高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（匯編15篇）高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O冽熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2CO2H2SCuS（W 洗氣3COCO2NaOH 洗氣4CO2CO1熱Cu訓(xùn)固體轉(zhuǎn)化氣體5CO2HC飽和的NaHCO洗氣6H2SHC飽和的NaHSfe氣7SO2HC飽和的NaHSO洗氣8CI2HCI飽和的食鹽水洗氣9CO2SO飽和的NaHCO洗氣10炭粉MnO熟鹽酸（需加熱）過(guò)濾11MnO2C 加熱灼燒12炭粉CuOffi酸（如稀鹽酸）過(guò)濾13AI2O3Fe2O3NaOH；量），CO2a濾14Fe2O3AI2O3NaQ

2、H 液過(guò)濾15AI2O3SiO2鹽酸、 氨水過(guò)濾16SiO2ZnOHC熔液過(guò)濾，17BaSO4BaCO3H或稀 H2SO襯濾18NaHCO3液 Na2CO3CO2酸轉(zhuǎn)化法19NaCI溶液NaHCO3H口酸轉(zhuǎn)化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法21FeCI3 溶液 CuCI2Fs CI2 過(guò)濾22FeCI2溶液FeCI3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法23CuOF哪鐵）吸附24Fe（OH）3膠體FeCI3蒸儲(chǔ)水滲析25CuSFe麻鹽酸過(guò)濾26I2晶體NaCI 加熱升華27NaCI晶體NH4CL加熱分解28KNO贏體NaCI蒸儲(chǔ)水重結(jié)晶.高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)21、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1

3、4個(gè)碳原子的姓:，一氯甲烷、新戊烷、甲 醛。2、碳原子較少的醛、醇、竣酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)姓; （如苯、汽油）、鹵代燒（澳苯）、硝基化合物（硝基苯）、醴、酯（乙酸乙酯）都難溶于 水；苯酚在常溫微溶與水，但高于 65c任意比互溶。3、所有姓:、酯、一氯烷姓:的密度都小于水；一澳烷姓:、多鹵代姓:、硝基化合物 的密度都大于水。4、能使濱水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯姓:、烘姓:、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵 （碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機(jī)物。能使濱水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、ccl4、氯仿、液態(tài)燒爛等。5、能使酸性高鈕酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯姓;、烘姓:、苯的同系物、醇類(lèi)、

4、 醛類(lèi)、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(lèi)（苯酚）。有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類(lèi)物質(zhì)：烯姓:和環(huán)烷姓:、烘姓:和 二烯姓:、飽和一元醇和醴、飽和一元醛和酮、飽和一元竣酸和酯、芳香醇和酚、硝 基化合物和氨基酸。7、無(wú)同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷姓:：ch4、c2h6、c3h8;烯姓:：c2h4;烘姓:： c2h2;氯代ch3cl、ch2c12、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o; 酸：ch2o2o8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水 (如：乙醇分子間脫水)等。9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯燒、烘爛、苯及

5、其同系物、醛、酮、不 飽和竣酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(cac2)、鹵代姓:(ch3ch2br)、醇鈉 (ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、竣酸鹽(ch3coona)、酯類(lèi)(ch3cooch2ch3)、二糖 (c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維 素)(c6h10o5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3一、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充 足時(shí)生成一氧化碳。氧

6、氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧 中是藍(lán)色火焰。氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃 燒。物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。二、影響物質(zhì)溶解的因素：攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。三、元素周期表的規(guī)律：同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù) 依次遞增。同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷 數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。硅單質(zhì)1、氯元素:1、二氧化硫與碳相似

7、，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石，有 金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410 C）,硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活 潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池第二節(jié)富集在海水中的 元素一一氯位于第三周期第叩A(chǔ)族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激 性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。制法:MnO2+4HCl儂）MnCl2+2H2O+Cl2期法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻 孔。化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物 （鹽）。也能與

8、非金屬反應(yīng)：2Na+Cl2=（點(diǎn)燃）2NaCl2Fe+3Cl2=（點(diǎn) 燃）2FeCl3Cu+Cl2=（點(diǎn)燃）CuCl2Cl2+H2=（點(diǎn)燃）2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰， 生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃 燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱(chēng)為燃燒。Cl2的用途：自來(lái)水殺菌消毒 Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=照）2HCl+02Tl體積的 水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分 解，因此久置氯水會(huì)失效。制漂白液、漂

9、白粉和漂粉精制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多，可長(zhǎng)期存放制漂白 粉（有效氯35%和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯 70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物 質(zhì)。用于提純Si、Ga Ti等半導(dǎo)體和鈦有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖 維、農(nóng)藥、染料和藥品氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3=AgC| +HNO3NaCl+AgNO3=A gC+NaNO3Na2CO3+2AgNO3=Ag2 CO?32NaN03Ag2CO?3+2

10、HNO3=2AgNO3+COO2NaN03Ag2CO?3+2HNO3=2AgNO3+COOC- +Ag+=AgCl；第三節(jié)硫和氮的氧化物制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱(chēng)硫磺，是黃色粉末）S+O2=（點(diǎn) 燃）SO2物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水 （1 : 40體積比）化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸 H2SO3形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO杯穩(wěn)定，會(huì)分解回水和 SO2SO2+H20H2SO3匕這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)41、金剛石（C）是自然界中最

11、硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆 頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、 干電池的電極、電車(chē)的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。COW CO2勺化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活 性炭，炭黑等?；钚蕴俊⒛咎烤哂袕?qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪 胎的耐磨性。4.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué) 性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同5.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似（常溫

12、下碳的性質(zhì)不活潑）可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C+O2CO現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量；碳燃燒不 充分（或氧氣不充足）2C+O22CO還原性：木炭高溫下還原氧化銅 C+2CuO2Cu+CO現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變 為亮紅色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體6.化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2c0破的碳酸能使紫色的石蕊試液變 紅，H2CO3=H2O+CO2酸不穩(wěn)定，易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaC O+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二 氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO富溫2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化

13、還原反應(yīng)，CO2g氧化劑，C是還原劑）5）、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CQ2既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料6)、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5、氮及其化合物的性質(zhì)1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：N2+O縱電=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO.氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3.氨的實(shí)驗(yàn)室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3 +CaCl2+2H2O裝置：與制O2相同收集方法：向下排空氣法檢驗(yàn)方法：a)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。

14、b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。.氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4+OH-.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O取硝酸的第一步).碳酸氫錢(qián)受熱分解：NH4HCO3NH3H2O+CO2.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO+2H2O.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3CuO3)2+2NCT +4H2O.碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2MNO2T +2H2O.氯化錢(qián)受熱分解：NH4C1NH3 +HClT高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6

15、一、物質(zhì)的分類(lèi)把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系.被 分散的物？食譜糅稚（18）?（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)作 分散劑（可以是氣體、液體、固體）.溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液膠體在1 100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有 Fe（OH）3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水二、物質(zhì)的化學(xué)變化1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn) 行分類(lèi).（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前

16、后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為：A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B分解反應(yīng)（AB=A+B）C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）D復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類(lèi)反應(yīng).主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧 化還原反應(yīng).B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B、非氧化還原反應(yīng)2、離子反應(yīng)(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì).酸、堿、鹽都是電解質(zhì).在水溶液中或熔化狀

17、態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì).注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下 能否導(dǎo)電.電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能 導(dǎo)電.能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等 .非金屬氧化物 (SO2、SO3 CO2大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì).(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子.它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng).復(fù)分解反應(yīng)這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書(shū)寫(xiě)方法：寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩

18、端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等(3)、離子共存問(wèn)題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之 間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存.A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2+ffi SO42、Ag琲口 Cl-、Ca2餅口 CO32r Mg2并口 OH等B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如 H劑CO32-,HCO3- ,SO32-,OH-和 NH4將C、結(jié)合生成又t電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如 H+口 OH、CH3COO-,OH- 和HCO符.D發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存 (待學(xué))注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子： F

19、e2+、Fe3+、Cu2-k MnO4等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）.（4）離 子方程式正誤判斷（六看）（一）看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確（二）看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式（三）看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書(shū) 寫(xiě)是否符合事實(shí)（四）看離子配比是否正確（五）看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒（六）看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過(guò)量、適量）3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子一一化合價(jià)升高一一被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）一一是還原劑（有還原性）得到電子一一化合價(jià)降低一一被還

20、原（發(fā)生還原反應(yīng)）一一是氧化劑（有氧化性）高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7金屬+酸-鹽+H2T中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量 的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。3、物質(zhì)的檢驗(yàn)（1）酸（H+）檢驗(yàn)。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變 紅，則證明H圻在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變 紅，則證明H-勺存在。方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH試紙上，然后把試紙顯示的顏 色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的

21、 pH,如果pH小于7,則證明H-勺存在。(2)銀鹽(Ag+)檢驗(yàn)。將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩， 如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+勺存在。(3)堿(OH-)的檢驗(yàn)。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變 藍(lán)，則證明OHW存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試 紙變藍(lán)，則證明OH附存在。方法3將無(wú)色的酚酥試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酥試液 變紅，則證明OHW存在。方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH試紙上，然后把試紙顯示的顏 色跟標(biāo)

22、準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的 pH,如果pH大于7,則證明OH附存在。(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗(yàn)。將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生 成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明 Cl-的存在。(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的、檢驗(yàn)。將少量氯化鋼溶液或硝酸鋼溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有 白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-B勺存在。高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8一.原子結(jié)構(gòu).能級(jí)與能層.原子軌道3.原子核外電子排布規(guī)律構(gòu)造原理：隨著核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中 性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電

23、子運(yùn)動(dòng)軌道 (能級(jí))，叫做構(gòu)造原理。能級(jí)交錯(cuò)：由構(gòu)造原理可知，電子先進(jìn)入 4s軌道，后進(jìn)入3d軌道，這種現(xiàn)象 叫能級(jí)交錯(cuò)。說(shuō)明：構(gòu)造原理并不是說(shuō)4s能級(jí)比3d能級(jí)能量低（實(shí)際上4s能級(jí)比3d能級(jí) 能量高），原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【人教版】高中化學(xué)選修 3知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：第一草原子結(jié)構(gòu)與性 質(zhì)而是指這樣順序填充電子可以使整個(gè)原子的能量最低。也就是說(shuō)，整個(gè)原子的 能量不能機(jī)械地看做是各電子所處軌道的能量之和。（2）能量最低原理現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí)，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處 于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)能量最低原理。構(gòu)造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低，而不局限于某個(gè) 能級(jí)。（3）泡利

24、（不相容）原理：基態(tài)多電子原子中，不可能同時(shí)存在 4個(gè)量子數(shù)完全 相同的電子。換言之，一個(gè)軌道里最多只能容納兩個(gè)電子，且電旋方向相反（用“ T J ”表示），這個(gè)原理稱(chēng)為泡利（Pauli）原理。（4）洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道 （能量相同）時(shí)，總是優(yōu)先單 獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則叫洪特 （Hund）規(guī)則。比如，p3的 軌道式為；T洪特規(guī)則特例：當(dāng)p、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半充滿(mǎn)或全充滿(mǎn)時(shí)，原 子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)。即 p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時(shí)，是較穩(wěn)定 狀態(tài)。前36號(hào)元素中，全空狀態(tài)的有 4Be2s22p0 12Mg3s2

25、3P0 20Ca4s23d0;半充滿(mǎn) 狀態(tài)的有：7N2s22P3 15P3s23P3 24Cr3d54s1、25Mn3d54s2 33As4s24P3;全充滿(mǎn) 狀態(tài)的有 10Ne2s22P6 18Ar3s23P6、 29Cu3d104s1 30Zn3d104s2、 36Kr4s24P6。高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子 （CO32-、SO32-）HCl+AgNO3=AgQ +HNO3NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3Na2CO3+2AgNO3=Ag2c O+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3=2AgNO3祀+H2OCl- +Ag+=Ag

26、C l；二氧化硫制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱(chēng)硫磺，是黃色粉末）S+O2=點(diǎn)燃）SO2物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水 （1 : 40體積比）化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸 H2SO3形成的溶液酸性，有漂 白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)?H2SO杯穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2SO2+H20H2SO3匕這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)一一在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2=（溫或放電）2NO,生成

27、的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與 水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO工業(yè)制硝酸的方法。高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能（電力）火電（火力發(fā)電）化學(xué)能-熱能-機(jī)械能-電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效二、原電池原理（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡姡?）構(gòu)成

28、原電池的條件：1）有活潑性不同的兩個(gè)電極；2）電解質(zhì)溶液3）閉合回路4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（4）電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5）原電池正負(fù)極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca Na太活潑，不能作電極）;較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2污作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子

29、則由負(fù)極 經(jīng)外電路流向原電池的正極。根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù) 極。根據(jù)原電池中的反應(yīng)類(lèi)型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反 應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注 意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。（ii）原電池的總反應(yīng)

30、式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（7）原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)原電池。金屬的防腐。高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)?液態(tài)（液氯）和固態(tài)。制法：MnO2+4HCK濃）MnCl2+2H2O+Cl2聞法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物 （鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：2Na+Cl2=（點(diǎn)燃）2NaCl2Fe+3c12=（點(diǎn)燃）2FeCl3Cu+Cl2=（點(diǎn)燃）CuCl2Cl2+H2=（點(diǎn)燃）2HCl

31、現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是 劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱(chēng)為燃燒。C12的用途：自來(lái)水殺菌消毒 C12+H2O=HC1+HC1O2HC1O=比照）2HC1+O2?體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸 HC1O有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定， 光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2O有效成分NaC1O比HC1O穩(wěn)定多，可長(zhǎng)期存放 制漂白粉（有效氯35%和漂粉精（充

32、分反應(yīng)有效氯 70% 2C12+2Ca （OH 2=CaC12+Ca （C1O） 2+2H2O與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。用于提純Si、Ga Ti等半導(dǎo)體和鈦有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12一、元素周期表的規(guī)律：同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù) 依次遞增。同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷 數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。二、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系：質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)） 因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)

33、量。因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。原子最外層的電子數(shù)決定元素的類(lèi)別。因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)4為金屬，或=4為非金屬，=8（第一層為最外層時(shí) =2）為稀有氣體元素。原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)4為失電子，或=4為得電子，=8（第一層為最外層時(shí)=2）為穩(wěn)定。原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)。原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)。原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù) =得失電子數(shù)化學(xué)

34、能與熱能1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生 成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原 因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的 總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量生成物總能量，為放熱反 應(yīng)。E反應(yīng)物總能量2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：是吸熱反應(yīng))。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:錢(qián)鹽和堿的反應(yīng)如 Ba(OH)2?8H2O+NH4

35、Cl=BaCl2+2NH3M0H20大多數(shù)分解反應(yīng)如KC1O3 KMnO4 CaCO3勺分解等。3、能源的分類(lèi)：【思考】一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反 應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎？試舉例說(shuō)明。點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對(duì)。如 C+O2=CO2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反 應(yīng)開(kāi)始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2?8H2O亍NH4C1的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13元素周期表、元素周期律一、元素周期表熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、元素周期表的編排原則：按照

36、原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；將 電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行一一周期；把最外層電子數(shù)相同的元素按電子 層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行一一族2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)= 最外層電子數(shù)口訣：三短三長(zhǎng)一不全；七主七副零八族熟記：三個(gè)短周期，第一和 第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱(chēng)3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)跟 水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng) 弱；置換反應(yīng)。元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難 易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。4

37、、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A = Z + N同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同 原子，互稱(chēng)同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）、元素周期律1、影響原子半徑大小的因素：電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨 向（次要因素）核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大 的傾向2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧 元素?zé)o正價(jià)）負(fù)化合價(jià)數(shù)=8最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性

38、質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子 層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原 性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。同周期：左-右，核電荷數(shù) 逐漸增多，最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸減小，得電子能 性逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱氧化性逐漸增強(qiáng)，還原 性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱2化學(xué)鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合 物。NaOW含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4C1中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2含 非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2含極性和非極性共價(jià)鍵3化學(xué)能與熱能一、

39、化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)， 斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵 的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程 中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大 小。E反應(yīng)物總能量 E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量 E生成物總 能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C+CO2= 2CO1吸熱反應(yīng)）。常見(jiàn)白吸熱反應(yīng)：以 C H2、C8還原劑的氧

40、化還原 反應(yīng)如：C+ H2O(g) = CO(g) + H2(g)。錢(qián)鹽和堿的反應(yīng)如 Ba(OH)28H2O- NH4C1 =BaC12+2NH3T + 10H2C大多數(shù)分解反應(yīng)如 KC1O3 KMnO4 CaCO3勺分解等。4化學(xué)能與電能一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能-熱能-機(jī)械能-電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效、原電池原理(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。(2)原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變 為電能。(3)構(gòu)成原電池的條件：1)有活潑性不同的兩個(gè)電極；2)電解質(zhì)溶液3)閉

41、合回路4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)(4)電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反 應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量 減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶 液中陽(yáng)離子+ ne-=單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作 負(fù)極(K、Ca Na太活潑，不能作電極)；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石 墨)、氧化物(MnO2等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流 由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。根據(jù)內(nèi)電路離子

42、的 遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。根據(jù)原電池中的反 應(yīng)類(lèi)型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正 極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是 氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的 方法歸納如下：寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負(fù)極 發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與 反應(yīng)。（ii ）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（7）

43、原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)原電池。金屬的防腐。5化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃 度的增加量（均取正值）來(lái)表示。計(jì)算公式：v（B）=單位：mol/（Ls）或mol/（Lmin）B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。重要規(guī)律：速 率比=方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言

44、）壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）其它因素：如光（射線(xiàn)）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶 劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。二、化學(xué)反應(yīng)的限度一一化學(xué)平衡（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對(duì) 象是可逆反應(yīng)。動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于00即v正=丫逆*0。定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一 定。變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： VA （正方向）=VA （逆方向）或

45、nA （消耗） =nA （生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變 借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平 均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如 對(duì)于反應(yīng) xA+ yBzC, x + ywz）6有機(jī)物一、有機(jī)物的概念1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的 金屬化合物等除外）2、特性：種類(lèi)多大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑易分解，易燃燒熔 點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用”代 替“二”）二、甲烷CH4煌一碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組

46、成最簡(jiǎn)單的爛）1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼 氣、坑氣2、分子結(jié)構(gòu)：CH4以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角: 109度28分）3、化學(xué)性質(zhì)：氧化反應(yīng)：CH4+2O2 （點(diǎn)燃）CO2+2H2O（產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)？）甲烷與 KMnO補(bǔ)發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色 KMnO裕 液褪色取代反應(yīng)：CH4+ Cl2-（光照）-CH3Cl（g）+ HClCH3Cl+ Cl2-（光照）-CH2cl2（l）+ HClCH2Cl+ Cl2-（光照）-CHCl3（l） + HClCHC13+ Cl2-(光照)-CCl4(l) + HCl（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫

47、四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明 甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的燒爛都是同系物）5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo) 致性質(zhì)不同）燒燒的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高； 碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)：會(huì)寫(xiě)丁烷和戊烷的同分 異構(gòu)體三、乙烯C2H41、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工 發(fā)展水平的標(biāo)志之一）2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水3、結(jié)構(gòu)：不飽和姓:，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為1

48、204、化學(xué)性質(zhì)：（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O焰明亮并伴有黑 煙）可以使酸性KMnO希液褪色，說(shuō)明乙烯能被 KMnO4a化，化學(xué)性質(zhì)比燒燒活 潑。（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使澳水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。CH2=CH2+ H2CH3CH3CH2=CH2+HC4CH3CH2C l（ 一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2O E 醇）四、苯C6H61、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶 于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面

49、結(jié)構(gòu)）苯分子里 6個(gè)C原子之間的鍵完全 相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的 2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵 鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間鍵角120。3、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)2c6H6+15O2=12CO2+6H2O焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高鈕酸鉀褪色（2）取代反應(yīng)鐵粉的作用：與澳反應(yīng)生成澳化鐵做催化劑；澳苯無(wú)色密度比水大苯 與硝酸（用HONO褰示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒 的油狀液體一一硝基苯。（3）加成反應(yīng)用鍥做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生 成環(huán)己烷五、乙醇CH3CH2OH1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何 檢驗(yàn)乙醇中是否含有水

50、：加無(wú)水硫酸銅；如何得到無(wú)水乙醇：加生石灰，蒸儲(chǔ)2、結(jié)構(gòu)：CH3CH20H含有官能團(tuán)：羥基）3、化學(xué)性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2代反應(yīng)）（2）乙醇的氧化反應(yīng)支乙醇的燃燒：CH3CH2OH +3O2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O被強(qiáng)氧化齊氧化反應(yīng)5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH1、物理性質(zhì)：常溫下為無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶 體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水

51、、酒精以任意比互溶2、結(jié)構(gòu)：CH3COO%竣基，可以看作由談基和羥基組成）3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性乙酸能使紫色 石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用 乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是 CaCO3 :2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+602可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成 二氧化碳?xì)怏w：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+flO2個(gè)反應(yīng)者B可以證明乙酸的酸性 比碳酸的酸性強(qiáng)。（2）乙酸的酯化反應(yīng)CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5+H2O（酸脫羥基，醇脫氫

52、，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙 酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽 和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反 應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無(wú)水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑7化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用1、常見(jiàn)金屬的冶煉：加熱分解法：加熱還原法：鋁熱反應(yīng)電解法：電 解氧化鋁2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容 易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原， 最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來(lái)還原。（離子）二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用1、海水的組成：含八十多種元

53、素。其中，H、O Cl、Na K、Mg Ca S、C、F、B、Br、Sr 等總量占 99%Z上, 其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小2、海水資源的利用：（1）海水淡化：蒸儲(chǔ)法；電滲析法；離子交換 法；反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過(guò)濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分 離方法制備得到各種鹽。三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)綠色化學(xué)理念核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的 污染。又稱(chēng)為“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。從環(huán)境觀點(diǎn) 看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。（從一開(kāi)始就避免污染物的產(chǎn)生）從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它 提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）熱點(diǎn)

54、：原子 經(jīng)濟(jì)性一一反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為 100%高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)141、硫酸根離子的檢驗(yàn)：bacl2 + na2so4 = baso4 J + 2nacl2、碳酸根離子的檢驗(yàn)：cacl2 + na2co3 = caco3 J + 2nacl3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 T4、木炭還原氧化銅：2cuo + c 高溫2cu + co2 T5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):fe + cuso4 = feso4 + cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng):cacl2 + na2co3 = caco3 J + 2nacl7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na + o2 = 2na2o8、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 T9