《弱電解質(zhì)的電離》上課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎案例)

1、弱電解質(zhì)的電離上課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎案例)弱電解質(zhì)的電離上課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎案例)主要成分：鹽酸主要成分：鹽酸鹽酸的酸性比醋酸強??？c(H+)的大小溶液酸性的強弱鹽酸的酸性比醋酸強??？c(H+)的大小溶液酸性的強弱 Mg條、1mol/L鹽酸、0.1mol/L醋酸、 1mol/L醋酸、 1mol/L硫酸、 pH試紙、氣球、學生電源、溶液導電實驗器等主要實驗用品清單： Mg條、1mol/L鹽酸、0.1mol/L醋【學生實驗1】探究鹽酸、醋酸的導電性【學生實驗1】探究鹽酸、醋酸的導電性弱電解質(zhì)的電離上課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎案例)控制變量酸溶液的濃度、體積酸溶液的選擇（一元酸）燈泡的功率、電壓電

2、極材料的選擇電極之間的間距（碳棒）控制變量酸溶液的濃度、體積酸溶液的選擇（一元酸）燈泡的功率弱電解質(zhì)的電離上課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎案例) 裝鹽酸的試劑盒所對應(yīng)的燈泡亮些，而裝醋酸的試劑盒所對應(yīng)的燈泡暗些。實驗現(xiàn)象： 裝鹽酸的試劑盒所對應(yīng)的燈泡亮些，而裝醋酸的試劑盒所對應(yīng)燈泡的亮度溶液導電性的強弱溶液中自由移動離子的濃度c(H+)：HCl CH3COOH燈泡的亮度溶液導電性的強弱溶液中自由移動離子的濃度c(H+)Mg條與等濃度鹽酸、醋酸的反應(yīng)【學生實驗2】Mg條與等濃度鹽酸、醋酸的反應(yīng)【學生實驗2】控制變量Mg條的規(guī)格溶液的濃度、體積時間氣球控制變量Mg條的規(guī)格溶液的濃度、體積時間氣球【實驗要求

3、】取3cm左右Mg條，并用砂紙打磨亮用量筒取5mL酸溶液【實驗要求】取3cm左右Mg條，并用砂紙打磨亮弱電解質(zhì)的電離上課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎案例)實驗現(xiàn)象對比：Mg條表面出現(xiàn)氣泡的多少氣球鼓起的先后、程度（V）溫度的變化Mg條消失的先后（m）實驗現(xiàn)象對比：Mg條表面出現(xiàn)氣泡的多少氣球鼓起的先后、程度Mg與酸反應(yīng)的實質(zhì)：Mg+2H+=Mg2+H2c(H+)更大反應(yīng)劇烈反應(yīng)速率快Mg與酸反應(yīng)的實質(zhì)：Mg+2H+=Mg2+H2反反【學生實驗3】測定同濃度鹽酸、醋酸的pH【學生實驗3】測定同濃度鹽酸、醋酸的pH弱電解質(zhì)的電離上課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎案例)傳 統(tǒng) 數(shù) 字 化傳 統(tǒng) 數(shù) 字 化pH傳感器p

4、H傳感器弱電解質(zhì)的電離上課課件(全國優(yōu)質(zhì)課獲獎案例)實驗結(jié)果：pH：HCl CH3COOH實驗結(jié)論：c(H+)：HCl CH3COOH實驗結(jié)果：pH：HCl CH3COOH實驗結(jié)論：c(H+)探究同濃度鹽酸、醋酸的導電性Mg與同濃度鹽酸、醋酸的反應(yīng)測定同濃度鹽酸、醋酸的pH相同濃度時：c(H+): HCl CH3COOH實驗結(jié)論總結(jié)：探究同濃度鹽酸、Mg與同濃度鹽酸、測定同濃度鹽酸、相同濃度時【相同濃度時】c(H+): HCl CH3COOH鹽酸的酸性比醋酸強HCl 的電離程度比CH3COOH大【相同濃度時】c(H+): HCl CH3COOH鹽酸的電解質(zhì)的電離程度有區(qū)別！電解質(zhì)的電離程度有區(qū)

5、別！強電解質(zhì)強酸： HCl、H2SO4、HNO3等強堿： KOH、NaOH、Ba(OH)2等大多數(shù)鹽強電解質(zhì)強酸： 強堿： 大多數(shù)鹽弱電解質(zhì)弱酸 弱堿 水CH3COOH、HClO、HF等NH3H2O、 Fe(OH)3等（含中強酸）弱電解質(zhì)弱酸弱堿水CH3COOH、HClO、HF等NH3HBaSO4是強電解質(zhì)嗎？強弱電解質(zhì)與溶解度無關(guān)！BaSO4是強電解質(zhì)嗎？強弱電解質(zhì)與溶解度無關(guān)！強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強嗎？強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強嗎？HCl溶液、CH3COOH溶液思考對比下列兩種溶液的導電性：HCl溶液、CH3COOH溶液思考對比下列兩種溶液的導電性：強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點電離程度電離過程離子方程式中表示形式物質(zhì)種類都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離完全電離部分電離不可逆過程可逆過程離子符號或化學式化學式強酸、強堿、多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較本節(jié)小結(jié)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點電離程度電離過程離子方程式中表示形式物在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 （ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1102 mol/L B. 甲酸能與水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D. 甲酸溶液的導電性