人教版化學(xué)必修二第一章測試試題和答案

1、第一章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律一、選擇題1某粒子含有6個電子、7其中子，呈電中性，則它的化學(xué)符號可能是()。A13AlB13AlC13CD13C2以下粒子半徑最小的是()。BNaCClANaDCl3以下各組中屬于同位素關(guān)系的是()。A1940K與2040CaBT2O與H2OC1940K與1939KD金剛石與石墨4在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元故舊界處最簡單找到的資料是()。A制催化劑的資料B耐高溫、耐腐化的合金資料C制農(nóng)藥的資料D半導(dǎo)體資料5以下遞變規(guī)律不正確的選項(xiàng)是()。ANa、Mg、Al復(fù)原性依次減弱BI2、Br、Cl氧化性依次增強(qiáng)22CC、N、O原子半徑依次增大DP、S、Cl最高正價依次

2、高升6以下各組微粒擁有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()。AOH、H2O、FBNH3、NH4、NH2CH3O、NH4、NH2DHCl、F2、H2S7X元素的陽離子和Y元素的陰離子擁有相同的核外電子構(gòu)造，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()。A原子序數(shù)：XYB原子半徑：XYC離子半徑：XYD原子最外層電子數(shù)：XY8以下各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的選項(xiàng)是()。4442Al(OH)3A酸性：HClOHBrOHIOB堿性：NaOHMg(OH)C堅固性：PH3H2SHClD非金屬性：FOS9同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱次序是：HXO4H2YO4H3ZO4，則以下各判斷中正確的選項(xiàng)

3、是()。A原子半徑：XYZB單質(zhì)的非金屬性：XYZC氣態(tài)氫化物堅固性：XYZD原子序數(shù)：XYZ10鉈是超導(dǎo)資料的構(gòu)成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推測不正確的選項(xiàng)是()。A鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬B能生成3價離子化合物3DTl3+的氧化能力比Al3+弱CTl(OH)是兩性氫氧化物11以下說法錯誤的選項(xiàng)是()。A含有共價鍵的化合物必定是共價化合物B在共價化合物中必定含有共價鍵C含有離子鍵的化合物必定是離子化合物D雙原子單質(zhì)分子中的共價健必定是非極性鍵12以下說法中正確的選項(xiàng)是()。A非金屬元素表現(xiàn)的最高正化合價數(shù)值上不超出該元素原子的最外層電子

4、數(shù)B非金屬元素表現(xiàn)的最低負(fù)化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C最外層有2個電子的原子都是金屬原子D最外層有5個電子的原子都是非金屬原子13某主族元素R的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷()。AR必定是第四周期元素BR必定是A族元素CR的氣態(tài)氫化物比同族其他元素氣態(tài)氫化物堅固DR氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R14以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()。A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除第一周期外，其他周期均有18個元素C副族元素中沒有非金屬元素D堿金屬元素是指A族的所有元素15若短周期的兩元素可形成原子個數(shù)比為23的化合物，則這兩種元素的原子序

5、數(shù)之差不可以能是()。A1B3C5D6an和bm為兩主族元素的離子，它們的電子層構(gòu)造相同，以下判斷錯誤的選項(xiàng)是()。16XYA原子半徑：XYBanbmCY最高價氧化物的化學(xué)式為YOmDX的氫化物的化學(xué)式為HnX17右下表為元素周期表前四周期的一部分，以下有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的選項(xiàng)是()。A常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高XBY、Z的陰離子電子層構(gòu)造都與R原子的相同WYRCY的氫化物的沸點(diǎn)比HO的沸點(diǎn)高Z2DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)18A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的

6、堅固性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的次序是()。AA、B、C、D、ECB、A、D、C、EBE、C、D、B、ADC、D、A、B、E二、填空題19有以下物質(zhì)：Cl2Na2O2NaOHHClH2O2MgF2NH4Cl(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(4)只由非金屬元素構(gòu)成的離子化合物是_。(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_。20現(xiàn)有X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為20，X、Y是

7、同周期相鄰元素，Y、Z是同主族相鄰元素。寫出它們的元素符號：X、Y、Z。21元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了九種元素在周期表中的地點(diǎn)。族AAAAAAA0周期234請回答：(1)這九種元素分別是(填元素符號，下同)、，其中化學(xué)性質(zhì)最不開朗的是。(2)在、三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(3)、三種元素按原子半徑由大到小的次序依次為(填元素符號)。(4)元素的氫化物是(填化學(xué)式)，該氫化物在常溫下與發(fā)生反響的化學(xué)方程式為，所得溶液的pH(填“”、“”或“”)7。(5)元素與元素形成的化合物是(填化學(xué)式)，高溫下灼燒該化合物時，火焰呈

8、色。22氧化復(fù)原反響中除了原子守恒(質(zhì)量守恒)外，氧化劑得電子總數(shù)和復(fù)原劑失電子總數(shù)相等，在必定條件下，RO3n和I發(fā)生反響的離子方程式為：RO3n6I6HR3I23H2O(R為主族元素)則：(1)RO3n中R的化合價為價，n值為。(2)R元素最外層電子數(shù)為個，在周期表的族。三、實(shí)驗(yàn)題23實(shí)驗(yàn)研究是體驗(yàn)知識的產(chǎn)生和形成過程的基本門路。下面是某同學(xué)達(dá)成的研究實(shí)驗(yàn)報告的一部分：實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論氯水1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強(qiáng)到弱的NaBr溶液氯水1mLCCl4，

9、振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色次序：氯、溴、碘KI溶液氯水1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色請回答：(1)達(dá)成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是。(2)CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是。(3)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計不足之處是，改良的方法是。參照答案一、選擇題1C解析：觀察原子構(gòu)造及原子符號的表示方法。2A解析：Na只有2個電子層，而其他離子都有三個電子層。3C解析：觀察同位素的看法。4D解析：元素周期表的應(yīng)用。5C解析：同周期的元素原子從左往右半徑依次減小，所以C、N、O原子半徑依次減小。6D解析：HCl、F2、H2S的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均為18。7D解析：X在元素周期表中位于Y的下一周期，所以，原子序數(shù)

10、：XY，原子半徑：XY，離子半徑：XY。8C解析：同周期的元素從左往右非金屬性依次增強(qiáng)，相應(yīng)的氣態(tài)氫化物堅固性依次增強(qiáng)，所以，堅固性：PH3H2SHCl。9B解析：依題意知，三種元素同周期，則原子序數(shù)：XYZ，原子半徑：XYZ，氣態(tài)氫化物堅固性：XYZ。10C解析：觀察同周期元素的相像性和遞變性。鉈的金屬性遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鋁，誠然Al(OH)3是兩性氫氧化物，Tl(OH)3應(yīng)當(dāng)是堿。金屬單質(zhì)的復(fù)原性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱。11A解析：含有共價鍵的化合物可能是離子化合物，如：NaOH、NH4NO3。12A解析：B最高正價最低負(fù)價8；C最外層有2個電子的原子可能是非金屬原子，如：He；最外層有5個電子的

11、原子可能是金屬原子，如：Bi。13D解析：最高正價最低負(fù)價8，又最高正價最低負(fù)價4，所以最高正價為6價，最低負(fù)價為2價。R必定為A族元素，但位于第幾周期不確定。14C解析：認(rèn)識元素周期表的構(gòu)造。15D解析：B2O3兩種元素的原子序數(shù)之差為3，Al2O3兩種元素的原子序數(shù)之差為5，N2O3兩種元素的原子序數(shù)之差為1。16C解析：擁有相同電子層構(gòu)造的離子一般是上一周期的陰離子與下一周期的陽離子，由此判斷X在元素周期表中位于Y的上一周期，所以，原子半徑XY；兩離子電子層構(gòu)造相同，即核外電子數(shù)相同：anbm；Y最高價氧化物的化學(xué)式為Y2mm/2(m可能O或YO為奇數(shù)也可能是偶數(shù))。17D解析：從所給圖

12、形的形狀能判斷出來，給出的是周期表前四周期的右半部分，可以判斷出X、W、Y、Z、R對應(yīng)的元素為N、P、S、Br、Ar。常溫常壓下，磷、硫的單質(zhì)為固態(tài)，溴單質(zhì)為液態(tài)；Br的電子層有4層而Ar只有三層；H2S常溫下為氣體，H2O常溫下為液體，所以Y的氫化物的沸點(diǎn)比H2O的沸點(diǎn)低，因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵；同周期原子序數(shù)越大元素的非金屬性越強(qiáng)，應(yīng)選D。18C解析：同一周期元素隨原子序數(shù)的增加，金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，非金屬元素的氣態(tài)氫化物的堅固性逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，所以它們的原子序數(shù)由小到大的次序是B、A、D、C、E。二、填空題19(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)解析：觀察化學(xué)鍵的種類。20OFCl解析：依題意知三種元素的最外層電子數(shù)相同或相差1，可以先用20，所以在A和3A中找尋答案。21(1)NaKMgAlCOClBrArAr(2)KOH(3)KNaMg222(4)HO2K2HO2KOHH(5)NaBr黃解析：先依照元素在周期表中的地點(diǎn)推測出元素的種類，再依照元素周期律及元素化合物的有關(guān)知識進(jìn)行推測。22(1)51(2)7A解析：依照離子方程式等號左右電荷守恒可知n1，RO3中R為