湖南版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)專題9弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性(試題練)教學(xué)講練

1、高中化學(xué)專項復(fù)習(xí)PAGE PAGE 15機會只留給有準(zhǔn)備的人，加油哦！專題9弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性備考篇 提綱挈領(lǐng)【考情探究】課標(biāo)解讀考點弱電解質(zhì)的電離平衡水的電離溶液的酸堿性解讀1.了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念2.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡3.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性4.了解電離平衡常數(shù)的含義,能利用電離平衡常數(shù)進行相關(guān)計算1.了解水的電離、離子積常數(shù)2.了解溶液pH的含義及其測定方法,能進行pH的簡單計算3.掌握中和滴定實驗的基本操作4.了解中和滴定實驗主要儀器的使用方法考情分析本專題是中學(xué)化學(xué)基本理論中的重要組成部分,是近幾年高考命題的必考內(nèi)容。重點考查弱

2、電解質(zhì)的電離平衡、電離平衡常數(shù)、pH的計算、酸堿中和滴定曲線上各點對應(yīng)溶液的組成與pH的關(guān)系以及誤差分析等備考指導(dǎo)備考要立足于教材,掌握和理解教材中基本概念間的聯(lián)系,理解溶液pH的變化及掌握其簡單計算。通過對電離平衡及平衡移動的分析,理解溶液體系中的微粒觀、平衡觀和守恒觀【真題探秘】基礎(chǔ)篇 固本夯基【基礎(chǔ)集訓(xùn)】考點一弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2020屆山東師大附中開學(xué)考,13)已知液氨的性質(zhì)與水相似。T 時,NH3+NH3 NH4+NH2-,NH4+的平衡濃度為110-15 molL-1A.在此溫度下液氨的離子積為110-14B.在液氨中加入金屬鈉,可生成NaNH2C.恒溫下,在液氨中加入NH4

3、Cl,可使液氨的離子積減小D.降溫,可使液氨的電離平衡逆向移動,且c(NH4+)c(HCOO-)c(HCOOH)c(OH-)D.向Na2CO3溶液中加過量苯甲酸溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO32-+C6H5COOH HCO3-+C6答案A3.(2019山西頂級名校月考,6)下列說法正確的一組是()不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)鹽都是強電解質(zhì)所有0.5 molL-1的一元酸溶液中氫離子濃度都是0.5 molL-1強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子 熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A.B. C.只有D.只有答案C4.(201

4、9河南、河北八市重點高中一聯(lián),13)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.向0.1 molL-1的氨水中加入少量水,溶液中c(B.向0.1 molL-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,溶液中c(C.將NH4Cl溶液從20 升溫至30 ,溶液中c(D.向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性,溶液中c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(HCO3答案B考點二水的電離溶液的酸堿性5.(2020屆湖北黃岡新起點考試,14)某溫度下,向25.00 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中滴加0.1 molL-1甲酸(HCOOH,弱酸)溶液,所得溶液的pH和pOHpOH=-lg c(O

5、H-)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.F點對應(yīng)甲酸溶液體積V=25.00 mLB.F點水的電離程度大于E點水的電離程度C.溫度不變,加水稀釋E點溶液,c(HCOOH)/c(HCOO-)增大D.G點對應(yīng)溶液c(OH-)=102a-b molL-1答案B6.(2020屆湖南師大附中月考二,2)下列說法正確的是()A.向0.1 mol/L的HF溶液中不斷加水稀釋,c(B.向水中通入少量的HCl(g),c(H+)增大,KW增大C.將pH=2的鹽酸和pH=2的醋酸溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),混合后溶液的pH=2D.中性溶液的c(H+)一定等于10-7 mol/L答案C7.(201

6、8湖北鄂東南省級示范高中聯(lián)盟學(xué)校聯(lián)考,14)下列說法中正確的是()A.NaHSO4和NaHSO3都屬于酸式鹽,二者不發(fā)生反應(yīng)B.95 純水的pHc(Na+)c(NO2答案C2.(2019湖南衡陽二聯(lián),13)常溫下,將NaOH溶液分別加到HA、HB兩種弱酸溶液中,兩溶液中pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示,已知pK=-lgKa。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.HA、HB兩種酸中,HB的酸性弱于HAB.b點時,c(B-)=c(HB)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.同濃度同體積的NaA和NaB溶液中,陰離子總數(shù)相等D.向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中c(B答案C3.(2018湖南長沙

7、一中三模,13)羥氨(NH2OH)為一元弱堿(25 時,電離常數(shù)Kb=9.010-9),其電離方程式為NH2OH+H2O NH3OH+OH-。用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NH2OH溶液,恒定25 時,滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數(shù)-lgc水(H+)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。(已知:lg30.5)下列說法不正確的是()A.A、B、C、D四點對應(yīng)的溶液中NH2OH電離常數(shù)相等B.A點對應(yīng)溶液的c(OH-)=310-5 molL-1C.D點對應(yīng)溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)D.C點時,溶液c(H+)c(OH-)答案C

8、微粒觀溶液pH的計算方法4.(2019湖南邵東創(chuàng)新實驗學(xué)校月考,20)室溫下,甲、乙兩燒杯中均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述不正確的是()溶液的體積:10V甲V乙 水電離出的OH-濃度:10c(OH-)甲c(OH-)乙若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲乙若分別與5 mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng),所得溶液的pH:甲乙A.B.C.D.答案B5.(2019湖南、湖北八市十二校一調(diào),8)現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是()編號pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A.相同體積、溶液分別與NaO

9、H完全反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量:B.分別加水稀釋至10倍,四種溶液的pH:C.、兩溶液等體積混合,所得溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(HD.Va L溶液與Vb L溶液混合(近似認為混合溶液體積=Va L+Vb L),若混合后溶液pH=5,則VaVb=911答案D6.(2020屆湖北黃岡聯(lián)考,15)常溫時,改變飽和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A.pH=1的氯水中,c(Cl2)c(Cl3-)c(HClO)c(ClOB.氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能與K2S發(fā)生反應(yīng)C.已知常溫下反應(yīng)Cl2(aq)+Cl-(aq)

10、Cl3-(aq)的K=0.191,當(dāng)pH增大時,KD.該溫度下,HClO H+ClO-的電離常數(shù)Ka=10-7.54答案C7.(2018湖南雅禮中學(xué)月考五,14)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是()pH=3的強酸溶液1 mL,加水稀釋至100 mL后,溶液pH降低2個單位1 L 0.50 molL-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液含NH4在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中的若干種,當(dāng)加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡pH=4、濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH、CH3

11、COONa混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-4-10-10) molL-1 A.B.C.D.答案B應(yīng)用篇 知行合一【應(yīng)用集訓(xùn)】1.(2019四川瀘州二診,7)常溫下,將稀鹽酸滴加到等濃度的弱堿AOH溶液中,測得混合液的pH和lgc(AOH)c(A+)的關(guān)系如圖所示,其中aA.常溫下,A+的水解平衡常數(shù)為1.010-10B.e點溶液中水電離出的H+濃度為10-6.23 mol/LC.c點溶液中的n(A+)+n(AOH)等于e點溶液中的n(Cl-)D.d點溶液中:c(Cl-)c(AOH)c(A+)答案D2.(2019 53原創(chuàng)沖刺卷五,13)已知CH3COOH(HA

12、c)的pKa=4.76(Ka為電離常數(shù),pKa=-lgKa),H3BO3的pKa=9.25。如圖所示是用0.1 mol/L的NaOH溶液分別滴定0.1 mol/L的鹽酸、乙酸溶液、硼酸溶液得到的“滴定曲線”。當(dāng)?shù)味ò俜謹(jǐn)?shù)為200%時,用“電位法”研究表明,此時c的溶液中只含有帶1個單位電荷的離子。下列說法中正確的是()A.H3BO3應(yīng)該是三元弱酸B.曲線c為NaOH溶液滴定鹽酸的曲線C.甲基橙、酚酞均可作為NaOH溶液滴定鹽酸的指示劑D.當(dāng)?shù)味ò俜謹(jǐn)?shù)為50%時,b的溶液中c(Na+)c(HAc)c(Ac-)c(H+)c(OH-)答案C【五年高考】考點一弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2019課標(biāo),10

13、,6分)固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖,下列敘述錯誤的是()A.冰表面第一層中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二層中,H+濃度為510-3 molL-1(設(shè)冰的密度為0.9 gcm-3)C.冰表面第三層中,冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變D.冰表面各層之間,均存在可逆反應(yīng)HCl H+Cl-答案D2.(2019課標(biāo),11,6分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液,下列說法正確的是()A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB.c(H+)=c(H2PO4-)+2c(H

14、PO42-C.加水稀釋使電離度增大,溶液pH減小D.加入NaH2PO4固體,溶液酸性增強答案B3.(2017課標(biāo),12,6分)改變0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知(X)=c(X下列敘述錯誤的是()A.pH=1.2時,c(H2A)=c(HA-)B.lgK2(H2A)=-4.2C.pH=2.7時,c(HA-)c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)答案D考點二水的電離溶液的酸堿性4.(2019北京理綜,12,6分)實驗測得0.5 molL-1 CH3COONa溶液、0.

15、5 molL-1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.隨溫度升高,純水中c(H+)c(OH-)B.隨溫度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)減小C.隨溫度升高,CuSO4溶液的pH變化是KW改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D.隨溫度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因為CH3COO-、Cu2+水解平衡移動方向不同答案C5.(2016課標(biāo),12,6分)298 K時,在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL-1氨水的電離度為1

16、.32%,下列有關(guān)敘述正確的是()A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B.M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLC.M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OHD.N點處的溶液中pHc(HCO3-)c(NH2COOB.不同pH的溶液中存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-C.隨著CO2的通入,c(D.在溶液pH不斷降低的過程中,有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成答案C3.(2017江蘇單科,20,14分)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。(1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充

17、分反應(yīng),可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有CO32-,其原因是(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。圖1圖2以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.010.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為。H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4 H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=(pKa(3)溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH=7.1時,吸附劑X表面不帶電荷;pH7.1時帶負電荷,pH越高,表面所

18、帶負電荷越多;pHKHBKHDB.滴定至P點時,溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)答案C5.(2015重慶理綜,3,6分)下列敘述正確的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B.25 時,等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7C.25 時,0.1 molL-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得

19、溶液中c(Cl-)=c(I-)答案C【三年模擬】時間:35分鐘分值:70分一、選擇題(每小題6分,共48分)1.(2020屆湖南長郡中學(xué)月考一,15)50 時,下列各溶液中的離子關(guān)系正確的是()A.飽和NaClO溶液中:c(Na+)=c(ClO-)B.pH=2的鹽酸中:c(H+)=2 mol/LC.pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=10-2 mol/LD.Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-答案D2.(2020屆湖南師大附中摸底考,14)室溫下,用0.100 molL-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00 mL 0.100 molL-1的HCl溶液和醋酸溶

20、液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.表示的是滴定醋酸溶液的曲線B.pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)20.00 mLC.V(NaOH)=20.00 mL時,兩份溶液中c(Cl-)c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00 mL時,醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)答案C3.(2018湖南雅禮中學(xué)一模,13)類比pH的定義,對于稀溶液可以定義pC=-lg C,pKa=-lgKa。常溫下,某濃度H2A溶液在不同pH下,測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是()A.NaHA溶液中:c(H2A)c(A2-)

21、B.常溫下,pKa1(H2A)=5.30,pKaC.b點時,c2(D.等濃度的NaHA、K2A混合溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(A2-)-c(HA-)-3c(H2A)答案C4.(2019河南開封一模,13)常溫下向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是()A.ac點,溶液中離子數(shù)目先增大后減小B.b點溶液pH=7,說明c(NH4+)=c(RC.c點溶液中存在c(NH4+)c(R-)c(H+)c(OHD.b、c兩點對應(yīng)溶液中,水的電離程度相同答案B5.(2019河南頂級名校四聯(lián),13)25 時,用HCl

22、氣體或NaOH固體調(diào)節(jié)0.01 molL-1二元酸(以H2A表示)溶液的pH(忽略溶液體積的變化),溶液中H2A、HA-、A2-、H+、OH-濃度的對數(shù)值(lgc)變化如下圖所示:下列說法錯誤的是()A.25 時,H2A的Ka1數(shù)量級為B.pH=1.2時,調(diào)節(jié)溶液pH用的是HCl氣體C.pH=7時,溶液中:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)D.pH=8時,溶液中:c(A2-)c(HA-)c(H2A)答案C6.(2019湖南婁底二模,13)常溫下,用0.10 molL-1的氨水滴定20.00 mL a molL-1的鹽酸,混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(

23、)A.圖中四點對應(yīng)溶液中離子種類相同B.若N點溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),則N點為滴定反應(yīng)的恰好反應(yīng)點C.若N點為恰好反應(yīng)點,則M點溶液中存在c(Cl-)=2c(NH3H2O)+2c(NH4D.圖中四點對應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小排列為NPMQ答案D7.(2018河北荊州第一次質(zhì)檢,14)關(guān)于相同體積、pH均為3的醋酸溶液和鹽酸,下列說法中正確的是()A.稀釋至10倍后,兩者的pH變化醋酸溶液大于鹽酸B.用同濃度的氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量鹽酸大于醋酸溶液C.加入一定量的鋅粉,產(chǎn)生氣體的體積相同,則醋酸溶液一定過量D.加入足量的鋅粉,產(chǎn)生氫氣的速率

24、隨時間的變化如圖所示答案C8.(2020屆湖南衡陽八中月考二,24)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿,在水中的電離原理類似于氨。常溫下,向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸,溶液的pH隨離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A.常溫下,pKb2=-lgB.溶液中水的電離程度:a點大于b點C.H3NCH2CH2NH3Cl2溶液中:c(H+)c(OH-)D.曲線G代表pH與lgc(答案B二、非選擇題(共22分)9.(2020屆湖南雅禮中學(xué)月考二,19)(14分)水是“生命之基質(zhì)”,是“永遠值得探究的物質(zhì)”。(1)關(guān)于反應(yīng)H2(g)+12O2(g) H2O(l),下列說法不正確的是。A.焓

25、變H0,熵變S0B.可以把反應(yīng)設(shè)計成原電池,實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化C.一定條件下,若觀察不到水的生成,說明該條件下反應(yīng)不能自發(fā)進行D.選用合適的催化劑,有可能使反應(yīng)的H降低(2)根據(jù)H2O的成鍵特點,畫出與圖中H2O分子直接相連的所有的氫鍵(OHO)。(3)水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當(dāng)溫度、壓強分別超過臨界溫度(374.2 )、臨界壓強(22.1 MPa)時的水稱為超臨界水。如果水的離子積KW從1.010-14增大到1.010-10,則相應(yīng)的電離度是原來的倍。此溫度下pH=10的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=。超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶,由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。一定實驗條件下,測得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖所示,其中x為以碳元素計算的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),t為反應(yīng)時間。下列說法合理的是(填字母代號)。A.乙醇的超臨界水氧化過程中,一氧化碳是中間產(chǎn)物,二氧化碳是最終產(chǎn)物B.在550 條件下,反應(yīng)時間大于15 s時,乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全C.乙醇的超臨界水氧化過程中,乙醇的消耗速率或二氧化碳