2021-2022學(xué)年四川省眉山市崇仁中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年四川省眉山市崇仁中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B由水電離的c（H+）11014mol/L的溶液中：Ca2+、K、Cl、HCO3Cc（H+） / c（OH）1012的溶液中：NH4、Al3+、NO3、ClDc（Fe3+）0.1mol/L的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN參考答案：C解析：ApH1酸性溶液中，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤

2、；B由水電離出的c（OH- ）=110-13mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液，該組離子HCO3均不能共存， 故B錯(cuò)誤；Cc（H+） / c（OH）1012的溶液是酸性溶液，各離子可以共存，故C正確；DFe3+和SCN不能共存，故D錯(cuò)誤；故答案選C 2. 已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625 kJg-1。下列熱化學(xué)方程式中不正確的是（）ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H 890kJ/molBCH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) H 445kJ/molCCO2(g)+H2O(l)=CH4(g)+O2(g) H +445kJ/molDCH4

3、(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H 55.625kJ/mol參考答案：D略3. 下列分子式表示的物質(zhì)，具有同分異構(gòu)體的是 （ ） AC3H7Cl BC3H8 CCH2Cl2 DCH4O參考答案：A略4. 下列是某同學(xué)自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是 A有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)中的任何一種反應(yīng) B一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物 C含有碳元素的化合物都屬于有機(jī)化合物 D一種氧化物不是酸性氧化物就一定是堿性氧化物參考答案：A略5. 化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是 A氯堿工業(yè)中陽(yáng)極得到氫氧化鈉

4、和氫氣 B電鍍銅時(shí)，電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變 C工業(yè)上用電解溶融態(tài)氧化鎂的方法得到金屬鎂D海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)參考答案：B略6. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（ ）混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀 化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD電解質(zhì)：H2SO4、CuSO4、冰醋酸、硫酸鋇 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 A B C D參考答案：C略7. 1，3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH2=CHCH=CH2(g) + 2H2(g) CH3CH2CH2CH

5、3(g) + 236.6 kJCH3-CC-CH3(g) + 2H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) + 272.7 kJ由此不能判斷A1，3-丁二烯和2-丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小B1，3-丁二烯和2-丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低C1，3-丁二烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵鍵能之和的大小參考答案：D8. （2002京皖蒙卷）14.某化合物的分子式為C5H11 Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個(gè)CH3、兩個(gè)CH2、一個(gè)和一個(gè)Cl，它的可能的結(jié)構(gòu)有幾種（本題不考慮對(duì)映異構(gòu)體）（） A.2 B.3 C.4 D.5參考答案：C略9. 下列有關(guān)海水資源綜合利用的說(shuō)法正確的是

6、()。蒸餾法是海水淡化的方法之一；海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生化學(xué)變化；從海帶提取碘單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)；只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以從海水中得到鉀單質(zhì)；海水提取溴涉及的反應(yīng)類型包括復(fù)分解反應(yīng)。A BC D參考答案：C略10. 參考答案：D11. 常溫下，有物質(zhì)的量濃度均為 0.01molL1 的 CH COOH 溶液和 KOH 溶液，下列說(shuō)法正確的是ACH3COOH 溶液的 pH=2B兩溶液等體積混合，c(K+)c(CH3COO-)C往醋酸溶液中加水，c(OH)和 c(H+)均增大D兩溶液按一定體積比混合，可能存在：c(CH3COO)c(K+)參考答案：D略12. 下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉

7、著火的是A干冰滅火劑 B黃砂C干粉（含NaHCO3）滅火劑D泡沫滅火劑參考答案：C略13. X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價(jià) 化合物，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25時(shí)O.Ol mol/LX和W形成化合物的水溶液pH為2。下列說(shuō)法不正確的是A.由于非金屬性YR，則X、Y組成化合物的穩(wěn)定性高于X、R組成的化合物B在Z、Y形成的兩種離子化臺(tái)物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比分別均為1:2C.原子半徑由大到小排列的順序是：ZRWYXD. Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性參考答案：D14. 已知某酸性溶液中存在較多的Cu2+、NO3，則溶

8、液中還可能大量存在的離子組是AOH 、CO32-、Na+ BSO42- 、Cl、NH4+CClO 、HCO3、K+ DBr、 Fe2+、 Ba2+參考答案：B略15. 室溫下，對(duì)pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，其中敘述正確的是 A溫度升高20后，兩溶液pH均不變 B加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 C加水稀釋2倍后，兩溶液的pH同等程度減小 D加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）有同學(xué)采用下圖裝置制取并探究氯氣的某些性質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃 處的酒精燈，再點(diǎn)燃另一處酒精燈，Cl2通

9、過(guò)C裝置后進(jìn)入D發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）C裝置的 端與a相連，為了跟好地發(fā)揮C裝置的作用，可向C裝置的燒杯中加入 （填物質(zhì)名稱）；（3）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞(如圖)，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是 (填“上層液”或“下層液”)，再裝入如下圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是(填“上層液”或“下層液”)。（4）在上述裝置中有一處明顯的錯(cuò)誤，改進(jìn)的方法是 ；（5）本實(shí)驗(yàn)中B裝置的作用是 。參考答案：（4）將E中的導(dǎo)管改成倒扣的漏

10、斗（2分）（5）反應(yīng)停止后，關(guān)閉K時(shí)，貯存少量剩余Cl2，避免Cl2逸出對(duì)環(huán)境造成污染（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：（1）正四面體烷的分子式為 ，其二氯取代產(chǎn)物有 種（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是： a 能使酸性KMnO4溶液褪色b 1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)c 乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)d 等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： （4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有

11、兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（舉兩例）： 、 參考答案：答案：（1）C4H4 1（2）d（3）（4） 解析：此題是一道考查烴性質(zhì)的有機(jī)題。根據(jù)碳可形成4對(duì)共用電子對(duì)，可知正四面體烷的分子式為C4H4，根據(jù)其對(duì)稱性可知，二氯代物只有1種。每個(gè)乙烯基乙炔分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)碳碳三鍵，因此abc正確，乙烯基乙炔和乙炔含碳量和含氫量相同，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)完全燃燒耗氧量相等。環(huán)辛四稀分子式為C8H8其含苯環(huán)的同分異構(gòu)體為（見答案）；一氯代物只有兩種的苯的同系物，在結(jié)構(gòu)上應(yīng)具有較好的對(duì)稱性，氯代時(shí)，可以取代苯環(huán)上的氫，也可以取代側(cè)鏈上的氫。思路點(diǎn)撥：解有機(jī)題要抓住結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一化學(xué)常用思想，有什么樣的官

12、能團(tuán)，就會(huì)表現(xiàn)出相應(yīng)的性質(zhì)；碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)，引起許多有機(jī)物都存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，在答題時(shí)要嚴(yán)格按照題目要求選取合適的物質(zhì)。 18. （15 分）X、Y、Z、U、W 是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的 電子；X、Z 中未成對(duì)電子數(shù)均為 2；U 是第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的元素；W 的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有 1 個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：（1）U 在周期表中的位置 。X、Y、Z 的第一電離能從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示，下同)。（2）寫出 W 的價(jià)電子排布圖 。（3）根據(jù)等電子體原理，可知化合物 XZ 的電子式是 。（ 4 ） X、

13、 Y、 Z 的最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角從大到小的順序是 （ 用化學(xué)式表示)， 原因 是 。（5）由元素 Y 與 U 元素組成的化合物 A，晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（黑球表示 Y 原子， 白球表示 U 原子），請(qǐng)寫出化合物 A 的化學(xué)式 ，其中 Y 元素的雜化方式 是 。（6）U 的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長(zhǎng)為 405 pm，密度是 2.70 g/cm，通過(guò)計(jì)算確定 其晶胞的類型 （填簡(jiǎn)單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆積）（已知：40536.64107）參考答案：（除特殊標(biāo)注外，其余均 2 分）（1）第三周期 IIIA 族(1 分)NOC(1分)（2） （3） （4）（4）CH4NH3H2O三種氫化

14、物的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為四，VSEPR 模型均為正四面體形，但中心原子的孤電子 對(duì)數(shù)依次增大，導(dǎo)致鍵之間的鍵角變小 （5）AlNsp3(1 分) （6）面心立方最密堆積試題分析：X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中Y的原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則Y為N元素；U是第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的元素，則U為Al；X、Z中未成對(duì)電子數(shù)均為2，X的原子序數(shù)小于N，而Z的原子序數(shù)介于N、Al之間，X、Z的核外電子排布分別為1s22s22p2，1s22s22p4，故X為C元素、Z為O元素；W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個(gè)電子，原子序數(shù)大于Al，只能處于第四周期，核

15、外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故W為Cu元素。（1）鋁元素在周期表中的位置是第三周期 IIIA族；同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能NOC；（2）W為Cu元素，價(jià)電子排布式為3d104s1，價(jià)電子排布圖為：；（3）根據(jù)等電子體原理，可知化合物CO與N2互為等電子體，電子式為；（4）X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，3種氫化物的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，VSEPR模型均為正四面體形，但中心原子的孤電子對(duì)數(shù)依次增大，導(dǎo)致鍵角變小，故鍵角：CH4NH3H2O；（5）晶胞中N原子數(shù)目

16、為4，Al原子數(shù)目為81/8+61/2=4，故該化合物化學(xué)式為AlN，Y原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，故Y原子雜化方式為sp3；（6）設(shè)晶胞中Al原子數(shù)目為N（Al），則N（Al）27/6.021023g=（40510-10）32.70g/cm3，解得N（Al）=4.00，所以其晶胞的類型面心立方密堆積?！窘馕觥?9. TiO2和TiCl4均為重要的化工原料，已知：.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) H=-175.4kJ/mol.2C(s)+O2(g)2CO(g) H=-220.9kJ/mol請(qǐng)回答下列問題：（1）TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl

17、2(g)的H=_kJ/mol。（2）t時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2molO2，發(fā)生反應(yīng)I，4min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得TiO2的物質(zhì)的量為0.2mol。反應(yīng)04min末的平均速率v(Cl2)=_，該溫度下K=_（用分?jǐn)?shù)表示），O2的平衡轉(zhuǎn)化率=_。下列措施，既能加快正反應(yīng)速率，又能增大O2的平衡轉(zhuǎn)化率的是_。A.縮小容器的體積B.加入催化劑C.分離出部分TiO2D.增加O2的濃度E.減低溫度F.以上方法均不可以t時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入3molTiCl4和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)I，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率（a%）與起始的物質(zhì)的量之比（TiCl4/O2）的關(guān)系如圖1所示：能表

18、示O2的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為_(填“L1”或“L2”)，M點(diǎn)的坐標(biāo)為_(用整數(shù)或分?jǐn)?shù)表示)。（3）CO是有毒氣體，測(cè)定空氣中CO含量常用的方法之一是電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為_；為減少對(duì)環(huán)境造成的影響，用CO和H2可以制備甲醇(CH3OH)，以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的主要成分是_(寫化學(xué)式)。參考答案：(1)+45.5 (2) 0.01mol/(L?min) 10% F L1 (1，) (3

19、)CO2e-H2O=CO22H+ K2CO3、KHCO3【詳解】(1)已知. TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) H=-175.4kJ/mol，.2C(s)+O2(g)2CO(g) H=-220.9kJ/mol，用-可得TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)，根據(jù)蓋斯定律可得，H=-175.4kJ/mol-(-220.9kJ/mol)=+45.5kJ/mol，故答案為：+45.5；(2)根據(jù)題干信息可知： 04min內(nèi)，用Cl2表示的反應(yīng)速率，平衡常數(shù)，故答案為：0.01mol/(L?min)；10%；A. 縮小容器體積，氣體壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，O2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B加入催化劑，正反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，O2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C分離出部分Ti