高中化學模型匯總學生版

1、高中化學模型匯總（有關溶液）一、等質(zhì)混和等體混母題講解.把70% HNO3（密度為1.40 g cm-3加到等體積的水中，稀釋后HNO 3（aq）中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是A. = 0.35B.C0.35C.0.35D. 2a%B.0.80B.C0.80C.0.20D. 0.20.在100 g濃度為18 molL1密度為 恁/cm3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol L-1的硫酸，則加入水的體積為（A.100 mLD.= mL二、濃度不同產(chǎn)物異母題講解38.4 mg銅跟適量濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4 mL（標準狀況），反應消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是A.1.00 10 3

2、molB.1.60 10 3molC.2.20 10 3molD.2.40 10 3mol（忽視NO2與N2O4的相互轉化）變式1:去掉備選項，將問題改為：求還原產(chǎn)物NO2和NO的物質(zhì)的量之比，其他同例題，試解之變式2:若例題條件下Cu與HNO3恰好完全反應，二者皆無剩余，欲求開始生成NO時HNO3溶液的濃度，還缺少的條件是（用必要的文字和字母 b表示），開始生成NO時HNO3溶液的濃度為 （請寫最后結果）。30 g銅、銀合金與80 mL 13.5 mol L11的HNO 3溶液反應。合金全部溶解，放出氣體6.72 L（標準狀況下），反應后溶液的pH=0（設反應前后溶液體積不變）（1）計算HN

3、O3被還原的物質(zhì)的量；（2）計算合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。舉一反四.向50 mL 18 mol L1 H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原H2SO4的物質(zhì)的量（）A.小于 0.45 molB.等于 0.45 molC.在 0.45 mol 和 0.90 mol 之間D.大于 0.90 mol. 14.0 g銅銀合金與足量某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12 L（標準況）氧氣混合，通入水中恰好完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為（）A.9.6 gB.6.4 gC.3.2 gD.1.6 g. 3.2 g銅與過量硝酸（8 mol L 1, 30 ml）充分反應。硝酸的還原產(chǎn)物有NO2和NO

4、 ,反應后溶液中所含 H+為a mol,則此時溶液中所含NO 3為 mol 0.使一定量鋅與100 mL 18.5 mol 濃H2SO4充分反應，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下氣體33.6 L。將反應后溶液稀釋，測得其pH=1.0 0求：（1）生成氣體的成分及體積（假設濃H2SO4與Zn反應還原產(chǎn)物只生成 SO2）;（2）鋅的質(zhì)量；（3）開始生成H2時H 2sO4的濃度（假設溶液體積無變化）三、順序不同現(xiàn)象異母題講解：下列四組溶液，不論如何滴加，反應現(xiàn)象一定相同的是 。A.NaOH 和 CuSO4B.Ca(OH)2 與 H3P04C.NaOH 與 A1C13D.NaAlO 2 與 HCl TO

5、C o 1-5 h z 2.向下列溶液中滴入硝酸銀溶液，振蕩，不產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是()A.NH 3 H2OB.BaC12C.NaOHD.HC1舉一反四：.向下列溶液中滴入稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴入稀硫酸，沉淀又溶解的是()A.Na2SiO3B.BaC12C.FeC13D.NaAlO 2.向下列一定濃度溶液中滴入氫氧化鐵膠體，沒有紅褐色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴入氫氧化鐵膠體，產(chǎn)生紅褐色沉淀的是4.已知，向Zn2+溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀;但是氨水過量時，沉淀又溶解，生成了 Zn(NH 3) 4。止匕外,Zn(OH)24.已知，向Zn2+溶液中滴加氨水

6、，生成Zn(OH)2白色沉淀;但是氨水過量時，沉淀又溶解，生成了 Zn(NH 3) 4。止匕外,Zn(OH)22既可溶于鹽酸，也可溶于過量 NaOH溶液中，生成ZnO2 ,所以Zn(OH) 2是一種兩性氫氧化物?，F(xiàn)有4組離子，每組有2種金屬離子。請各選用1種試劑，將它們兩者分開，可供選用的試劑有：A.硫酸B.鹽酸C.硝酸D.氫氧化鈉溶液E.氨水 請?zhí)顚懴卤恚?填寫時用字母代號)離子組選用的試劑(代號)沉淀物的化學式保留在溶液中的離子(1)Zn2+和 A1 一定濃度的下列溶液中滴入蛋白質(zhì)溶液，產(chǎn)生沉淀，再滴入蒸儲水，沉淀不溶解的是 一定濃度的下列溶液中滴入蛋白質(zhì)溶液，產(chǎn)生沉淀，再滴入蒸儲水，沉淀

7、不溶解的是()A.Na2SO4B. (NH4)2SO4C. Pb(Ac) 2D.HNO3(A)Zn2+和 Mg2 +Zn2+和 Ba2 +(4)Fe3+ 和 A13+四、較難離子方程式的書寫母題講解：.將Al2(SO4)3(aq)逐滴滴入Ba(OH)2(aq)中，寫出可發(fā)生反應的離子方程式。(1)；(2)；(3)(可不寫滿，也可補充)。例題已知Br2水與FeCl2(aq)發(fā)生如下反應：3Br2+ 6FeCl2=4FeCl 3+ 2FeBr3現(xiàn)將112 mL(標準狀況)Cl2通入10.0 mL 1.0 mol L -1的FeBr2(aq)中，寫出發(fā)生反應的離子方程式 TOC o 1-5 h z

8、.向下列溶液中滴入硝酸銀溶液，振蕩，不產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是()A.NH3 H2OB.BaCl2C.NaOHD.HCl舉一反四.完成下列反應的離子方程式。(1)將NaAlO 2(aq)和AlCl 3(aq)混合： (水解相互促進，反應進行到底，下同)；將 10.00 mL 0.10 mol L 1 的 NaHCO3(aq)與 5.00 mL 0.10 mol l- 1 的 KAl(SO 4)3(aq)混合： .(1)向NaHSO4(aq)中，逐3加入 Ba(OH)2(aq)至中性,寫出發(fā)生反應的離子方程式 在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2(aq),請寫出此步

9、反應的離子方程式 。.已知還原能力：I Fe2+Br ,則：(1)少量 Cl2通入 FeI2(aq)中，反應的離子方程式是 (2)過量Cl2通入FeI2(aq)中，反應的離子方程式是 (3)將1.2 mol Cl 2通入含有 FeI2 1.0 mol的水溶液中： 。.鋁鏤磯NH 4 Al(SO4)2 12H2O是一種重要的工業(yè)原料，將它溶于水配成溶液， 然后逐3滴入 NaOH(aq),已知：NH 4 +AlO+ H2O=Al(OH) 3H NH 3 t寫出先后發(fā)生反應的離子方程式：(1),(2),OH(3)NH 3JH_2O NH3T+ H2O ,(4)。五、結晶水合物的析出母題講解.已知某溫

10、度下，無水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g水)。在該溫度下，向足量的飽和Na2CO3(aq)中加入1.06 g無水Na2CO3, 攪拌后靜置。試求最終所得晶體的質(zhì)量。. tC時向a g飽和Na2CO3(aq)中加入1.06 g無水Na2CO3,攪拌后靜置，冷卻到原溫度，結果溶液全部變?yōu)榫w(Na2c03 10H2。)。 求：(1)S(Na2CO3)與a的關系式，S=(S代表溶解度)。(2)a的取值范圍。舉一反四：.在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3(aq)中加入1.06 g無水Na2CO3,攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量是()A.等于1.06 gB.大于1.06 g而小于2

11、.86 gC.等于 2.86 gD.大于 2.86 g.將例題中的“10.0 g改為“50.0 g,其他不變，試求之.tC時，向足量飽和.Na2CO3(aq)中，加入1.06 g無水Na2CO3,攪拌后靜置，并冷卻至 tC,最終所得晶體質(zhì)量為 5.83 g,求 該溫度下Na2CO3的溶解度。.硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3 5H2O)俗名海波、大蘇打?，F(xiàn)向定量飽和 Na2s2O3(aq)中加入m g無水Na2s2O3固體，攪拌后靜置, 得到一定質(zhì)量的Na2s203 5H2O晶體，欲求所得晶體質(zhì)量 x(g),還必須補充一個條件。則：(1)所補充的條件是(用字母表示，但要說明它的含義 )；(2)寫

12、出求所得晶體質(zhì)量的計算式，x =。六、多離子鹽溶液的結晶母題講解.下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g H20)：NaNO3KNO3NaClKCl10C80.520.935.731.0100 c17524639.156.6(計算時假定：鹽類共存時不影響各自的溶解度；過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計)(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KN0 3,力口 70.0 g H2。，加熱溶解。在100c時蒸發(fā)掉 50.0 g H2。，維持該溫度，過濾析出晶體， 計算所得晶體的質(zhì)量(m高溫)。將濾液冷卻至10 C,待充分結晶后過濾。計算所得晶體的質(zhì)量(m低溫)。(2)另取34.0gNaN

13、O3和29.8 g KCl ,同樣進行如上實驗。10c時析出的晶體是 (寫化學式)。100c和10c得至U 的晶體質(zhì)量(m高溫和m低溫)分別是多少？.請試做以下題目，然后自我界定學習本篇是否需要。已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度(g溶質(zhì)/100 g溶齊D如下表:溶質(zhì)溶劑AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1709.31.5 M0 433.3液氨8697.20.80分別是1.0 mol L 1的Ag+、Ba，、NO 3和Cl在水中發(fā)生反應的離子方程式是 (2)分別是 0.50 mol L11的以上四種離子在液氨中發(fā)生反應的離子方程式是 。(3)得出以上結論的依據(jù)是。(4)將以上四種離

14、子按適當濃度混合于液氨之中，能否有AgCl沉淀析出？答：(能”或否 J舉一反四1,取100 g H2O,配成10c飽和KCl溶液，又取50 g水，加入35.4 g NaNQa,配成10C NaNO3溶液。將以上兩溶液混合 后，10c時有 種晶體析出，質(zhì)量是 g ,該晶體的化學式為,析出該晶體的原因是(溶解度見例題)。2,將例題中的“40.4 g KNO改為29.8 g KCl”，其他不變，試求 m高溫和m低溫。.將例題中的 “23.4 g NaC和40.4 g KNO 3”改為“0.120 mol KCl和0.110 mol NaNO3，其他不變，求 m高溫和m低溫。.某化學興趣小組欲從 Na

15、NO3和KCl的混合溶液中分離出 KNO3,設計了如下實驗方案:混合晶體A混合溶液假設：混合溶液中，n(KCl)=n(NaNO3);鹽類共存時不影響各自的溶解度。溶液中各種溶質(zhì)在100c和10c的溶解度參照例題。試回答下列問題： (1)的主要操作是 ;的主要操作是。(2)晶體A的主要成分是 ,若含有雜質(zhì)可能是 。晶體C的主要成分是 ,若含有雜質(zhì)可 能;通過實驗確定晶體 C中是否含有該雜質(zhì)的方法是 。(3)若晶體C中確實含有雜質(zhì)，進一步提純的方法是七、水的電離母題講解：室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離生成的c(OH為A.1.0 10 7 mol L 1B.1.0 10 根據(jù)Na3根據(jù)Na

16、3PO4中Na、P原子個數(shù)關系，寫出一個含有c(Na )和c(PO4 )的等式： 。C.1.0 10 2mol -L 1D.1.0 X0 12 mol L(NH4)2CO3(aq)中存在 種粒子。試完成下列問題：(1)根據(jù)電荷守恒，寫出一個用離子濃度表示的等式： ;(2)根據(jù)水的電離，寫出一個含有c(H + )和c(OH)的等式： ;(3)根據(jù)(NH4)2CO3中，C、N原子個數(shù)關系，寫出一個含有c(NH +4)和c(CO 2 )的等式： Na2s(aq)中，下列說法正確的是。A.2c(Na )+c(H )= c(S2 )+ c(HS ) + c(OH ) B.c(Na ) + c(H )=2

17、 c(S2 ) + c(HS ) + c(OH ) C.c(H ) +c(HS )+2(H2S)=c(OH )D.c(Na )=2c(S2 )+2(HS ) + 2c(H2S)舉一反四.水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個水分子中只有1個分子發(fā)生電離，則n值是()A.107B.5.56 108C.1.0 10 14D.55.6-1.常溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的 OH-濃度分別為A mol U1與B mol 則A與B的關系為-1A.A BB.A=10 Na3PO4 Na3PO4(aq)中有多種分子和離子，其總數(shù)為 種。試完成下列問題。(1)寫

18、出一個以離子濃度表示的電荷守恒等式：。(2)寫出一個含有 c(OH)和c(H + )的等式： 。3C.B=10 4AD.A=B.在室溫下，某溶液中由水電離出的H.濃度為1.0M013 mol L 1,則此溶液中一定不可能 大量存在的離子組是()A.Fe3+、NO 3、Cl、Na+B.Ca2+、HCO 3、Cl、K +C.NH4、Fe2 +、SO 2、NO3D.Cl、SO 2、K Na+八、溶液的pH母題講解.常溫下，將100.10 mL 0.0010 mol L 1的NaOH(aq)與99.90 mL 0.0010 mol !_ 1的HCl(aq)混合均勻，然后滴入2滴酚酗試液, 試通過計算說

19、明溶液的顏色。.在25 c時向V mL pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10 V mL時，溶液中C的物質(zhì)的量恰好等于 Na卡的物質(zhì)的 量，則a+b的值是A.13B.14C.15D.不能確定舉一反四:1.為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg c(H ),則下列敘述正確的是() c(OH 1.為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度A.中性溶液的A.中性溶液的AG=0C.常溫下0.1 mol L- 1氫氧化鈉溶液的AG=12B.酸性溶液 AG10V2C.VK10V2D.V210Vi.弱酸HY溶液的pH=3.0,將其與等體積水混合后的 pH范圍是()

20、A.3.0 3.3B.3.33.5C.3.54.0D.3.74.3. 20c時，若體積為 Va, pH=a的某一元強酸與體積為 Vb, pH=b的某一元強堿相混合，恰好中和，且已知Va Vb和a=0.5b,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)a值可否等于3(填 可或 否)其理由是 。(2)a值可否等于5(填 可或 否)其理由是 。(3)a的取值范圍是。九、溶液的蒸干與濃縮母題講解.把AlCl3（aq）蒸干灼熱，最后得到的固體產(chǎn)物是什么？（用化學方程式表示，并配以必要的文字說明）.請試做以下題目，然后自我界定學習本篇是否需要。.加熱蒸干 Al 2（SO4）3（aq）,得到的固體物質(zhì)是 （寫化學式）.加熱蒸干N

21、aHCO3（aq）,得到的固體物質(zhì)是 （寫化學式）。舉一反四.把FeCl3（aq）蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（）A.無水三氯化鐵B.氫氧化鐵C.氧化亞鐵D.三氧化二鐵.把Na2SO3（aq）蒸干，最后所得固體是（）A.亞硫酸鈉B.硫酸鈉C.氫氧化鈉D.碳酸鈉.把含有HCl和H2SO4各18 mmol的混合酸100 mL ,加熱濃縮至1 mL ,最后剩余液體是 ,其物質(zhì)的量濃度為.二戰(zhàn)期間，丹麥科學家玻爾被迫離開被德軍占領的祖國時，為了表明一定要返回祖國的決心，就把自己獲得的金質(zhì)諾貝爾 獎章放在盛有王水的玻璃瓶中留了下來：Au + HNO 3 + 3HCl=AuCl 3+ NOT+2H2O玻

22、爾走后，納粹分子竄進他的實驗室，那瓶溶有金質(zhì)獎章的溶液就在納粹眼皮底下，納粹分子卻一無所知，多么高明的隱藏 獎章的方法??！德軍戰(zhàn)敗后，玻爾回到自己的實驗室，他從溶液中提取出金，重新鑄成了諾貝爾獎章，新獎章顯得更加光彩奪 目。則下面所列方法中，你認為不能 從溶有黃金的王水中提取出金的是 。A.用鐵置換B.A.用鐵置換C.先蒸發(fā)水分后灼燒固體C.先蒸發(fā)水分后灼燒固體D.滲析或過濾十、較難氧化還原方程式的配平母體講解1.配平下列化學方程式： PbN6+_Cr(MnO4)2 Cr2Q3+ MnO2+Pb3O4+NOT2,請試做下列題目，然后自我界定學習本篇是否需要。將紅磷放在稀硝酸中加熱，發(fā)生如下反應

23、，所列方程式中還缺少一種反應物(或生成物，只添其一)，請完成下列化學方程式:P +HNO3 + H3PO4 +NOT舉一反四1,配平下列化學方程式(1)Ca(ClO) 2+HClCaCl2+Cl2 忤 H2O(2)H 2S +H 2SO4 S，+SO2 忤 H 2O2,配平下列氧化還原方程式(1)H 2PO 2 +Ag +H 2OH 3PO4 +Ag，+H 2 f(2)P4 +CuSO4 + Cu3P +H3PO4 +H 2SO4(3)Na2S+NaClO +NaOHNa2SO4+NaCl +H2OPH4clO4 PCl5 +P2O5+H2O.在熱的稀硫酸中溶解了 11.4 g硫酸鐵，當加入5

24、0 mL 0.50 mol L11硝酸鉀溶液時，其中的亞鐵離子完全轉化為鐵離子，并 有氮氧化物逸出：FeSO4+ KNO 3+K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NxOyT+H 2O(1)配平該化學方程式(將含x、y的計量數(shù)和所缺物質(zhì)填在橫線上)(2)反應中起氧化作用的物質(zhì)是 (寫化學式)(3)推算出 x、 y的數(shù)值：x=, y=。.三聚氧酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物(如NO2)。當加熱至一定溫度時，它發(fā)生如下分解：C3N3(OH)33HNCO產(chǎn)物HNCO(異氟酸，其結構 H N=C=O)能與NO2反應生成N2、CO2和H2O。寫出HNCO與NO2反應的化學方程式： o(

25、2)寫出氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比 。(3)要消除1.0 kg NO2需三聚氧酸C3N3(OH)3多少千克？十一、一類氧化還原反應的妙解母體講解CU3PJ+ H3PO4+H2SO41,白磷放入熱的CU3PJ+ H3PO4+H2SO4試計算160 g CuSO4所氧化磷的質(zhì)量。2.對于反應：14CuSO4+ 5FeS2+12H2O=7Cu2S + 5FeSO4+ 12H2SO4下列各項判斷正確的是()A.反應中的氧化劑只有 CuSO4B.7 mol CuSO4能氧化5 mol 1價的硫C,被氧化的硫和被還原的硫物質(zhì)的量之比是3 : 7D.FeS2既是氧化劑，又是還原劑舉一反四1.高鎰酸鉀和氫溟

26、酸溶液可以發(fā)生下列反應：KMnO 4+ HBrBr2+MnBr2 + KBr +H2O其中還原劑是 o若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 mol2,根據(jù)例題反應，試求31.0 g磷做氧化劑時，所能氧化的磷的質(zhì)量。.用熱的稀HNO3與適量的Fe粉反應，反應后溶液中加入 KSCN(aq)不顯紅色，收集到標準狀況下的N2O氣體4.48 L,試求被氧化Fe粉的質(zhì)量。.三氟化溟溶于水可發(fā)生如下反應：BrF3+H2OHBrO3+Br2+ HF+O2 T(1)其中發(fā)生自身氧化還原反應的物質(zhì)是 ;(2)當有5.0 mol水參加反應時，由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為 ,由BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量為 ；當有5.0 mol水作還原劑參加化學反應時，由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為 ,由BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量為 (4)當有5.0 mol水未參加氧化還原反應時，由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為 ,由BrF3還原的BrF3的物質(zhì)的量為 .十二、一類無機推斷題 母體講解X,用如下圖所示的方