2021-2022學(xué)年湖南省湘潭市白田鎮(zhèn)五星中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省湘潭市白田鎮(zhèn)五星中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A在水溶液中：H+、I、NO3、SiO32 B飽和氯水中：Cl、NO3、Na+、SO32C飽和CO2溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42 D加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42、CO32參考答案：C【點(diǎn)睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱

2、含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等。2. 合成氨反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3 H0。能使合成氨反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是A、升高溫度 B、減低壓強(qiáng) C、使用催化劑 D、及時(shí)分離出氨參考答案：D略3. 質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，質(zhì)量仍為ag的是 （ ） A鹽酸 BCH3COOH CC2H5OH DHNO3參考答案：C略4. 一定溫度下，向容積固定不變的容器中充入a

3、 mol NO2 ，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g),達(dá)到平衡后，再向該容器中充入amol NO2 ，達(dá)到平衡后與原來平衡比較正確的是()ANO2的轉(zhuǎn)化率提高 B顏色變淺C壓強(qiáng)為原來的兩倍 D平均相對分子質(zhì)量減小參考答案：A略5. 下列說法不正確的是 A石油的煉制過程都是化學(xué)變化 B煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源C石油經(jīng)過常、減壓分餾及裂化等工序煉制后能得到混合物D煤通過液化和氣化處理能減少環(huán)境污染參考答案：A略6. 為了說明影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下AD四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（ ）A、將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入

4、硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成B、將表面積、質(zhì)量都相同的鎂條和鋁條分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者C、兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D、相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，粉末狀的反應(yīng)速率快參考答案：A7. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A. 用規(guī)格為10mL的量筒量取6.0mL的液體B. 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C. 分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D. 萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：

5、DA、實(shí)驗(yàn)中應(yīng)根據(jù)所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒分次量取也能引起誤差。如量取6.0mL液體，應(yīng)選用 10mL量筒；選項(xiàng)A正確；B、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用于測量餾分的溫度，位于蒸餾燒瓶的支管口處，選項(xiàng)B正確；C、分液時(shí)，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出，防止藥品重新混合而污染，選項(xiàng)C正確；D、萃取與萃取劑的密度大小無關(guān)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。8. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2 N = MBt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍參

6、考答案：D9. 在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（）增大壓強(qiáng) 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強(qiáng)A B C D參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：增大濃度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑、升高溫度等，均可加快反應(yīng)速率，以此來解答解答：解：該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故正確；升溫，反應(yīng)速率加快，故正確；通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；增加炭的量，增加固體物質(zhì)的濃度不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握常

7、見的外因?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，注意中濃度的變化，把握濃度變化則反應(yīng)速率變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大10. 某K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，己知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質(zhì)的量度為（ ）A. 0.1mol/L B. 0.15mol/L C. 0.2mol/L D. 0.25mol/L參考答案：C試題分析：據(jù)電荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），由于溶液中c（H+）和c（OH-）很小，可忽略不計(jì)，則有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），故有30.4m

8、ol/L+c（K+）=20.7mol/L，c（K+）=20.7mol/L-30.4mol/L=0.2mol/L，C項(xiàng)正確；答案選C。11. 類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)但類比是相對的，不能違背客觀事實(shí)下列各種類比推測的說法中正確的是（）A已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu與S可直接化合生成CuSB已知CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推測CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2C已知Na與水反應(yīng)生成NaOH，推測Fe與水蒸汽反應(yīng)生成Fe（OH）3D已知Fe與CuSO4溶液反應(yīng)，推測Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用【

9、分析】A硫具有弱氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為降低價(jià)態(tài)；B亞硫酸鈣具有還原性，能被硝酸氧化；C鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4；D在金屬活動性順序表中，前邊金屬能置換出后邊金屬【解答】解：A硫具有弱氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為降低價(jià)態(tài)，所以Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，故A錯(cuò)誤；B亞硫酸鈣具有還原性，能被硝酸氧化生成硫酸鈣，稀硝酸被還原生成NO，故B錯(cuò)誤；C鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4而不生成Fe（OH）3，故C錯(cuò)誤；D在金屬活動性順序表中，前邊金屬能置換出后邊金屬，金屬性FeCuAg，所以Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)生成Ag，故D正確；故選D12. 在20，5.05105Pa條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A

10、(g)+xB(g)4C(g)，達(dá)平衡時(shí)c(A)=1.00mol?L-1，現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，則下列說法正確的是A. 系數(shù)x2B. 若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向左移動，化學(xué)平衡常數(shù)變小C. 若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)不變D. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K參考答案：D【詳解】A.在5.05105Pa條件下達(dá)平衡時(shí)c(A)=1.00mol?L-1，現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01105Pa，壓強(qiáng)為原來是五分之一，若平衡不發(fā)生移動，則建立平衡后，A的濃度也應(yīng)該為原來的五分之一，即c(A)=0.200mol/L.但是卻是c(A)=0.

11、18mol?L-1。說明減小壓強(qiáng)，平衡正向移動。根據(jù)平衡移動原理，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動。所以2x4.所以x=1，A錯(cuò)誤。B若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向，即向左移動。但是化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)也不變。B錯(cuò)誤。C若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向，即向左移動，由于溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)不變。C錯(cuò)誤。D化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各生成物 冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度冪指數(shù)乘積的比，對該反應(yīng)來說，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K。D正確。答案選D。13. NO因污染空氣而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成為“明星分子”。如可用于

12、制HNO3.肥料.炸藥.促進(jìn)血管擴(kuò)張.促進(jìn)免疫功能.增強(qiáng)記憶等。下列各組物質(zhì)中，不能生成NO的是A. Cu + HNO3(稀) B. N2 + O2 C. NH4Cl + O2 D. NO2 + H2O參考答案：C14. 在一個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、SO3、O2的濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列數(shù)據(jù)可能的是（ ）Ac(SO2)0.4mol/L Bc(SO2)c(SO3)0.15mol/L Cc(SO2)0.25mol/L Dc(SO3)0.4mol/L參考答案：

13、C15. 一般檢驗(yàn)SO42-的試劑是A. BaCl2、稀硝酸 B. AgNO3、稀硝酸C. 稀鹽酸、BaCl2 D. AgNO3、稀鹽酸參考答案：C【分析】一般用稀鹽酸和氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子。【詳解】檢驗(yàn)硫酸根的正確方法是：向某溶液中滴加稀鹽酸，無沉淀，目的排除亞硫酸離子、碳酸根離子、硅酸根離子、銀離子等的影響（不用稀硝酸是因?yàn)樗袕?qiáng)氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子引起檢驗(yàn)的干擾），然后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則原溶液存在硫酸根離子，故C正確。答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。

14、甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案（見下圖）（1）甲、乙、丙提出的實(shí)驗(yàn)方案是否能得到純凈的金屬銅？甲，乙，丙（填“能”或“不能”）。（2）在能制得銅的方案中，哪一步操作會導(dǎo)致環(huán)境污染？。應(yīng)增加哪些措施防止污染？。參考答案：（）不能不能能。（）丙方案的第步；增加冷凝回流裝置。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知A、B、C、D四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下圖所示，它們的原子序數(shù)之和為46。請?zhí)羁眨?1)C元素的元素符號為_ D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_(2)B元素氫化物的電子式_(3)A元素可以形成多種同素異形體，其中硬度最大，不導(dǎo)電的是_(填物質(zhì)

15、的名稱)，它屬于_晶體；熔點(diǎn)高，可以導(dǎo)電的是_(填物質(zhì)的名稱)。參考答案：（1）S （3）金剛石 原子 石墨略18. X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級電離能如下表，W與R是同族元素。QI1I2I3I4I5電離能(kJ/mol)49645626912954313353回答下列有關(guān)問題：（1）W原子的外圍電子排布圖為_。（2）XZW3是一種常見物質(zhì)，其中心原子Z的雜化類型是 _，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式是_。（3）相同條件下，YW2、RW2兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），原因是 。（4）RW3分