高一年級化學教案

1、 高一年級化學教案【篇一】1離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的進展趨勢是： (1)增加限制條件，如強酸性、無色透亮、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化復原反響等； (2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=110-4molL-1的溶液中”。 2離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點： (1)所考察的化學反響均為中學化學教材中的根本反響；錯因大都屬于化學式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉局部反響等；有量的限止的離子方程的書寫或正誤推斷也是近幾年考察的重點內(nèi)容，也是這局部的難點。 (2)所涉及的化學反響類型以復分解

2、反響為主，而溶液中的氧化復原反響約占15； (3)一些重要的離子反響方程式，在歷年考卷中屢次重復。如Na與H20的反響、Fe與鹽酸或稀H2S04的反響自1992年以來分別考過屢次。 （4）考察離子方程式的目的主要是了解學生使用化學用語的精確程度和嫻熟程度，具有肯定的綜合性，估計今后的考題還會保存。 重點、難點： 離子共存，離子方程式的正誤推斷是本節(jié)的重點內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書寫或推斷正誤是本節(jié)的難點 根本概念： 1、離子反響、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式 （1）離子反響 定義：有離子參與的反響。 類型： n離子互換的非氧化復原反響：當有難溶物(如CaCO3難電離物(如H20、弱酸、弱堿

3、)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如HCl)生成時離子反響可以發(fā)生。 n離子間的氧化復原反響：取決于氧化劑和復原劑的相對強弱，氧化劑和復原劑越強，離子反響越完全 n留意點：離子反響不肯定都能用離子方程式表示。 n照實驗室制氨氣(NH4)2SO4+Ca(OH)2稢aSO4+2NH3+2H2O H2S氣體的檢驗Pb(AC)2+H2S=PbS+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)） （2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強、弱電解質(zhì) l電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?l非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導電的化合物。 l強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。 l弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一局部分

4、子電離成離子的電解質(zhì) l強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的留意點 電解質(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的局部是完全電離的，故是強電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有局部電離，故歸為弱電解質(zhì)。 電解質(zhì)溶液的導電力量的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱沒有必定的聯(lián)系。例如：肯定濃度的弱酸溶液的導電力量也可能比擬稀的強酸溶液強。 強電解質(zhì)包括：強酸(如HCl、HN03、H2S04)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、MgCl2、K2

5、S04、NH4C1)及全部的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3H20)、中強酸(如H3PO4)，留意：水也是弱電解質(zhì)。 共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離 舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。 (3)離子方程式： 定義：用實際參與反響的離子符號表示離子反響的式子 使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示 2、離子方程式的書寫 (1)離子反響是在溶液中或熔融狀態(tài)時進展時反響，凡非溶液中進展的反響一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參與的反響，不能寫離子方程式。如NH4Cl固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有

6、離子和離子反響，但不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。即： 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O+2NH3 (2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱堿(如NH3H20)等難電離的物質(zhì)必需寫化學式；難溶于水的物質(zhì)(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，F(xiàn)e(OH)3等)必需寫化學式。如： CO2+2OH-=CO32-+H2OCaC03+2H+=CO2+H20+Ca2+ (3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如NaHS03溶液和稀硫酸反響：HSO3-+H+=SO2+H2O (4)對于

7、微溶物的處理有三種狀況； 在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如Na2S04溶液中參加AgNO3，溶液：2Ag+SO42-=Ag2S04 當反響物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O 當反響物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學式。如在石灰乳中參加Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+H2O。 (5)操作挨次或反響物相對量不同時離子方程式不同，例如少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液，有 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液

8、(此時NaOH過量)，有 Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O 1離子共存問題 (1)“不共存”狀況歸納 離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。 離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。 離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、

9、PO43-等離子，由于生成CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。 離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存，如Al3+與AlO2-、Fe3+與HCO3-、Al3+與HS-、S2-、HCO3-、CO32-等離子。 離子之間發(fā)生氧化復原反響時不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。 離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，F(xiàn)e3+與C6H5OH也絡(luò)合等 (2)離子在酸性或城性溶液中存在狀況的歸納。 某些弱堿金屑陽離子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、N

10、H4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有OH-則促進水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH-(在堿性溶液中)共存。但有NO3-存在時的酸性溶液，F(xiàn)e2+等復原性離子不與之共存。 某些弱酸的酸式酸根離子，如HCO3-、HS-等可和酸發(fā)生反響，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反響，故此類離子與H+和OH-都不能共存。 某些弱酸的陰離子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-等離子在水溶液中發(fā)生水解，有H則促進其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性溶

11、液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。 強酸的酸根離子和強堿的金屬陽離子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等離子，由于在水溶液中不發(fā)生水解，所以不管在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。 某些絡(luò)離子，如+，它們的配位體能與H+結(jié)合成NH3+2H+Ag+2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH-共存，而不能與H+共存。 分析：“共存”問題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離狀況等。 【篇二】 教學目標 1、學問目標：初步熟悉常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反響;能利用金屬活動性挨次

12、表對有關(guān)反響能否發(fā)生進展簡潔的推斷。 2、力量目標：對學生進展試驗技能的培育和結(jié)果分析的訓練，培育學生觀看力量、探究力量、分析和解決問題的力量以及溝通協(xié)作力量。能用置換反響和金屬活動性挨次解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。 3、情感目標： 通過學生親自做探究試驗，激發(fā)學生學習化學的深厚興趣。 通過對試驗的探究、分析，培育學生嚴謹、仔細、實事求是的科學態(tài)度。 使學生在試驗探究、爭論中學會與別人溝通、合作，增加協(xié)作精神。 重點金屬活動性挨次的理解和應(yīng)用。 難點1、用置換反響和金屬活動性挨次推斷反響能否發(fā)生。 2、用置換反響和金屬活動性挨次解釋某些與生活有關(guān)的化學問題。 學情分析 本課題學問貼近生活

13、，是學生很感興趣的一個課題。作為九年級的學生，在本課題之前，已經(jīng)屢次進展過試驗探究，初步把握了科學探究的方法;在學習了氧氣、碳等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)后已具備了肯定的元素化合物學問，為學習金屬的性質(zhì)奠定了學問和方法根底。而且整個課題的引入、探究、得出結(jié)論、練習穩(wěn)固都完全由學生參加，學生的樂觀性和熱忱會被充分的調(diào)動起來，可輕松學習并應(yīng)用學問。 教學方法試驗探究、爭論。 課前預備儀器藥品 試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。 課時安排:1課時 教學過程 【課題引入】我們在生活中常常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)都是有差異的，我們先來

14、回憶一下以前學習過的有金屬參與的化學反響有哪些呢?它們反響的現(xiàn)象是什么?化學方程式怎樣寫? 【過渡】觀看上述化學反響可知：通常金屬能與氧氣反響，能和酸反響，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反響?，F(xiàn)在我們先來探究金屬與氧氣反響的規(guī)律?；貞浵嚓P(guān)反響的現(xiàn)象、條件，書寫化學方程式。 3Fe+2O2 Fe3O4 2Mg+O22 MgO 4Al+3O2 2Al2O3 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu聯(lián)系生活，從學生熟識的物質(zhì)、事實動身引入新課，同時復習相關(guān)學問。 【引導復習、回憶】金屬與氧氣的反響 1、常溫能反響：以鎂、鋁為代表。 2、高溫下能反響：以鐵、銅為代表。 3

15、、高溫下也不能反響：以金、銀為代表?；貞洝⒂涗?、穩(wěn)固相關(guān)學問。比擬鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。1、復習、穩(wěn)固相關(guān)學問，加深印象。 2、為金屬與酸、鹽反響的學習打下根底。 【過渡】有些金屬的化學性質(zhì)活潑，有些金屬的化學性質(zhì)不活潑，我們可以從能否反響反響的劇烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異。聽講了解推斷金屬活動性差異的初步方法。 【設(shè)問】金屬與酸反響現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反響一樣存在差異呢?同學們可以先提出自己的假設(shè)，設(shè)計試驗方案，通過試驗來探究這個問題。猜測、假設(shè)、設(shè)計試驗方案。激發(fā)學生興趣，培育學生思維推理力量和試驗設(shè)計力量。 【探究活動1】 鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸

16、反響 【提示】 按操作標準進展試驗，仔細觀看現(xiàn)象。 【巡察、指導試驗】試驗探究： A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反響。 B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反響培育試驗操作力量、觀看力量、思維推理力量和同學間的合作精神。 【引導學生進展爭論、溝通和展現(xiàn)探究結(jié)果】學生進展爭論、溝通。展現(xiàn)探究結(jié)果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為鎂鋅鐵銅。在爭論、溝通中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化。 【設(shè)問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響?由此你能把金屬分為哪兩類?思索、爭論并得出結(jié)論。 結(jié)論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生

17、反響的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響的金屬這兩類。為后面學習金屬活動挨次時，為什么會消失氫元素打下根底。 【過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反響的試驗，反響后在鐵釘外表有紫紅色的銅產(chǎn)生，這說明白什么?說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，鐵應(yīng)當比銅活潑。培育學生相關(guān)學問的遷移力量，拓展學生思路。 【敘述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反響來比擬金屬的活動性差異。試驗桌上除剛剛的試驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學們可以參考剛剛的金屬與酸反響的探究活動，提出自己的假設(shè)，設(shè)計試驗方案，然后進展試驗來探究。猜測、假設(shè)、設(shè)計試驗方案。激發(fā)學生興趣，培育學生嚴謹、仔細的科學思維力量和態(tài)度，

18、增加學生試驗設(shè)計力量。 【探究活動2】 金屬與金屬化合物的溶液反響 【巡察、指導試驗】試驗探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液反響。培育學生試驗操作力量、觀看力量和同學間的協(xié)作精神。 【設(shè)問】通過試驗，結(jié)合上一個探究的結(jié)果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動性挨次嗎? 【引導學生爭論、溝通和展現(xiàn)探究結(jié)果】爭論、溝通并達成共識。得出結(jié)論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為鎂鋅鐵銅銀。通過學生間對話、師生間對話，使學問在對話中形成，在溝通中拓展。 【展現(xiàn)】金屬活動挨次 【設(shè)問】 為什么會消失氫元素?金屬元素的位置與它的活動性有什么關(guān)系?位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來?觀看、記憶。 思索、溝通、爭論，總結(jié)出金屬活動挨