2021-2022學年湖南省株洲市炎陵縣鹿原第一中學高二化學月考試卷含解析

1、2021-2022學年湖南省株洲市炎陵縣鹿原第一中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 如圖所示是兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后所得的CO2 和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化關系。下列對混合物的判斷中正確的是 A一定有甲烷 B一定有乙烯C可能有乙烷 D可能有丙炔參考答案：AD略2. 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（ ）A反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(Ls)B反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃

2、度減少了0.79mol/LC反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0D反應的化學方程式為：X(g) + Y(g)Z(g)參考答案：C3. 能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H+)c(OH-)的措施是A將水加熱煮沸，測得pH=6 B向純水中投入一小塊金屬鈉C向水中加入NH4Cl固體 D向水中加入Na2CO3固體參考答案：C4. 對于反應：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti，下列說法正確的是 A該反應說明鈉是強還原劑，可用于冶煉金屬B該反應條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中CTi是氧化產(chǎn)物DTiCl4是還原劑參考答案：A5. 根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式(i)I2(g)+ H2(g) 2HI

3、(g)H =-9.48 kJmol-1 (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g)H =+26.48 kJmol-1 下列判斷正確的是( )A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低參考答案：D略6. 具有下列分子式的一氯代烷中，水解后產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成四種不同的醛的是A. C3H7Cl B. C4H9Cl C. C5H11Cl D. C6H13Cl參考答案：C7. 下列物質(zhì)的電子

4、式書寫正確的是 ANaCl BH2S CCH3 DNH4I 參考答案：C8. 為了除去NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理(反應方程式：3NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O)?，F(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩余)，則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為A BC D參考答案：C略9. 某有機物6 g與足量Na反應，生成0.05 mol H2，該有機物可能是()A. CH3CH2OH C. CH3OH D. CH3CH2COOH參考答案：B略

5、0.5LNaOH溶液中有2gNaOH，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 A 0.05mol?L1 B 0.1 mol?L1 C 0.5 mol?L1 D 1 mol?L1參考答案：B試題分析：n（NaOH）=0.05mol，c（NaOH）=0.1 mol?L1，故選B.11. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 則反應HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H為 A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-1參考答案：D12. 將4mol C氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)

6、生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）若經(jīng)2s后測得A的濃度為0.6molL1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3molL1s1用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6molL1s12s時物質(zhì)C的轉(zhuǎn)化率為30% 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL1其中正確的是（）ABCD參考答案：A解：2s后測得A的濃度為0.6molL1，則v（A）=0.3mol/（Lmin），故正確；速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（B）=v（A）=0.3mol/（Lmin）=0.15mol/（Lmin），故錯誤；A的物質(zhì)的量變化為2L0.6molL1=1.2mol，根據(jù)方程式可知轉(zhuǎn)化的C的物質(zhì)的量=1

7、.2mol，故C的轉(zhuǎn)化率=100%=30%，故正確；濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故B的濃度變化量=0.6molL1=0.3mol/L，故2S時B的濃度為+0.3mol/L=1.3mol/l，故錯誤，故選A13. 將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B 水的離了積不變、pH不變、呈中性C 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D 水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D略14. 下列電子式中錯誤的是 （ ）參考答案：略15. 近年來科學家利用合成的方法制備了多種具有特殊結(jié)構的有機物，例如具有右圖立體結(jié)構的環(huán)狀化合物（其中碳、氫原子均已略去）。有人認為

8、這些有機物中，立方烷，棱晶烷、金剛烷可以看作是烷烴的同分異構體；盆烯是單烯烴；棱晶烷、盆烯是苯的同分異構體；金剛烷是癸炔的同分異構體，以上敘述正確的是AB和C和 D除外都正確參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 制備硫酸亞鐵銨的實驗中，向新制的硫酸亞鐵溶液中加入硫酸銨溶液時，常會出現(xiàn)黃色。產(chǎn)生黃色的原因有兩個：一是溶液的pH較 (填“高或“低，)；二是加入的硫酸銨溶液中含有 ?？刹扇〉南鄳胧阂皇?；二是 。參考答案：高 氧氣 向硫酸亞鐵溶液中加入適量的硫酸 將硫酸亞鐵溶液煮沸除氧 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時

9、由快到慢的順序是（ ） A. B. C. D.參考答案：C略18. 從下列六種有機物中選擇合適的答案，將其標號填在空格內(nèi)A苯 B乙醇 C乙酸 D油脂 E葡萄糖 F蛋白質(zhì)（1）食醋可作為增加食品酸味的調(diào)味劑，是因為其中含有（2）屬于天然有機高分子化合物的是 。（3）醫(yī)療消毒常用75%（體積分數(shù)）的溶液 。（4）花生油、茶籽油、牛油的主要成分是 。（5）家居裝修材料會散發(fā)出甲醛、等揮發(fā)性的有害物質(zhì) 。（6）在某病人的尿樣中加人新制氫氧化銅懸濁液，加熱后有紅色沉淀生成，說明該尿樣中含有 。參考答案：（1）C （2）F （3） B （4）D （5）A （6）E略19. I.自然界中，錳的主要礦石有軟錳

10、礦（主要成分MnO2）和菱錳礦（主要成分MnCO3），金屬錳的提煉方式主要有火法和濕法兩種。（1）火法煉錳可用鋁與軟錳礦高溫反應進行。該反應的化學方程式是 。II. 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收。其生產(chǎn)工藝流程如下：已知： 菱錳礦中主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+。 生成氫氧化物的pH如下表：物質(zhì)Fe(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH7.57.77.68.3完全沉淀pH9.78.48.29.8 有關難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)（pKsp= -lgKsp)難溶物質(zhì)Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2NiSCoSpKsp38.5515.2614.718.4920.40 菱錳礦粉與硫酸反應的化學方程式是 。MnO2的作用是除去菱錳礦的硫酸浸取液中的Fe2+。該除雜過程的離子方程式是 。 使用氨水的目的是調(diào)整pH值到 (填pH范圍，精確到小數(shù)點后1位數(shù)字）。在“浸出液”中加入硫化銨的目的是 。電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應方程式為 。參考答案：（1） 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn（2） MnCO3+H2