2024年高考真題-化學(xué)（重慶卷） 含解析

機(jī)密★啟用前【考試時(shí)間：6月9日8：30-9：45】重慶市2024年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.作答前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在試卷的規(guī)定位置上。2.作答時(shí)，務(wù)必將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在試卷及草稿紙上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，須將答題卡、試卷、草稿紙一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“五味調(diào)和百味香”，下列調(diào)味品的有效成分表達(dá)錯(cuò)誤的是ABCD醋酸谷氨酸鈉A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．白砂糖的組成是蔗糖，化學(xué)式為C12H22O11，故A錯(cuò)誤；B．食用鹽的主要成分是氯化鈉，故B正確；C．白醋的成分為醋酸，化學(xué)式為CH3COOH，故C正確；D．味精的主要成分為谷氨酸鈉，故D正確；故選：A。2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.氨水中： B.稀硫酸中：C.溶液中： D.溶液中：【答案】A【解析】【詳解】A．該組離子均與氨水不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，該組離子不能在硫酸中大量共存，故B錯(cuò)誤；C．在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，能氧化，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．中存在即[Al(OH)4]-離子，能與發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：A。3.下列各分子既含有雜化的原子又能與形成氫鍵的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．CH3CH3中兩個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4都采用sp3雜化，且和H2O不能形成分子間氫鍵，故A錯(cuò)誤；B．CH2=CHBr中兩個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3采用sp2雜化，但不能和H2O形成分子間氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．CH3COOH的—COOH中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3采用sp2雜化，且能和H2O形成分子間氫鍵，故C正確；D．CH3CH2NH2中C、N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4都采用sp3雜化，故D錯(cuò)誤；故選：C。4.下列實(shí)驗(yàn)原理或方法正確是A.向溴的溶液中通入石油裂解氣，溶液褪色，證明氣體為乙烯B.向盛有銀氨溶液的試管中滴入乙醛，振蕩，水浴溫?zé)?，可生成銀鏡C.向飽和溶液中先通入至飽和，再通入，可析出固體D.向黑色懸濁液中加入，生成白色沉淀，證明【答案】B【解析】【詳解】A．石油裂解氣含不飽和烴，與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)，則溶液褪色，不能證明氣體為乙烯，故A錯(cuò)誤；B．含醛基的有機(jī)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則向盛有銀氨溶液的試管中滴入乙醛，振蕩，水浴溫?zé)?，可生成銀鏡，故B正確；C．二氧化碳在水中溶解度不大，應(yīng)先通入氨氣，后通入二氧化碳，可析出NaHCO3固體，故C錯(cuò)誤；D．PbS黑色懸濁液中加入H2O2生成白色PbSO4沉淀，可知H2O2氧化PbS，不能證明Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4)，故D錯(cuò)誤；故選：B。5.某合金含和等元素。下列說(shuō)法正確的是A.的電負(fù)性大于 B.和均為d區(qū)元素C.的第一電離能小于 D.基態(tài)時(shí)，原子和原子的單電子數(shù)相等【答案】A【解析】【詳解】A．同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，Si電負(fù)性大于Al，A正確；B．基態(tài)Mn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s2，為d區(qū)；基態(tài)Cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，為ds區(qū)，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)Mg原子的價(jià)電子排布式為3s2，基態(tài)Al原子的價(jià)電子排布式為3s23p1，鎂原子最外層3s軌道達(dá)到全充滿結(jié)構(gòu)，鋁的3p軌道未達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，故鎂的第一電離能大于鋁的第一電離能，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)Mg原子的價(jià)電子排布式為3s2，沒(méi)有單電子，基態(tài)Mn價(jià)電子排布式為3d54s2，有5個(gè)單電子，單電子數(shù)不相等，D錯(cuò)誤；故選A。6.某小組用下圖中甲作為氣體發(fā)生裝置，其他裝置根據(jù)實(shí)驗(yàn)需求選用(加熱及夾持裝置略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.若制取，則a為濃氨水，b可為氧化鈣B.若制取，則乙可盛飽和食鹽水以除去C.若制取，則丙可作氣體收集裝置D.若制取，則丁可盛水用作尾氣處理裝置【答案】D【解析】【詳解】A．氧化鈣和水反應(yīng)放出大量熱，促使氨水中一水合氨分解釋放出氨氣，A正確；B．飽和食鹽水能抑制氯氣溶解，且能吸收HCl，則制取，乙可盛飽和食鹽水以除去，B正確；C．氯氣密度大于空氣，則丙中氣體長(zhǎng)進(jìn)短出，可作氯氣氣體收集裝置，C正確；D．氨氣極易溶于水，容易倒吸，沒(méi)有防倒吸裝置，D錯(cuò)誤；故選D。7.橙花和橙葉經(jīng)水蒸氣蒸餾可得精油，X和Y是該精油中的兩種化學(xué)成分。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X存在2個(gè)手性碳原子 B.X的脫水產(chǎn)物中官能團(tuán)種類數(shù)大于2C.Y不存在順?lè)串悩?gòu)體 D.Y在酸性條件下的水解產(chǎn)物屬于羧酸和醇【答案】B【解析】【詳解】A．連接四種不同基團(tuán)的碳為手性碳原子，如圖，X中含有2個(gè)手性碳原子，故A正確；B．X中醇羥基發(fā)生消去反應(yīng)脫去一分子水，脫水產(chǎn)物為，只有碳碳雙鍵這一種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C．Y分子中碳碳雙鍵兩端的一個(gè)碳原子連接2個(gè)相同的原子或原子團(tuán)，所以不存在順?lè)串悩?gòu)，故C正確；D．Y在酸性條件下水解產(chǎn)物為HCOOH、，HCOOH含羧基屬于羧酸、含羥基屬于醇，故D正確；故選：B。8.單質(zhì)M的相關(guān)轉(zhuǎn)化如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a可使灼熱的銅變黑 B.b可與紅熱的鐵產(chǎn)生氣體C.c可使燃燒的鎂條熄滅 D.d可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)【答案】C【解析】【分析】堿溶液與單質(zhì)d反應(yīng)生成漂白液，故單質(zhì)d為Cl2，堿溶液是NaOH；堿溶液NaOH與氧化物c（適量）反應(yīng)得純堿溶液，故氧化物c為CO2；單質(zhì)Ｍ與氧化物b反應(yīng)得堿溶液，故單質(zhì)M為Na，氧化物b為H2O；Na與單質(zhì)a反應(yīng)得氧化物，因此單質(zhì)a為O2，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．a(chǎn)為O2，O2可與灼熱的銅反應(yīng)生成黑色的氧化銅，A正確；B．b為H2O，水蒸氣可與紅熱的鐵在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，B正確；C．c為CO2，鎂條在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳，燃燒的鎂條不熄滅，C錯(cuò)誤；D．d為Cl2，Cl2可與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的淀粉試紙變藍(lán)，D正確；答案選C。9.我國(guó)科研工作者研發(fā)了一種新型復(fù)合電極材料，可將電催化轉(zhuǎn)化為甲酸，如圖是電解裝置示意圖。下列說(shuō)法正確的是A.電解時(shí)電極N上產(chǎn)生 B.電解時(shí)電極M上發(fā)生氧化反應(yīng)C.陰、陽(yáng)離子交換膜均有兩種離子通過(guò) D.總反應(yīng)為【答案】D【解析】【分析】催化電極M上二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)和水生成甲酸根離子和氫氧根離子：，甲酸根離子和氫氧根離子通過(guò)陰離子膜加入中間室，氫氧根離子和氫離子生成水、甲酸根離子和氫離子生成甲酸，則M是陰極，那么N是陽(yáng)極，陽(yáng)極水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣：，氫離子通過(guò)陽(yáng)離子膜進(jìn)入中間室；【詳解】A．酸性條件下，電解時(shí)電極N上水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣：，A錯(cuò)誤；B．催化電極M上二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸，B錯(cuò)誤；C．由分析，陽(yáng)離子交換膜有1種離子通過(guò)，C錯(cuò)誤；D．由分析，總反應(yīng)為二氧化碳和水生成甲酸和氧氣，D正確；故選D。10.儲(chǔ)氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，的摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是A.的配位數(shù)為2 B.晶胞中含有2個(gè)C.晶體密度的計(jì)算式為 D.(i)和(ii)之間的距離為【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，與距離最近且等距離的的個(gè)數(shù)是3，則的配位數(shù)為3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．位于晶胞的頂點(diǎn)和體心上，該晶胞中的個(gè)數(shù)為，B項(xiàng)正確；C．該晶胞體積為，該晶胞中的個(gè)數(shù)為，的個(gè)數(shù)為，相當(dāng)于晶胞中含有2個(gè)，晶體密度為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．(i)和(ii)之間的距離等于晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度的一半，為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11.某興趣小組探究的生成過(guò)程。若向溶液中逐滴加入氨水，則下列說(shuō)法正確的是A.產(chǎn)生少量沉淀時(shí)()，溶液中B.產(chǎn)生大量沉淀時(shí)()，溶液中C.沉淀部分溶解時(shí)，溶液中D.沉淀完全溶解時(shí)，溶液中【答案】C【解析】【分析】在Cu(NO3)2溶液中逐滴加入氨水的反應(yīng)方程式為：①Cu(NO3)2+2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4NO3；②Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O，③總反應(yīng)Cu(NO3)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4](NO3)2+4H2O，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．產(chǎn)生少量沉淀時(shí)(pH=4.8)，按照反應(yīng)①處理，溶液中的溶質(zhì)為Cu(NO3)2、NH4NO3，NH4NO3在水溶液中完全電離，溶液呈酸性，溶液中很小，則溶液中>，A錯(cuò)誤；B．產(chǎn)生大量沉淀時(shí)(pH=6.0)，按照反應(yīng)①處理，溶液中的溶質(zhì)為Cu(NO3)2、NH4NO3，Cu(NO3)2、NH4NO3都電離出，只有NH4NO3電離出，所以<，B錯(cuò)誤；C．沉淀部分溶解時(shí)，按照反應(yīng)②③處理，溶液中的溶質(zhì)為NH4NO3、[Cu(NH3)4](NO3)2，NH4NO3完全電離出，Cu(OH)2、[Cu(NH3)4](NO3)2電離出的c(Cu2+)很小，所以溶液中c(Cu2+)<，C正確；D．沉淀完全溶解時(shí)，按照反應(yīng)③處理，溶液中的溶質(zhì)為[Cu(NH3)4](NO3)2，[Cu(NH3)4]2+部分水解，不水解，所以溶液中2c([Cu(NH3)4]2+)<，D錯(cuò)誤；故答案選：C。12.R、X、Y和Z為短周期元素，的分子結(jié)構(gòu)如下所示。R中電子只有一種自旋取向，X、Y和Z處于同一周期，X的核外電子數(shù)等于Y的最高能級(jí)電子數(shù)，且等于Z的最外層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑： B.非金屬性：C.單質(zhì)的沸點(diǎn)： D.最高正化合價(jià)：【答案】A【解析】【分析】R、X、Y和Z為短周期元素，R中電子只有一種自旋取向，R為H元素；X、Y和Z處于同一周期，X的核外電子數(shù)等于Y的最高能級(jí)電子數(shù)，且等于Z的最外層電子數(shù)，XY3ZR3的分子中X、Z均形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X為B元素、Z為N元素；Y只形成1個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合位置可知Y為F元素，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．X為B元素、Z為N元素，同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Z＜X，故A正確；B．Y為F元素、Z為N元素，同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：Y＞Z，故B錯(cuò)誤；C．X為B元素、Y為F元素，X的單質(zhì)為共價(jià)晶體，Y的單質(zhì)為分子晶體，單質(zhì)的沸點(diǎn)：X＞Y，故C錯(cuò)誤；D．R為H元素、X為B元素，最高正化合價(jià)：X(+3)＞R(+1)，故D錯(cuò)誤；故選：A。13.二氧化碳甲烷重整是資源化利用的重要研究方向，涉及的主要熱化學(xué)方程式有：①②③已知鍵能為，鍵能為，鍵能為，則中的碳氧鍵鍵能(單位：)為A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)①+②-③可得反應(yīng)：，該反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和可得：4c+2b-3a-中的碳氧鍵鍵能=，中的碳氧鍵鍵能=()，故B正確；故選：B。14.醋酸甲酯制乙醇的反應(yīng)為：。三個(gè)恒容密閉容器中分別加入醋酸甲酯和氫氣，在不同溫度下，反應(yīng)t分鐘時(shí)醋酸甲酯物質(zhì)的量n如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的 B.容器甲中平均反應(yīng)速率C.容器乙中當(dāng)前狀態(tài)下反應(yīng)速率 D.容器丙中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為【答案】D【解析】【分析】溫度越高反應(yīng)速率越快，比較乙丙可知，丙反應(yīng)升高溫度，醋酸甲酯量增大，則反應(yīng)逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于0；【詳解】A．由分析，該反應(yīng)的，A錯(cuò)誤；B．容器甲中平均反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．溫度越高反應(yīng)速率越快，比較乙丙可知，丙達(dá)到平衡狀態(tài)，但不確定乙是否平衡，不能確定正逆反應(yīng)速率相對(duì)大小，C錯(cuò)誤；D．對(duì)丙而言：容器丙中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.含釕()催化劑在能源等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。方是制備負(fù)載型釕催化劑的前驅(qū)體。一種制備高純的技術(shù)路線如下(部分試劑、步驟及反應(yīng)條件略)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知基態(tài)的核外電子排布式為，則在元素周期表中位于第_______周期第_______族。中，的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______。（2）為驗(yàn)證與形成了配位鍵，對(duì)所得的表征結(jié)果如圖所示，表征所用儀器是_______。A.核磁共振儀 B.質(zhì)譜儀 C.紅外光譜儀 D.X射線衍射儀（3）步驟①中無(wú)氣體生成，除生成配合物外，生成的鹽還有_______(填化學(xué)式)。（4）步驟②生成的為難溶物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（5）步驟③在加入稀硝酸前，需要將難溶物加入溶液中，以除去殘留的；為使沉淀完全，濃度應(yīng)大于_______。(已知的)（6）受熱易分解，在時(shí)完全分解，失重率為，剩余固體為的氧化物，則該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.五②.Ⅷ③.V形（2）C（3）KNO3、KCl（4）（5）（6）RuO2【解析】【分析】根據(jù)流程可知，第①步發(fā)生反應(yīng)，第②步發(fā)生反應(yīng)，第③步發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)Ru的價(jià)電子排布式為[Kr]4d75s1，Ru在周期表中的位置是第五周期第Ⅷ族；成鍵電子對(duì)為2，孤對(duì)電子為=1，價(jià)電子互斥模型為平面三角形，空間構(gòu)型為V形；【小問(wèn)2詳解】圖為吸收波譜的譜圖，為紅外光譜，測(cè)量?jī)x器為紅外光譜儀，答案選C；【小問(wèn)3詳解】步驟①中加入NaNO2，亞硝酸鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)無(wú)氣體生成，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平該反應(yīng)為，生成的鹽還有KNO3、KCl；【小問(wèn)4詳解】步驟②生成的為難溶物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)5詳解】為使沉淀完全，則c()＜1×10-5mol/L，濃度應(yīng)大于mol/L【小問(wèn)6詳解】設(shè)分解1mol，其質(zhì)量為317g，當(dāng)時(shí)完全分解，失重率為，剩余固體質(zhì)量為317g×(1－58%)=133.14g，根據(jù)Ru守恒，n(Ru)=1mol，其含有的Ru質(zhì)量為101g，剩余固體為的氧化物，則n(O)=，即固體中n(Ru)∶n(O)=1∶2，則該氧化物的化學(xué)式為RuO2。16.可用作鋰電池和超級(jí)電容器的電極材料。制備的一種實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。（1）的制備保護(hù)下，將溶有S的熱二苯醚溶液注射到熱油胺溶液中(S過(guò)量)，繼續(xù)加熱回流，冷卻至室溫，離心分離，經(jīng)洗滌得產(chǎn)品。①儀器a的名稱為_(kāi)______；保護(hù)的目的是_______。②生成的化學(xué)方程式為_(kāi)______。③為除去產(chǎn)品中殘留的S，洗滌選用的試劑是_______(填“”或“”)。（2）的含量測(cè)定產(chǎn)品先用王水溶解，再經(jīng)系列處理后，在熱鹽酸條件下，以甲基橙為指示劑，用溶液將還原至，終點(diǎn)為無(wú)色：用冰水迅速冷卻，再以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。已知甲基橙的還原反應(yīng)：氧化態(tài)(紅色)+ne-=還原態(tài)(無(wú)色)①比易水解，且易被氧化。配制和保存溶液需加入的試劑是_______。②甲基橙指示終點(diǎn)的過(guò)程及作用原理是_______。③若稱取的產(chǎn)品為，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為，用量為，的摩爾質(zhì)量為，則產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(寫(xiě)最簡(jiǎn)表達(dá)式)。④下列操作可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_______。A．還原時(shí)溶液滴加過(guò)量B．熱的溶液在空氣中緩慢冷卻C．滴定開(kāi)始時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)【答案】（1）①.三頸燒瓶②.防止Fe2+被氧氣氧化③.FeS+SFeS2④.CS2（2）①.濃鹽酸②.當(dāng)加入還原劑SnCl2后，甲基橙得電子，由氧化態(tài)變?yōu)檫€原態(tài)，顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)部不恢復(fù)原來(lái)的顏色③.%④.AC【解析】【小問(wèn)1詳解】①儀器a的名稱為三頸燒瓶；N2和FeS不反應(yīng)，能防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：三頸燒瓶；防止Fe2+被氧氣氧化；②反應(yīng)物是S、FeS，反應(yīng)條件是加熱，生成物是FeS2，反應(yīng)方程式為FeS+SFeS2；③S難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，所以洗滌選用的試劑是CS2，故答案為：CS2；【小問(wèn)2詳解】①SnCl2比FeCl3易水解，且易被氧化，配制和保存SnCl2溶液時(shí)要隔絕空氣且需要抑制水解，SnCl2水解生成HCl，需要將SnCl2溶于濃鹽酸中，以抑制其水解，再加水稀釋到需要的濃度，故答案為：濃鹽酸；②甲基橙的還原反應(yīng)：氧化態(tài)(紅色)+ne-=還原態(tài)(無(wú)色)，產(chǎn)品先用王水溶解，再經(jīng)系列處理后，在熱鹽酸條件下，以甲基橙為指示劑，用SnCl2溶液將Fe3+還原至Fe2+終點(diǎn)為無(wú)色，溶液呈酸性，則甲基橙顯紅色，則甲基橙為氧化態(tài)；加入SnCl2后，SnCl2溶液將Fe3+還原至Fe2+，溶液呈無(wú)色，則甲基橙變?yōu)檫€原態(tài)，故答案為：當(dāng)加入還原劑SnCl2后，甲基橙得電子，由氧化態(tài)變?yōu)檫€原態(tài)，顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)部不恢復(fù)原來(lái)的顏色；③Fe2+被K2Cr2O7氧化為Fe3+，被還原為Cr3+，關(guān)系式為6Fe2+～，n(FeS2)=n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=6×cmol/L×10-3VL=6×10-3cVmol，產(chǎn)品中FeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；④A．還原Fe3+時(shí)SnCl2溶液滴加過(guò)量，消耗的V(K2Cr2O7)偏大，測(cè)定值偏高，故A正確；B．熱的Fe2+溶液在空氣中緩慢冷卻，導(dǎo)致部分Fe2+被氧化Fe3+，消耗的V(K2Cr2O7)偏小，測(cè)定值偏低，故B錯(cuò)誤；C．滴定開(kāi)始時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗的V(K2Cr2O7)偏大，測(cè)定值偏高，故C正確；D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，消耗的V(K2Cr2O7)偏小，測(cè)定值偏低，故D錯(cuò)誤；故答案為：AC。17.高辛烷值的汽油可提升發(fā)動(dòng)機(jī)的抗爆震性能，異構(gòu)烷烴具有較高的辛烷值。（1）在密閉容器中，(正戊烷)發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)，可同時(shí)生成(異戊烷)和(新戊烷)，其平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示。異構(gòu)化反應(yīng)反應(yīng)12.802.502.31反應(yīng)21.401.000.77①體系平衡后，增加壓強(qiáng)，反應(yīng)1的平衡_______(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。②平衡時(shí)，和的體積比值為_(kāi)______。③根據(jù)上表數(shù)據(jù)推斷為吸熱反應(yīng)，其推斷過(guò)程是_______。（2）加入后，在雙功能催化劑/分子篩上發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)且選擇性高，主要產(chǎn)物為，其反應(yīng)機(jī)理如下(表示分子篩固體酸催化劑)：對(duì)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是_______。A.只能催化脫氫反應(yīng)，不能催化加氫反應(yīng)B.的加入增大了平衡常數(shù)，有利于反應(yīng)的進(jìn)行C.分子篩固體酸催化劑酸性越強(qiáng)，越有利于的形成D.的加入促進(jìn)了的加氫反應(yīng)，減少了副反應(yīng)的發(fā)生（3）(四乙基鉛)能提高汽油的辛烷值，可電解合成。電解池的陽(yáng)極為，陰極為碳鋼，電解液為溶有格氏試劑()的有機(jī)體系。①陽(yáng)極上生成的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。②為了實(shí)現(xiàn)陰極產(chǎn)物的循環(huán)利用，電解一段時(shí)間后，需在陰極區(qū)不斷加入適量的，其原理是_______。③為減少鉛污染，被限制使用。是一種潛在替代品，其電解合成的原理如圖所示(為催化劑)?？偡磻?yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______；外電路轉(zhuǎn)移電子時(shí)，理論上可生成的物質(zhì)的量為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.不移動(dòng)②.2③.由蓋斯定律可知，反應(yīng)1-反應(yīng)2得，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，、、，升高溫度，K值增大，反應(yīng)正向進(jìn)行（2）C（3）①.②.陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鎂單質(zhì)：，在陰極區(qū)不斷加入適量的，發(fā)生反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)陰極產(chǎn)物的循環(huán)利用③.④.0.5【解析】【小問(wèn)1詳解】①反應(yīng)1為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，體系平衡后，增加壓強(qiáng)，反應(yīng)1的平衡不移動(dòng)。②由蓋斯定律可知，反應(yīng)1-反應(yīng)2得，則平衡時(shí)，，則和的體積比值為2；③由蓋斯定律可知，反應(yīng)1-反應(yīng)2得，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，、、，升高溫度，K值增大，反應(yīng)正向進(jìn)行，則為吸熱反應(yīng)；【小問(wèn)2詳解】A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由圖可知能催化脫氫反應(yīng)，也能催化加氫反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)受溫度影響，的加入不改變平衡常數(shù)，錯(cuò)誤；C．分子篩固體酸催化劑酸性越強(qiáng)，氫離子濃度越大，越有利于的形成，正確；D．的加入促進(jìn)了的加氫反應(yīng)，但是也會(huì)和加成，副反應(yīng)也會(huì)增多，錯(cuò)誤；故選C；【小問(wèn)3詳解】①電解池的陽(yáng)極為，陽(yáng)極上Pb失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為。②陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鎂單質(zhì)：，在陰極區(qū)不斷加入適量的，發(fā)生反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)陰極產(chǎn)物的循環(huán)利用；③由圖，A極二氧化碳得到電子發(fā)生還原生成CO和：，CO和再和Pt2+反應(yīng)生成：，則總反應(yīng)為二氧化碳和甲醇反應(yīng)生成和水：；反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為，則外電路轉(zhuǎn)移電子時(shí)，理論上可生成的物質(zhì)的量為0.5。18.氘代藥物M可用于治療遲發(fā)性運(yùn)動(dòng)障礙。M的合成路線I如下所示(部分試劑及反應(yīng)條件略)。已知：（1）A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)____