高考化學(xué)元素周期律大題培優(yōu)附詳細(xì)答案

1、高考化學(xué)元素周期律(大題培優(yōu))附詳細(xì)答案一、元素周期律練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析).我國(guó)十分重視保護(hù)空氣不被污染，奔向藍(lán)天白云，空氣清新的目標(biāo)正在路上。硫、氮、碳的大多數(shù)氧化物都是空氣污染物。完成下列填空：(1)碳原子的最外層電子排布式為 。氮原子核外能量最高的那些電子之間相互比 較，它們不相同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為 。硫元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，能證明該結(jié)論的是(選 填編號(hào))。A.它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B.它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢肅.它們相互之間形成的化合物中元素的化合價(jià)D.它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱n.已知N6(g)+SQ(g)=N0(g)+SQ(g),在一定容積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)。(

2、2)在一定條件下，容器中壓強(qiáng)不發(fā)生變化時(shí)， (填“能”或“不能”)說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，理由是：。在一定溫度下，若從反應(yīng)體系中分離出SQ,則在平衡移動(dòng)過(guò)程中(選填編號(hào))。A. K值減小B.逆反應(yīng)速率先減小后增大C. K值增大D.正反應(yīng)速率減小先慢后快m .化學(xué)家研究利用催化技術(shù)進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO2+4CO=L N2+4CQ+Q(Q0)(3)寫(xiě)出該反應(yīng)體系中屬于非極性分子且共用電子對(duì)數(shù)較少的物質(zhì)的電子式。按該反應(yīng)正向進(jìn)行討論，反應(yīng)中氧化性：。若該反應(yīng)中氣體的總濃度在 2min內(nèi)減少了 0. 2mol/L,則用NO2來(lái)表示反應(yīng)在此 2min內(nèi)的 平均速率為。(4)已知壓強(qiáng)P2P1,試在

3、圖上作出該反應(yīng)在P2條件下的變化曲線 。該反應(yīng)對(duì)凈化空氣很有作用。請(qǐng)說(shuō)出該反應(yīng)必須要選擇一個(gè)適宜的溫度進(jìn)行的原因是：O【答案】2s22p2電子云的伸展方向G D不能 該反應(yīng)中，氣體反應(yīng)物與氣體生成物的物質(zhì)的量相等，一定條件下，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，氣體總物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)也不變。所以壓強(qiáng)不變，不可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡B :，江工：NO2 CQ 0. 2mol/Pa若溫度過(guò)低，催化劑活性可能小，化學(xué)反應(yīng)速t (RM)率可能太小，若溫度過(guò)高，使化學(xué)反應(yīng)平衡向逆方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小 【解析】 【分析】 【詳解】(1)碳為6號(hào)元素，碳原子的最外層電子排布式為2s22p2o氮為7號(hào)元素，氮原子核外能量

4、最高的電子排布為2p3,排在相互垂直的的三個(gè)軌道上，它們的電子云的伸展方向不相 同；A.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，但H2s的穩(wěn)定性不如甲烷穩(wěn)定，不能說(shuō)明硫元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，故A不選；B,不能簡(jiǎn)單的根據(jù)它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢门袛喾墙饘傩缘膹?qiáng)弱，故 B不選；C.S和C相互之間形成的化合物為 C3,其中C顯正價(jià)，S顯 負(fù)價(jià)，說(shuō)明硫元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，故C選；D.硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能夠說(shuō)明硫元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，故D選；故選CD；故答案為:2s22p2;電子云的伸展方向；CD;NO2( g)+ SO2( g) =NO( g)+ SO( g)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，在一定容

5、積的密閉容 器中，容器中氣體的壓強(qiáng)為恒量，壓強(qiáng)不發(fā)生變化，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀 態(tài)；在一定溫度下，若從反應(yīng)體系中分離出SO3, SQ濃度減小，A.溫度不變，K值不變，故A錯(cuò)誤；B. SO3濃度減小，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，隨后又逐漸增大，故 B正 確；C溫度不變，K值不變，故C錯(cuò)誤；D. SO3濃度減小，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率 逐漸減小，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快，隨后，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減 小，因此正反應(yīng)速率逐漸減小先快后慢，故 D錯(cuò)誤；故選B;故答案為：不能；該反應(yīng) 中，氣體反應(yīng)物與氣體生成物的物質(zhì)的量相等，一定條件下，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，氣 體總物質(zhì)的

6、量不變，壓強(qiáng)也不變。所以壓強(qiáng)不變，不可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡；B;2NO2+4COlL N2+4CO2,該反應(yīng)體系中屬于非極性分子的是N2和CQ, N2含有3個(gè)共用電子對(duì)，CO2含有4個(gè)共用電子對(duì)，共用電子對(duì)數(shù)較少的是氮?dú)猓娮邮綖?、遷 Y。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)中氧化劑為NO2,氧化產(chǎn)物為CQ,因此氧化性：NO2CC2；由于2NO2+4C金典JN2+4CQ反應(yīng)后氣體的濃度變化量 為1,若該反應(yīng)中氣體的總濃度在2min內(nèi)減少了 0.2mol/L,說(shuō)明2min內(nèi)NO2的濃度減小了 0. 4mol/L, v=c = S4.。1 / L =0. 2mol/( L?min),故答案為:

7、N6 . CC2- t 2min0. 2mol /( L?min);mt.(4)2NC2+4CC=mN2+4CC2是一個(gè)氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)獾臐舛仍龃?，壓?qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，建立平衡需要的時(shí)間越短，壓強(qiáng)P2P1,在P2P1,在P2條件下的變化曲線為( (Nz)；該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，溫t (時(shí)間)度過(guò)低，催化劑活性可能小，化學(xué)反應(yīng)速率可能太小，若溫度過(guò)高，使化學(xué)反應(yīng)平衡向逆 方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小，因此該反應(yīng)必須要選擇一個(gè)適宜的溫度進(jìn)行，故答案為：；若溫度過(guò)低，催化劑活性可能小，化學(xué)反應(yīng)速率可能太小，若溫度過(guò)高，使化學(xué)反應(yīng)平衡向逆方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小。

8、【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1),元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法很多，但要注意一些特例的排除，如本 題中不能通過(guò)硫化氫和甲烷的穩(wěn)定性判斷非金屬性的強(qiáng)弱。2.黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+S- K2S+N2 T +300 T完成下列填空：(1)上述反應(yīng)中的還原劑為 ,還原產(chǎn)物有 ,當(dāng)有1molKNO3參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 的數(shù)目為。KNO3晶體類(lèi)型是，其晶體中存在的化學(xué)鍵有。(3)硫原子的核外電子排布式為 ,原子核外有 一種不同能量的電子。將 SQ和Cl2分 別通入品紅溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是；若將SQ和Cl2等體積混合后再緩緩?fù)ㄈ肫芳t溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液 ，其原因是 一。&

9、 C和N三種元素的原子半徑從小到大的順序是；&S溶液中除OH-外其它各離子物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)?。(5)下列事實(shí)能說(shuō)明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有。a.同溫同濃度溶液 pH： Na2CC3Na2SQb.酸性：H2SC3 H2OC3c.0S中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)d.分解溫度：CH4H2s【答案】0 KS和N2 6Na離子晶體 離子鍵、共價(jià)鍵1/2s22P63s23p4或Ne3s23p4 5品紅溶液均褪色不褪色將SC2和C2等體積混合后在溶液中恰好完全反應(yīng)生成了鹽酸和硫酸，不再具有漂白性(或SQ+Cl2+2H2O=H2SC4+2HCl,鹽酸和硫酸無(wú)漂白性 )NCc(S?-)c(H

10、S-)c(H+) ac【解析】【分析】【詳解】(1)該反應(yīng)中N、S元素化合價(jià)均降低，C元素化合價(jià)升高，因此還原劑為C;還原產(chǎn)物為K2s和N2；當(dāng)有1molKNO3參加反應(yīng)時(shí)，有1.5molC參加反應(yīng)，C元素化合價(jià)從0價(jià)升高 至+4價(jià)，因此轉(zhuǎn)移數(shù)目為 1.5mol XNAmol-1=6NA；KNO3為活潑金屬陽(yáng)離子與含氧酸根陰離子組成的化合物，其晶體類(lèi)型屬于離子晶體；晶體中陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵連接，硝酸根內(nèi) N原子與O原子之間通過(guò)共價(jià)鍵連接，因此KNO3晶體中存在離子鍵、共價(jià)鍵；S原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為16,因此核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4 或Ne3s23p4；核外

11、電子分別處于 5個(gè)不同的能級(jí)中，因此原子核外有5種不同能量的電子；SQ具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；將 SQ和Cl2等體積混合后再緩緩?fù)ㄈ肫芳t溶液，SQ與Cl2在水中能夠發(fā)生反應(yīng)：SO+C2+2H2O=H2SC4+2HCl,生成的HCl、H2S。均不具有漂白性，因此不能使品紅 溶液褪色；C、N原子核外電子層數(shù)小于 S,因此S原子半徑最大，C N處于同一周期，核外電 子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越大，其半徑越小，因此半徑相對(duì)大小關(guān)系為：NCS2-二級(jí)水解程度 水的電離程度，因此溶液中除OH-外離子濃度關(guān)系為：c(K+)c(S2)c(HS-)c(

12、H+);a.同溫同濃度溶液 pH: Na2CO3Na2SO4,根據(jù)越弱越水解”，說(shuō)明酸性： H2SQH2CQ, H2SQ、H2CQ分別對(duì)應(yīng)S C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，可說(shuō)明非金屬 性：SC故a符合題意；b.酸性：H2SQH2CQ,說(shuō)明亞硫酸電離出氫離子的能力強(qiáng)于碳酸，因H2SQ并非S元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，不能說(shuō)明碳元素與硫元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，故b不符合題意；c. CQ中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)，可直接說(shuō)明S的非金屬性強(qiáng)于 C,所以S才顯負(fù) 價(jià)，碳元素顯示正價(jià)，故 c符合題意；d.分解溫度：CH4H2S,其原因是 C S均采取sp3雜化，CH4為非極性分子，H-C鍵能較 強(qiáng)

13、，在1000c左右分解，而H2s為極性分子，H-S-H鍵角為92.1o,由于H-S鍵能較弱，導(dǎo) 致H2s在300c左右分解，故不能據(jù)此比較C元素與S元素非金屬性，故 d不符合題意；故答案為：ac?！军c(diǎn)睛】常見(jiàn)非金屬性的比較規(guī)律：1、由元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單單質(zhì)的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，元素對(duì)應(yīng)非金屬性越 強(qiáng)；2、由單質(zhì)和水反應(yīng)程度判斷：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)；3、由對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)；5、由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；值得注意的是：氟元素沒(méi)有正價(jià)態(tài)，氧目前無(wú)最高正價(jià)

14、，硝酸則因分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致酸性較弱，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氮、 氧、氟。3.煤粉中的氮元素在使用過(guò)程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:(1)中NH3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為3.煤粉中的氮元素在使用過(guò)程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:(1)中NH3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)焦炭氮中有一種常見(jiàn)的含氮有機(jī)物口比咤(O),其分子中相鄰的 C和N原子相比，N原子吸引電子能力更 (填 強(qiáng)”或 弱)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因： (3)工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化學(xué)家格哈德埃特爾證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意如圖：圖網(wǎng)懈卜列說(shuō)法正確的是 (選填字母)

15、。a.圖表示N2、H2分子中均是單鍵 b.圖一圖需要吸收能量 c.該過(guò)程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成(4)已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)H = a kJmo l-1N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H 左 b kJmol-12H2(g) + O2(g) = 2H20(1) H = c kJmol-1反應(yīng)后恢復(fù)至常溫常壓，中NH3參與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (5)用間接電化學(xué)法除去 NO的過(guò)程，如圖所示：已知電解池的陰極室中溶液的pH在47之間，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式： 。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理： 。催化劑【答案】4NH3+5

16、O24NO+6H2O 強(qiáng) C和N原子在同一周期(或電子層數(shù)相同)，N原A子核電荷數(shù)更大，原子半徑更小，原子核對(duì)外層電子的吸引力更強(qiáng)bc 4NHj(g) + 6NO(g)=5N2(g) + 6H2O(1) H 心(3c-3a-2b) kJ mol-1 2HSO- + 2e- + 2H+ = &。42- + 2H2O 2NO + 2SO42- +2H2O = N2 + 4HS。-【解析】【分析】【詳解】(1)氨氣在催化劑條件下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，為重要的工業(yè)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方催化劑程式為 4NH3+5O24NO+6H2O；A(2)由于C和N原子在同一周期(或電子層數(shù)相同)，N原子核電荷數(shù)更

17、大，原子半徑更小， 原子核對(duì)外層電子的吸引力更強(qiáng)，所以N原子吸引電子能力更強(qiáng)；(3)a.氮?dú)庵袃蓚€(gè)氮原子之間為三鍵，故 a錯(cuò)誤；b.分析題中圖可以知道，圖表示 N2、H2被吸附在催化劑表面，而圖表示在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂，斷鍵吸收能量，所以圖一圖需要吸收能量，故 b正確；c.在化學(xué)變化中，氮分子和氫分子在催化劑的作用下斷裂成氫原子和氮原子，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，然后原子又重新組合成新的分子，形成新的化學(xué)鍵，所以該過(guò)程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，故 c正確；答案選bco(4)中 NH3參與的反應(yīng)為：4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H20

18、(1)；已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)H = a kJmol-1 i;N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H 左 b kJmol-1 ii;2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) H = c kJmol-1 iii;根據(jù)蓋斯定律 iii X3- i X3W彳導(dǎo)X4NIH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(1) H=(3c-3a-2b)kJ mol -1；(5)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)圖可知亞硫酸氫根離子得電子被還原生成S2O42-,電解質(zhì)溶液顯弱酸性，所以電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2e-+2H+=QO42-+2H2O;據(jù)圖可知S

19、2O42-與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)夂蛠喠蛩釟涓?，根?jù)得失電子守值、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為：2NO+2S?O42-+2H2O=N2+4HSQ-。A、B、C D、E均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中 A元素原子核內(nèi) 只有1個(gè)質(zhì)子；A與C,B與D分別同主族；B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)由上述元素組成的下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 (填字母編號(hào))。a. A2Bb. E c, DB2d, C2DB3(2)B元素在元素周期表中的位置為 ;化合物C2B2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是;化合物C2B中兩種離子的半徑大小關(guān)系為 Na+

20、,故答案為:第2周期V! A族；離子鍵、共價(jià)鍵；Na+; O2-;(3)用裝置A制取并收集純凈干燥的 C2氣體，選擇濃鹽酸與二氧化鎰加熱制備；用裝置 F中的飽和食鹽水除雜；用裝置 E中的濃硫酸干燥；最后用 B裝置進(jìn)行收集及尾氣處理， 則儀器連接順序?yàn)?AFEB故答案為：AFEBA裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MnO2+4HCl(濃)- MnCl2 + Cl2f+2H2O,故答案為：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+CbT +2H2O。【點(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在于非電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)的前提必須是化合物，本質(zhì)是自身在一定條件下 可以電離。NaClOk NaNO3、Na2S。等鈉鹽在多領(lǐng)域有著較廣

21、的應(yīng)用。(1)上述三種鹽所涉及的五種元素中，半徑較小的原子是 ;原子核外最外層p層p亞層上電子自旋狀態(tài)只有一種的元素是 (2)堿性條件下，鋁粉可除去工業(yè)廢水中的 蕊試紙變藍(lán)的氣體。產(chǎn)物中鋁元素的存在形式 可處理 gNaNO?。(3)新冠疫情發(fā)生后，有人用電解食鹽水自制 墨)。電極a應(yīng)接在直流電源的 NaNO2,處理過(guò)程中產(chǎn)生一種能使?jié)駶?rùn)紅色石 (填化學(xué)符號(hào))；每摩爾鋁粉NaClO消毒液，裝置如圖(電極都是石極；該裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為(4) Na2SO3溶液中存在水解平衡 SO2 +H2O HSO3+OH 設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該平衡 存在。0.1mol/L Na 2SQ溶液先升溫再降溫，過(guò)程中(

22、溶液體積變化不 計(jì))PH如下。時(shí)刻溫度/C25304025PH9.669.529.379.25升溫過(guò)程中PH減小的原因是 ;與相比；C(HSO3) (填哪【解析】【分析】(1)電子層數(shù)越少，半徑越小，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越??；p亞層的電子數(shù)3, p亞層上電子自旋狀態(tài)只有一種；根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同；(2)鋁在堿性條件下，生成偏鋁酸鹽；鋁粉除去工業(yè)廢水中的NaNO2,處理過(guò)程中產(chǎn)生氨氣，反應(yīng)方程式是 2Al+NaNO 2+NaOH+H 2O=2NaAlO 2 NH3；(3)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，

23、為使氯氣與氫氧化鈉充分反應(yīng)，a極應(yīng)生成氯氣；(4)由于該水解平衡的存在，使NazSQ溶液顯堿性；水電離吸熱，升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)；與相比，溫度相同，的pH大于，說(shuō)明中 HSO3濃度減小?！驹斀狻?1)上述三種鹽所涉及的五種元素中，Na、Cl、S有3個(gè)電子層，半徑較大， O、N有2個(gè)電子層，且 O的質(zhì)子數(shù)大于N,所以半徑較小的原子是 O;根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子排布 在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài) 相同，所以p亞層上電子自旋狀態(tài)只有一種的元素是N;(2)鋁在堿性條件下，生成偏鋁酸鹽，產(chǎn)物中鋁元素的存在形式是AlO2 ;鋁粉除去工業(yè)廢水中的Na

24、NO2,反應(yīng)方程式是 2Al+NaNO 2+NaOH+H 2O=2NaAlO 2 NH3,根據(jù)方程式 ImolAl 粉處理 0.5mol NaNO2,質(zhì)量是 0.5mol x 69g/mol=34.5g(3) a極氯離子失電子生成氯氣，所以 a極是陽(yáng)極，應(yīng)接在直流電源的正極；用石墨電極 電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，該裝置_通電中發(fā)生的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2T +Cbf , Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO;(4)該水解平衡的存在，Na2SQ使溶液顯堿性，向溶液中滴加酚儆，發(fā)現(xiàn)變紅，則證明該平衡的存在；水

25、電離吸熱，升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw變大，c(H+)增大，pH變?。慌c相比，溫度相同，的pH大于，說(shuō)明中HSO3濃度減小，c (HSO3)。.比較下列性質(zhì)(用 4、 “=：之”填空)半徑P F酸性 H3PC4 H2SC4堿性 Mg (OH) 2 Al (OH) 3穩(wěn)定性 H2s H2O還原性 H2s HCl氧化性C2 Br2 .【答案】 【解析】【分析】根據(jù)不同周期元素的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大分析；根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)分析；根據(jù)元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)分析；根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定越強(qiáng)分析；根據(jù)

26、元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱分析；根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)分析?！驹斀狻縋和F分別位于周期表第三周期和第二周期，P原子核外有3個(gè)電子層，F(xiàn)原子核外有2個(gè)電子層，元素的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，故答案為：;P和S位于同一周期，S的非金屬性大于 P,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的 水化物的酸性越強(qiáng)，故答案為：;Mg的金屬性大于 Al,元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故答案為：;O的非金屬性大于 S,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定越強(qiáng)，故答案為：;Cl的非金屬性大于 S,元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，

27、則對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，故答案為：;Cl的非金屬性大于Br,元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故答案為：。. X、Y、Z、W為四種常見(jiàn)元素，其中 X、Y、Z為短周期元素。有關(guān)信息如下表。nt于is分子*口頭加息加幽及典禮告物用最信感工茬X*份于屋由相若科宛品的中肉聲物X 的需瓶?jī)r(jià)氧化物觸回的水生的為充 機(jī).融中的 修限V原子峋豪外概電子數(shù)舞干申下府益V的國(guó)化物串典型的兩次取生例.B用千例 通一付根苴腦誨的濡Z工慎王的鼠撲陵電子政是次外麋電于經(jīng)的事W星汨札心炎腹材14的主離. *脯 鵬的舊大博飆*竊電瞪的士WW m子的姓現(xiàn)生字姓小于4w 的壽見(jiàn)化臺(tái)攤/+3一 +*. wx,的Z的氧化物在通

28、訊領(lǐng)域用來(lái)作 _。X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為 _。一種含X元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效殺滅2019-coVn,請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上制備它的離子反應(yīng)方程式_,但在使用時(shí)特別注意不能與潔廁靈混用，原因是 _ (用化學(xué)方程式 表不)。W在周期表中的位置為 _,聚硅酸 W是目前無(wú)機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn)，一種用 鋼管廠的廢W渣(主要成分W3O4,含少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如圖：Q工業(yè)管醯混聚，靜置2h浦渣惦度梭惻Q工業(yè)管醯混聚，靜置2h浦渣惦度梭惻加熱條件下酸浸時(shí)，W3O4與硫酸反應(yīng)生成W的離子。酸浸時(shí)，通入O2的目的是?！癢3+濃度檢測(cè)”是先將

29、100mL含W3+溶液用適量的SnC2還原為W2+；再用酸性KCr2Q7標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定 W2+的量(Cr2Q72-被還原為Cr3+),此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，若用掉0.2mol 匚1&Cr2Q7溶液 50mL,則 W3+濃度為?！敬鸢浮抗鈱?dǎo)纖維AbQ3+6H+=2Al3+3H2Q C2+2QH = Cl +ClQ +H2Q NaClQ-2HCl=CbT+NaC+H2Q 第四周期第皿族將 FeSQ氧化為 Fe2(SQ) 3 6Fe2+Cr2Q72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2Q Q 6mol/ L【解析】【分析】X、Y、Z為短周期元素，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無(wú)機(jī)酸中最強(qiáng)酸，則 X

30、為Cl; Y 的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則 Y為Al; Z是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電 路的主要原料，原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2,則Z為Si; W原子的最外層電子數(shù)小于4,常見(jiàn)化合價(jià)有+3、+2, WX3稀溶液呈黃色，則 W為Fe,據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知 X是Cl, 丫是Al, Z是Si, W是Fe。Z的氧化物二氧化硅在通訊領(lǐng)域用來(lái)作光導(dǎo)纖維。X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液高氯酸與Y的氧化物氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al2Q3+6H+= 2Al3+3H2Q。一種含X元素的化

31、合物是家用消毒液的有效成分，它能有效殺 滅2019- coVn,該化合物是次氯酸鈉，工業(yè)上制備它的離子反應(yīng)方程式為Cl2+2QH = Cl+ClQ +H2Q,由于次氯酸鈉能氧化鹽酸生成氯氣，而潔廁靈中含有鹽酸，所以在使用時(shí)特 別注意不能與潔廁靈混用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClQ+2HCl= Cb T + NaCl+H2Q。(3)鐵在周期表中的位置為第四周期第皿族。加熱條件下酸浸時(shí)，F(xiàn)e3Q4與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，碳與二氧化硅不溶于稀硫 酸也不反應(yīng)，濾渣的主要成分是碳和二氧化硅；由于酸浸時(shí)有亞鐵離子生成，通入氧氣能 將亞鐵離子氧化為鐵離子；在酸性條件下，再用K2Cr2Q7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定F

32、e2+ (52。72-被還原為Cr3+),則亞鐵離子被氧化為鐵離子，發(fā)生的離子方程式為：6Fe2+Cr2Q72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2Q；根據(jù)反應(yīng)和原子守恒可知6Fe3+ 6Fe2+ Cr2Q7-61100mL c50mL 0.2mol /L解得 c= 0.6mol / L8.海洋是資源的寶庫(kù)，釀藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、澳、碘等，海洋資源的綜合利用具 有非常廣闊的前景。(1)下列說(shuō)法正確的是。a. AgCk AgBr、AgI的顏色依次變深b. F、Cl、Br、I的非金屬性依次增強(qiáng)c.HF、HCl、HBr、HI的還原性的依次增強(qiáng)d.F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由難變易(

33、2)實(shí)驗(yàn)室從海藻灰中提取少量碘的流程如下圖:海震居地海震居地ift氧化時(shí)，可以加入 MnO2在酸性條件下進(jìn)行氧化，反應(yīng)的離子方程式為： 。上述步驟分離操作分別為過(guò)濾、 、。(3)從海水提取的粗鹽中含有 Mg2+、Fe2+、Ca2+和SO42一等雜質(zhì)，“除雜”所需試劑有：過(guò) 量的NaOH溶液過(guò)量的NazCQ溶液適量的鹽酸過(guò)量的 BaC2溶液.試劑的添加順序 為。為使Ca2+完全沉淀，溶液中 c(CQ2一)應(yīng)不小于 mol/L。已知Ksp(CaCO)=2.9 x-90 離子濃度小于1 x 1C5mol/L視為完全沉淀(4)目前，利用食鹽制取純堿主要有氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝能析出NaHCO

34、3的原因是。 氨堿法”是在濾液中加入 產(chǎn)生N%,循環(huán)使用，但產(chǎn)生大量的度棄物CaC2;聯(lián)合制堿法 是在濾液中繼續(xù)通入 NH3,并加入NaCl粉末以制得更多的副產(chǎn)物O常溫下，向飽和食鹽水中通入NH3和CO2,當(dāng)(HCO3)=c(NH4+)時(shí)，溶液的pH 7 (填“”、“”或“=”)?！敬鸢浮縜c MnO2 + 2+4H+=Mn2+I2 + 2H2O分液 蒸儲(chǔ) (或或)2.9 X切NaHCQ的溶解度最小CaO 或Ca(OH)2NH4Cl小于【解析】 【分析】(1) a. AgCl、AgBr、AgI的顏色分別為白色、淺黃色、黃色，依次變深；F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，金屬性依次增強(qiáng)；HF、

35、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，即還原性的依次增強(qiáng)；F2、C2 Br2、I2與H2化合由易變難；(2)氧化時(shí)，在酸性條件下 MnO2與碘離子反應(yīng)生成二價(jià)鎰離子、碘單質(zhì)和水； 步驟為固液分離，方法為過(guò)濾；為萃取后分液；蒸發(fā)掉有機(jī)物生成晶態(tài)碘；除Mg2+、F浮用NaOH,除Ca2+用碳酸鈉，除SO42-用氯化鋼溶液，但會(huì)引入銀離子，除 銀離子也用碳酸鈉，則除硫酸根離子在除鈣離子之前，過(guò)濾后再加鹽酸除去碳酸根離子和氫氧根離子；根據(jù) Ksp(CaCO)計(jì)算；(4)NaHCQ的溶解度小于碳酸鈉的； 氨堿法”濾液中的主要成分為氯化?。桓鶕?jù)溶液呈電中性計(jì)算、判斷。 【詳解】(1) a. AgCl、Ag

36、Br、AgI的顏色分別為白色、淺黃色、黃色，依次變深，a正確；F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，金屬性依次增強(qiáng)，b錯(cuò)誤；HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，即還原性的依次增強(qiáng)，c正確；F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由易變難，d錯(cuò)誤； 答案為ac;(2)氧化時(shí)，在酸性條件下MnO 2與碘離子反應(yīng)生成二價(jià)鎰離子、碘單質(zhì)和水，離子方程式為 MnO2 + 2I-+4H+=Mn2+l2+2H2O;步驟為固液分離，方法為過(guò)濾；為萃取后分液；蒸發(fā)掉有機(jī)物生成晶態(tài)碘；除Mg2+、F浮用NaOH,除Ca2+用碳酸鈉，除SO42-用氯化鋼溶液，但會(huì)引入銀離子，除 銀離子也用碳酸鈉，則除硫酸根離子

37、在除鈣離子之前，過(guò)濾后再加鹽酸除去碳酸根離子和氫氧根離子，添加順序?yàn)?或或)；Ksp(CaCO)=c(Ca2+) x c(CO)=2.9 X-90 則 c(CQ2-)=2.9 x1mol/L;(4)NaHCQ的溶解度小于碳酸鈉的，則飽和碳酸鈉溶液中通二氧化碳和氨氣時(shí)能析出碳酸氫鈉； 氨堿法”濾液中的主要成分為氯化錢(qián)，加入CaO或Ca(OHR時(shí)可產(chǎn)生氨氣；在濾液中繼續(xù)通入NH3,并加入NaCl粉末能得到更多的氯化??；根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(CI)+c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32), c(Na+)=c(CI), c(NH4+)=c(HCC3),

38、則 c(H+)= c(OH)+2c(CC32-),溶液呈酸性，pHOC 口口小回 LU N2O SF2 V形 水蒸氣中大部分的水分子因 3d4s為氫鍵而相互締合，形成締合分子4Cu(NH3)2+O2+8NH3?H2O=4Cu(NH3)42+4OH-+6H2O64+16 4 Z21 a 10 Na【解析】【分析】A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B和D位于同一周期且未成對(duì)電子數(shù)等于其周期序數(shù)，若兩者都為第三周期，未成對(duì)電子數(shù)為3,符合條件的元素第三周期只有一個(gè)，不符合題意，若 B、D為第二周期，則核外有 2個(gè)未成對(duì)電子，即2p2和2p4,所 以B為C元素，D為O元素，則C為N元素；E

39、為第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子， 次外層的所有軌道均充滿(mǎn)電子，則E是Cu元素?！驹斀狻縄IA族、第NOC;(1)IIA族、第NOC;VA族元素第一電離能大于相鄰元素，故C、N、O的第一電離能大小關(guān)系為:Cu為29號(hào)原子，核外電子排布式為 Ar3d 104s1,其價(jià)電子排布圖為臼4s(2)BD2為CC2,含有3個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為16,等電子體是指原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)N2O;2+6-2 2-1 =23按作 2相等的微粒，所以由以上元素組成的與CQ互為等電子體的分子為 (3)D為O元素，所以D3+離子為。3+,中心氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 3計(jì)算，所以為spN2O;2+6-2 2-1 =23按

40、作 2(4)溫度接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中存在大部分的水分子因?yàn)闅滏I而相互締合，形成締合分子，導(dǎo)致其測(cè)定值偏大；(5)無(wú)色的Cu(NH3)2+在空氣中不穩(wěn)定，立即被氧化為深藍(lán)色的Cu(NH3)42+,氧氣作氧化離子方程+6X1=4,所以晶 2IIA族(最外層全劑，該反應(yīng)應(yīng)在氨水中進(jìn)行，結(jié)合元素守恒可知該過(guò)程中還有氫氧根和水生成, 式為 4Cu(NH3)2+O2+8NH3?H2O=4Cu(NH3)4離子方程+6X1=4,所以晶 2IIA族(最外層全1(6)Cu和O形成一種晶體，該晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)二4、O原子個(gè)數(shù)=8k864+16 4胞的質(zhì)重為g,該晶胞體積 V=(a x 17)cm)3,則該晶體管

41、度Na64+16 4gmNa64+16 4 , 3。=豆一3-=豆 g/cmV a 10 cm a 10 Na【點(diǎn)睛】同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第 滿(mǎn))、第VA族(最外層半滿(mǎn))元素第一電離能大于其相鄰元素。.按要求填空：(1)短周期主族元素 A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中 C為金屬元素，C的最外層 電子數(shù)和A相等；C D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為 A、B兩元素質(zhì)子數(shù)之和的 3倍。請(qǐng)回答：A為； C為；(填元素名稱(chēng))D的一種氧化物和其氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;寫(xiě)出一種由以上四種元素組成的水溶液呈酸性的化合物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式;A

42、和C組成的化合物的電子式為 ,寫(xiě)出其和水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)下列變化干冰的升華燒堿熔化金剛石熔化氯化氫溶于水氧氣溶于水 氯化鏤受熱分解。未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是 ;(填序號(hào)，下同)僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 ?！敬鸢浮縃 Na 2HS+SO=3SJ +2H2O l4+OH=H2O Na+ ： H- NaH+H2O=NaOH+H2 T【解析】【分析】根據(jù)題中短周期主族元素 A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中 C為金屬元素，C的最 外層電子數(shù)和 A相等”可以知道A為H元素，則C為Na元素，故D為Sk P、S Cl中的一 種，由 戈D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為 A、B兩元素質(zhì)子數(shù)之和的 3倍”可知，滿(mǎn)

43、足3的 倍數(shù)關(guān)系的是27,即D為S元素，則B為O元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1) 由分析可知，A為H, C為Na,故答案為：H; Na；D的氫化物為H2S,可與其氧化物 SQ發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO=3SJ +2H2O,故答案為：2H2S+SO=3SJ +2H2O;由該四種元素組成的酸性溶液的化合物是NaHSQ, C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH,二者發(fā)生反應(yīng)：NaHSO+NaOH=Na2SQ+H2O,離子方程式為：H+OH=H2O。答案為：H+OH=H2O；A和C組成的化合物是 NaH,由Na+和H-構(gòu)成，是離子化合物，電子式為： Na+: H-, 其與水反應(yīng)生成 NaOH,反應(yīng)方程式

44、為：NaH+H2O=NaOH+H2 f o故答案為：Na+: H-; NaH+H2O=NaOH+H2 T ;(2)干冰的升華屬于物理變化，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞；燒堿中存在離子鍵、共價(jià)鍵，熔化燒堿時(shí)，陰陽(yáng)離子間的化學(xué)鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵；金剛石是由原子構(gòu)成的，存在共價(jià)鍵，其熔化破壞了共價(jià)鍵；氯化氫是共價(jià)化合物，存在共價(jià)鍵，溶于水時(shí)，在水分子的作用下，氯化氫中的共價(jià)鍵被破壞；氧氣溶于水，是物理變化，沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞；氯化鏤是離子化合物，存在離子鍵和共價(jià)鍵，受熱分解時(shí)，陰陽(yáng)離子鍵的化學(xué)鍵以及鏤根離子中的共價(jià)鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵；根據(jù)以上分析可知：未發(fā)生化學(xué)鍵破

45、壞的是：；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是：；故答 案為：；。二、化學(xué)鍵練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有 H2s以及COS (有機(jī)硫)，煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成SQ從而引起大氣污染。煤氣中H2s的脫除程度已成為其潔凈度的一個(gè)重要指標(biāo)。回答下列問(wèn)題：(1)將H2s通入FeC3溶液中，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 。(2)脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法以及水解法等。COS的分子結(jié)構(gòu)與 CQ相似，COS的電子式為 。Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽和碳酸鹽的離子方程式為 。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如下(能量的單位為kJ)：H-HC-OC-SH-SCO436745

46、5773391072H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為 H2 (g) +COS (g) H2s (g) +CO (g),該反應(yīng)的H=kJ mol-1。用活性“T12O3催化COS水解的反應(yīng)為 COS (g) + H2 O (g) 脩？ CQ (g) + H2s(g) H E(5) D2E2分子中各原子最外層均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，則D2E2的電子式為 。【答案】第三周期 V! A 族 A1N+ 4HCl=AlCl3+NH4C1 2NH3 + 3H2O2=N2 f + 6H2O 或 2NH3 H2O+ 3H2O2=N2 f + 8H2。N2H4+ H2。 N2H5+ + OH N2H6( HSC4) 2 ：c

47、i i s t s t a ：【解析】【分析】由短周期元素 A、B、C、D、E在元素周期表中的相對(duì)位置可知，A為N, B為O, C為Al, D 為 S, E 為 C1?！驹斀狻緼 為 N, B 為 O, C為 Al, D 為 S E 為 Cl。(1)D為S,原子序數(shù)為16,位于周期表中的第三周期V! A族；(2)A和C形成的一種摩爾質(zhì)量為 41g mol 1的化合物，則該化合物為 AlN。根據(jù)原子守恒，這兩種鹽分別為 AlCl3和NH4Cl,其化學(xué)方程式為 AlN+4HCl=AlC3+NH4Cl;(3)M為A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，為 NH3,其水溶液為NH3- H2O,可作刻蝕劑H2O2的清除 劑

48、，反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O； N為A的另一種氫化物，其相對(duì)分子質(zhì)量比 M大15,則N為N2H4。N為二元弱堿，在水中分步電離，并與 M 的電離方式相似，則 N第一步電離的電離方程式為N2H4+H2g N2H5+OH； N2H4作為二元弱堿，其陽(yáng)離子為 N2H62+,與過(guò)量硫酸反應(yīng)生成的酸式鹽為硫酸氫鹽，陰離子為HSQ,化學(xué)式為N2H6(HSQ)2;(4)E的單質(zhì)，即Cl2,與D的氣態(tài)氫化物H2s的水溶液反應(yīng)，生成淡黃色沉淀，發(fā)生反應(yīng)CE+H2S=SJ + 2HCl, Cl2置換出S, Cl2的氧化性大于 S的氧化性，則可知非金屬性Cl(E)大于S

49、(D),正確；非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易。Cl2與H2化合比S與H2化合更容易，可知非金屬性Cl( E)大于S(D),正確；S與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+2價(jià)，C2與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+3價(jià)，Cl2得到電子能力 強(qiáng)，可知非金屬性 Cl(E)大于S(D),正確；D的最高價(jià)含氧酸為 H2SO1, E的最高價(jià)含氧酸為 HClO4o同濃度下，H2SO4溶液中c(H+) 大，是由于H2SO4為二元酸，HClO4為一元酸，且均為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，與它們的 非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；綜上符合題意；D2E2分子中各原子最外層均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，S達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要形成2對(duì)共用電子對(duì)，Cl達(dá)到

50、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要形成 1對(duì)共用電子對(duì)，可知 S2C12分子中S原子間共用1對(duì)電子, 每個(gè)s原子與ci原子共用一對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為 ci-s-s-ci,其電子式為：di : 6 ： M H:生活污水中氮是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4C1含量為180mg/L。(1)寫(xiě)出NH4C1電子式：。(2)氮原子的電子排布式是:,寫(xiě)出與氯同周期，有 2(2)氮原子的電子排布式是:號(hào)為(3)為除去廢水中的 NH4+,向103L該污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理論上需要 NaOH 溶液的體積為L(zhǎng)(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。(4)可先在酸性污水中加入鐵屑將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4+后再除去，請(qǐng)配平下列

51、離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Fe+NO3-+H+-_Fe2+_NH4+H2OSi S 122s22p3 33.64-41 OH+TFe2 JNHTTH；-41 OH+TFe2 JNHTTH；。4 1 10 4 1 3(1)NH4C1是離子化合物;(2)氮為7號(hào)兀素; 氯原子的核外電子排布式為1s22s22 P 63s23p5；(3)根據(jù)NH4+和NaOH溶液的反應(yīng)計(jì)算需要 NaOH溶液的體積為；(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)，配平離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！驹斀狻縡r H +廣(1)氯化俊是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：:c；J HJ(2)氮原子電子排布式是：1s

52、22s22p3;氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5,有一個(gè)未成對(duì)的電子，與其同周期且有2個(gè)未成對(duì)電子的原子的的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4和 1s22s22p63s23p2,元素符號(hào)為 S、Si； 某污水中 NH4Cl含量為180mg/L, 103L污水中含有 180mg/LX103L=180000mg=180gNH 4Cl, NH4=180000mg=180gNH 4Cl, NH4Cl 的物質(zhì)的量為180g53.5g / mol3.364mol,NH 4+的物質(zhì)的量也是3.364mol,為除去廢水中的 NH4+,向該污水中加入 0.1mo1/LNaOH溶液，理論上需要NaOH的物質(zhì)的量為3.364mol,NaOH的物質(zhì)的量為3.364mol,則所需NaOH溶液的體積為3.364mol0.1mol/