八年級(jí)科學(xué)下冊(cè)第一章：粒子的模型與符號(hào)知識(shí)點(diǎn)整理(可編輯修改word版)

1、 11/11八年級(jí)科學(xué)下冊(cè)第一章：粒子的模型與符號(hào)知識(shí)點(diǎn)整理(可編輯修改word版) 粒子的模型與符號(hào) 一、模型 （1）模型的概念：模型是依照實(shí)物的形狀和結(jié)構(gòu)按比例制成的物品，是用來顯示復(fù)雜事物或過程的表現(xiàn)手段，如圖畫、圖表、計(jì)算機(jī)圖像等。 （2）模型的分類： 物體的復(fù)制品 事物變化的過程 圖片 數(shù)學(xué)公式、表達(dá)式或特定的詞 （3）模型的作用：建立模型能幫助人們理解他們無法直接觀察到的事物，如科學(xué)家們經(jīng)常用模型來代表非常龐大或極其微小的事物（太陽系中的行星、細(xì)胞的細(xì) 微結(jié)構(gòu)等）。 說明一個(gè)模型可以是一幅圖、一張表或計(jì)算機(jī)圖像，也可以是一個(gè)復(fù)雜的對(duì)象或過程的示意。 二、符號(hào) （1）符號(hào)的概念：符號(hào)

2、是代表事物的標(biāo)記。 （2）符號(hào)的作用： 能簡(jiǎn)單明了地表示事物。 可以避免由于事物外形不同而引起的混亂。 可以避免由于表達(dá)事物的文字語言不同而引起的混亂。 說明在某種意義上說符號(hào)也是一種模型。 三、化學(xué)模型的建立 模型可以是實(shí)物的模型，一可以是事件的模型，模型能表達(dá)出研究對(duì)象的基本的特征。 如： （1）人們用水分子結(jié)構(gòu)模型來了解水分子的構(gòu)成：兩個(gè)氫原子成104.5角附在氧原子上： 比例模型棍棒模型 （2）分子聚集成物質(zhì) 四、分子的構(gòu)成 （1）分子是由原子構(gòu)成的。 （2）分子構(gòu)成的描述：以分子A m B n為例，1 個(gè)A m B n分子由m 個(gè)A 原子和n 個(gè)B 原子構(gòu)成。如1 個(gè)H2分子由2 個(gè)

3、H 原子構(gòu)成；1個(gè)O2分子由2 個(gè)O 原子構(gòu)成；1 ? 個(gè) H 2O 分子由 2 個(gè) H 原子和 1 個(gè) O 原子構(gòu)成。 五、 物質(zhì)的構(gòu)成 ? ?保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 ?分子? ?化學(xué)變化中可以再分的粒子 ? ?化學(xué)變化中的最小粒子 構(gòu)成物質(zhì)的粒子? 原子 ? ? ? ?構(gòu)成分子的粒子 ?離子 ? 說明（1）分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如金屬、金剛石、石墨等。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身沒有變化；由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，它的分子起了變化，變成了別的物質(zhì)的分子。所以， 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。同種物質(zhì)的分子，化學(xué)性質(zhì)相同

4、；不同種物質(zhì)的分子，化學(xué)性質(zhì)不同，分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。 （2）同種原子構(gòu)成的物質(zhì)，由于原子排列不同，可以構(gòu)成不同的物質(zhì)。如金剛石、石墨是由碳原子構(gòu)成的，足球烯（C 60）是由 C 60 分子構(gòu)成的。 金剛石 石墨 六、 粒子的大小與質(zhì)量 C 60 分子和原子都有一定的質(zhì)量和體積。 （1） 原子的體積很小，原子半徑一般在 10-10m 數(shù)量級(jí)。 （2） 分子和原子的質(zhì)量也非常小。氫分子是最輕的分子，其分子質(zhì)量的數(shù)量級(jí)是 10- 27kg 。 （3） 不同種類的分子和原子質(zhì)量不同，體積也不同。 說明組成某個(gè)分子的原子，肯定比分子更小，如氫分子由 2 個(gè)氫原子構(gòu)成，氫原子比氫分子小。但并不能

5、說原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如鐵原子比氫分子 ? ? 大。 （4） 分子的特性：分子在不斷運(yùn)動(dòng)；分子間有間隔。熱脹冷縮就是分子間間隔 發(fā)生改變的結(jié)果。 七、 分子和原子的區(qū)別 ?保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小粒子 ? 分子?化學(xué)變化中可以再分的粒子 ?構(gòu)成物質(zhì)的一種離子 ?化學(xué)變化中的最小粒子 ? 原子?構(gòu)成分子的粒子 ?構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 說明物質(zhì)由什么粒子直接構(gòu)成，其化學(xué)性質(zhì)就由該種粒子保持。八、 區(qū)分不同的分子 分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，不同的分子構(gòu)成不同的物質(zhì)。由原子構(gòu)成分子時(shí)： （1） 相同的原子種類，不同的原子個(gè)數(shù)，能夠成不同的分子。如 O 2 分子與O 3 分子、CO 分

6、子與 CO 2 分子、SO 2 分子與 SO 3 分子等。 （2） 相同的原子個(gè)數(shù)，不同的原子種類，也能構(gòu)成不同的分子。如 H 2 與 O 2、N 2，H 2O 與 CO 2、SO 2，CO 與 N 2，SO 3 與 NH 3 等。 說明構(gòu)成分子的原子可以是同種原子（如 H 2、O 2、N 2 等），也可以是不同種原子（如 CO 、H 2O 等）。 九、 化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)、模型的建立 當(dāng)水分子分解時(shí)，生成氫原子和氧原子，每?jī)蓚€(gè)氫原子又結(jié)合成一個(gè)氫分子，每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子。 結(jié)論：（1）分子是由原子構(gòu)成的；（2）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子分解成原子，原子重新組合形成新的分子。在化學(xué)變化中，

7、分子是可以再分的，原子是不能再分的，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 十、 原子的構(gòu)成 ? ?質(zhì)子：帶1個(gè)單位正電荷，質(zhì)量為1.6726 ?10-27 kg 原子（A X ?原子核? -27 Z ）? ? ?中子：不帶電荷，質(zhì)量為1.6748 ?10 kg -31 說明 ?核外電子：帶負(fù)電荷，質(zhì)量為9.1176 ?10 kg （1） 原子是“空心球體”，原子里有“很大”的空間，電子在繞核做高速運(yùn)動(dòng)。 （2） 原子核所帶的電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此整個(gè)原子不顯電 Z 性。對(duì)原子而言，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 （3） 一般地，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于或等于中子數(shù)。 （4） 原子的質(zhì)量主

8、要集中在原子核上。 （5） 質(zhì)子和中子都是由更微小的基本粒子夸克構(gòu)成的。 （6） 原子符號(hào)（ A X ）中 X 原子種類，Z 質(zhì)子數(shù)，A 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之 和。 十一、 元素的概念 具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素。元素概念中的“一類原子”包括： （1） 質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同位素原子，如16O 、17O 、18O 。 8 8 8 （2） 質(zhì)子數(shù)相同、化合價(jià)不同的元素，如 0、+1、+3、+5、+7、-1 價(jià)的氯元素。 （3） 質(zhì)子數(shù)相同的單核粒子，如 Cl -與 Cl 原子都屬于氯元素。 （4） 元素只論種類，不講個(gè)數(shù)。十二、 同位素 原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同

9、類原子統(tǒng)稱為同位素。 說明元素是同位素原子的總稱，同位素原子是一種元素的不同種原子，即原子的“孿生兄弟”。同位素原子有“三相同三不同”，三相同是：質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)相同、化學(xué)性質(zhì)相同；三不同是：中子數(shù)不同、原子質(zhì)量不同、物理性質(zhì)不同。 十三、 元素、同位素的比較 十四、 離子 （1） 概念：離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)。 原子團(tuán)是“原子的集團(tuán)”，由幾個(gè)原子組成，在許多化學(xué)反應(yīng)里作為一個(gè)整體參加反應(yīng)。 1 （2） 分類： 陽離子：帶正電荷；質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)。 陰離子：帶負(fù)電荷；質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)。 （3） 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。十五、 元素與原子的比較 十六、 原子和離子的比較 十七、 應(yīng)

10、用“四數(shù)一量”分析原子結(jié)構(gòu) （1） “四數(shù)一量” 原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；近似相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 核電荷數(shù)”指原子核所帶的電荷數(shù)，即質(zhì)子所帶電荷數(shù)之和。 并非所有原子核中都含有中子，如 1H 沒有中子。一般地：質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。 化學(xué)變化過程中，原子核不發(fā)生變化，即質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不發(fā)生變化。 （2） 分析同位素 原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子書相對(duì)原子質(zhì)量 1 0 1 1 1 H 1 1 1 1 2 2 H 1 1 2 1 3 3 H 1 6 6 6 12 12C 6 6 7 6 13 13C 6 6 8 6 14 14C 6 十八、元素的存在形式 元素的存在形式有兩種，即存在于

11、單質(zhì)或化合物中。 單質(zhì)：只由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)，如氧氣、氫氣、銅等。 化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物叫做化合物。如水、二氧化碳等。 氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。 說明區(qū)分單質(zhì)和化合物是在“純凈物”的前提下，以所含元素是一種或一種以上作為標(biāo)準(zhǔn)去辨識(shí)的。由同種元素形成的不同種單質(zhì)互稱為同素異形體。如O2和O3等。 十九、元素的種類和分布 （1）已知的元素有110 多種，其中有十幾種是人造元素。 元素在地殼里的分布量： 元素在生物細(xì)胞中的分布量： 說明 通過元素的中文名稱可對(duì)元素進(jìn)行簡(jiǎn)單的分類。一般有“氣”字頭（表示單質(zhì)在常溫下是氣體），“氵”字旁（表示

12、單質(zhì)在常溫下為液體），“石”字旁（表示單質(zhì)在常溫下 為固態(tài)）的元素屬于非金屬元素，而有“钅”字旁的元素屬于金屬元素（汞也為金屬元素）。 海水中的元素分布：O （85.5%）、H （10.7%），兩者約占總量的 96.5%；Cl （2.0%），Na 、Mg 等占 1.5%。（海水中溶解著近 80 種元素，不僅陸地上的天然元素在海水中幾乎都存在，而且有 17 種元素在陸地上很稀少） （2） 人造元素和放射性元素 人造元素：以自然元素為基礎(chǔ)，利用核反應(yīng)的方法，通過用粒子、氘核、質(zhì)子或中 子對(duì)原子核產(chǎn)生作用而人工制造出來的。 放射性元素：元素周期表中元素符號(hào)是紅色的是放射性元素，放射性元素對(duì)人體有害，

13、 但可以用來檢查和治療一些疾病，如用“放療”治癌癥，用 X 射線檢查肺部。 （3） 元素的分類：按元素的性質(zhì)來分，元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣 體元素，其中金屬元素有 80 多種，占全部元素的 4/5。 二十、 單質(zhì)與化合物概念的區(qū)別和聯(lián)系 單質(zhì) 化合物 宏觀組成 同種元素 不同種元素 微觀構(gòu)成 同種原子或同種原子構(gòu)成的同種分 子 由不同種原子構(gòu)成的同種分子 化學(xué)性質(zhì) 不能發(fā)生分解反應(yīng) 一定條件下發(fā)生分解反應(yīng) 聯(lián)系 均屬于純凈物。單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)可生成化合物，化合物發(fā)生分解反應(yīng) 可生成單質(zhì) 二十一、 描述物質(zhì)組成的方法與規(guī)律 物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系可用圖表示。 元素是宏觀概

14、念，只有種類之分，沒有數(shù)量之別。在討論物質(zhì)的組成時(shí)，應(yīng)該用“ 由某元素組成”來描述，其中只涉及種類而沒有數(shù)量多少的含義。原子、分子、離子是 ? 微觀的概念，當(dāng)討論物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)時(shí)，就應(yīng)該用原子（或分子、離子）來描述，不僅要講種類而且要講個(gè)數(shù)。故在討論物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)時(shí)，應(yīng)注意規(guī)范地運(yùn)用這些概念， 在具體描述過程中，一般是元素與“組成”匹配，而分子、原子與“構(gòu)成”匹配?，F(xiàn)舉例如下： （1） 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有三種說法（以二氧化碳為例）：二氧化碳是由氧元素 和碳元素組成的；二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；每個(gè)二氧化碳分子是由 2 個(gè)氧原子和 1 個(gè)碳原子構(gòu)成的。 （2） 由原子（或離子）直接構(gòu)成

15、的物質(zhì)（如汞、食鹽），有兩種說法：汞是由汞元 素組成的，食鹽是由鈉元素和氯元素組成的；汞是由汞原子構(gòu)成的，食鹽是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。 二十二、 元素符號(hào)及其表示的意義 元素符號(hào)是表示元素的一種專用符號(hào)，國(guó)際上采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫來表示。當(dāng)兩種元素的第一個(gè)大寫字母相同時(shí)，寫上該元素名稱的第二個(gè)字母（小寫）以示區(qū)別。如：Ne （氖）、Na （鈉）；Mg （鎂）、Mn （錳）；Cu （銅）、Ca （鈣）、Co （鈷）。元素符號(hào)表示的意義： （1） 表示一種元素； （2） 表示這種元素的一個(gè)原子； （3） 若是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，則表示這種物質(zhì)。如： ?表示氫元素； H ? ?表示

16、一個(gè)氫原子。 ?表示碳元素； ? ?表示一個(gè)碳原子； ?表示碳這種物質(zhì)。 二十三、 元素周期表 根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的 110 多種元素按原子序數(shù)（核電荷數(shù)）科學(xué)有序地排列起來，得到的表叫做元素周期表。 （1） 在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對(duì)于每一格，均包含元素的原子序 數(shù)（核電荷數(shù)）、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外，在周期表中還用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做了分區(qū)。 （2） 周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有 7 個(gè)橫行，即 7 個(gè)周期。 （3） 周期表有 18 個(gè)縱行，除第 8、9、10 三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余 15 個(gè)縱 行，每一個(gè)縱行

17、叫做一族，共有 16 個(gè)族。 C 二十四、正確書寫元素符號(hào)并理解其意義 正確書寫元素符號(hào)，熟記27 種元素符號(hào)。 （1）由一格字母表示的元素符號(hào)要大寫。 （2）由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。 如錳的元素符號(hào)為Mn，不能寫成MN。 （3）正確理解并使用元素符號(hào)。 宏觀意義：表示一種元素或一種物質(zhì)；微觀意義：表示一種原子或一個(gè)原子。 當(dāng)元素符號(hào)前加一個(gè)數(shù)字，就只有微觀意義，只能表示原子的個(gè)數(shù)。如2H 表示兩個(gè)氫 原子。 化學(xué)上規(guī)定：B（硼）、C（碳）、Si（硅）、P（磷）、S（硫）、As（砷）、Se（硒）、Te（碲）、 稀有氣體和所有金屬的元素符號(hào)可表示三種意義：一種元

18、素；一個(gè)原子；一種物質(zhì)。 （在不同的場(chǎng)合有不同的含義，不要混淆） 二十五、元素周期律 元素周期表中，每周期（除第一周期外）開頭是金屬元素，靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素。說明自然界各元素間存在著元素性質(zhì)等方面的周期性變化。我們可以根據(jù)這種周期性變化掌握元素的性質(zhì)。如判斷元素的活動(dòng)性：在同一周期中越靠左金屬性越強(qiáng)，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一族中越向下金屬性越強(qiáng)，所以金屬活動(dòng)性NaMgAl；KNa。 二十六、化學(xué)式及其意義 （1）定義 用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。包括分子式、實(shí)驗(yàn)式、最簡(jiǎn)式等。 （2）化學(xué)式的含義 說明 每種純凈物都有固定的組成，所以表示每種物質(zhì)組成的

19、化學(xué)式只有一種?；旌衔锏慕M 成不固定，所以無化學(xué)式。 由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式，不僅表示物質(zhì)的組成，也表示分子的構(gòu)成，所以也叫分 子式。 物質(zhì)的組成是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果來推求，不能寫不合 實(shí)際的式子。 二十七、化學(xué)式的書寫方法 4 （1） 單質(zhì)化學(xué)式的寫法 單原子構(gòu)成的單質(zhì)：稀有氣體、金屬以及一些非金屬單質(zhì)，如碳、硅等，其化學(xué)式用 元素符號(hào)表示。 多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：在元素符號(hào)右下角寫上構(gòu)成分子的原子數(shù)目，如氧氣：O 2， 臭 氧：O 3。 （2） 化合物化學(xué)式的寫法 氧化物：氧元素在右，其他元素在左，如 CO 2、Fe 2O 3 等。 金屬元素與非金屬元素形成的化

20、合物：一般金屬元素在左，非金屬元素在右，如 NaCl 等。 非金屬元素的氫化物的化學(xué)式：氫在左，其他非金屬元素在右，如 HCl 、H 2S 、H 2O 等，但氨（NH 3）則相反。 說明書寫化學(xué)式應(yīng)注意如下幾個(gè)方面： a. 一般正價(jià)元素在前，負(fù)價(jià)元素在后氨（NH 3）除外，每種元素的原子數(shù)目寫在符號(hào) 右下角，而讀時(shí)與書寫順序相反； b. 化學(xué)式中原子團(tuán)的數(shù)目2 時(shí)，原子團(tuán)必須加“（ ）”，表示原子團(tuán)數(shù)目的數(shù)字 標(biāo)在“（ ）”的右下方，數(shù)目為 1 時(shí)，不寫“（ ）”和數(shù)字。如 Al 2(SO 4)3、NaOH 等。 二十八、 化合物化學(xué)式的讀法 （1） 由兩種元素組成的化合物的化學(xué)式名稱，一般讀

21、作“某化某”，其順序與化學(xué)式 的書寫恰好相反，即從后向前讀。在讀化合物的化學(xué)式時(shí)，有時(shí)要出各元素的原子個(gè)數(shù)，但“1”一般不讀出，如 Fe 3O 4 讀作“四氧化三鐵”。若兩種元素組成多種不同的物質(zhì)，在其化學(xué)式中，某元素的原子個(gè)數(shù)不同且在這一化學(xué)式中該元素的原子個(gè)數(shù)為 1，此時(shí)“1”要讀出，如 CO 2 讀作“二氧化碳”，CO 讀作“一氧化碳”。 （2） 某些具有可變化合價(jià)的元素，在顯高價(jià)時(shí)讀作“某化某”，在顯低價(jià)時(shí)讀作“某化 亞某”，如 FeCl 3 與 FeCl 2 分別讀作“氯化鐵”與“氯化亞鐵”。 二十九、 化合價(jià) （1） 定義 一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目原子化合的性質(zhì)，叫

22、做這種元素的化合 價(jià)。 （2） 含義 化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)，用來表示原子之間相互化合的數(shù)目。 （3） 原子團(tuán) 常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)叫原子團(tuán)，也叫根，如OH - 、CO 2- 、 MnO - 、 3 4 SO 2- 等。根也有化合價(jià)。 （4） 化合價(jià)的表示方法 +1 +2 -1 -1 通常在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方用+n 或-n 表示，如Na 、Mg 、Cl 、OH 等。 三十、化合價(jià)規(guī)律 +1 -2 +1 -2 -2 +1 （1）氫元素通常顯+1 價(jià)，氧元素顯-2 價(jià)。例如：H 2 O 、H 2 S O 4、Na O H

23、 等。 +2 +2 +1 （2）金屬元素一般顯正價(jià)。例如：Cu S O 4、Zn Cl2、Na 2SO4。 （3）非金屬與氫或金屬化合時(shí)，非金屬顯負(fù)價(jià)；非金屬與氧元素化合時(shí)，非金屬顯正價(jià)。例如：在H2S、MgCl2、P2O5中，硫、氯、磷三種元素的化合價(jià)分別為-2、-1 和+5 價(jià)。 （4）許多元素具有可變化合價(jià)。例如：Fe 有+2、+3 價(jià)；Cl 有-1、+1、+3、+5、+7 價(jià)。 （5）原子團(tuán)的化合價(jià)一般不等于零，其數(shù)值由組成元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和確定。 常見原子團(tuán)的化合價(jià)如下： （6）元素的化合價(jià)是在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。 三十一、化合價(jià)規(guī)律的應(yīng)用 化合價(jià)規(guī)律在以下方面有廣泛的應(yīng)用： （1）判斷化學(xué)式書寫正誤； （2）根據(jù)化學(xué)式判斷某種元素的化合價(jià)； （3）根據(jù)元素化合價(jià)推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式：排列元素符號(hào)（一般正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后）確定元素原子個(gè)數(shù)（根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零）寫 出化學(xué)式檢查正誤。 三十二、相對(duì)原子質(zhì)量 6 Z （1） 定義：以碳-12 原子（含有 6 個(gè)質(zhì)子和 6 個(gè)中子，也可以表示為12C ）質(zhì)量的 1/12 （1.66110-27kg ）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)