高中化學(xué)教案15篇

1、 高中化學(xué)教案15篇高中化學(xué)教案1 合成氨條件的選擇 - 高中二年級化學(xué)教案 教學(xué)目標(biāo) 學(xué)問目標(biāo) 使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的相宜條件；使學(xué)生了解應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法，合成氨條件的選擇化學(xué)教案。 力量目標(biāo) 培育學(xué)生對學(xué)問的理解力量，及理論聯(lián)系實際的應(yīng)用力量和分析問題、解決問題的力量。 情感目標(biāo) 通過學(xué)生領(lǐng)悟理論學(xué)問對生產(chǎn)實踐的指導(dǎo)作用，使學(xué)生樹立理論和實踐相結(jié)合的思想熟悉；并通過學(xué)問的運用培育學(xué)生的創(chuàng)新精神和科學(xué)方法。 教學(xué)建議 教材分析 本節(jié)教材表達了化學(xué)反響速率和平衡移動原理等理論對工業(yè)生產(chǎn)實踐的指導(dǎo)作用，同時在運用理論的過程中，也可進一步

2、加深學(xué)生對所學(xué)理論的理解。 教材分為兩局部：第一局部主要是通過爭論引導(dǎo)學(xué)生運用化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡原理等學(xué)問，并考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設(shè)備、材料等的實際狀況，合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。其次局部是拓寬思路方面的內(nèi)容，主要是探討合成氨的進展前景。 在第一局部內(nèi)容中，教材針對合成氨的反響是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反響，首先要求學(xué)生利用已學(xué)過的學(xué)問，爭論為使合成氨的化學(xué)反響速率增大所應(yīng)實行的方法。在此根底上，又據(jù)試驗數(shù)據(jù)爭論為提高平衡混合物中 的含量所應(yīng)實行的方法。在兩個爭論的根底上，教材又結(jié)合合成氨生產(chǎn)中動力、材料、設(shè)備、催化劑的活性等實際狀況，較詳細(xì)地分析了合成氨時壓強、溫度、催化劑等

3、的選擇狀況，教案合成氨條件的選擇化學(xué)教案。此外，還結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡潔提及濃度等條件對合成氨生產(chǎn)的影響，以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟效益為目的。 其次局部教學(xué)在第一局部的根底上爭論合成氨的進展前景，拓寬學(xué)生的思路，主要目的不在于學(xué)問本身，而更多地應(yīng)側(cè)重于培育學(xué)生的創(chuàng)新精神和訓(xùn)練科學(xué)方法。 教學(xué)建議 第一局部“合成氨條件的選擇”的教學(xué)： 1提出問題：針對合成氨的反響，首先需要討論如何在單位時間里提高 的產(chǎn)量，這是一個化學(xué)反響速率問題。 2復(fù)習(xí)提問：濃度、壓強、溫度、催化劑對化學(xué)反響速率影響的結(jié)果。 3組織爭論： 為使合成氨的反響速率增大，應(yīng)實行

4、的方法。 合成氨反響是可逆反響，在實際生產(chǎn)中，僅僅考慮單位時間里的產(chǎn)量問題（化學(xué)反響速率問題）還不行，還需要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中 的含量問題（化學(xué)平衡的移動問題）。 針對合成氨的反響是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反響，要求學(xué)生利用已學(xué)過的學(xué)問，爭論為最大限度地提高平衡混合物中 的含量所應(yīng)實行的方法。 4閱讀圖表試驗數(shù)據(jù)印證理論：學(xué)生通過閱讀表24的試驗數(shù)據(jù)可知，應(yīng)用平衡移動原理得出的結(jié)論與科學(xué)試驗的結(jié)果是完全全都的，這會大大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 5綜合上面的爭論狀況，同時綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設(shè)備、材料等的實際狀況，詳細(xì)地討論合成氨條件的選擇問題。此外，要結(jié)合合成氨生產(chǎn)過

5、程示意圖，簡潔提及濃度對合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟效益為目的。 教師可結(jié)合爭論過程，讓學(xué)生進展歸納。 壓強 溫度 催化劑 濃度 為增大合成氨的反響速度 增大 上升 參加 增加 、 的濃度 為提高平衡混合物中 的含量 增大 降低 減小平衡混合物中 的濃度 試驗生產(chǎn)中 20Mpa 50MPa 500左右 鐵觸煤（500左右時活性最大） 使氣態(tài) 變?yōu)橐簯B(tài) 并準(zhǔn)時從平衡混合物中分別出去，準(zhǔn)時補充 和 其次局部“合成氨工業(yè)進展前景”的教學(xué) 1以史明理：從介紹18世紀(jì)末到20世紀(jì)初這100多年里合成氨工業(yè)的進展簡況入手，以壓強選擇的變化為例，說明

6、合成氨條件的選擇是與科技進步、動力、材料、設(shè)備等條件的改善嚴(yán)密相聯(lián)系的，并仍將隨之而作相應(yīng)的轉(zhuǎn)變。 2目前討論課題簡介：結(jié)合簡介，可向?qū)W生提出一些問題，啟發(fā)學(xué)生思索，拓寬學(xué)生的思路，使學(xué)生的科學(xué)方法得到訓(xùn)練，如討論催化劑的目的是什么？新催化劑的研制勝利，使合成氨反響可在較低溫度下進展，是否會減緩合成氨生產(chǎn)中對壓強的要求而削減設(shè)備制造的投資？等等。 協(xié)作目前討論課題的簡介，教材編寫有“化學(xué)模擬生物固氮”的閱讀材料，可讓學(xué)生閱讀，要求學(xué)生拓寬思路、設(shè)想甚至想象。 高中化學(xué)教案2 教學(xué)目標(biāo) 1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關(guān)氮氣和稀有氣體的一些主要用途。 2.了解造成空氣污染的緣由以及如何加

7、強對空氣污染的防治。 教學(xué)重點 1.通過試驗了解空氣的組成。 2.介紹空氣污染的嚴(yán)峻危害，以增加學(xué)生的環(huán)保意識。 教學(xué)用品 水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。 教學(xué)過程 (提問) 以下變化是物理變化還是化學(xué)變化? 電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說明，既有物理變化又有化學(xué)變化)。 推斷以下例子哪個是描述性質(zhì)?哪個是表述變化的? (講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進展的。 (提問)空氣是由什么組成的? (板書)第一節(jié) 空氣 一、空氣的組成和用途 (演示)試驗 空氣中氧氣含量的測定 (提問)試驗現(xiàn)象 為什么紅磷燃燒時只消耗鐘罩內(nèi)氣體的1/5，而不是全部呢? (閱讀)課本有關(guān)內(nèi)容，并簡介人類對氧

8、氣的熟悉過程。 (板書) 二、空氣的污染和防治 1.造成空氣污染的主要緣由 煤燃燒產(chǎn)生的煙霧 石油化工排放的煙霧 汽車排氣形成的煙霧 2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。 3.防止和削減空氣污染的方法 工業(yè)三廢的回收與處理 提高汽油、柴油質(zhì)量 (講解) 1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應(yīng)”對自然界的影響。 2.臭氧“空洞”的形成對自然界的影響等。 作業(yè) 略 高中化學(xué)教案3 氨、銨鹽（第一課時） 教學(xué)目標(biāo) 1學(xué)問目標(biāo) （1）把握氨氣分子的構(gòu)造、性質(zhì)、用途及相互關(guān)系。 （2）把握氨水的性質(zhì)、把握有關(guān)氨氣溶于水的計算。 （3）了解氨水、液氨的區(qū)分，能分析氨水溶液中存

9、在有關(guān)平衡問題。 2力量和方法目標(biāo) （1）通過氨水、液氨成分的比擬，培育學(xué)生的分析、比照力量。 （2）通過氨的構(gòu)造、性質(zhì)和用途相互關(guān)系的理解，提高推理力量。 （3）通過有關(guān)計算訓(xùn)練數(shù)學(xué)計算和推理力量。 （4）通過有關(guān)試驗現(xiàn)象的觀看、試驗結(jié)論的分析，提高觀看力量和解釋力量。 教學(xué)重點、難點氨水跟液氨的差異。噴泉試驗的有關(guān)計算。 教學(xué)過程 見課件氨、銨鹽（一）ppt文件 穩(wěn)固練習(xí) 1完成下表，比擬液氨跟氨水的差異。 液氨與氨水的比擬 液氨 氨水 物質(zhì)成分 微粒種類 主要性質(zhì) 存在條件 答案： 液氨與氨水的比擬 液氨 氨水 物質(zhì)成分 純潔物（非電解質(zhì)） 氨的水溶液是混合物。NH3H2O是一種弱電解質(zhì)

10、。 微粒種類 氨分子 氨分子、一水合氨分子、水分子、銨離子、氫氧根離子、氫離子 主要性質(zhì) 不具有堿性 氨水中的一水合氨具有堿的通性 存在條件 常溫常壓下不能存在 常溫常壓下可存在 2氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成份的以下說法正確的選項是 肯定含有HBr，可能含有CO2 肯定不含CO2 肯定不含NH3、Cl2、H2S 可能含有Cl2、CO2。 （A）只有（B）只有（C）和（D）和 答案：C。 2關(guān)于氨水的表達中，錯誤的選項是（） （

11、A）氨水的溶質(zhì)是NH3H2O （B）氨水可使酚酞指示劑變紅 （C）氨水中含三種分子和三種離子 （D）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小 答案：A。 3由三種一樣體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的以下4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在一樣條件下測定且溫度高于水的沸點），這種混合氣體的合理組成是（） （A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4 答案：C。 4在以下變化中，汲取能量的是（）。 （A）氨氣液化為液氨（B）磷與氧氣化合成五氧化二磷 （C）液氨汽化為氨氣（D）氨在催化

12、劑存在的狀況下與氧氣反響 答案：C。 5如下列圖所示，燒瓶內(nèi)已布滿某氣體X，氣體體積為1000mL（273K，101325Pa），燒杯中盛滿水，直導(dǎo)管長L60cm，導(dǎo)管進入燒杯中水面下12cm，氣體的溶解度在273K時為140（1體積水能溶解101325Pa下氣體40體積）。試驗開頭，膠頭滴管先向燒瓶中注入1mL水。 （1）通過計算確定能否看到噴泉現(xiàn)象。（假設(shè)壓強的微小變化對氣體溶解度的影響忽視不計。） （2）如不能看到，則可轉(zhuǎn)變進入燒杯的導(dǎo)管的長度，問導(dǎo)管進入燒杯的長度為多少時，恰好能形成噴泉？ （3）如不能看到，則膠頭滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成噴泉？ 答案：（1）不能。（2）8cm。

13、（3）1.2mL。 高中化學(xué)教案4 一、教材分析： 化學(xué)是在原子、分子水平上討論物質(zhì)組成、構(gòu)造、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要討論物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必需從微觀粒子入手，才能查找到緣由?；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的構(gòu)造，才可以進一步了解分子、離子構(gòu)造，進而深入熟悉物質(zhì)的組成和構(gòu)造，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進入微觀世界，探究物質(zhì)的神秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好根底。 二、教學(xué)目標(biāo) 學(xué)問目標(biāo)： 1.明確質(zhì)量

14、數(shù)和AZX的含義。 2.熟悉核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。 力量目標(biāo)： 提高同學(xué)們區(qū)分概念的力量。 情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)： 通過對原子構(gòu)造的討論，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探究自然的興趣。 三.教學(xué)重點難點： 重點：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。 難點：熟悉核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。 四、學(xué)情分析： 同學(xué)們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子構(gòu)造的學(xué)問，所以這節(jié)課原子表示方法比擬簡單承受，但對于核素同位素的概念是新學(xué)問。 五、教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué) 六、課前預(yù)備： 學(xué)生學(xué)習(xí)預(yù)備：導(dǎo)學(xué)案 教師教學(xué)預(yù)備：投影設(shè)備 七、課時安排：一課時 八、 教學(xué)過程： (一)、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)懷疑點(主要以學(xué)生

15、讀答案展現(xiàn)的方式) (二)、情景導(dǎo)入，展現(xiàn)目標(biāo) 原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子構(gòu)造親密相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都一樣。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個概念。 (三)、合作探究，精講點撥 探究一：核素和同位素 1、原子構(gòu)造：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)打算。 (1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) =

16、 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) (2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)全部的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。 質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N) (3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。 當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷; 當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。 (4)原子組成的表示方法 高中化學(xué)教案5 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能： 掌握烴及烴的衍生物性質(zhì)及官能團相互轉(zhuǎn)化的一些方法。 了解有機合成的基本過程和基本原則。 掌握逆向合成法在有機合成用的應(yīng)用。 過程與方法： 通過小組討論，歸納整理知

17、識，培養(yǎng)學(xué)生對物質(zhì)性質(zhì)和官能團轉(zhuǎn)化方法的歸納能力。 通過有梯度的與生活實際相關(guān)的有機合成的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生的逆合成分析法的邏輯思維能力。 通過設(shè)計情景問題，培養(yǎng)逆合成分析法在有機合成中的應(yīng)用能力。 情感、態(tài)度與價值觀： 培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的能力，會結(jié)合生產(chǎn)實際選擇適當(dāng)?shù)暮铣陕肪€。 通過對新聞資料的分析，使學(xué)生關(guān)注某些有機物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機物的安全生產(chǎn)和使用問題。 通過逆合成分析法的研究，培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維的能力。 教學(xué)重點： 官能團相互轉(zhuǎn)化的方法歸納。 逆合成分析法在有機合成過程分析中的應(yīng)用。 教學(xué)難點： 逆合成分析法思維能力的培養(yǎng)。 教學(xué)方法、手段： 新聞材料分析，分組討論

18、，引導(dǎo)啟發(fā)、激發(fā)思考、情景問題的創(chuàng)設(shè)與解決、多媒體 針對難點突破而采用的方法：通過設(shè)置有梯度的情景問題，分三步，讓學(xué)生由淺入深的進行合成訓(xùn)練，在動手訓(xùn)練中自己體會、掌握逆合成分析法的思維方法 課時安排：1課時 教學(xué)過程設(shè)計： 教師活動： 學(xué)生活動： 設(shè)計意圖 【引入】 多媒體展示與PVC保鮮膜有關(guān)的“新聞鏈接”以及“資料卡”，創(chuàng)設(shè)一個與生活密切相關(guān)的合成情景引入新課（資料見后附表） 【情景創(chuàng)設(shè)1】 你能夠根據(jù)已學(xué)的知識，利用一些常用的原材料，合成PVC嗎？ 【教師評價】 讓學(xué)生把自己的方案寫到黑板上，做出評價 【新課】 教師作歸納，以PVC的合成為例，引出有機合成的過程，以流程圖直觀展現(xiàn) 【過

19、渡】 實際上很多時候有機合成是不能一步到位的，那我們要學(xué)會分析比較目標(biāo)化合物和基礎(chǔ)原料之間在骨架構(gòu)建和官能團轉(zhuǎn)化的聯(lián)系，這就要求我們掌握一些官能團的引入或轉(zhuǎn)化方法。請同學(xué)們以學(xué)習(xí)小組為單位，共同討論完成“思考與交流” 歸納內(nèi)容 【教師引導(dǎo)】觀察學(xué)生的討論情況，做出適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo) 【教師評價】提問不同小組學(xué)生的討論成果，作出肯定與評價，引導(dǎo)學(xué)生做好歸納總結(jié) 【過渡】當(dāng)我們掌握了一些官能團的引入或轉(zhuǎn)化方法后，就要學(xué)會把這些方法應(yīng)用到有機合成過程中了 【情景創(chuàng)設(shè)2】 在日常生活中，飲料、糖果中常常添加一些有 水果香味的酯類香料，例如具有蘋果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？

20、【教師評價】 對學(xué)生的成果作出評價，及時糾正錯誤； 引導(dǎo)學(xué)生思考總結(jié)逆合成分析方法的思路 【過渡】 我們發(fā)現(xiàn)，在分析合成路線的時候，可能會出現(xiàn)要對不同原料或合成路線的選擇，那么 【情景問題創(chuàng)設(shè)3】 想一想：結(jié)合生產(chǎn)實際，同學(xué)們，你認(rèn)為在選擇原料和合成途徑時，你應(yīng)該注意一些什么問題？ 【教師歸納】 選擇有機合成路線應(yīng)遵循的一些原則： 反應(yīng)條件必須比較溫和。 產(chǎn)率較高。 原料地毒性、低污染、廉價。 【過渡】 逆合成分析法是在設(shè)計復(fù)雜化合物的合成路線是，它是將目標(biāo)化合物倒退一步尋找上一步反應(yīng)的中間體，該中間體同輔助原料反應(yīng)可以得到目標(biāo)化合物。而這個中間體的合成也是從更上一步的中間體得來的。依次倒推，

21、最后確定最適宜的基礎(chǔ)原料和最終的合成路線。下面，我們就利用這種分析法，來完成這一道練習(xí)： 【例題練習(xí)】 試用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路線。 【小結(jié)】 本節(jié)我們要重點掌握： 1、一些常見官能團引入的方法。 2、在有機合成中應(yīng)用逆合成分析法。 【作業(yè)布置】 1、課后習(xí)題1、3題。 2、思考課本P65學(xué)與問。 高中化學(xué)教案6 一、對教材的分析 1、教材的地位和作用 本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進一步對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)的認(rèn)識，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。 2、教材內(nèi)容

22、的分析 教材是通過復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進行復(fù)習(xí)，同時予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。 3、本課時的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點： 離子鍵； 電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。 二、學(xué)生情況分析 本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識。 三、教學(xué)目標(biāo)的確立 根據(jù)學(xué)生的實際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合新課標(biāo)的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：認(rèn)識化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo)： 知

23、識與技能 1.掌握離子鍵的概念。 2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。 過程與方法 1.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題； 2.學(xué)生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。 情感、態(tài)度與價值觀 1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心； 2、通過離子鍵的形成過程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。 四、 教學(xué)重難點分析 根據(jù)知識本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點。 教學(xué)難點 離子鍵和離子化合物的概念。 用電子式表示離子化合物的形成過程。 教學(xué)難點

24、 用電子式表示離子化合物的形成過程。 五、教法與學(xué)法分析 根據(jù)教材內(nèi)容我將運用實驗演繹法，歸納總結(jié)法，提問引導(dǎo)法來實施教學(xué)。 我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié)，板書演繹，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)，以達到更好的教學(xué)效果。 六、教學(xué)設(shè)計的程序 提出問題實驗（鈉和氯氣的反應(yīng)）進行表征性抽象再進行原理性抽象得出結(jié)論（離子鍵的定義）離子鍵的實質(zhì)離子化合物的概念構(gòu)成離子鍵的粒子的特點電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程實例反思與評價程序進行教學(xué)。 七、具體教學(xué)設(shè)計： 1、新課引入： 引入問題，請同學(xué)思考： 為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類？ 分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在

25、怎樣的相互作用？ 通過問題來激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進入教學(xué)情境。 2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實驗 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，所以我會給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實驗，讓學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并思考以下兩個問題：這個反應(yīng)的微觀過程是怎么樣的？產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過實驗演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動他們的積極性。接著由我來引導(dǎo)學(xué)生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。 由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計成動畫，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。 3、組織討論 從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物

26、中元素所在元素周期表中的位置來組織學(xué)生進行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來評價總結(jié)。通過小組討論的學(xué)習(xí)方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學(xué)習(xí)，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。 4、過渡并設(shè)問引出電子式： 在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題： 如何形象地表示原子的最外層電子? 如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？ 來引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。 講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解?；瘜W(xué)教學(xué)過程中的課堂提問是 師生交流過程

27、中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設(shè)置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的知識點。 從錯誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子似的書寫，尤其是陰離子的書寫學(xué)生較容易犯錯，故以習(xí)題鞏固歸納其要點加深學(xué)生印象。 5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。 這是本節(jié)的課重難點，在學(xué)習(xí)中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯誤的認(rèn)識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學(xué)生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學(xué)生在黑板上板書。之后再指出

28、錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學(xué)生聽起課來十分專心，印象也深。 八、課堂小結(jié)： 我會帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識框架，使學(xué)生對本節(jié)課的內(nèi)容有一個較為系統(tǒng)的認(rèn)識。并留給學(xué)生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。 高中化學(xué)教案7 一、教學(xué)目標(biāo) 1.會寫甲烷的結(jié)構(gòu)式和電子式，能識別甲烷的正四面體結(jié)構(gòu); 2.了解甲烷的化學(xué)性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。 3.通過甲烷的分子結(jié)構(gòu)的探究，解析其可能有的性質(zhì)，并設(shè)計實驗來證明，初步掌握研究物質(zhì)的方法。 4.認(rèn)識化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。 二、教學(xué)重

29、難點 【重點】 甲烷分子結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)及取代反應(yīng)的含義。 【難點】 理解甲烷分子結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。 三、教學(xué)過程 環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課 上課，同學(xué)們好，請坐。 在我們前面的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)了解了很多種物質(zhì)，比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過另外一類物質(zhì)，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類物質(zhì)我們稱之為無機物，后者就是在今后的一段時間即將學(xué)習(xí)和討論的一類重要的物質(zhì)有機物。有機物與人類的關(guān)系非常密切，在人們的衣、食、住、行、醫(yī)療保健、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及能源、材料和科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域中都起著重要的作用。今天我們就來學(xué)習(xí)一下“最簡單的有機化合物甲烷”。

30、環(huán)節(jié)二：新課講授 1.甲烷的結(jié)構(gòu) 【提出問題】甲烷是最簡單的有機物，這是因為它本身只含有一個碳原子，而且只含有有機物必須含有的兩種元素：碳和氫。請同學(xué)們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。 【教師講解】教師講解結(jié)構(gòu)式。 【過渡提問】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?(過渡提問，可不回答。) 【教師講解】實際上，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，甲烷分子是一個以碳為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，碳與每個氫間形成的鍵長鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個甲烷的模型，觀察一下它的結(jié)構(gòu)是什么樣子的。 【學(xué)生活動】學(xué)生動手開始制備，教師巡回進行指導(dǎo)。 【教師展示】通過展示實驗室中的球棍模

31、型和比例模型進一步驗證甲烷分子的空間構(gòu)型，它是一個正四面體結(jié)構(gòu)。 2.甲烷的物理性質(zhì) 【教師引導(dǎo)】從多媒體播放的視頻(關(guān)于甲烷應(yīng)用和物理性質(zhì)的趣味資料)中，你能從中提取哪些關(guān)鍵信息? 【學(xué)生回答】甲烷俗名叫沼氣，是天然氣的主要成分，可用作燃料;無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的相對分子質(zhì)量是16，空氣的平均分子量為29，因此甲烷密度比空氣小。 【過渡提問】了解了甲烷的物理性質(zhì)，那甲烷有什么化學(xué)性質(zhì)呢? 3.甲烷的化學(xué)性質(zhì) (1)甲烷的氧化反應(yīng) 【教師引導(dǎo)】相信大部分同學(xué)家里都使用天然氣吧，那我們很容易就能得到甲烷可以燃燒的化學(xué)性質(zhì)，請推測一下燃燒產(chǎn)物是什么? 【學(xué)生回答】可能是二氧化碳

32、和水。 【視頻演示】確實是，接下來請同學(xué)們觀看驗證甲烷燃燒生成產(chǎn)物的實驗視頻，通過燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進一步驗證了剛剛同學(xué)們的猜想。請同學(xué)們寫出反應(yīng)方程式。 【學(xué)生回答】進行書寫。 【教師補充】把等號改成箭頭，這是有機反應(yīng)的一個特殊之處： 同時提醒學(xué)生可燃性氣體在點燃前要驗純。 【教師講解】甲烷燃燒是一個氧化的過程。但是甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與酸性高錳酸鉀這樣的強氧化劑反應(yīng)，也不易與酸或堿反應(yīng)。甲烷四條碳?xì)滏I，它們是飽和鍵，由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)也可以推斷出，甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定。 (2)甲烷的取代反應(yīng) 【過渡】甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定，與一般的物質(zhì)不反應(yīng)。其實，除了會與氧氣反應(yīng)以外，甲烷還會與氯氣發(fā)生反應(yīng)，

33、那會產(chǎn)生什么現(xiàn)象，同學(xué)們注意觀察。 【教師演示】演示科學(xué)探究中的實驗。同學(xué)們觀察到了什么?這些現(xiàn)象說明了什么? 【學(xué)生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明有新的物質(zhì)生成了，有白霧產(chǎn)生，試管內(nèi)壁油狀液滴，這些是生成物。 【教師提問】根據(jù)反應(yīng)物的元素組成，你能推測出生成物嗎? 【小組討論】白霧可能為氯化氫氣體。氯化氫氣體是甲烷中的氫原子與氯氣中的氯原子的結(jié)合，你能由此推測油狀物的成分嗎? 【學(xué)生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結(jié)合，即甲烷中一個氫原子被氯原子替換了。 【教師講解】同學(xué)們的猜想非常好，你能嘗試寫出這個反應(yīng)嗎? 【教師講解】方程式書寫的非常準(zhǔn)確，甲烷中的氫原子確實可以

34、被氯原子取代，但取代一個氯原子的時候生成的物質(zhì)卻是氣態(tài)的，而非油狀物，這就證明反應(yīng)還有其他物質(zhì)生成。其實甲烷與氯氣的反應(yīng)是分步進行的，一個氫原子被替代后的產(chǎn)物中氫能繼續(xù)被替代，共分四步完成。 【提出問題】你能猜想一下生成的其他幾種物質(zhì)是什么嗎，并類比第一個反應(yīng)寫出它們的方程式嗎? 【動畫展示】觀看視頻動畫展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)時分子模型的變化，驗證學(xué)生的猜想。 【教師講解】一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又稱四氯化碳，為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒明顯現(xiàn)象，得出反應(yīng)需要光照的條件，提醒學(xué)生補充反應(yīng)條件。并介紹其為取代反應(yīng)。 【提出問題】請同學(xué)們閱讀課

35、本總結(jié)取代反應(yīng)的概念? 【學(xué)生回答】有機物分子力的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。 環(huán)節(jié)三：鞏固提升 環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè) 請學(xué)生回答本堂課的收獲：可以是知識，也可以是學(xué)習(xí)方法。 布置作業(yè)：大家看到這個取代反應(yīng)，能不能想到哪個無機反應(yīng)類型與之是十分相似的呢?對，就是置換反應(yīng)，那么同學(xué)們就在課下整理一下置換反應(yīng)與取代反應(yīng)的基本特點，并形成表格下節(jié)課我們一起來分享。 高中化學(xué)教案8 一、教學(xué)目標(biāo) 1物理知識方面的要求： （1）知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動激烈程度的因素，知道布朗運動產(chǎn)生的原因。 （2）知道布朗運動是分子無規(guī)則運動的反映。 （3）知道什么是分子的熱

36、運動，知道分子熱運動的激烈程度與溫度的關(guān)系。 2通過對布朗運動的觀察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運動的原因；培養(yǎng)學(xué)生概括、分析能力和推理判斷能力。 從對懸浮顆粒無規(guī)則運動的原因分析，使學(xué)生初步接觸到用概率統(tǒng)計的觀點分析大量偶然事件的必然結(jié)果。 二、重點、難點分析 1通過學(xué)生對布朗運動的觀察，引導(dǎo)學(xué)生思考、分析出布朗運動不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運動是永不停息的無規(guī)則運動，反映了液體分子的永不停息的無規(guī)則運動。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學(xué)重點。 2學(xué)生觀察到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規(guī)則運動的特點。這是課堂上的難點。這個難點要從開始分析顯

37、微鏡下看不到分子運動這個問題逐漸分散解疑。 三、教具 1氣體和液體的擴散實驗：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。 2制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。 四、主要教學(xué)過程 （）引入新課 讓學(xué)生觀察兩個演示實驗： 1把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮氣體從下面的瓶內(nèi)逐漸擴展到上面瓶內(nèi)。 2在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴展開來。 提問：上述兩個實驗屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說明什么問題？ 在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上：上述實驗是氣體、液體的擴散現(xiàn)象，擴散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。

38、它說明分子在做永不停息的無規(guī)則運動。而且擴散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，擴散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學(xué)習(xí)過了。 （二）新課教學(xué)過程 1介紹布朗運動現(xiàn)象 1827年英國植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)則運動，后來把顆粒的這種無規(guī)則運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。 介紹顯微鏡下如何觀察布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆粒，仔細(xì)觀察其中某一個很小的顆粒，會發(fā)現(xiàn)在不停地活動，

39、很像是水中的小魚蟲的運動。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學(xué)生觀察，最好教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓學(xué)生看這顆微粒以后的一些時間內(nèi)對點運動情況。 讓學(xué)生看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線，指出這不是布朗微粒運動的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運動也極不規(guī)則，絕不是直線運動。 2介紹布朗運動的幾個特點 （1）連續(xù)觀察布朗運動，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個月時間內(nèi)，只要液體不干涸，就看不到這種運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠(yuǎn)

40、在運動著。所以說，這種布朗運動是永不停息的。 （2）換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運動。 （3）懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至觀察不到運動。 （4）布朗運動隨著溫度的升高而愈加激烈。 3分析、解釋布朗運動的原因 （互）布朗運動不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強差、液體振動等等。 分層次地提問學(xué)生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做定向移動，還是無規(guī)則運動？溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運動嗎？ 歸納學(xué)生回答，液

41、體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運動對不同顆粒運動情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運動。又如液體的壓強差或振動等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運動的原因，只能是液體內(nèi)部造成的。 （2）布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。 顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因為液體分子太小。但液體中許許多多做無規(guī)則運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當(dāng)微小顆粒足夠小時，它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的

42、。如教科書上的插圖所示。 在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強，它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)則的布朗運動。 懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運動微粒大小在10m數(shù)量級，液體分子大小在 10“m數(shù)量級，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認(rèn)為撞擊作用互相平衡，因此布朗運動不明顯，甚至觀察不到。 高

43、中化學(xué)教案9 教學(xué)目標(biāo) 知識技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，化學(xué)教案氧化還原。 能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。 科學(xué)思想：通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實，使學(xué)生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法。 科學(xué)品質(zhì)：通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，對反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。 科學(xué)方法：觀察、記錄實驗；對反應(yīng)事實的處理及科學(xué)抽象。 重點、難點 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法

44、。 教學(xué)過程設(shè)計 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對應(yīng)舉例說明。 【評價】給予肯定。 【指導(dǎo)實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄： 一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)； 回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。 例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。 BaCl2H2SO4=BaSO4+2HCl （2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。 CaCO32HClCaCl2H2OCO2 （3）在反應(yīng)里生成

45、弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。 NaOHHClNaClH2O 分組實驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。 一、均有白色沉淀生成； 復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓(xùn)練學(xué)生實驗觀察能力，根據(jù)提出的問題和實驗結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強烈的求知欲望。 續(xù)表 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)； 三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。 【追問】分別討論三組實驗，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。 【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間反應(yīng)。 【練習(xí)】書寫如下電離方程式：HC

46、l、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。 【板書】一、離子反應(yīng) 1離子反應(yīng) 電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進行的置換反應(yīng)等。 【過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請同學(xué)分別寫出上述實驗的化學(xué)方程式。 二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體； 三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。 思考并討論、猜想。 回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgN

47、O3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。 練習(xí)： HCl=H+Cl HNO3H+NO3- AgNO3=Ag+NO3- NaCl=Na+Cl- KCl=K+Cl 完成練習(xí) AgNO3+HCl AgClHNO3 AgNO3NaCl AgClNaNO3 AgNO3KCl AgClKNO3 復(fù)習(xí)鞏固舊知識，引出新知識，化學(xué)教案化學(xué)教案氧化還原。 續(xù)表 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減

48、少，反應(yīng)向右進行。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應(yīng)的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。 【板書】2離子方程式 AgNO3HClAgClHNO3 Ag+Cl-AgCl 1概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離 子方程式。 【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示。 【設(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？ 離子方程式的意義有以下兩個方面。 【板書】2意義 能揭示反應(yīng)的實質(zhì)； 不僅表示某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。 【提問】Ag+Cl-=AgCl代表的意義是什

49、么？ 【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。 領(lǐng)悟。 模仿。 板書練習(xí)： 甲：AgNO3NaCl= AgClNaNO3 Ag+Cl-=AgCl Ag+Cl-AgCl 發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示?？梢婋x子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。 回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應(yīng)。 反應(yīng)的實質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實質(zhì)，引出本節(jié)的知識點。 續(xù)表 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 【板書】3書寫步驟 （1）寫：寫出正確的化學(xué)方程式（師生同時完成）。 （2

50、）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式）。 （3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。 （4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。 【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。 CO2代表的意義是什么？ 【練習(xí)】請學(xué)生在筆記本上完成 HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。 CaCO32HCl=CaCl2+ H2OCO2 CaCO32H+2Cl

51、 Ca2+2ClH2OCO2 CaCO32H+ Ca2+H2OCO2 甲：Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2 2Na+2Cl-H2OCO2 CO2 乙：K2CO32HCl= 2KClH2OCO2 2K+2ClH2OCO2 丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。 分析離子反應(yīng)如何運用了質(zhì)量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語的基本功。 續(xù)表 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【設(shè)問】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方 H2O請討論此寫法是否正確？ 【評價】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出

52、，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。 【設(shè)問】請寫出實驗室制氯化氫的化 學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式 嗎？ 【評價】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。 【投影】課堂練習(xí) 一、完成下列離子方程式 1氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng) 2鐵跟稀鹽酸的反應(yīng) 二、判斷下列離子方程式是否正確？ 3FeFe32Fe2 42Fe6H+=2Fe3+3H2 5實驗室制氯氣： 寫出： 2NH4Cl（固）Ca（OH）2（固）=CaCl22H2O2NH3 討論后回答： 一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。 另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒有發(fā)生電離，怎么來

53、的離子方程式？我們認(rèn)為是錯誤的。 討論后回答： 在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。 完成練習(xí)： =BaSO42H2O 2Fe2H+Fe2H2 3不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。 4不正確。不符合反應(yīng)事實，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時反饋，進行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。 續(xù)表 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反

54、應(yīng)的實質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。 5正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時還應(yīng)遵守電子守恒。 【隨堂檢測】 1H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。 （A）H2S+2NaOH=2Na+S2-+2H2O （B）S22H2Na+20H-=2H2O2Na+S2 （C）H2S2OH2H2OS2 （D）2H+2OH2H2O 2下列離子方程式中，正確的是（ ）。 （A）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H+=2Fe3+3H2 （B）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)： MgCO32H+=Mg2+H2OCO2 （D）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2+2OH-=Cu（OH）2 第1題考查的知識點

55、是如何表達反應(yīng)的離子方程式。 第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。 附：隨堂檢測答案 1（C） 2（B）、（D） 化學(xué)教案氧化還原 高中化學(xué)教案10 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo) 通過對化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因； 根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。 能力目標(biāo) 提高學(xué)生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。 情感目標(biāo) 通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神； 使學(xué)生認(rèn)識永恒運動變化

56、的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。 教學(xué)建議 教材分析 質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必

57、然相等。同時也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。 教法建議 引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后量的問題上，教學(xué)可進行如下設(shè)計： 1創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題 學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個主動的學(xué)習(xí)過程，教師應(yīng)當(dāng)采取自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學(xué)?？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達式，然后提問：對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學(xué)生進入主動學(xué)習(xí)狀態(tài)。 2體驗科學(xué)研究過程、設(shè)計、實施實驗方案 學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實驗?zāi)?/p>

58、的（實驗化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。在設(shè)計過程中，教師盡量減少對學(xué)生的限制，并適時的給學(xué)生以幫助，鼓勵學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達能力。在實施實驗時學(xué)生體驗了科學(xué)過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識。通過自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識，也體驗了科學(xué)研究過程。 3反思研究過程、總結(jié)收獲和不足 探索活動結(jié)

59、束后可讓學(xué)生進行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。 高中化學(xué)教案11 教學(xué)目標(biāo) 知識技能： 使學(xué)生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的實驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。 能力培養(yǎng)： 在學(xué)習(xí)過程中，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰Γ壿嬎季S能力，對學(xué)生進行初步的科學(xué)實驗方法的訓(xùn)練。 科學(xué)思想： 讓學(xué)生自己動手實驗，對實驗現(xiàn)象進行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實驗成敗的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識及認(rèn)真細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。 科學(xué)品質(zhì)： 通過讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進行實驗、共同分析、討論實驗結(jié)果，從而學(xué)習(xí)新知識

60、這一學(xué)習(xí)方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)情感和團結(jié)、合作的精神。 科學(xué)方法： 通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實驗的現(xiàn)象進行對比與分析，引導(dǎo)學(xué)生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)，學(xué)習(xí)對實驗結(jié)果的分析方法；通過引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實驗方案，進行蔗糖的水解反應(yīng)及對水解產(chǎn)物的還原性進行檢驗，對學(xué)生進行初步的科學(xué)實驗方法的訓(xùn)練。 重點、難點 蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應(yīng)；思維方法、學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)；實驗方法及實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。 高中化學(xué)教案12 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1知識與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。 2過程與方法：自學(xué)、探究、訓(xùn)練 3情感態(tài)度與價值觀:體會蓋斯