高中化學(xué)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考

1、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制難易程度:典例在線請(qǐng)回答下某化學(xué)小組需要 480 mL 0.1000 mol/L 的NaO昭液。欲在實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:蒸儲(chǔ)水ECD(1)本實(shí)驗(yàn)需用托盤(pán)天平稱量燒堿的質(zhì)量為.g。(2)配制過(guò)程中，不需要的儀器 (填寫(xiě)代號(hào))Oa.燒杯 b.玻璃棒 d . 1000 mL容量瓶 e .漏斗 f .膠頭滴(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和(2)所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器有藥匙、(4)請(qǐng)說(shuō)出本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用(5)將上圖中的實(shí)驗(yàn)步驟AF按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列(填代號(hào))。(6)請(qǐng)用恰當(dāng)?shù)奈淖置枋錾蠄DA(填代號(hào))。若配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作能引起濃度偏高

2、的有用來(lái)溶解NaOH勺燒杯里面有少許水未等稀釋后的NaOH液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中將NaO哈液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)，不小心撒到了外面少許定容時(shí)，加蒸儲(chǔ)水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸儲(chǔ)水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至標(biāo)線定容時(shí)，俯視標(biāo)線【答案】(1)2.0 (2)bde托盤(pán)天平500 mL容量瓶(4)攪拌、引流(5)CBDFAE(6)用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時(shí)停止加水(7)【解析】(1)配制0.1 mol 的NaOH?夜480 mL,應(yīng)選擇500 mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的 質(zhì)量為 0.1 mol - L -1X0.5 L X40 g/mol

3、=2.0 g 。 (2)配制 0.1 mol . J 的 NaOH全夜 480 mL, 所以需選用500 mL的容量瓶；稱量需用藥匙取 NaOH溶解需要用燒杯，玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移過(guò) 程中用玻璃棒引流，最后用膠頭滴管定容，故不需要的儀器是冷凝管、1000 mL容量瓶和漏斗， 答案選bde。(3)根據(jù)以上分析可知還缺少托盤(pán)天平和500 mL容量并(4)在溶解時(shí)玻璃棒起攪拌作用，在轉(zhuǎn)移時(shí)起引流作用。(5)根據(jù)溶液的配制原理可知，用固體配制溶液的一般步驟為計(jì)算、稱量、溶解轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容搖勻，因此正確的操作順序是CBDFAE (6)A是定容，操作為用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時(shí)停止加水。(7)

4、用來(lái)溶解NaOH的燒杯里面有少許水不影響；未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，溶液熱脹冷縮，恢 復(fù)到室溫后溶液體積小于 500 mL,所配溶液濃度偏高；將NaOH液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)，不小心撒到了外面少許，溶質(zhì)減少，濃度偏低；定容時(shí)，加蒸儲(chǔ)水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸 出，溶質(zhì)減少，濃度偏低；容量瓶不干燥，含有少量蒸儲(chǔ)水，由于定容時(shí)還需要加入蒸儲(chǔ) 水，所以不影響配制結(jié)果；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至標(biāo)線，溶液體積增加，濃度偏低；定容時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致溶液的體積偏小，根據(jù)c=n/V可知，配制的溶液濃度偏高，答案選。卷 :題必備定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟.主要儀器(1)天平

5、：應(yīng)使用分析天平或電子天平，也可以用托盤(pán)天平。(2)容量瓶結(jié)構(gòu): 標(biāo)志: 規(guī)格: 用途:細(xì)頸、梨形、平底玻璃容器，帶磨口玻璃塞(2)容量瓶結(jié)構(gòu): 標(biāo)志: 規(guī)格: 用途:溫度、容積和刻度線；100 mL、250 mL、500 mL、l 000 mL 等；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。(3)其他儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。.配制過(guò)程4 扁一戰(zhàn)寫(xiě)出計(jì)算緒來(lái)；MNrCIXOJ耐1 E 5.R5 g色與乳等儀器：托或夾平、的能/ 一-度碗稱取NiiCl固體5g,_/H )般期：燒杯、玻璃棒、量錨II冷卻至室溫r(l)儀舞A的名林：1而mL容量瓶1(2)需用玻璃棒引流用藏情水洗滌玻璃棒、簫杯內(nèi)壁2

6、Q次將洗激液部注入100 mL容量版中J3)晝招搖動(dòng)，使蟒液泡臺(tái)均勻 將蒸埴水注入容量瓶.至底面高容量J瓶刻度線下2 cm田改用酸頭滴管遮加蒸端水至I凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切頌一作F句操作：好福塞.用食指蕉作版客.另一V/只手的手指托住瓶底,反復(fù)上卜前倒，使號(hào)/群潛混介均勻二、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析.誤差分析原理依據(jù)一一公式法：區(qū)I , c(NaOH)=II 。其他不變時(shí)：凡是使m或nB增大的因素，使Cb偏大。凡是使m或nB減小的因素，使Cb偏小。凡是使V增大的因素，使 CB偏小。凡是使V減小的因素，使Cb偏大。.誤差分析步驟可能引起誤差的原因因變量cnV稱量需要使用游碼且物質(zhì)、祛

7、碼位置顛倒偏小一偏低稱量NaOH寸使用濾紙偏小一偏低量取用量筒量取濃溶液時(shí)仰視偏大一偏（Wj用量筒量取濃溶液時(shí)俯視偏小一偏低將量取濃溶液所用量筒洗滌，并將洗滌液注入容量瓶中偏大一偏（Wj溶解不慎將溶液濺到燒杯外面偏小一偏低冷卻轉(zhuǎn)移未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中一偏小偏（Wj轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸儲(chǔ)水一一無(wú)影響轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液流到容量瓶外偏小一偏低洗滌未洗滌或只洗滌了1次燒杯和玻璃棒偏小一偏低7E谷定容時(shí)仰視刻度線一偏大偏低定容時(shí)俯視刻度線一偏小偏（Wj定容時(shí)液面超過(guò)刻度線，立即用吸管吸出偏小一偏低定容搖勻后液面低于刻度線，又加蒸儲(chǔ)水至刻度線一偏大偏低nrr易混易錯(cuò)i .仰視或俯視刻度線圖解圖1圖

8、2；（1）仰視刻度線（圖1）:加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，使所配溶液濃度偏低。I：（2）俯視刻度線（圖2）:加水量偏少，導(dǎo)致溶液體積偏小，使所配溶液濃度偏高。i2.其他常見(jiàn)誤差原因分析i I（1）由概念不清引起的誤差I(lǐng) II II;容量瓶的容量與溶液體積不一致。II|例：用500 mL容量瓶配制450 mL 0.1 moL/L 的氫氧化鈉溶液，用托盤(pán)天平稱取氫氧化鈉固I I!體1.8 g。分析：偏小。容量瓶只有一個(gè)刻度線，且實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格是固定的（50 mLI；100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL）,用500 mL容量瓶只能配制 500 mL一定物質(zhì)的量濃度I I

9、：的溶液.所以所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量應(yīng)以500 mL溶液計(jì)算，要稱取 2.0 g氫氧化鈉固體配II制500 mL溶液，再取出450 mL溶液即可。I Ii溶液中的溶質(zhì)與其結(jié)晶水合物的不一致。 III I;例：配制500 mL0.1 moL/L的硫酸銅溶液，需稱取膽磯8.0 g。分析：偏小.膽磯為CuSO-5隆0,；而硫酸銅溶液的溶質(zhì)是 CuSO.配制上述溶液所需硫酸銅晶體的質(zhì)量應(yīng)為12.5 g,由于所稱量II1的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，所以溶液濃度偏小。I IIi（2）由試劑純度引起的誤差I(lǐng)I I!結(jié)晶水合物風(fēng)化或失水。I II I:例：用生石膏配制硫酸鈣溶液時(shí)，所用生石膏已經(jīng)部分失水。分析：偏大。失水

10、的生石膏中Ii結(jié)晶水含量減少，但仍用生石膏的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算，使溶質(zhì)硫酸鈣的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致所配I I;硫酸鈣溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。I II I；溶質(zhì)中含有其他雜質(zhì)I I I!例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質(zhì)。分析：偏大.氧化鈉固體在配|制過(guò)程中遇水轉(zhuǎn)變成氫氧化鈉，31.0 g氧化鈉可與水反應(yīng)生成40.0 g氫氧化鈉，相當(dāng)于氫氧 化鈉的質(zhì)量偏大，使結(jié)果偏大。學(xué)霸推薦1.為了配制100 mL 1 mol L -1 NaOH溶液，其中有下列幾個(gè)操作：NaOHI紙盛載進(jìn)行稱量；選剛用蒸儲(chǔ)水洗凈的 100 mL容量瓶進(jìn)行配制；NaOHB燒杯里剛好完全溶解，即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶；用蒸

11、儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶；使蒸儲(chǔ)水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。其中操作錯(cuò)誤的是A. B . C . D .2.利用碳酸鈉晶體 (NazCO 10H2O)來(lái)配制0.5 mol/L 的N&CO溶液1 000 mL,假如其他操 作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是A.稱取碳酸鈉晶體 100 gB.定容時(shí)，俯視觀察刻度線C.移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗D.定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線.下列做法能達(dá)到目的的是A.將58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶

12、液B,可使用250 mL容量瓶分兩次完成 490 mL某濃度的BaClz溶液的配制C.將78 g Na 2Q溶于水配成1 L溶液，可得到濃度為 1 mol/L的NaOH液D.將25.0 g膽磯溶于水后配成 100 mL溶液所得溶液濃度為 1 mol/L. I .實(shí)驗(yàn)室需要 0.1 mol L NaOHm夜500 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是 (填序號(hào))，除圖中已有儀 器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 。(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是 (用字母表示，每個(gè)操作只用一次)。A用少量水洗滌燒杯 2次3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1 cm2 cm處(3)關(guān)于容量瓶的四種敘述：是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；不宜貯存溶液；不能用來(lái)加熱；使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是 (填字母)。A B . C . D .(4)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為 gon.配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mLo回答下列問(wèn)題。(5)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84 g