2023屆甘肅省平?jīng)鍪袥艽h九年級(jí)化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

1、2022-2023學(xué)年九上化學(xué)期中模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1下列各組稀溶液中，不用其他任何試劑就能鑒別出來(lái)的是（ ）ANa2CO3、HCl、H2SO4、Na2SO4BNa2SO4、NaOH、CuSO4、NaClCHCl、AgNO3、HNO3、NaClDFeCl3、NaOH、HCl、Na

2、Cl2下列四個(gè)圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是（ ）A同等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制氧氣B加熱一定量高錳酸鉀試管中固體質(zhì)量變化C加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時(shí)二氧化錳的質(zhì)量D電解水一段時(shí)間3下列物質(zhì)敞口放置于空氣中,質(zhì)量會(huì)減小的是A苛性鈉B濃硫酸C石灰石D濃鹽酸4下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是A紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量的白霧B鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵C硫磺在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰D雙氧水中滴加硫酸銅溶液出現(xiàn)大量氣泡5下圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，從示意圖中獲取的信息正確的是()A圖分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比為1:4B圖對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是化合物C反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變D該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)6每年5月

3、31日為世界無(wú)煙日。吸煙有害健康，煙氣中的一種有毒氣體是AO2BN2CCODCO27王安石用“遙知不是雪,為有暗香來(lái)”描寫(xiě)梅花,能從遠(yuǎn)處聞到梅花香的原因是A分子質(zhì)量很小B分子間有間隔C分子在不斷運(yùn)動(dòng)D分子由原子構(gòu)成8C3N4是一種硬度很高的新型材料，其中C的化合價(jià)為4，則N的化合價(jià)是A5B3C3D19今年，甲型H1N1流感病毒在許多國(guó)家發(fā)生，治療該病毒的有效藥物達(dá)菲是從八角茴香中經(jīng)過(guò)多道復(fù)雜工藝提煉出來(lái)的，它的有效成分是莽草酸，化學(xué)式為C7H10O5。對(duì)莽草酸的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A莽草酸屬于化合物B莽草酸由碳、氫、氧三種元素組成C莽草酸的相對(duì)分子質(zhì)量為174D莽草酸中含有7個(gè)碳原子、10

4、個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子10下列說(shuō)法正確的是（ ）A原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成B最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子C分子可分，原子不可分D氧氣由兩個(gè)氧原子構(gòu)成二、填空題（本大題共1小題，共4分）11理解化學(xué)概念和認(rèn)識(shí)身邊的化學(xué)物質(zhì)，也是學(xué)好化學(xué)的一條重要途徑。(1)相對(duì)原子質(zhì)量和原子結(jié)構(gòu)是化學(xué)的重要概念。已知碳-12原子的質(zhì)量1.99310-26kg，一種氧原子的質(zhì)量為2.65710-26kg，計(jì)算該氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)(只列出計(jì)算式)。下表是幾種原子的構(gòu)成及其相對(duì)原子質(zhì)量近似值原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量(近似值)氫1011碳66612氧88816鈉1112112

5、3鐵26302656通過(guò)閱讀，你獲得的信息有：_(只寫(xiě)出一條即可)。(2)氧氣具有廣泛用途，工業(yè)制取氧氣主要流程為：氧氣的沸點(diǎn)_(填“高”或“低”或“等”)于-196；通過(guò)上述流程得到的“液體剩余物”是_(填“純凈物”或“混合物”)。(3)水是生命之源，人類的生活生產(chǎn)離不開(kāi)水。硬水中含有較多可溶性鈣鎂化合物，日常生活中常采用_的方法來(lái)降低水的硬度。如圖1是活性炭?jī)羲鞯氖疽鈭D，圖中活性炭作用是_，水從下方進(jìn)入上方出來(lái)的目的是_。電解水實(shí)驗(yàn)如圖2所示，電源的正極是_(填A(yù)或B)，科學(xué)家們用“電解法”證明了水的組成，其依據(jù)的原理是_。36g水中含有氫元素的質(zhì)量與_g過(guò)氧化氫中所含氫元素的質(zhì)量相同。

6、三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12現(xiàn)有A、B、C、D四種沒(méi)有標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液中的一種，為了鑒別它們進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：（1）先分別取少量的四種溶液樣品于潔凈的試管中，再分別向四種溶液中滴加適量紫色石蕊溶液，結(jié)果A溶液顯紅色，B、C、D溶液顯藍(lán)色；（2）B、C溶液混合后有白色沉淀產(chǎn)生，根據(jù)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：A和D溶液中溶質(zhì)分別是_（用化學(xué)式表示）；B和C溶液混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；（3）物質(zhì)鑒別完成后，取稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，如圖甲所示。若反應(yīng)后溶液呈紅色，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是（酚酞除外）_；此時(shí)溶液可用圖乙中點(diǎn)_

7、（選填A(yù)、B或C）表示。若反應(yīng)后溶液pH為7，圖丙中a微粒的化學(xué)式為_(kāi)。四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13圖A、B是實(shí)驗(yàn)室制氣體的常用裝置(1)過(guò)氧化氫分解制取O2分液漏斗中應(yīng)放入的物質(zhì)是_，錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是_寫(xiě)出該方法制取O2的化學(xué)方程式_(2)如用高錳酸鉀制氧氣，制取一瓶較純凈的氧氣選用的裝置是_，寫(xiě)出該方法制取O2的化學(xué)方程式_。(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到何種現(xiàn)象時(shí)開(kāi)始收集？_(4)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)中氯酸鉀樣品的純度，某學(xué)習(xí)小組取2.5克該樣品與0.8克二氧化錳混合。加熱該混合物到不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余固體質(zhì)量為2.34g，回答下列問(wèn)題：求完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量_；求該樣品中氯酸鉀

8、的質(zhì)量_。14有一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，同學(xué)們想用10%的稀鹽酸來(lái)測(cè)定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。以下是兩組同學(xué)的設(shè)想及做法：甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下圖所示：在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止。請(qǐng)回答：酚酞溶液的作用是_邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是_。當(dāng)溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，共用去了稀鹽酸14.6g，則甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示）。乙組同學(xué)的設(shè)想是：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀鹽酸，并不斷攪拌，通過(guò)用pH試紙多次測(cè)定溶液pH的辦法，達(dá)

9、到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。下列使用pH試紙的方法正確的是_（填字母)。A將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用B將pH試紙直接插入待測(cè)液中C將pH試紙放在干凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上D將pH試紙潤(rùn)濕后放在干凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上在滴加稀鹽酸一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生。他們通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)。請(qǐng)你根據(jù)他們的實(shí)驗(yàn)步驟寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn) 象結(jié) 論取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液。_NaOH溶液部分變質(zhì)若要除去溶液中變質(zhì)生成的雜質(zhì)，請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案_ 。五、探究題（本大題共2小題，共

10、13分）15化學(xué)家Tim Richard將分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式像小狗的某有機(jī)物(如圖所示)取名“小狗烯”(化學(xué)式為C26H26)。請(qǐng)計(jì)算：(1)“小狗烯”的相對(duì)分子質(zhì)量是_。(2)“小狗烯”中碳元素和氫元素的質(zhì)量比是_(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。(3)16.9 g“小狗烯”中含碳元素_克。(結(jié)果精確到0.1 g)16計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。（1）臭氧O3 _（2）碳酸氫鈉 NaHCO3 _（3）氫氧化鈣Ca(OH)2_參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】不用其他試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無(wú)有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來(lái)，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒(méi)有

11、確定出的物質(zhì)確定出來(lái)；若都沒(méi)有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別?！驹斀狻匡@黃色的是氯化鐵溶液，然后把氯化鐵加入剩余三個(gè)溶液中，生成紅褐色沉淀的是氫氧化鈉溶液，然后把剩余的兩個(gè)溶液再加入沉淀中，能使沉淀溶解的是鹽酸，最后一個(gè)便是氯化鈉溶液了，故選D。2、C【解析】A、催化劑能改變反應(yīng)的速率，不能增加生成氧氣的質(zhì)量，用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水制取氧氣，有無(wú)催化劑不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B、高錳酸鉀受熱分解產(chǎn)生了氧氣，當(dāng)高錳酸鉀完全分解后生成氧氣的質(zhì)量不再增加，故B錯(cuò)誤；C、加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時(shí)，二氧化錳做催化劑，在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，故C正確；D、電解水時(shí)生成的

12、氫氣和氧氣的體積比是2：1，圖中是質(zhì)量比，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：此題是過(guò)程與圖象結(jié)合題，是對(duì)學(xué)生識(shí)圖能力的考查，解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個(gè)反應(yīng)的過(guò)程，并結(jié)合圖象分析問(wèn)題。3、D【解析】A、苛性鈉敞口放置于空氣中，易吸收空氣中的水分而潮解，還能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，質(zhì)量會(huì)增加，錯(cuò)誤；B、濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中一段時(shí)間，會(huì)吸收空氣中的水分，質(zhì)量增加，錯(cuò)誤；C、石灰石不與空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不具有揮發(fā)性，質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置于空氣中，質(zhì)量會(huì)減少，正確。故選D。4、D【解析】A、紅磷在點(diǎn)燃的條件下會(huì)和空氣中的氧氣反應(yīng)，生成白色固體物

13、質(zhì)五氧化二磷。白色的固體五氧化二磷在空氣中形成白煙。所以觀察到的現(xiàn)象為紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙。故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，并且會(huì)生成黑色的固體四氧化三鐵。在對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，不應(yīng)該出現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，即生成物的名字。所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述應(yīng)為：劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體。故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、硫磺在空氣中燃燒會(huì)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中燃燒會(huì)發(fā)出藍(lán)紫色火焰。故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、在雙氧水分解的化學(xué)反應(yīng)中，硫酸銅是該反應(yīng)的催化劑，可以加快過(guò)氧化氫分解的速率。所以加入后，能觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。故D說(shuō)法正確。故選D?！军c(diǎn)睛】在問(wèn)到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述時(shí)，絕對(duì)

14、不能出現(xiàn)生成物的名字、實(shí)驗(yàn)結(jié)論等內(nèi)容。5、C【解析】A、由反應(yīng)的微觀示意圖可知圖分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比為2:4=1:2，錯(cuò)誤；B、圖對(duì)應(yīng)的分子是由同種原子構(gòu)成的，故屬單質(zhì)，錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，正確；D、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物也是兩種，故不是分解反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選C。6、C【解析】一氧化碳與血紅蛋白的結(jié)合能力要比氧與血紅蛋白的結(jié)合能力強(qiáng)200-300倍，所以一旦一氧化碳與血紅蛋白結(jié)合了，氧就不能與血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧，而使人不舒服或死亡。CO是煙氣中的一種有毒氣體。故選C7、C【解析】由題意，詩(shī)人在遠(yuǎn)處就能聞到淡淡的梅花香味的原因是花香分子在不

15、斷地運(yùn)動(dòng)，進(jìn)入人們的鼻子中，碰到嗅覺(jué)細(xì)胞，故聞到香味。故選C。8、C【解析】C的化合價(jià)為+4，設(shè)氮元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+4）3+4x=0，則x=-3價(jià)。故選：C?！军c(diǎn)睛】化合物中，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。9、D【解析】分析：根據(jù)有機(jī)化合物的概念和莽草酸的化學(xué)式可以推斷莽草酸是有機(jī)化合物；根據(jù)莽草酸的化學(xué)式可以判斷其含有的元素種類；根據(jù)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量等于化學(xué)式中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量的總和可以求出莽草酸的相對(duì)分子質(zhì)量；根據(jù)莽草酸的化學(xué)式可以判斷其構(gòu)成解析：（1）莽草酸中含有碳元素，故屬于有機(jī)化合物，故A對(duì)（2）由莽草酸的化學(xué)式為C7H10O5可以推

16、知莽草酸的由碳、氫氧三種元素組成，故B對(duì)（3）相對(duì)分子質(zhì)量等于各個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和，所以莽草酸的相對(duì)分子質(zhì)量=127+110+165=174，故C對(duì)（4）由莽草酸的化學(xué)式可以知道莽草酸是由莽草酸分子構(gòu)成的故D錯(cuò)故選D點(diǎn)評(píng)：解答此題的關(guān)鍵是要了解化學(xué)式的意義，應(yīng)從宏觀和微觀兩個(gè)方面了解10、B【解析】A、有的氫原子核內(nèi)沒(méi)有中子，故錯(cuò)誤；B、最外層電子數(shù)為8的微粒不一定是稀有氣體元素的原子，還有可能是離子，例如鈉離子的最外層電子數(shù)也為8，故正確；C、在化學(xué)變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，故在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分，故錯(cuò)誤；D、氧氣是由氧分子構(gòu)成的，每個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧

17、原子構(gòu)成的，故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中分子可以再分而原子不能再分。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、 各原子中的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)(或不同原子質(zhì)子數(shù)不同，或相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和) 高 混合物 煮沸 過(guò)濾，吸附(有顏色和氣味的物質(zhì)) 減慢水流速度，讓水和活性炭充分接觸，使凈水效果更好 B 化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變(或元素守恒) 68 【解析】空氣中的成分較多，除了含量較多的氮?dú)狻⒀鯕馔?，還有二氧化碳，稀有氣體，水蒸氣等其他氣體，故使用分離液態(tài)空氣法時(shí)，分離出氮?dú)夂脱鯕夂?，空氣中剩余的物質(zhì)基本還在燒杯中；凈化水的方法有多種，凈化的目的是除去

18、水中的難溶性雜質(zhì)和色素異味等等，活性炭因有較強(qiáng)的吸附性，故常用來(lái)凈水；化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=?！驹斀狻浚?）某元素的相對(duì)原子質(zhì)量=，所以氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量= ；由表格中可以看出，同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，但不是所有的原子都有中子，不同的原子質(zhì)子數(shù)不同等等，故填：同種元素的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（或不同原子質(zhì)子數(shù)不同，或相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，合理即可)；（2）因在升溫的過(guò)程中，氮?dú)庀冗_(dá)到沸點(diǎn)，故氧氣的沸點(diǎn)高于-196；剩余物體除了有液態(tài)的二氧化碳外還有水、稀有氣體等，為混合物；（3）生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度，故填：煮沸；活性炭具有很好的

19、吸附性，常用來(lái)吸附水中的色素和異味，同時(shí)活性炭還可以起到過(guò)濾的作用，過(guò)濾掉不溶雜質(zhì)，故填：過(guò)濾，吸附(有顏色和氣味的物質(zhì))；因受重力影響，水從下方進(jìn)入，流速減慢，可以與活性炭充分接觸，使凈水的效果更好，故填：減慢水流速度，讓水和活性炭充分接觸，使凈水效果更好；電解水時(shí)，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，而氫氣與氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8，而左試管氣體體積多，是氫氣，右試管氣體體積少，是氧氣，故填：B；因電解水只生成了氫氣和氧氣，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒可得水是由氫元素和氧元素組成的，故填：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變(或元素守恒)；36g水中含有的氫元素的質(zhì)量為：，含有4g氫元素的過(guò)氧化氫的

20、質(zhì)量為：，故填：68。【點(diǎn)睛】電解水生成氫氣和氧氣，正極氧氣，負(fù)極為氫氣，正負(fù)極的氣體體積比為1：2，故看產(chǎn)生氣體體積的多少就可以確定正負(fù)極。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12、HCl、NaOH Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH NaCl、NaOH A H2O 【解析】現(xiàn)有A、B、C、D四種沒(méi)有標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液中的一種，先分別取少量的四種溶液樣品于潔凈的試管中，再分別向四種溶液中滴加適量紫色石蕊溶液，結(jié)果A溶液顯紅色，B、C、D溶液顯藍(lán)色；說(shuō)明A是鹽酸，B、C溶液混合后有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明B和C是碳酸鈉和氫氧化鈣中的一種

21、，D是氫氧化鈉。B和C溶液混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH；若反應(yīng)后溶液呈紅色，說(shuō)明甲中氫氧化鈉過(guò)量，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是（酚酞除外）過(guò)程中產(chǎn)生的氯化鈉和沒(méi)有反應(yīng)完全的氫氧化鈉；此時(shí)溶液可用圖乙中點(diǎn)A表示。若反應(yīng)后溶液pH為7，說(shuō)明此時(shí)是恰好反應(yīng)，圖丙中a微粒的化學(xué)式為水的分子。考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別 中和反應(yīng)四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13、過(guò)氧化氫溶液 二氧化錳 AC C中有連續(xù)均勻的氣泡出現(xiàn) 0.96g 2.45g 【解析】 【分析】 【詳解】 (1)通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗加入液體，過(guò)氧化氫分解制取O2分液漏斗中應(yīng)放入的物質(zhì)是過(guò)氧化氫溶液，錐形瓶中應(yīng)

22、放入的物質(zhì)是二氧化錳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 (2)加熱固體制取氣體，選擇發(fā)生裝置A，用排水法收集的氣體較純凈，如用高錳酸鉀制氧氣，制取一瓶較純凈的氧氣選用的裝置是AC ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 (3)C中有連續(xù)均勻的氣泡出現(xiàn)時(shí)，水純凈的氧氣，此時(shí)開(kāi)始收集。 (4)解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為：2.5g+0.8g-2.34g=0.96g； 設(shè)該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x。 ，解得 x=2.45g 答：該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為2.45g。 【點(diǎn)睛】化學(xué)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例式計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是由質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步要仔細(xì)檢查。 14、判斷反應(yīng)是否恰好完成（或證明兩者發(fā)生了反應(yīng)等） 使反應(yīng)物充分接觸，完全反應(yīng) 32% A C 產(chǎn)生白色沉淀，酚酞變紅 加入適量Ba（OH)2溶液【或Ca（OH)2溶液】恰好反應(yīng)（或剛好不再產(chǎn)生沉淀），過(guò)濾。 【解析】試題分