高二化學(xué)平衡知識點歸納總結(jié)

1、高二化學(xué)平衡學(xué)問點歸納總結(jié)化學(xué)平衡的內(nèi)容是高中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的時候遇到的一個難點學(xué)問點對大家有用!高二化學(xué)平衡學(xué)問點化學(xué)平衡1、化學(xué)平衡狀態(tài)溶解平衡狀態(tài)的建立：當(dāng)溶液中固體溶質(zhì)溶解和溶液中溶質(zhì)分子聚攏到固體外表的結(jié)晶 衡是一種動態(tài)平衡狀態(tài)。 不過二者速率不同，在宏觀上表現(xiàn)為固體溶質(zhì)的削減。當(dāng)固體全部溶解后仍未到達(dá)飽和時， 這兩個過程都不存在了。 在進(jìn)展，并且兩個過程的速率相等，宏觀上飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變， 到達(dá)溶解平衡狀態(tài)?？赡娣错懪c不行逆反響可逆反響：在同一條件下，同時向正、 反兩個方向進(jìn)展的化學(xué)反響稱為可逆反響。應(yīng)都能自動進(jìn)展。不行逆反響：在肯定條件下，幾乎只能向肯定方向

2、(向生成物方向)進(jìn)展的反響。 (3)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：化學(xué)平衡狀態(tài)指的是在肯定條件下的可逆反響里，正反響速率和逆反響速率相等，反響混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。理解化學(xué)平衡狀態(tài)應(yīng)留意以下三點：前提是“肯定條件下的可逆反響” ，“肯定條件” 通常是指肯定的溫度和壓強(qiáng)。實質(zhì)是“正反響速率和逆反響速率相等” ，由于速率受外界條件的影響，所以速率相等基于外界條件不變。標(biāo)志是“反響混合物中各組分的濃度保持不變” 。濃度沒有變化，并不是各種物質(zhì)多少不再隨時間的轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變。2、化學(xué)平衡移動被破壞，并在條件下建立起的平衡。此過程可表示為：化學(xué)平衡移動：可逆反響中舊化學(xué)平衡的破壞、化學(xué)平衡的建立過程?；?/p>

3、學(xué)平衡移動的緣由：反響條件的轉(zhuǎn)變，使正、逆反。應(yīng)速率發(fā)生變化，并且正、逆反響 的含量發(fā)生相應(yīng)的變化。假設(shè)外界條件轉(zhuǎn)變，引起 正 逆時，正反響占優(yōu)勢，化學(xué)平衡向正反響方向移動，各組分的含量發(fā)生變化;假設(shè)外界條件轉(zhuǎn)變，引起 正0;Q0，反響吸取能量，為吸熱反響。H0，反響釋放能量，為放熱反響。反響焓變與熱化學(xué)方程式：把一個化學(xué)反響中物質(zhì)的變化和反響焓變同時表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);H(298K)=-285.8kJmol-1書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)留意以下幾點：化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚攏狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。化學(xué)方程式后面寫上反響焓變H，H 的單位是Jmol-1kJmol-1H注明反響溫度。熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，H 的數(shù)值也相應(yīng)加倍。3、反響焓變的計算蓋斯定律為蓋斯定律。利用蓋斯定律進(jìn)展反響焓變的計算。知，該方程式的HH依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，fHm 計算反響焓變H。對任意反響：aA+bB=cC+dDH=cfHm(C)+d