魯科版高中化學(xué)必修二課件第1章第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)第1課時(shí)x

1、高中化學(xué)課件金戈鐵騎整理敬請(qǐng)各位同仁批評(píng)指正共同進(jìn)步教師用書獨(dú)具演示教學(xué)流程設(shè)計(jì)演示結(jié)束課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)1.使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，認(rèn)識(shí)元素周期律。2通過對(duì)元素周期律的認(rèn)識(shí)，使學(xué)生學(xué)會(huì)利用各種圖表(柱狀圖、線狀圖等)處理數(shù)據(jù)，提高他們分析、處理數(shù)據(jù)的能力。1.元素周期律的實(shí)質(zhì)。(重點(diǎn))2元素的化合價(jià)與核外電子排布的內(nèi)在聯(lián)系。(重點(diǎn))3學(xué)會(huì)正確比較微粒半徑的大小。(重難點(diǎn))元素性質(zhì)的變化規(guī)律元素周期表 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)121123102111183128888最外層電子數(shù) 原子序數(shù)原子

2、半徑的變化390.134 nm0.071 nm11170.154 nm0.099 nm大小大小半徑 原子序數(shù)主要化合價(jià)的變化120310正化合價(jià)：5負(fù)化合價(jià)：1118正化合價(jià)：負(fù)化合價(jià)：11411741元素的主要化合價(jià) 1同周期元素的原子半徑為什么從左到右依次減少？【提示】同周期元素的原子電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)依次增大，原子核對(duì)外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，所以半徑依次減小。元素周期律最外層電子排布 原子半徑 元素的化合價(jià) 元素原子序數(shù) 2為什么元素的性質(zhì)會(huì)隨原子序數(shù)的遞增發(fā)生周期性的變化？【提示】因?yàn)樵氐男再|(zhì)取決于元素的原子結(jié)構(gòu)，隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子排布發(fā)生周期性變化，

3、導(dǎo)致元素的性質(zhì)發(fā)生周期性變化?！締栴}導(dǎo)思】元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)有什么關(guān)系？金屬元素和非金屬元素的化合價(jià)分別有什么特點(diǎn)？元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7微粒半徑大小的比較規(guī)律【問題導(dǎo)思】決定微粒半徑大小的因素有哪些？比較微粒半徑大小有什么規(guī)律可循？【提示】微粒半徑主要是由電子層數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)決定的。微粒半徑大小可按“三看”規(guī)律進(jìn)行比較，即一看電子層數(shù)，二看核電荷數(shù)，三看電子數(shù)。1下列微粒半徑的比較中

4、，正確的是()Ar(Na)r(Na)Br(Cl)r(Cl)Cr(Ca2)r(Cl) Dr(Mg)r(Na)【答案】B2X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子半徑大于帶相同電荷的Y的陰離子半徑，則這三種元素的原子序數(shù)由大到小的排列順序是()AYXZ BZXYCXZY DZYX【答案】B3下列說法中正確的是()A非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)B非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)C最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子【解析】非金屬元素最低化合價(jià)的絕對(duì)值等于8減去最外層電子數(shù)(H除外)，

5、A錯(cuò)；非金屬元素的最高正價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)(O、F除外)，不會(huì)超過該數(shù)值，B對(duì)；氦原子最外層有2個(gè)電子，C錯(cuò)；鉍原子最外層有5個(gè)電子，D錯(cuò)?！敬鸢浮緽4某元素R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO2，且R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，此元素是()AC BNCSi DS【解析】本題涉及元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的換算，由最高價(jià)氧化物的化學(xué)式RO2可知它的最高正價(jià)為4價(jià)，則負(fù)價(jià)為4價(jià)，所以其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH4，根據(jù)已知條件可求得R的相對(duì)原子質(zhì)量為12，即碳元素?！敬鸢浮緼5(1)有下列四種微粒：ONaMgN(用序號(hào)填空)。.按原子半徑由大到小順序排列是_。.微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是_

6、。.在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是_。.能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型的化合物的是_。(2)已知An、B(n1)、Cn、D(n1)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是_，原子序數(shù)由大到小的順序是_。.由NAZ得中子數(shù)分別為N(O)10、N(Na)12、N(Mg)12、N(N)7。.能形成X2Y2型化合物，則X可呈1價(jià)而Y呈1價(jià)，故為Na2O2，能形成X3Y2型化合物，則X呈2價(jià)，Y呈3價(jià)，故為Mg3N2。(2)當(dāng)微粒具有相同電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，核電荷數(shù)越大，核對(duì)最外層電子的吸引就越大，其微粒半徑就越小。設(shè)An、B(n1)、Cn、D(n1)具有電子數(shù)為x，則