中和滴定曲線及運(yùn)用課件

1、中和滴定曲線及運(yùn)用中和滴定曲線及運(yùn)用1、 酸、堿對水的電離起 作用;鹽對水的電離起 或 或 ，一般含 的鹽對水的電離起促進(jìn)作用2、寫出下列反應(yīng)離子反應(yīng)方程式HCl與NaOH反應(yīng) 。CH3COOH與NaOH反應(yīng) ?；顒右唬号f知回顧抑制弱離子促進(jìn)抑制不影響H+OH-=H2OCH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O1、 酸、堿對水的電離起 V（NaOH） /mL0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.0025.0030.00 PH値1.01.51.82.32.64.07.010.011.412.012.30.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1

2、mol/LHCl溶液活動二：滴定曲線繪制提示：PH值為縱坐標(biāo)，溶液體積為橫坐標(biāo)，根據(jù)坐標(biāo)紙 大小合理選擇刻度V（NaOH） 0.0010.0015.0018.0019PH1210864210203040反應(yīng)終點(diǎn)加入NaOH(mL)中和滴定曲線活動二：滴定曲線繪制PH1210864210203040反應(yīng)終點(diǎn)加入NaOH(m問題交流1、若改用0.1mol/LHCl溶液滴定 0.1mol/20mL LNaOH溶液， 畫出滴定曲線簡圖問題交流1、若改用0.1mol/LHCl溶液滴定 PH1210864210203040反應(yīng)終點(diǎn)0pH突變問題交流PH1210864210203040反應(yīng)終點(diǎn)0pH突變問題

3、交溶質(zhì)濃度（mol/L）PH值CH3COOH0.12.9CH3COONa0.058.7問題交流2、若用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液，畫出滴定曲線(滴定用20mLNaOH溶液前曲線）溶質(zhì)濃度（mol/L）PH值CH3COOH0.12.9CH3PH1210864210203040反應(yīng)終點(diǎn)加入NaOH(mL)中和滴定曲線活動二：滴定曲線繪制中性點(diǎn)PH1210864210203040反應(yīng)終點(diǎn)加入NaOH(mPH1210864210203040加入NaOH(mL)問題交流 3、用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl溶液與用0.1mol/L

4、NaOH溶液滴定0.1mol/LCH3COOH溶液滴定曲線差異。PH1210864210203040加入NaOH(mL)問題PH1210864210203040加入NaOH(mL)反應(yīng)終點(diǎn)思考交流1、反應(yīng)終點(diǎn)與溶液呈 中性點(diǎn)區(qū)別? 2、滴入NaOH溶液過程 中水的電離程度有何 變化 3、溶質(zhì)為CH3COOH與 CH3COONa混合時溶液 呈什么性?原因？中性點(diǎn)PH1210864210203040加入NaOH(mL)反應(yīng) V（NaOH）/mL0.0010.00中性點(diǎn)20.00（反應(yīng)終點(diǎn)）溶質(zhì)溶液中平衡溶液酸堿性溶液中離子水的電離程度最大的點(diǎn) 活動三CH3COOHCH3COOH與CH3COONaC

5、H3COOH與CH3COONaCH3COONa V（NaOH）/mL0.0010.0活動三0.0010.00中性點(diǎn)20.00（反應(yīng)終點(diǎn)） CH3COOH CH3COO+H H2O OH+H CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- CH3COOH CH3COO+H H2O OH+H CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- H2O OH+H CH3COOH CH3COO+H CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- H2O OH+H 活動三活動三0.0010.00中性點(diǎn)20.00 CH3CO活動三 V（NaOH）/mL0.0010.00中性點(diǎn)20.00（反應(yīng)終點(diǎn)）溶質(zhì)溶液中平

6、衡溶液酸堿性溶液中離子水的電離程度最大的點(diǎn) 中性酸性酸性堿性CH3COO OH H+CH3COO OH H+ Na+CH3COO OH H+ Na+CH3COO OH H+ Na+活動三活動三 V（NaOH）/mL0.活動三 V（NaOH）/mL0.0010.00中性點(diǎn)20.00（反應(yīng)終點(diǎn)）溶質(zhì)溶液中平衡溶液酸堿性溶液中離子水的電離程度最 大的點(diǎn) CH3COOHCH3COOH與CH3COONaCH3COOH與CH3COONaCH3COONa中性酸性酸性堿性 CH3COOH CH3COO+H H2O OH+H CH3COO OH H+CH3COO OH H+ Na+CH3COO OH H+ Na

7、+CH3COO OH H+ Na+CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- CH3COOH CH3COO+H H2O OH+H CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- H2O OH+H CH3COOH CH3COO+H CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- H2O OH+H 活動三反應(yīng)終點(diǎn)活動三 V（NaOH）/mL0.活動四：綜合運(yùn)用1：用相同濃度NaOH溶液滴定相同濃度三種一元酸，則酸性最強(qiáng)的酸是 。 活動四：綜合運(yùn)用1：用相同濃度NaOH溶液滴定相同濃度三種一活動四：綜合運(yùn)用2如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述不正確的是() A鹽酸的物

8、質(zhì)的量濃度為0.1 molL1 BP點(diǎn)時恰好完全中和 C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線 D酚酞或甲基橙均可以用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑7活動四：綜合運(yùn)用2如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴3常溫下，向20 mL某鹽酸溶液中逐滴加入0.1 molL1的氨水， 溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確 的是()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL1B在、之間的任意一點(diǎn)： c(H)c(OH)C在點(diǎn)所示溶液中： 且V107 molL1活動四：綜合運(yùn)用3常溫下，向20 mL某鹽酸溶液中逐滴加入0.1 mol4、常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴滴入0.lmol/L氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是()Aab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說明HR為弱酸Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不 相同Cb點(diǎn)處兩溶液恰好完全中和，pH=7說 明NH4R沒有水解Dc點(diǎn)溶液中 c(OH)c(H+)活動四：綜合運(yùn)用4、常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中小結(jié)1滴定曲線分析步驟： 溶液顯什么性 關(guān)鍵點(diǎn)溶質(zhì)是什么 溶質(zhì)發(fā)生哪些變化 有哪些微 粒 相互間有什