2021-2022學(xué)年湖南省益陽(yáng)市羊角塘鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省益陽(yáng)市羊角塘鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列變化過(guò)程中表示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)誤的是 （）A植物光合作用：光能生物質(zhì)能 B電燈發(fā)光：電能化學(xué)能C木柴燒飯：生物質(zhì)能熱能 D太陽(yáng)能熱水器：光能熱能參考答案：B略2. 下列敘述中，正確的是（ ） A. 門捷列夫?qū)⒃匕促|(zhì)量數(shù)遞增，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行，制出了第一張?jiān)刂芷诒?B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C. 新制氯水或亞硫酸溶液顯酸性，分別向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶

2、液先變紅后褪色 D. CuO與濃HNO3的反應(yīng)只體現(xiàn)出濃HNO3的酸性參考答案：D略3. 下列實(shí)驗(yàn)操作或數(shù)據(jù)合理的是A. 工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵和鈉B. 用NaOH溶液能一次鑒別分別含有Mg2+、Cu2+、和Na+的三種鹽溶液C. 從氯酸鉀和二氧化錳制氧氣后的混合物中分離出可溶物的操作步驟:濟(jì)解過(guò)濾蒸餾D. 量取16.80mLNa2CO3溶液可選用規(guī)格為20mL的量筒參考答案：BA. 因?yàn)殁c金屬性活潑，只能用電解熔融鹽法，故A錯(cuò)；B因?yàn)镸g2+OH-=Mg(OH)2為白色沉淀，Cu2+ OH-=Cu（OH）2為藍(lán)色沉淀；Na+與氫氧化鈉不反應(yīng)，故B正確；C. 從氯酸鉀和二氧化錳制氧氣后的混合

3、物中分離出可溶物的操作步驟:濟(jì)解過(guò)濾結(jié)晶，故C錯(cuò)；量取16.80mLNa2CO3溶液應(yīng)選用規(guī)格為50mL的堿性滴定管，故D錯(cuò)；本題的正確答案：B。4. 將3.52 g CO2和SO2混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應(yīng)生成鹽，將反應(yīng)后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體，固體的質(zhì)量可能為（ ）A8.48 g B7.48 g C5.72 g D5.22g參考答案：CD略5. 日本9級(jí)強(qiáng)震引起的核泄漏，放射性物質(zhì)有，下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A. 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C6. 下

4、列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，做法正確的是A用稀硫酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲B新配硫酸鐵溶液要加入鐵釘和稀硫酸保存C用剩的金屬鈉要放回原試劑瓶中，不能隨意丟棄D大量金屬鈉著火可以用干粉（含NaHCO3)滅火器滅火參考答案：C【點(diǎn)睛】選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。注意了解常見(jiàn)意外事故的處理方法和措施：意外事故處理方法灑在桌面的酒精燃燒立即用濕抹布撲蓋酸灑在皮膚上立即用較多的水沖洗(皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水沖洗而要根據(jù)情況迅速用干布擦去，再用水沖洗)，最后再涂上3%5%的NaHCO3溶液堿灑在皮膚上用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液水銀灑在桌面上進(jìn)行回收后再撒上硫粉酸液濺到眼中立

5、即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，火勢(shì)較大時(shí)，可用滅火器撲救液溴沾到皮膚上應(yīng)立即用布擦去，再用酒精擦洗7. 如右圖：用石墨作電極電解氯化銅溶液，下列說(shuō)法正確的是AM極是正極 B溶液中的陰離子向N極移動(dòng)CM極上放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) D在M、N兩極流過(guò)0.4 mol e-時(shí)，在N極上析出6.4gCu 參考答案：C8. 下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（）A用量筒量取25.0mL蒸餾水B用分液漏斗分離乙醇和水C用燒杯溶解FeCl3固體試樣D用托盤天平稱量NaCl固體5.8g參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

6、【分析】A量筒精確到0.1mL；B乙醇和水混溶；C燒杯可用于溶解、稀釋等操作；D托盤天平精確到0.1g【解答】解：A因量筒精確到0.1mL，可用量筒量取25.0mL蒸餾水，故A正確；B乙醇和水混溶，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B錯(cuò)誤；C燒杯可用于溶解、稀釋等操作，可用于溶解固體，故C正確；D托盤天平精確到0.1g，可用托盤天平稱量NaCl固體5.8g，故D正確故選B9. 同溫同壓下，1 mol H2和1 mol O2，下列有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是A. 質(zhì)量相同，體積不同 B. 分子數(shù)相同，質(zhì)量不同C. 體積相同，分子數(shù)不同 D. 體積相同，原子數(shù)不同參考答案：B【詳解】A、根據(jù)n=m/M，1molH2

7、的質(zhì)量為2g，1molO2的質(zhì)量為32g，質(zhì)量不同，同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比，即H2和O2的體積相同，故A錯(cuò)誤；B、利用n=N/NA，1molH2和1molO2中含有分子數(shù)相等，質(zhì)量不相等，故B正確；C、根據(jù)上述分析，體積相同，分子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；D、1molH2中含有H的物質(zhì)的量為2mol，1molO2中含有O的物質(zhì)的量為2mol，原子數(shù)相同，故D正確。10. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，不正確的是A實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C2SO2+O2 2SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%

8、D實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快參考答案：B11. 某同學(xué)在試管中做鐵釘與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，下列措施：給試管加熱 加入鐵粉 加入冰塊 加入少量醋酸鈉晶體 將稀硫酸換為濃硫酸，能加快反應(yīng)速率的是A. B. C. D. 參考答案：A【詳解】給試管加熱，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；加入鐵粉，固體的接觸面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快；加入冰塊導(dǎo)致溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低；加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)生反應(yīng)H+CH3COO-CH3COOH，氫離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；將稀硫酸換為濃硫酸，鐵在濃硫酸發(fā)生鈍化，不會(huì)產(chǎn)生氫氣。答案選A?！军c(diǎn)睛】明確外界條件對(duì)反應(yīng)

9、速率的影響變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意改變外界條件時(shí)不能改變反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。12. 下列各組離子在無(wú)色溶液中能同時(shí)大量存在的是() AK+、Al3+、OH、SO42 BCu2+、Fe3+、Cl、NO3CCa2+、Na+、SO42、NO3 DK+、Na+、CO32、Cl- 參考答案：D略13. 下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法不正確的是( )A6.021023就是阿伏加德羅常數(shù) B0.012 kg 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1 molD1 mol NH3所含原子數(shù)約是2.4081024 參考答案：A14. 一定溫度下在容積為2 L的密閉容器

10、內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng)，容器內(nèi)氣體X、氣體Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。據(jù)圖可知 A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Y=XB. 反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，Y的濃度減少了3 molL1C. 反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)D. 反應(yīng)進(jìn)行到t3時(shí)，每生成4 mol Y的同時(shí)生成1 mol X參考答案：D【詳解】A.t3時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，0t1時(shí)間段內(nèi)Y的物質(zhì)的量減少10mol-6mol=4mol，X的物質(zhì)的量增加3mol-2mol=1mol，反應(yīng)的方程式為4Y?X，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，Y的物質(zhì)的量為6mol，物質(zhì)的量的變化量為10mol-6mol=4mol，則濃度的變化量為4mol/

11、2L=2mol/L，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量仍在變化，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)A選項(xiàng)的分析，此反應(yīng)的方程式為4Y?X，則反應(yīng)進(jìn)行到t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，則每生成4 mol Y的同時(shí)生成1 mol X，故D正確。答案選D。15. 已知熱化學(xué)方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O (l) ； H 1= -57.3 kJ/mol 1/2H2SO4（濃）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O (l) ；H 2 = m，下列說(shuō)法正確的是A上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)BH 1 H 2 C

12、H 2 = -57.3 kJ/mol DH 1 H 2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、CO32、SO42中的不同陽(yáng)、陰離子各一種組成已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L；向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（1）甲是_，乙是_，丙是_，丁是_。（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入過(guò)量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過(guò)量的稀HNO3充分反

13、應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生氣體的離子方程式：_；混合溶液中Na+的物質(zhì)的量的濃度是_。參考答案：(1)氫氧化鋇 硫酸 氯化鎂 碳酸銨 (2)BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 2.8mol/L【分析】（1）將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，離子組合后發(fā)現(xiàn)生成的沉淀應(yīng)是：碳酸鋇、硫酸鋇、氫氧化鎂，所以甲是：氫氧化鋇；0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L，說(shuō)明乙是二元強(qiáng)酸，所以乙是：硫酸；向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說(shuō)明丙中含有Cl-,且丙、丁都易溶于水，故丙為：氯化鎂，丁是：碳酸銨； （2）Ba

14、(OH)2和Na2SO4生成BaSO4不溶于硝酸，Ba(OH)2和Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3溶于硝酸，所以不溶的4.66g是BaSO4；【詳解】（1）將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，離子組合后發(fā)現(xiàn)生成的沉淀應(yīng)是：碳酸鋇、硫酸鋇、氫氧化鎂，所以甲是：氫氧化鋇，0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L，說(shuō)明乙是二元強(qiáng)酸，所以乙是：硫酸，向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說(shuō)明丙中含有Cl-,且丙、丁都易溶于水，故丙為：氯化鎂，丁是：碳酸銨，本題答案為：氫氧化鋇、硫酸、氯化鎂、碳酸銨；（2）設(shè)50mL混合溶液中，含Na2SO4、Na2C

15、O3的物質(zhì)的量分別為：x、y，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知： Na2SO4BaSO4 ； Na2CO3BaCO31mol：233g = x：4.66g ； 1mol：197g= y：（14.51g-4.46g）解得：x=0.02mol，y=0.05mol，n(Na+)=2(0.02+0.05)mol=0.14mol，c(Na+)=2.8mol/L，產(chǎn)生氣體的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2，本題答案為：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2，2.8mol/L。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 糖尿病是由于人體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合征，以高血糖為主要

16、標(biāo)志。長(zhǎng)期攝入高熱量食品或缺少運(yùn)動(dòng)，都會(huì)導(dǎo)致糖尿病。（1）血糖是指血液中的葡萄糖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_。 A葡萄糖分子可表示為C6(H2O)6，則每個(gè)葡萄糖分子含有6個(gè)H2O分子B葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體 C 淀粉水解的最終產(chǎn)物是氨基酸D 糖尿病人尿糖較高，可用新制的氫氧化銅來(lái)檢測(cè)人尿液中的葡萄糖 （2）糖尿病人不可過(guò)量飲酒，將會(huì)一定程度上造成胰島細(xì)胞損傷。但酒精在肝臟內(nèi)可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物A。A的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下： 通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量為60； A由C、H、O三種元素組成，分子中只存在兩種類型的氫原子，且這兩種類型的氫原子個(gè)數(shù)比為13 A可與酒精在一定條件下生成有芳香氣味的物質(zhì)。純凈的A又

17、稱為_， 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。 A的主要化學(xué)性質(zhì)有（用化學(xué)方程式表示）： a_ b_ 參考答案：略18. 有A、B、C、D、E、F、G7種元素，試按下述所給的條件推斷：A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外均有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑ABC；D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；G是除氫外原子半徑最小的主族元素。（1）A的名稱是_，B位于周期表中第_周期_族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（2）E的單質(zhì)顏色是_。（3）A元素與D元素形成的化合物的電子式是_

18、。（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）F的元素符號(hào)是_。（6）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_（填化學(xué)式，下同），酸性最強(qiáng)的是_，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_。（7）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是_。參考答案：(1)鈉 三 A (2)紫黑色 (3) (4)2F22H2O=4HFO2 (5)He (6)NaOH HBrO4 HF (7)Al（OH）3OHAlO22H2O解析：A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，即處于第三周期，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑ABC，可推知A為Na，B為Mg，C為Al

19、；D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，D、E表現(xiàn)-1價(jià)，二者處于A族，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體，則D為Br，E為I；F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體，則F為He；G是除氫外原子半徑最小的元素，則G為F元素；(1)由上述分析可知，A的名稱是鈉，B為Mg，位于周期表中第三周期A族，C為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；(2)E為I，其單質(zhì)顏色是紫黑色；(3)A元素與D元素形成化合物為NaBr，電子式是；(4)G的單質(zhì)為氟氣，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2F2+2H2O4HF+O2；(5)F的元素符號(hào)是He；(6)在上述七種元素中，Na的金屬性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是NaOH，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)