2021-2022學年湖南省永州市郵亭圩區(qū)中學高一化學測試題含解析

1、2021-2022學年湖南省永州市郵亭圩區(qū)中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗操作中： 過濾 蒸發(fā) 溶解 取液體試劑 取固體試劑，一定要用到玻璃棒的是A B C D參考答案：C略2. 世博會中國館、主題館等建筑使用光伏并網發(fā)電，總功率達4兆瓦，是歷屆世博會之最。并且使用半導體（LED）照明，節(jié)約大量能源。已知發(fā)出白光的LED 是由GaN芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的。下列有關敘述正確的是（ ）A光伏電池是將太陽能直接轉變?yōu)殡娔蹷圖中 N 型半導體為

2、正極， P 型半導體為負極C電流從 a 流向 bDLED 是新型有機高分子材料參考答案：A3. 運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是 A砹(85號元素)是一種有色固體，HAt應該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體B鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性C硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的的白色固體D硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：D4. 參考答案：C5. 賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的，這種物質是（ ）A硫酸 B燒堿 C鹽酸 D氫氟酸參考答案：D略6. A族某元素原子序數(shù)為x，則原子序數(shù)為(x+2)的元素的族序

3、數(shù)一定不可能為A. AB. BC. BD. 參考答案：D【分析】根據(jù)該元素可能位于短周期時、四和五周期、六和七周期幾種情況，結合原子序數(shù)的關系來解答?！驹斀狻緼. 位于短周期時，n為第A族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的元素位于A族，A項正確；B. 位于四和五周期時，n為第A族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的元素位于B族，B項正確；C. 位于六和七周期時，n為第A族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的元素位于，B族，C項正確；D. 從第二周期到第七周期元素中，n為第A族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的元素不可能位于族，D項錯誤；答案選D。7. 在相同

4、條件下，下列三個熱化學方程式中H比較正確的是 （ ）（1）CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）；H1（2）CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）；H23）CH4（g）O2（g）=CO2（g）H2O（g）；H3AH1H2H2，H3=H1CH1=H2=H3 D無法比較參考答案：B略8. 我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應為：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，下列說法中正確的是 （ ）A. 該反應中的還原劑為KNO3B. 該反應中C被還原C. 若消耗32g S，該反應轉移電子數(shù)為2 NAD. 若生成標準狀況下

5、氣體22.4L，則有0.75 mol物質被還原參考答案：D【詳解】A.反應中N和S元素化合價降低,被還原,C元素化合價升高,所以還原劑是C、氧化劑是S和KNO3,故A錯誤;B.C元素化合價升高,所以還原劑是C被氧化,故B錯誤;C.消耗32g S即1mol,則消耗3molC,所以轉移電子數(shù)為(4-0)3mol=12mol,即12 NA，故C錯誤;D.生成標準狀況下22.4L氣體時,即1mol氣體,則生成氮氣,有0.25molS和0.5mol KNO3參加反應,又反應中N和S元素化合價降低,被還原,則有0.75mol物質被還原,所以D選項是正確的.綜上所述，本題應選D。解析【點睛】反應S+2KNO

6、3+3CK2S+N2+3CO2中,N和S元素化合價降低,被還原,C元素化合價升高,被氧化,據(jù)此分析。9. 在一定溫度下，反應A2(g) B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是 （ ）A、單位時間內生成nmolA-2同時生成nmolABB、容器內的總物質的量不隨時間變化C、單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2D、單位時間內生成nmolA2的同時生成nmolB2參考答案：C略10. 下列說法正確的是A. 放熱反應不需要加熱即可進行B. 化學鍵斷裂需要吸收能量C. 中和反應是吸熱反應D. 反應中能量變化的多少與反應物的量無關參考答案：B 11. 下列行為中符合安全要求的是（ ）A進入

7、煤礦井時，用火把照明B用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣C實驗時，將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸D裝運乙醇的包裝箱上應貼上易燃液體的危險品標志圖標參考答案：D略12. 在同溫同壓下，某氣體與氮氣質量相同，體積比為2:3則該氣體的相對分子量為（ ）A. 42 B. 56 C. 21 D. 72參考答案：A略13. ClO2是一種消毒殺菌效率高、 二次污染小的水處理劑?？赏ㄟ^以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列說法正確的是A. KClO3中的Cl在反應中得到電子 B. ClO2是氧化產物C. H2C2O4在反應中被還原 D.

8、 1molKClO3參加反應有2mol電子轉移參考答案：A分析：氧化還原反應中，還原劑是指失去電子的物質，所含元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應后轉化為氧化產物；氧化劑是得到電子的物質，所含元素的化合價降低，發(fā)生還原反應后轉化為還原產物。詳解：A. KClO3中的Cl在反應中由+5價降低到+4價，得到電子，A正確； B. ClO2是還原產物，B不正確；C. H2C2O4在反應中被氧化，C不正確；D. 1molKClO3參加反應有1mol電子轉移，D不正確。本題選A。14. 元素中期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是 HYPERLINK / A左、下方區(qū)域的金屬元素 B. 右上方區(qū)域的

9、非金屬元素 HYPERLINK / C金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素 D稀有氣體元素 HYPERLINK / 參考答案：C15. 既可以用來鑒別乙烯和乙烷，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A. 混合氣通過盛有水的洗氣瓶 B. 通過裝有過量溴水的洗氣瓶C. 混合氣與足量溴蒸氣混合 D. 混合氣與過量氫氣混合參考答案：BA常溫常壓下乙烯難溶于水，也不能與水發(fā)生加成反應，因此不能用水洗氣除雜，A錯誤；B常溫常壓下乙烯能使溴水褪色，二者發(fā)生加成發(fā)反應，生成無色油狀液體1，2-二溴乙烷，而乙烷不溶于溴水，也不能與溴水發(fā)生化學反應，因此能用溴水洗氣除雜，B正確；C溴蒸汽不能鑒別乙烷和乙

10、烯，且不能除去乙烷中的乙烯，C錯誤；D常溫常壓下，乙烯不能和氫氣發(fā)生加成反應，且即使發(fā)生加成反應生成乙烷，也會除去舊雜質引入新雜質（過量的氫氣），D錯誤，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。（1）從以下所給物質中選出甲同學設計

11、的實驗所用到物質：圖1中試劑A、B為（填序號）_；稀硫酸溶液；濃鹽酸；碳酸鈉粉末；Na2SO3溶液寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_；（2）甲同學所做實驗圖1燒杯中現(xiàn)象為_；（3） 乙同學所做實驗圖2中B處的現(xiàn)象為_；（4）寫出圖2中A處發(fā)生反應的離子方程式為_。參考答案：(1) CO32-2H= 2CO2H2O (2)溶液出現(xiàn)白色沉淀 (3)試紙變藍 (4)2BrCl2=2ClBr2解析：（1）根據(jù)甲設計的實驗裝置圖可知，其實驗的原理是利用較強酸制較弱酸。圖1中試劑A、B為稀硫酸溶液，碳酸鈉粉末；有關反應的離子方程式：。（2）因生成硅酸，不溶于水，實驗圖1燒杯中現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色沉淀 。

12、 （3）要驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，則可以利用活潑的非金屬單質置換較不活潑的非金屬單質來實現(xiàn)。酸性高錳酸鉀溶液能把鹽酸氧化生成氯氣，所以B處反應的離子方程式是2ICl2=2ClI2。因生成I2，淀粉KI試紙變藍。（4）酸性高錳酸鉀溶液能把鹽酸氧化生成氯氣，所以A處反應的離子方程式是：2BrCl2=2ClBr2?！军c睛】：該題是中等難度試題的考查，試題注重基礎，側重能力和方法的考查和訓練。該類試題綜合性強，理論和實踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學生必須認真、細致的審題，聯(lián)系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結論。三、綜合題（本題包括3個

13、小題，共30分）17. （1）純凈物根據(jù)其組成和性質可進行如下分類： 上圖所示的分類方法屬于 （填序號）A、交叉分類法 B、樹狀分類法（2）寫出下列反應的離子方程式： Cu(OH)2與鹽酸反應 Ba(OH)2與H2SO4溶液反應 NaHCO3溶液與鹽酸反應 石灰石與硝酸反應 參考答案：（1）B（2）Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OHCO3-+H+=H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2略18. （10分）現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反

14、應的條件沒有全部標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出A、B、C的化學式和E、F、乙的名稱：A 、 B 、 C E 、 H 、 乙 寫出反應的離子方程式： ，反應的化學方程式： 。參考答案：A：Na B：Al C：Fe E：鹽酸 H：氫氧化鐵 乙：氯氣 （各1分，共6分）反應：2Na + 2H2O 2Na+ 2OH+ H2 （2分)反應：2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 （2分）19. 框圖中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請問答下列問題：（1）反應-中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是_（填

15、序號）。（2）反應的化學方程式為_。（3）甲與B反應的離子方程式 _。（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_。（5）在F溶液中加入等物質的量的A，發(fā)生反應的總的離子方程式為：_。參考答案：（1）（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3（3）2Na + 2H2O = 2Na+2OH- + H2（4）產生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀（5）4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2試題分析：甲、乙為單質，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結合轉化關系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，（1）反應中，屬于氧化還原反應，屬于非氧化還原反應；