2021-2022學年湖南省長沙市解放垸中學高一化學月考試題含解析

1、2021-2022學年湖南省長沙市解放垸中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進行，下列條件改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A. 適當增加C的量B. 將容器的體積縮小一半C. 容器體積可變，充入N2D. 保持容器體積不變，充入H2O（g）參考答案：A試題分析：A因濃度越大，化學反應(yīng)速率越快，但是固體物質(zhì)的濃度不變，所以改變固體量，不影響反應(yīng)速率，所以增加C（s）的量，反應(yīng)速率不變，正確；B將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學

2、反應(yīng)速率增大，錯誤；C保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，正確；D保持容器體積不變，充入H2O（g），水蒸氣的濃度增大，反應(yīng)速率增大，錯誤。2. 同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是( )AO2 BCH4 CCO2 DSO2參考答案：B略3. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是 ()AX、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強BY的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱CY的最高正化合價為7價DX的單質(zhì)的熔點比Z的低參考答案：D略4. 已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷

3、中混有的乙烯的方法是（ ）A通入足量溴水中 B在空氣中燃燒 C通入酸性高錳酸鉀溶液中 D與足量的氫氣反應(yīng)參考答案：A略5. 如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是實驗后的記錄：Zn為正極，Cu為負極Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)SO42向Zn極移動若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則產(chǎn)生5.6L氣體外電路電流的流向是：CuZn負極反應(yīng)式：Cu2eCu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)A. B. C. D. 參考答案：B分析：Zn和Cu形成的原電池中，Zn作負極,發(fā)生 Zn-2e-=Zn2+ ； Cu電極為正極，發(fā)生2H+2e-=H2，總電池反應(yīng)

4、Zn+2H+=Zn2+H2,電子由負極流向正極,陰離子向負極移動，以此來解答。詳解：Zn為負極，Cu為正極， 錯誤；Cu電極上發(fā)生2H+2e-=H2，所以Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng),正確； SO42向負極鋅極移動，正確；由2H+2e-=H2，可以知道,有0.5mol電子流向?qū)Ь€,產(chǎn)生氫氣0.25mol,則產(chǎn)生5.6 L氣體(標況)，正確；電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極,電流與電子運動方向相反,正確；負極反應(yīng)式:Zn-2e-= Zn2+ ,發(fā)生氧化反應(yīng), 錯誤；均正確；正確選項B。點睛：原電池工作時溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質(zhì)中通過。

5、6. 氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖，其中-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是（ ）A氮化碳屬于原子晶體 B氮化碳中C為-4價，N為+3價 C氮化碳的化學式為C3N4 D每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連參考答案：B略7. 在下列影響化學反應(yīng)速率的因素中，能使化學反應(yīng)速率加快的方法是（ ）升高溫度 加入催化劑 增大反應(yīng)物濃度 將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末A. B. C. D. 參考答案：D【分析】影響化學反應(yīng)速率的因素一般有溫度、濃度、壓強、催化劑等，據(jù)此判斷?！驹斀狻咳魏位瘜W反應(yīng)升高溫度一定能加快化學反應(yīng)速率，正確；使用催化劑能加快化學反應(yīng)速

6、率，正確；增大反應(yīng)物濃度，增大了活化分子數(shù)，一定能加快化學反應(yīng)速率，正確；將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末，增大了接觸面積，一定能加快化學反應(yīng)速率，正確；答案選D。【點睛】關(guān)于外界條件對反應(yīng)速率的影響還需要注意以下幾點：濃度、壓強、溫度、催化劑影響化學反應(yīng)速率的實質(zhì)改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快；反之減慢。壓強對反應(yīng)速率的影響是通過改變體積而使?jié)舛雀淖儊韺崿F(xiàn)的。溫度改變對任何反應(yīng)的速率都有影響。8. 下列實驗操作中錯誤的是 A蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下

7、層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：AD9. 在NaCl和Na2SO4的混合液中，當Cl-的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的0.6倍時，下列敘述正確的是（ ） A溶液中可能含有0.5mol Na2SO4和1.5molNaCl BSO42離子和Cl離子的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量 CSO42所帶的電荷數(shù)是Na+所帶的電荷數(shù)的3/5倍 DNa2SO4和NaCl物質(zhì)的量濃度之比為1：3參考答案：AD略10. 將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列。正確的是 A硫酸，純堿，孔雀石 B硝酸，燒堿，膽礬C冰醋酸，乙醇，醋酸鈉 D鹽

8、酸，熟石灰，苛性鈉參考答案：B11. 下列實驗方法合理的是 A、加新制的Cu(OH)2并加熱,確定尿液中混有葡萄糖B、油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C、可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離參考答案：A12. 在下列各溶液中逐漸通入CO2氣體直至過量，會出現(xiàn)沉淀先產(chǎn)生后消失現(xiàn)象的是（ ）飽和Na2CO3溶液 澄清石灰水 Ca(ClO)2溶液 CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 NaAlO2溶液A全部 B只有 C除 D只有參考答案：D試題分析：飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所

9、以有沉淀產(chǎn)生，但不會消失，錯誤。氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，后碳酸鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，符合題意。正確。次氯酸鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，二氧化碳過量時碳酸鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，正確。氯化鈣和二氧化碳不反應(yīng)，錯誤。硅酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀，但不會消失，錯誤。偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但不消失，錯誤。所以選D。13. 下列微粒中： O2- ，其核外電子數(shù)相同的是 A B C D 參考答案：C14. 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是 （）A酸性：H2SO4HClO4H2CO3 B穩(wěn)定性：H2SH2OHF C堿性：KOHNaOHMg(OH)2

10、 D還原性：ClBrI參考答案：C略1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 1B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D. 得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL參考答案：D設(shè)銅鎂的物質(zhì)的量分別為x、y，則64x+24y=1.5264x+24y+34

11、x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01 mol，設(shè)N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為a、b，則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，則a=0.01mol，b=0.04mol，A、C正確；c(HNO3)=10001.463%/63=14.0molL1，B項正確；沉淀達最大時，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7-0.06=0.64mol，氫氧化鈉溶液體積為640mL，D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、鹽酸和K2CO3

12、三種試劑，按下列步驟操作：(1)寫出三種試劑的化學式：A_，B_，C_。(2)根據(jù)題意，回答下列問題：加入過量A的目的是_，加入過量B的目的是_，加熱煮沸的目的是_。(3)操作是_，操作是_。參考答案：(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)除盡Mg2和除盡過量的Ba2使HCl揮發(fā)(3)過濾蒸發(fā)解析：要使雜質(zhì)一一除去，必須考慮到所加試劑是過量的，而且過量的試劑在后面步驟中必須除去，要除去Mg2，可用含OH的試劑，除可用含Ba2的試劑，故先加入Ba(OH)2。加入的過量Ba(OH)2中的Ba2可用K2CO3除去，過量Ba(OH)2中的OH，以及過量K2CO3中的，可用稀鹽酸除去，最后加熱煮沸可

13、除去HCl。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （4分）(1)用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ：K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O(2)Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值為 參考答案：(1)略(2)5略18. 現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，已知有如下情況：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是所有常見氣體中最小的，Z單質(zhì)呈黃綠色。（2）X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃

14、燒時火焰呈蒼白色。（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。（4）2mol X的單質(zhì)可與1mol Y的單質(zhì)化合生成2mol X2-Y，X2Y常溫下為液體。（5）Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。（6）A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕褐色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液。（7）B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍色沉淀生成。（8）C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色。請完成下列問題：Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是 （填化學式）A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式是 。C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)的化學方程式是 。Z單質(zhì)能否與N

15、aOH溶液反應(yīng)？ （填“能”或“不能”）。若能，請寫出反應(yīng)的化學方程式： （若不能反應(yīng)，則此空不必填寫）。參考答案： HclO 2Fe + 3Cl22FeCl3 2Na + O2 Na2O2能； 2NaOH + Cl2 NaCl+ NaClO + H2O（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是所有常見氣體中最小的，Z單質(zhì)呈黃綠色。則X為H，Z為Cl，X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。則XZ是HCl，2mol X的單質(zhì)可與1mol Y的單質(zhì)化合生成2mol X2-Y，X2Y常溫下為液體。則Y是O，Z的單質(zhì)溶于X2

16、Y中所得溶液是鹽酸與次氯酸，次氯酸具有漂白性。A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕褐色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液。則A為Fe，B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍色沉淀生成。則B為Cu，C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色。則C為Na。由以上分析可知，XZ為HCl，X2Y為H2O，BZ2為CuCl2。Cl的單質(zhì)溶于H2O中反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性。Fe在Cl2中燃燒生成，反應(yīng)的化學方程式為2Fe + 3Cl22FeCl3， Na在O2 中燃燒生成淡黃色的Na2O2 ，反應(yīng)的化學方程式為2Na + O2 Na2O2 氯氣在NaOH中能發(fā)

17、生氧化還原反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，反應(yīng)的化學方程式為2NaOH + Cl2 NaCl+ NaClO + H2O。19. 離子反應(yīng)是中學化學中重要的反應(yīng)類型回答下列問題：（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在 單質(zhì)氧化物電解質(zhì)鹽化合物（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系（3）離子方程式是中學生應(yīng)熟練掌握的化學用語，請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反應(yīng)的離子方程式 在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為 參考答案：（1）；（2）；（3）Ba2+SO42+H+HCO3BaSO4+H2O+CO2；H+HCO3H2O+CO2解：（1）離子反應(yīng)是由離子參加的反應(yīng)，發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的離子，故答案為：；（2）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)