化學反應與能量轉(zhuǎn)化高中化學題

1、化學反應與能量轉(zhuǎn)化高中化學題化學反響與能量轉(zhuǎn)化高中化學題一、選擇題此題包括12個小題，每題4分，共48分1下列關于化學反響的速率和限度的講法不正確的是A化學反響速率能夠用單位時間內(nèi)反響物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示B影響化學反響速率的條件有溫度、催化劑、濃度等C化學平衡狀態(tài)指的是反響物和生成物濃度相等時的狀態(tài)D決定反響速率的主要因素是反響物的性質(zhì)【解析】選C?；瘜W平衡狀態(tài)的標志是正反響速率和逆反響速率相等、反響物和生成物濃度不再發(fā)生變化時的狀態(tài)，濃度相等不意味著濃度不再發(fā)生變化。2下列關于化學反響能量變化的講法正確的是A.化學反響中既有物質(zhì)變化又有能量變化B.化學鍵的斷裂和構成與反響放熱

2、和吸熱無關C.反響物的總能量與生成物的總能量一定相等D.H2SO4與NaOH的反響是吸熱反響【解析】選A?；瘜W鍵斷裂時需要吸收熱量，而構成化學鍵時要釋放熱量，B選項錯誤；任何一個化學反響中都存在能量變化，所以反響物的總能量與生成物的總能量一定不相等，C選項錯誤；酸堿中和反響都是放熱反響，D選項錯誤。32020南京高一檢測將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下面敘述不正確的是A兩燒杯中鋅片均部分溶解B甲中銅片是正極，乙中鋅片是負極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速率乙比甲慢【解析】選B。此題考察學生對原電池的構成條件，正、負極，電極反響和反響現(xiàn)象的判定能力。乙中未構成閉

3、合電路，不能構成原電池，只是鋅直接跟稀硫酸反響。而甲中構成了原電池，銅為正極，鋅為負極，產(chǎn)生H2的速率比乙快，因而A、C、D正確，B錯誤。4加熱KClO3晶體制取氧氣時，能夠作為催化劑的正確組合是：MnMnO2KMnO4K2MnO4ABCD【解析】選D。此題很容易錯選B，原因是以為在加熱時，Mn能夠被氧氣氧化成MnO2，KMnO4能夠分解成MnO2，都能夠催化KClO3晶體分解而加快反響速率。但是催化劑在反響前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。Mn和KMnO4固然能夠加快KClO3晶體的分解速率，但由于它們都變成了MnO2，所以它們并不是催化劑。在判定和使用“催化劑時，要明確下面內(nèi)容：1催化劑能夠改變化學

4、反響速率，其含義包括兩方面：一是加快化學反響速率；二是減慢化學反響速率。2催化劑在化學反響前后質(zhì)量不變，化學性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)可能改變例如形狀可能由塊狀變成粉末狀。3催化劑本身介入化學反響。4催化劑能夠改變化學反響速率，但不能改變反響的結果，即假如一個化學反響不能發(fā)生，即便參加催化劑也不能發(fā)生。【解析】選C。當反響到達平衡時，正反響速率和逆反響速率相等，即同一種物質(zhì)的生成速率與分解速率相等。用不同物質(zhì)表示的反響速率，必須用“化學反響速率之比等于化學計量數(shù)之比換算成同一種物質(zhì)的反響速率，才能比擬。62020福州模擬將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如下圖裝置中，下列敘述正確的是A過一

5、段時間，試管中的導管內(nèi)水柱上升B試管中鐵釘由于發(fā)生電解反響而被腐蝕C鐵釘在該裝置中被腐蝕的情況隨時間的延長而加快D試管中鐵釘發(fā)生反響的一個電極反響式為：2Cl2e=Cl2【解析】選A。鐵釘用飽和食鹽水浸泡后，構成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕。鐵作負極，電極反響式為：2Fe4e=2Fe2+，鐵中的碳作正極，電極反響式為：O2+2H2O+4e=4OH，由于試管內(nèi)的氧氣被部分吸收，使試管內(nèi)壓強降低，所以試管中的導管內(nèi)水柱上升。當鐵外表生成鐵銹時，能夠阻止鐵和水、氧氣的接觸，而且氧氣的量越來越少，所以鐵釘被腐蝕的情況隨時間的延長而逐步減慢。7.某學生用純凈的Cu與過量濃HNO3反響制取NO2，實驗結果如下圖，

6、對圖中曲線的描繪正確的是A.OA段表示開場時，反響速率稍慢B.AB段表示反響速率較快，可能由于產(chǎn)物有催化作用C.BC段表示反響速率最快，在該時間內(nèi)采集到的氣體最多D.OC線表示隨時間增加，反響速率逐步增大92020全國卷2H2g+O2g=2H2OlH=-571.6kJmol-1CH4g+2O2g=CO2g+2H2OlH=-890kJmol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L標準狀況，使其完全燃燒生成CO2和H2Ol，若實驗測得反響放熱3695kJ。則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A.11B.13C.14D.23【解析】選B。設H2、CH4的物質(zhì)的量分別為x、y。則x+y=5,571

7、.6x/2+890y=3695,解得x=1.25mol;y=3.75mol，兩者比為13，故選B項。10多項選擇下列關于銅電極的敘述正確的是A銅鋅原電池中銅是正極B用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極D電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極【解析】選A、C。銅鋅原電池中，Zn活潑，是負極，Cu是正極，A正確。電解精煉粗銅的經(jīng)過是：粗銅Cu2+精銅，粗銅為陽極，B不正確。電鍍銅時：CuCu2+Cu附著在鍍件上，銅作陽極，C正確。電解稀H2SO4制H2、O2時，陽極應該使用惰性電極。若用Cu作陽極，則陽極上Cu失電子：Cu2eCu2+，得不到O2，D不正確?！窘馕觥窟xD。A項，

8、Li從零價升至正價，失去電子，Li作為負極，正確；B項，反響逆向進行時，反響物只要一種，故化合價既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反響又發(fā)生復原反響，正確；C項，由于Li能夠與水反響，故不能用水溶液作電解質(zhì)溶液，正確。D項，原電池中陽離子應遷移至正極，故錯。2t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反響速率為：_。3下列敘述能講明上述反響到達平衡狀態(tài)的是填序號A反響中M與N的物質(zhì)的量之比為11B混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化C混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化D單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時生成bmolME混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化1412分思維拓展題某研究學習小組為探究鋅與

9、鹽酸反響，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如下圖：實驗二、把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少。實驗三、將不純的鋅片與稀鹽酸反響，發(fā)現(xiàn)反響速率加快。實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快。問題：1試分析實驗一中t1t2速率變化的主要原因是_，t2t3速率變化的主要原因是_。2實驗二放出氫氣量減少的原因是_。3某同學以為實驗三和四反響速率加快原因，均由于原電池的存在，你以為能否正確，若不正確，講明原因。若正確寫出原電池的正、負極及電解質(zhì)溶液?！窘馕觥?從圖中可知

10、速率曲線從t1時某一高度上升到t2后下降，這與鹽酸的濃度隨反響進行，t1t2t3逐步減小，速率也應逐步減小矛盾。然而事實就是這樣。怎樣從影響反響速率的其他外界因素壓強、溫度、催化劑角度去分析呢？從反響本質(zhì)和反響外界條件來看，壓強、催化劑沒參加催化劑的影響均可排除。溫度的影響是重點和關鍵。這就要看我們在做實驗的時候，能否認真、細心觀察所發(fā)生的一切現(xiàn)象，并有所感受。若從溫度的影響來看肯定是升高了反響體系的溫度，且溫度升高的影響大于濃度減小的影響，但并沒有加熱，所以只能是反響本身所產(chǎn)生的熱量所致。t2t3主要是濃度減小占主要影響因素了。答案：1反響放熱，溶液溫度升高，反響速率加快隨反響進行，鹽酸的濃

11、度減小較大，反響速度減慢2Fe3+氧化性大于H+，所以鋅先與Fe3+反響，故氫氣量減少3正確。實驗三：正極：雜質(zhì)、負極：鋅、電解質(zhì)溶液：鹽酸；實驗四：正極：銅、負極：鋅、電解質(zhì)溶液：鹽酸。1514分“西氣東輸是西部開發(fā)的重點工程，這里的氣是指天然氣，其主要成分是甲烷。工業(yè)上將碳與水在高溫下反響制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，兩者的體積比約為11。已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。1寫出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學反響方程式：_，若1mol

12、CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量_890kJ填“、“=或“)。2忽略水煤氣中其他成分，一樣狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為_；燃燒生成的CO2的質(zhì)量比約為_。3以上數(shù)據(jù)和計算講明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點是_。1614分2020天津高考，改造題氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極外表鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：1氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是_，在導線中電子流動方向為_用a、b表示。2負極反響式為_。3電極外表鍍鉑粉的原由于_。【解析】此題考察電化學知識。1原電池的本質(zhì)為化學能轉(zhuǎn)化成電能?？偡错憺?H2+O2=2H2O，其中H2中的氫元素從零價升至+1價，失去電子，即電子從a流向b。2負極為失去電子的一極，即H2失去電