高一化學必修一知識點總結(jié)

1、高一化學必修一知識點總結(jié)高一化學必修一知識點總結(jié)（匯編15篇）高一化學必修一知識點總結(jié)1常見物質(zhì)除雜方法序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O冽熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2CO2H2SCuS（W 洗氣3COCO2NaOH 洗氣4CO2CO1熱Cu訓固體轉(zhuǎn)化氣體5CO2HC飽和的NaHCO洗氣6H2SHC飽和的NaHSfe氣7SO2HC飽和的NaHSO洗氣8CI2HCI飽和的食鹽水洗氣9CO2SO飽和的NaHCO洗氣10炭粉MnO熟鹽酸（需加熱）過濾11MnO2C 加熱灼燒12炭粉CuOffi酸（如稀鹽酸）過濾13AI2O3Fe2O3NaOH；量），CO2a濾14Fe2O3AI2O3NaQ

2、H 液過濾15AI2O3SiO2鹽酸、 氨水過濾16SiO2ZnOHC熔液過濾，17BaSO4BaCO3H或稀 H2SO襯濾18NaHCO3液 Na2CO3CO2酸轉(zhuǎn)化法19NaCI溶液NaHCO3H口酸轉(zhuǎn)化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法21FeCI3 溶液 CuCI2Fs CI2 過濾22FeCI2溶液FeCI3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法23CuOF哪鐵）吸附24Fe（OH）3膠體FeCI3蒸儲水滲析25CuSFe麻鹽酸過濾26I2晶體NaCI 加熱升華27NaCI晶體NH4CL加熱分解28KNO贏體NaCI蒸儲水重結(jié)晶.高一化學必修一知識點總結(jié)21、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1

3、4個碳原子的姓:，一氯甲烷、新戊烷、甲 醛。2、碳原子較少的醛、醇、竣酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)姓; （如苯、汽油）、鹵代燒（澳苯）、硝基化合物（硝基苯）、醴、酯（乙酸乙酯）都難溶于 水；苯酚在常溫微溶與水，但高于 65c任意比互溶。3、所有姓:、酯、一氯烷姓:的密度都小于水；一澳烷姓:、多鹵代姓:、硝基化合物 的密度都大于水。4、能使濱水反應(yīng)褪色的有機物有：烯姓:、烘姓:、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵 （碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使濱水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、ccl4、氯仿、液態(tài)燒爛等。5、能使酸性高鈕酸鉀溶液褪色的有機物：烯姓;、烘姓:、苯的同系物、醇類、

4、 醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。有機化學基礎(chǔ)知識6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯姓:和環(huán)烷姓:、烘姓:和 二烯姓:、飽和一元醇和醴、飽和一元醛和酮、飽和一元竣酸和酯、芳香醇和酚、硝 基化合物和氨基酸。7、無同分異構(gòu)體的有機物是：烷姓:：ch4、c2h6、c3h8;烯姓:：c2h4;烘姓:： c2h2;氯代ch3cl、ch2c12、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o; 酸：ch2o2o8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水 (如：乙醇分子間脫水)等。9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯燒、烘爛、苯及

5、其同系物、醛、酮、不 飽和竣酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(cac2)、鹵代姓:(ch3ch2br)、醇鈉 (ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、竣酸鹽(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖 (c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維 素)(c6h10o5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。高一化學必修一知識點總結(jié)3一、物質(zhì)燃燒時的影響因素：氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充 足時生成一氧化碳。氧

6、氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧 中是藍色火焰。氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃 燒。物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。二、影響物質(zhì)溶解的因素：攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。三、元素周期表的規(guī)律：同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù) 依次遞增。同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質(zhì)相似，從上至下核電荷 數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。硅單質(zhì)1、氯元素:1、二氧化硫與碳相似

7、，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有 金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410 C）,硬度大，較脆，常溫下化學性質(zhì)不活 潑。是良好的半導體，應(yīng)用：半導體晶體管及芯片、光電池第二節(jié)富集在海水中的 元素一一氯位于第三周期第叩A(chǔ)族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激 性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。制法:MnO2+4HCl儂）MnCl2+2H2O+Cl2期法：用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻 孔?；瘜W性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物 （鹽）。也能與

8、非金屬反應(yīng)：2Na+Cl2=（點燃）2NaCl2Fe+3Cl2=（點 燃）2FeCl3Cu+Cl2=（點燃）CuCl2Cl2+H2=（點燃）2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰， 生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃 燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應(yīng)都稱為燃燒。Cl2的用途：自來水殺菌消毒 Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=照）2HCl+02Tl體積的 水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分 解，因此久置氯水會失效。制漂白液、漂

9、白粉和漂粉精制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多，可長期存放制漂白 粉（有效氯35%和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯 70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O與有機物反應(yīng)，是重要的化學工業(yè)物 質(zhì)。用于提純Si、Ga Ti等半導體和鈦有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖 維、農(nóng)藥、染料和藥品氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3=AgC| +HNO3NaCl+AgNO3=A gC+NaNO3Na2CO3+2AgNO3=Ag2 CO?32NaN03Ag2CO?3+2

10、HNO3=2AgNO3+COO2NaN03Ag2CO?3+2HNO3=2AgNO3+COOC- +Ag+=AgCl；第三節(jié)硫和氮的氧化物制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S+O2=（點 燃）SO2物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水 （1 : 40體積比）化學性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸 H2SO3形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO杯穩(wěn)定，會分解回水和 SO2SO2+H20H2SO3匕這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應(yīng)高一化學必修一知識點總結(jié)41、金剛石（C）是自然界中最

11、硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆 頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、 干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。COW CO2勺化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活 性炭，炭黑等?；钚蕴?、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪 胎的耐磨性。4.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學 性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同5.碳的化學性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似（常溫

12、下碳的性質(zhì)不活潑）可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C+O2CO現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量；碳燃燒不 充分（或氧氣不充足）2C+O22CO還原性：木炭高溫下還原氧化銅 C+2CuO2Cu+CO現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變 為亮紅色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體6.化學性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2c0破的碳酸能使紫色的石蕊試液變 紅，H2CO3=H2O+CO2酸不穩(wěn)定，易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaC O+H2O本反應(yīng)用于檢驗二 氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO富溫2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化

13、還原反應(yīng)，CO2g氧化劑，C是還原劑）5）、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CQ2既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料6)、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。高一化學必修一知識點總結(jié)5、氮及其化合物的性質(zhì)1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：N2+O縱電=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO.氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH3.氨的實驗室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3 +CaCl2+2H2O裝置：與制O2相同收集方法：向下排空氣法檢驗方法：a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

14、b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。.氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4+OH-.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O取硝酸的第一步).碳酸氫錢受熱分解：NH4HCO3NH3H2O+CO2.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO+2H2O.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3CuO3)2+2NCT +4H2O.碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2MNO2T +2H2O.氯化錢受熱分解：NH4C1NH3 +HClT高一化學必修一知識點總結(jié)6

15、一、物質(zhì)的分類把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系.被 分散的物？食譜糅稚（18）?（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作 分散劑（可以是氣體、液體、固體）.溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應(yīng)實例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1 100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有 Fe（OH）3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水二、物質(zhì)的化學變化1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進 行分類.（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前

16、后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B分解反應(yīng)（AB=A+B）C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）D復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng).主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧 化還原反應(yīng).B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化B、非氧化還原反應(yīng)2、離子反應(yīng)(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，叫電解質(zhì).酸、堿、鹽都是電解質(zhì).在水溶液中或熔化狀

17、態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì).注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下 能否導電.電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能 導電.能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等 .非金屬氧化物 (SO2、SO3 CO2大部分的有機物為非電解質(zhì).(2)、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子.它不僅表示一個具體的化學反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng).復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩

18、端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等(3)、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之 間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存.A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2+ffi SO42、Ag琲口 Cl-、Ca2餅口 CO32r Mg2并口 OH等B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如 H劑CO32-,HCO3- ,SO32-,OH-和 NH4將C、結(jié)合生成又t電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如 H+口 OH、CH3COO-,OH- 和HCO符.D發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存 (待學)注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子： F

19、e2+、Fe3+、Cu2-k MnO4等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）.（4）離 子方程式正誤判斷（六看）（一）看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確（二）看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式（三）看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書 寫是否符合事實（四）看離子配比是否正確（五）看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒（六）看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確（過量、適量）3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子一一化合價升高一一被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）一一是還原劑（有還原性）得到電子一一化合價降低一一被還

20、原（發(fā)生還原反應(yīng)）一一是氧化劑（有氧化性）高一化學必修一知識點總結(jié)7金屬+酸-鹽+H2T中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量 的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。3、物質(zhì)的檢驗（1）酸（H+）檢驗。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變 紅，則證明H圻在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變 紅，則證明H-勺存在。方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH試紙上，然后把試紙顯示的顏 色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的

21、 pH,如果pH小于7,則證明H-勺存在。(2)銀鹽(Ag+)檢驗。將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩， 如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+勺存在。(3)堿(OH-)的檢驗。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變 藍，則證明OHW存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試 紙變藍，則證明OH附存在。方法3將無色的酚酥試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酥試液 變紅，則證明OHW存在。方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH試紙上，然后把試紙顯示的顏 色跟標

22、準比色卡對照，便可知道溶液的 pH,如果pH大于7,則證明OH附存在。(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生 成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明 Cl-的存在。(5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的、檢驗。將少量氯化鋼溶液或硝酸鋼溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有 白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-B勺存在。高一化學必修一知識點總結(jié)8一.原子結(jié)構(gòu).能級與能層.原子軌道3.原子核外電子排布規(guī)律構(gòu)造原理：隨著核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中 性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電

23、子運動軌道 (能級)，叫做構(gòu)造原理。能級交錯：由構(gòu)造原理可知，電子先進入 4s軌道，后進入3d軌道，這種現(xiàn)象 叫能級交錯。說明：構(gòu)造原理并不是說4s能級比3d能級能量低（實際上4s能級比3d能級 能量高），原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【人教版】高中化學選修 3知識點總結(jié)：第一草原子結(jié)構(gòu)與性 質(zhì)而是指這樣順序填充電子可以使整個原子的能量最低。也就是說，整個原子的 能量不能機械地看做是各電子所處軌道的能量之和。（2）能量最低原理現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處 于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。構(gòu)造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低，而不局限于某個 能級。（3）泡利

24、（不相容）原理：基態(tài)多電子原子中，不可能同時存在 4個量子數(shù)完全 相同的電子。換言之，一個軌道里最多只能容納兩個電子，且電旋方向相反（用“ T J ”表示），這個原理稱為泡利（Pauli）原理。（4）洪特規(guī)則：當電子排布在同一能級的不同軌道 （能量相同）時，總是優(yōu)先單 獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則叫洪特 （Hund）規(guī)則。比如，p3的 軌道式為；T洪特規(guī)則特例：當p、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半充滿或全充滿時，原 子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)。即 p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時，是較穩(wěn)定 狀態(tài)。前36號元素中，全空狀態(tài)的有 4Be2s22p0 12Mg3s2

25、3P0 20Ca4s23d0;半充滿 狀態(tài)的有：7N2s22P3 15P3s23P3 24Cr3d54s1、25Mn3d54s2 33As4s24P3;全充滿 狀態(tài)的有 10Ne2s22P6 18Ar3s23P6、 29Cu3d104s1 30Zn3d104s2、 36Kr4s24P6。高一化學必修一知識點總結(jié)9氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子 （CO32-、SO32-）HCl+AgNO3=AgQ +HNO3NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3Na2CO3+2AgNO3=Ag2c O+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3=2AgNO3祀+H2OCl- +Ag+=Ag

26、C l；二氧化硫制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S+O2=點燃）SO2物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水 （1 : 40體積比）化學性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸 H2SO3形成的溶液酸性，有漂 白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為 H2SO杯穩(wěn)定，會分解回水和SO2SO2+H20H2SO3匕這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)一一在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向 發(fā)生的化學反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號連接。一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2=（溫或放電）2NO,生成

27、的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與 水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO工業(yè)制硝酸的方法。高一化學必修一知識點總結(jié)10一、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能（電力）火電（火力發(fā)電）化學能-熱能-機械能-電能缺點：環(huán)境污染、低效原電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效二、原電池原理（1）概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡姡?）構(gòu)成

28、原電池的條件：1）有活潑性不同的兩個電極；2）電解質(zhì)溶液3）閉合回路4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5）原電池正負極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca Na太活潑，不能作電極）;較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2污作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子

29、則由負極 經(jīng)外電路流向原電池的正極。根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負 極。根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反 應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程式。把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注 意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。（ii）原電池的總反應(yīng)

30、式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。（7）原電池的應(yīng)用：加快化學反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強弱。設(shè)計原電池。金屬的防腐。高一化學必修一知識點總結(jié)11氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)?液態(tài)（液氯）和固態(tài)。制法：MnO2+4HCK濃）MnCl2+2H2O+Cl2聞法：用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔?；瘜W性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物 （鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：2Na+Cl2=（點燃）2NaCl2Fe+3c12=（點燃）2FeCl3Cu+Cl2=（點燃）CuCl2Cl2+H2=（點燃）2HCl

31、現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是 劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應(yīng)都稱為燃燒。C12的用途：自來水殺菌消毒 C12+H2O=HC1+HC1O2HC1O=比照）2HC1+O2?體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸 HC1O有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定， 光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2O有效成分NaC1O比HC1O穩(wěn)定多，可長期存放 制漂白粉（有效氯35%和漂粉精（充

32、分反應(yīng)有效氯 70% 2C12+2Ca （OH 2=CaC12+Ca （C1O） 2+2H2O與有機物反應(yīng)，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。用于提純Si、Ga Ti等半導體和鈦有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品高一化學必修一知識點總結(jié)12一、元素周期表的規(guī)律：同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù) 依次遞增。同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質(zhì)相似，從上至下核電荷 數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。二、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系：質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)） 因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)

33、量。因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近。因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。因為原子最外層的電子數(shù)4為金屬，或=4為非金屬，=8（第一層為最外層時 =2）為稀有氣體元素。原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。因為原子最外層的電子數(shù)4為失電子，或=4為得電子，=8（第一層為最外層時=2）為穩(wěn)定。原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價。原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)。原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù) =得失電子數(shù)化學

34、能與熱能1、在任何的化學反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸收能量，而形成生 成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原 因。一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的 總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量生成物總能量，為放熱反 應(yīng)。E反應(yīng)物總能量2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：是吸熱反應(yīng))。常見的吸熱反應(yīng)：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:錢鹽和堿的反應(yīng)如 Ba(OH)2?8H2O+NH4

35、Cl=BaCl2+2NH3M0H20大多數(shù)分解反應(yīng)如KC1O3 KMnO4 CaCO3勺分解等。3、能源的分類：【思考】一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反 應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。點拔：這種說法不對。如 C+O2=CO2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反 應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2?8H2O亍NH4C1的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。高一化學必修一知識點總結(jié)13元素周期表、元素周期律一、元素周期表熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、元素周期表的編排原則：按照

36、原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；將 電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行一一周期；把最外層電子數(shù)相同的元素按電子 層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行一一族2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)= 最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全；七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和 第七主族和零族的元素符號和名稱3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)跟 水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強 弱；置換反應(yīng)。元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難 易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱；置換反應(yīng)。4

37、、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A = Z + N同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同 原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同）、元素周期律1、影響原子半徑大小的因素：電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨 向（次要因素）核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大 的傾向2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧 元素無正價）負化合價數(shù)=8最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性

38、質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子 層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原 性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左-右，核電荷數(shù) 逐漸增多，最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸減小，得電子能 性逐漸增強，失電子能力逐漸減弱氧化性逐漸增強，還原 性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱2化學鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合 物。NaOW含極性共價鍵與離子鍵，NH4C1中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2含 非極性共價鍵與離子鍵，H2O2含極性和非極性共價鍵3化學能與熱能一、

39、化學能與熱能1、在任何的化學反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時， 斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵 的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程 中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大 小。E反應(yīng)物總能量 E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量 E生成物總 能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C+CO2= 2CO1吸熱反應(yīng)）。常見白吸熱反應(yīng)：以 C H2、C8還原劑的氧

40、化還原 反應(yīng)如：C+ H2O(g) = CO(g) + H2(g)。錢鹽和堿的反應(yīng)如 Ba(OH)28H2O- NH4C1 =BaC12+2NH3T + 10H2C大多數(shù)分解反應(yīng)如 KC1O3 KMnO4 CaCO3勺分解等。4化學能與電能一、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學能-熱能-機械能-電能缺點：環(huán)境污染、低效原電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效、原電池原理(1)概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學能轉(zhuǎn)變 為電能。(3)構(gòu)成原電池的條件：1)有活潑性不同的兩個電極；2)電解質(zhì)溶液3)閉

41、合回路4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反 應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量 減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶 液中陽離子+ ne-=單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。(5)原電池正負極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作 負極(K、Ca Na太活潑，不能作電極)；較不活潑金屬或可導電非金屬(石 墨)、氧化物(MnO2等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流 由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。根據(jù)內(nèi)電路離子

42、的 遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。根據(jù)原電池中的反 應(yīng)類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正 極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學反應(yīng)原理是 氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的 方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程式。把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負極 發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與 反應(yīng)。（ii ）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。（7）

43、原電池的應(yīng)用：加快化學反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強弱。設(shè)計原電池。金屬的防腐。5化學反應(yīng)的速率和限度一、化學反應(yīng)的速率（1）概念：化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃 度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v（B）=單位：mol/（Ls）或mol/（Lmin）B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。重要規(guī)律：速 率比=方程式系數(shù)比（2）影響化學反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言

44、）壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶 劑）、原電池等也會改變化學反應(yīng)速率。二、化學反應(yīng)的限度一一化學平衡（1）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學平衡研究的對 象是可逆反應(yīng)。動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。等：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于00即v正=丫逆*0。定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一 定。變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志： VA （正方向）=VA （逆方向）或

45、nA （消耗） =nA （生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變 借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平 均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如 對于反應(yīng) xA+ yBzC, x + ywz）6有機物一、有機物的概念1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的 金屬化合物等除外）2、特性：種類多大多難溶于水，易溶于有機溶劑易分解，易燃燒熔 點低，難導電、大多是非電解質(zhì)反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用”代 替“二”）二、甲烷CH4煌一碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組

46、成最簡單的爛）1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼 氣、坑氣2、分子結(jié)構(gòu)：CH4以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角: 109度28分）3、化學性質(zhì)：氧化反應(yīng)：CH4+2O2 （點燃）CO2+2H2O（產(chǎn)物氣體如何檢驗？）甲烷與 KMnO補發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色 KMnO裕 液褪色取代反應(yīng)：CH4+ Cl2-（光照）-CH3Cl（g）+ HClCH3Cl+ Cl2-（光照）-CH2cl2（l）+ HClCH2Cl+ Cl2-（光照）-CHCl3（l） + HClCHC13+ Cl2-(光照)-CCl4(l) + HCl（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫

47、四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明 甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的燒爛都是同系物）5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導 致性質(zhì)不同）燒燒的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高； 碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分 異構(gòu)體三、乙烯C2H41、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工 發(fā)展水平的標志之一）2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水3、結(jié)構(gòu)：不飽和姓:，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為1

48、204、化學性質(zhì)：（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O焰明亮并伴有黑 煙）可以使酸性KMnO希液褪色，說明乙烯能被 KMnO4a化，化學性質(zhì)比燒燒活 潑。（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使澳水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。CH2=CH2+ H2CH3CH3CH2=CH2+HC4CH3CH2C l（ 一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2O E 醇）四、苯C6H61、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶 于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面

49、結(jié)構(gòu)）苯分子里 6個C原子之間的鍵完全 相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的 2倍，鍵長介于碳碳單鍵 鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120。3、化學性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)2c6H6+15O2=12CO2+6H2O焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高鈕酸鉀褪色（2）取代反應(yīng)鐵粉的作用：與澳反應(yīng)生成澳化鐵做催化劑；澳苯無色密度比水大苯 與硝酸（用HONO褰示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒 的油狀液體一一硝基苯。（3）加成反應(yīng)用鍥做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生 成環(huán)己烷五、乙醇CH3CH2OH1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何 檢驗乙醇中是否含有水

50、：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸儲2、結(jié)構(gòu)：CH3CH20H含有官能團：羥基）3、化學性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2代反應(yīng)）（2）乙醇的氧化反應(yīng)支乙醇的燃燒：CH3CH2OH +3O2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O被強氧化齊氧化反應(yīng)5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶 體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水

51、、酒精以任意比互溶2、結(jié)構(gòu)：CH3COO%竣基，可以看作由談基和羥基組成）3、乙酸的重要化學性質(zhì)（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性乙酸能使紫色 石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用 乙酸來除去水垢（主要成分是 CaCO3 :2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+602可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成 二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+flO2個反應(yīng)者B可以證明乙酸的酸性 比碳酸的酸性強。（2）乙酸的酯化反應(yīng)CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5+H2O（酸脫羥基，醇脫氫

52、，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙 酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽 和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反 應(yīng)時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑7化學與可持續(xù)發(fā)展一、金屬礦物的開發(fā)利用1、常見金屬的冶煉：加熱分解法：加熱還原法：鋁熱反應(yīng)電解法：電 解氧化鋁2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：金屬活動性序表中，位置越靠后，越容 易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原， 最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）二、海水資源的開發(fā)利用1、海水的組成：含八十多種元

53、素。其中，H、O Cl、Na K、Mg Ca S、C、F、B、Br、Sr 等總量占 99%Z上, 其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小2、海水資源的利用：（1）海水淡化：蒸儲法；電滲析法；離子交換 法；反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分 離方法制備得到各種鹽。三、環(huán)境保護與綠色化學綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的 污染。又稱為“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”、“清潔化學”。從環(huán)境觀點 看：強調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）從經(jīng)濟觀點看：它 提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）熱點

54、：原子 經(jīng)濟性一一反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為 100%高一化學必修一知識點總結(jié)141、硫酸根離子的檢驗：bacl2 + na2so4 = baso4 J + 2nacl2、碳酸根離子的檢驗：cacl2 + na2co3 = caco3 J + 2nacl3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 T4、木炭還原氧化銅：2cuo + c 高溫2cu + co2 T5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):fe + cuso4 = feso4 + cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng):cacl2 + na2co3 = caco3 J + 2nacl7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na + o2 = 2na2o8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 T9