處)： KIO3_KI_H2SO4_K2SO4_I2_ （2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。寫出Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_。（3）已知：I22S2O2IS4O。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a. 準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c以淀粉溶液