高中化學(xué)選修3練習(xí)：金屬晶體

1、第三章第三節(jié)金屬晶體知識(shí)點(diǎn)一金屬鍵的考查.金屬鍵的實(shí)質(zhì)是（）A.自由電子與n加油金屬陽(yáng)離子之間的相互作用B.金屬原子與金屬原子間的相互作用C.金屬陽(yáng)離子與陰離子的吸引力D.自由電子與金屬原子之間的相互作用.2019 福建廈門六中月考下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是 （）A.金屬鍵具有方向性與飽和性B.金屬鍵是金屬離子與自由電子間的相互作用C.金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子D.常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體的形式存在知識(shí)點(diǎn)二 金屬晶體性質(zhì)的考查3.下列有關(guān)金屬的敘述正確的是（）A.金屬受外力作用時(shí)常常發(fā)生變形而不易折斷，是由于金屬離子之間有較強(qiáng)的作用B.通常情況下，金屬里的自由電子會(huì)

2、發(fā)生定向移動(dòng)，而形成電流C.金屬是借助金屬離子的運(yùn)動(dòng)，把能量從溫度高的部分傳到溫度低的 部分D.金屬的導(dǎo)電性隨溫度的升高而降低4.金屬具有延展性的原因是（）A.金屬原子半徑都較大，價(jià)電子較少第1頁(yè)/共10頁(yè)B.金屬受外力彳用變形時(shí)，金屬陽(yáng)離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)烈作 用C.金屬中大量自由電子受外力作用時(shí)，運(yùn)動(dòng)速度加快D.自由電子受外力作用時(shí)能迅速傳遞能量.2019 寧夏大學(xué)附中期中如圖L3-3-1是金屬晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn) 單本意圖。圖 L3-3-1仔細(xì)觀察該結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)金屬能導(dǎo)電的理由敘述正確的是（）A.金屬能導(dǎo)電是因?yàn)楹薪饘訇?yáng)離子B.金屬能導(dǎo)電是因?yàn)楹械淖杂呻娮釉谕饧与妶?chǎng)作用下可發(fā)生定

3、向 移動(dòng)C.金屬能導(dǎo)電是因?yàn)楹须娮忧覠o(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)D.金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子和自由電子的相互作用.關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是（）A.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子B.金屬鎂、金剛石和固體覆都是由原子直接構(gòu)成的原子晶體C.金屬晶體的熔點(diǎn)可能比分子晶體的低，也可能比原子晶體的高D.銅晶體中,1個(gè)銅離子跟2個(gè)價(jià)電子間有較強(qiáng)的相互作用,知識(shí)點(diǎn)三 金屬晶體堆積方式的考查.2019 遼寧師大附中期中金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)高，能 充分利用空間的原因是（）A.金屬原子的價(jià)電子數(shù)少.金屬晶體中有自由電子C.金屬原子的原子半徑大第2頁(yè)/共10頁(yè)D.金屬鍵沒(méi)有飽和性和方向性8.如圖L3-3-2所示為金

4、屬鎘的堆積方式，下列說(shuō)法正確的是 ()圖 L3-3-2A.此堆積方式屬于非最密堆積.此堆積方式為面心立方堆積C.配位數(shù)(一個(gè)金屬離子周圍緊鄰的金屬離子的數(shù)目)為8D.鎘的堆積方式與銅的堆積方式不同.金屬原子在二維空間里的放置有如圖L3-3-3所示的兩種方式，下列說(shuō)法中正確的是()圖 L3-3-3A.圖(a)為非密置層，配位數(shù)為6B.圖(b)為密置層，配位數(shù)為4C.圖(a)在三維空間里堆積可得六方最密堆積和面心立方最密堆積D.圖(b)在三維空間里堆積僅得簡(jiǎn)單立方堆積10關(guān)于金屬晶體的體心立方堆積方式的敘述中，正確的是()A.晶胞是六棱柱B.空間利用率為68%C.每個(gè)晶胞中含4個(gè)原子 D.配位數(shù)為

5、12.2019 四川成都石室中學(xué)月考下列有關(guān)金屬晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的 是()A.溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越差B.金屬晶體中非密置層在三維空間可形成兩種堆積方式，其配位數(shù)都是6C.鎂型堆積和銅型堆積是密置層在三維空間形成的兩種堆積方式，其第3頁(yè)/共10頁(yè)配位數(shù)都是12D.金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用，在一定外力作用下，不因形變 而消失 TOC o 1-5 h z .下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是（）。2、12、Hg CO、Al、SiO2 Na、K、Rb Na、Mg、AlA.B.C.D.2019 廣西柳州鐵路一中段考下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華 力的敘述中，不正確的是（）A.金屬鍵

6、是金屬離子與“電子氣”之間的較強(qiáng)作用，金屬鍵無(wú)方向性和飽和性B.共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵有方向性和飽和性C.范德華力是分子間存在的一種作用力，比化學(xué)鍵弱得多D.氫鍵不是化學(xué)鍵，而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子 與分子之間.下列敘述不正確的是（）A.金屬鍵無(wú)方向性和飽和性，原子配位數(shù)較高B.晶體盡量采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定C.因共價(jià)鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不遵循“緊密堆積”原 理D.金屬銅和鎂均以ABAB方式堆積15.鐵有S v %三種晶體結(jié)構(gòu)，以下依次是& v %三種晶體在不同 溫度下的圖示。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）圖 L3-3-4

7、A.軒e晶體中每個(gè)Fe原子距離相等且最近的Fe原子有8個(gè)第4頁(yè)/共10頁(yè)-Fe晶體中每個(gè)Fe原子距離相等且最近的Fe原子有12個(gè)C.圖中eFe晶胞邊長(zhǎng)若為a cm, -Fe晶胞邊長(zhǎng)若為b cm,則兩種晶體 的密度比為b3 : a3D.將Fe加熱到1500 c分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體結(jié)構(gòu)不 相同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同16金屬鈉晶體為體心立方晶胞，實(shí)驗(yàn)測(cè)得鈉的密度為p gcm-3。已知 鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為a,阿伏伽德羅常數(shù)的值為Na,假定金屬鈉原子為 等徑的剛性小球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切。則鈉原子的半徑 TOC o 1-5 h z r(cm)為()仁A.B.D.A、B、C、D都是短周

8、期元素，原子半徑DCAB,已知:A、B處 于同一周期 A C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于 A、B原子 核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4 倍。試回答：(1)這四種元素分別是:A,B,C,D。(填元素 名稱)(2)C的固態(tài)氧化物是 晶體,D的固態(tài)單質(zhì)是 晶體。(3)寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方 程式:。.Al的晶體中原子的堆積方式如圖L3-3-5甲所示，其晶胞特征如圖乙 所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖L3-3-5丙所示。第5頁(yè)/共10頁(yè)圖 L3-3-5若已知Al的原子半徑為d,NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，Al的相對(duì)原 子質(zhì)量

9、為M,請(qǐng)回答：晶胞中Al原子的配位數(shù)為 ，一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目 為。(2)該晶體的密度為 (用字母表示)。.(1)如圖L3-3-6甲所示為二維平面晶體示意圖，化學(xué)式表示為 AX3 的是。圖 L3-3-6(2)圖乙為金屬銅的一個(gè)晶胞，請(qǐng)完成以下各題：該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是 個(gè)；該晶胞稱為(填序號(hào))；A.六方晶胞B.體心立方晶胞C.面心立方晶胞此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為p g/cm3,則阿伏伽德羅常數(shù)的值為 (用a、p表示)。(3)X射線金相學(xué)中記載關(guān)于銅與金可形成兩種有序的金屬互化物， 其結(jié)構(gòu)如圖L3-3-7所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。圖

10、 L3-3-7A.圖I、II中物質(zhì)的化學(xué)式相同B.圖II中物質(zhì)的化學(xué)式為CuAu3C.圖n中與每個(gè)銅原子緊鄰的銅原子有3個(gè)261D.設(shè)圖I中晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,則圖I中合金的密度為 此小g - cm-3第三節(jié)金屬晶體第6頁(yè)/共10頁(yè)1.A2.B 解析金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性，它是金屬離子與自由電子 間形成的作用力，A項(xiàng)錯(cuò)誤、B項(xiàng)正確；自由電子是自然存在于金屬晶 體中的，不需要外加電場(chǎng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下，金屬單質(zhì)汞為液態(tài),D項(xiàng)錯(cuò) 誤。3.D 4,B5.B 解析金屬中含有金屬陽(yáng)離子和自由電子，自由電子屬于整塊金屬,能夠自由移動(dòng)，在外加電場(chǎng)的作用下，自由電子定向移動(dòng)，從而能 夠?qū)щ姟?C 解析含陽(yáng)

11、離子的晶體不一定含有陰離子，如金屬晶體，A項(xiàng)錯(cuò) 誤；金剛石屬于原子晶體，固體覆屬于分子晶體，金屬鎂屬于金屬晶 體,B項(xiàng)錯(cuò)誤;在金屬晶體中，自由電子屬于整塊晶體共有，而不屬于某 個(gè)金屬陽(yáng)離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.D 解析由于金屬鍵沒(méi)有方向性、飽和性，金屬離子可以從各方向 吸引自由電子，使它們盡可能地相互接近，從而占有最小的空間，導(dǎo)致 金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)高且能充分利用空間。.D 解析據(jù)圖可看出，鎘的堆積方式為“ABAB”形式,為六方 最密堆積，而銅的堆積方式為面心立方最密堆積，故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤,D 項(xiàng)正確;六方最密堆積的配位數(shù)為12,中間一層為6個(gè),上下兩層各有3 個(gè),C項(xiàng)錯(cuò)誤。.C 解析金屬

12、原子在二維空間里有兩種排列方式，一種是密置層 排列，一種是非密置層排列。密置層排列的空間利用率高，原子的配位數(shù)為6,非密置層的配位數(shù)較密置層小，配位數(shù)為4。由此可知，圖(a)為 密置層，圖(b)為非密置層。密置層在三維空間堆積可得到六方最密堆 積和面心立方最密堆積兩種堆積模型，非密置層在三維空間堆積可得 簡(jiǎn)單立方堆積和體心立方堆積兩種堆積模型。所以，只有C項(xiàng)正確。10.B 解析金屬晶體的體心立方堆積方式所得的晶胞是平行六面 體，每個(gè)晶胞中含有8X+1=2個(gè)原子,空間利用率為68%,配位數(shù)為8。11.B 解析溫度越高，電阻率越大，導(dǎo)電性越差,A項(xiàng)正確;體心立方 堆積的配位數(shù)為8,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鎂型堆

13、積(六方最密堆積)和銅型堆積(面 心立方最密堆積)的配位數(shù)均為12,C項(xiàng)正確;金屬鍵沒(méi)有方向性，因此 金屬鍵在一定外力作用下，不因形變而消失，D項(xiàng)正確。第7頁(yè)/共10頁(yè).D 解析中Hg在常溫下為液態(tài)，而I2為固態(tài)，故錯(cuò);中SiO2 為原子晶體，其熔點(diǎn)最高,CO是分子晶體，其熔點(diǎn)最低，故正確；中 Na、K、Rb價(jià)電子數(shù)相同，其陽(yáng)離子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱， 熔點(diǎn)逐漸降低，故錯(cuò);中Na、Mg、Al價(jià)電子數(shù)依次增多，離子半徑 逐漸減小，金屬鍵依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)逐漸升高，故正確。.D 解析氫鍵是一種分子間作用力，比范德華力強(qiáng)，但是比化學(xué)鍵 要弱。氫鍵既可以存在于分子間(如水、乙醇、甲醇、液氨等),又

14、可以存在于分子內(nèi)(如“. ),D項(xiàng)錯(cuò)誤。.D 解析晶體一般盡量采取緊密堆積方式；金屬鍵無(wú)飽和性和方 向性;共價(jià)鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不遵循“緊密堆積”原 理;Mg以ABAB方式堆積，但Cu以ABCABC方式堆積。.C 解析-Fe晶體和丫Fe晶體的配位數(shù)分別為8、12,A、B項(xiàng)正確；-Fe晶胞含F(xiàn)e原子數(shù)為 8x=1個(gè),邊長(zhǎng)為a 5,密度=V g -cm-3, -Fe晶胞含F(xiàn)e原子數(shù)為1+8乂=沖,邊長(zhǎng)為b cm,密度=g -cm-3, 密度之比為b3 ： 2a3,C項(xiàng)錯(cuò)誤。.C 解析該晶胞中實(shí)際含鈉原子2個(gè)，晶胞邊長(zhǎng)為，則 尸,進(jìn)一步 化簡(jiǎn)后可得答案。.(1)碳氧硅鈉(2)原子金屬A

15、BANa2CO3+SiO2/Na2SiO3+CO2 T解析(1)由題可知，四種元素在周期表中的位置為 A在B左側(cè),C在A 下方,D在C左側(cè),C的最外層電子數(shù)小于8,又知C的最外層電子數(shù)是 D的最外層電子數(shù)的4倍，可知C為Si,再結(jié)合題意推知D為Na,A為 C,B 為 O。.(1)12 4M(2)；、2 ,解析(1)Al屬于面心立方最密堆積，配位數(shù)為12,一個(gè)晶胞中Al原子 的數(shù)目用 8X+6X =4第8頁(yè)/共10頁(yè)(2)把數(shù)據(jù)代入公式p前M得pX(2d)3=M,解得 =或%利用公式求金屬晶體的密度，關(guān)鍵是找出晶胞正方體的邊長(zhǎng)。本題中 面對(duì)角線的長(zhǎng)度為4d,然后根據(jù)邊長(zhǎng)的遂倍等于面對(duì)角線的長(zhǎng)度可求 得邊長(zhǎng)，進(jìn)而求出所需結(jié)果。.(1)b (2) 4 C 溟(3)B解析(1)由題圖甲中直接相鄰的原子數(shù)可以求得 a、b中兩類原子數(shù) 之比分別為1 ：