溶質的質量分數(shù)課程

1、18/18教學內容：溶質的質量分數(shù)一杯水中放入一匙糖和放入兩匙糖都能形成糖水，但這兩種溶液一樣嗎？顯然后者比前者要甜，濃度要大但這種比較方法太粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質，在生產(chǎn)生活中常常需要準確地明白溶液的組成，這就需要用到我們這節(jié)課中學到的知識【課前復習】會做了，學習新課有保障1下列物質的溶解度，隨溫度升高而減小的是（）A食鹽B熟石灰C二氧化碳 D硝酸鈉260時，硝酸鉀的溶解度為110 gA溶質質量溶劑質量110B溶劑質量溶液質量2021C溶質質量溶劑質量1110D溶液質量溶質質量21103將50 g食鹽水恒溫蒸發(fā)掉25 g水（溶液仍未飽和），則溶液中的變化正確的是（

2、）A溶解度變大B溶劑質量不變C溶質質量不變D溶液由稀變濃4將20克蔗糖放到80 g水中，攪拌后完全溶解，現(xiàn)在所形成的溶液中蔗糖占溶液的百分比是多少？答案：1選B2選C3選C、D4蔗糖占溶液質量的百分比為100%20%先看書，再來做一做1什么是溶質的質量分數(shù)？它表示的含義是什么？2配制溶質質量分數(shù)一定的溶液要通過_、_、_三個步驟380 g質量分數(shù)為15%的NaNO3溶液里含有NaNO3_克，在這種NaNO3溶液中加入20 g水后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是_4欲將80 g質量分數(shù)為20%的NaOH溶液稀釋到質量分數(shù)為10%，需加水_g【學習目標】1了解溶質質量分數(shù)的含義2會利用溶質質量分數(shù)的定

3、義式進行有關計算3學會依照需要配制溶質質量分數(shù)一定的溶液【基礎知識精講】課文全解一、溶質質量分數(shù)溶質質量分數(shù)是用來描述物質組成的一種方法實質上確實是溶質在溶液中所占的百分比，可用下式表示：溶質質量分數(shù)對溶液中溶質的質量分數(shù)的理解應明確五點：1溶質的質量分數(shù)是溶液組成的一種表示方法，所指溶液能夠是飽和溶液，也能夠是不飽和溶液；既能夠是稀溶液也能夠是濃溶液2溶質的質量分數(shù)是質量之比，一般與溫度無關3溶質的質量分數(shù)是比值，沒有單位4由于溶液的組成是指溶質在溶解度范圍之內，溶液各成分在量方面的關系因此，對溶液組成的變化來講，某物質的質量分數(shù)只能在一定范圍內才有意義例如20時，NaCl的溶解度是36克，

4、講明20時，100 g水中最多能溶解36 g的NaCl，因此，20時，NaCl溶液的溶質質量分數(shù)不能超過100%265運用溶質質量分數(shù)時，必須分清溶質質量、溶劑質量與溶液質量，可分為以下三種情況：（1）結晶水合物溶于水，其溶質指不含結晶水的化合物，所帶結晶水成為溶劑一部分，如CuSO45H2O溶解于水，溶質為CuSO4，結晶水成為溶劑的一部分（2）有些化合物溶于水與水發(fā)生反應，如SO3溶于水，SO3H2OH2SO4，其溶質是H2SO4，而不是SO3，溶劑質量也相應減少20時，50 g水中最多溶18 g NaCl，故溶質質量為18 g二、溶質質量分數(shù)的相關計算（一）配制一定質量、一定溶質質量分數(shù)

5、溶液的計算：這類計算要緊是公式及其變型的應用溶質質量分數(shù)100%溶質質量溶液質量溶質質量分數(shù)溶劑質量溶液質量溶質質量（二）溶液稀釋增濃的計算1溶液稀釋的計算溶液的稀釋方法有專門多，最簡單的是加水稀釋加入水之后，溶劑質量增加了，溶液質量也增大了，但溶質質量不變，這是我們進行這類計算的關鍵所在質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：我們先來找出稀釋前后溶液、溶質、溶劑的變化：溶質質量 溶劑質量 溶液質量c%加水前50 g98%49 g 50 g49 g1 g50 g98%加水后49 g 1 gx 50 gx20%解：設需要水的質量為x則（50 gx）20%50

6、 g98%50 gx x245 g50 g x195 g答：需加水195 g2溶液增濃的計算例2有100 g 10%的NaCl溶液，要使其濃度增大一倍，需加入多少克氯化鈉？分析： 溶質質量 溶液質量 溶質質量分數(shù)加NaCl前100 g10%10 g100 g 10%加NaCl后10 gx100 gx20%解：設加入NaCl質量為x，則100%20%解得：x12答：需加入NaCl 12在進行溶質增濃的有關計算時應注意加入溶質，溶解后，整個溶液的總質量也會增加三、配制溶質質量分數(shù)一定的溶液學習配制一定溶質質量分數(shù)的溶液，會在日常生活、生產(chǎn)中得到廣泛應用配制一定溶質質量分數(shù)的溶液可分為三步1計算：在

7、配制之前要先把所要用到的藥品質量計算出來，如要配制50 g 6%的NaCl溶液，需要NaCl和水各多少克呢？依照溶質質量分數(shù)的計算可求出需NaCl質量為50 g6%3 g，水的質量為50 g3 g47 g2稱量：將計算出的藥品用量稱量出來，稱固體用天平，量液體應該用量筒，應當注意的是，量筒只能量出液體的體積，而第一步的計算中得到的是液體的質量，因此還應利用密度公式：轉化一下3溶解：將稱量好的藥品倒入燒杯中混合，用玻璃棒攪拌以加速溶解，當固體藥品全部溶解，我們就得到了一定溶質質量分數(shù)的溶液了問題全解1如何樣正確理解溶質的質量分數(shù)與溶解度的區(qū)不和聯(lián)系？答：溶質的質量分數(shù)溶解度意義表示溶質在溶液里所

8、含質量的多少，一般不受外界條件的阻礙定量表示在一定量溶劑里可溶解物質的多少它受外界條件阻礙表示方法用百分率來表示溶質在溶液里的相對含量只是一個比值在一定條件下，100 g溶劑里溶質所能溶解的最多克數(shù)單位是克/100克水計算式飽和溶液或不飽和溶液里均有下列關系式：溶質的質量分數(shù)在一定條件下，飽和溶液里，才有下列關系式：聯(lián)系飽和溶液里的溶質的質量分數(shù)和溶解度的關系式飽和溶液里溶質的質量分數(shù)2如何樣快速掌握溶液稀釋的計算？答：依照稀釋前后溶質的總量不變進行運算，不管是用水，或是用稀溶液來稀釋濃溶液，都可計算（1）用水稀釋濃溶液設稀釋前的濃溶液質量為m，其溶質的質量分數(shù)為a%，稀釋時加入水的質量為n，

9、稀釋后溶質的質量分數(shù)為b%，則可得：ma%（mn）b%（2）用稀溶液稀釋濃溶液設濃溶液的質量為A，其溶質的質量分數(shù)為a%，稀溶液的質量為B，其溶質的質量分數(shù)為b%，兩液混合后的溶質的質量分數(shù)為c%，則可得Aa%Bb%（AB）c%為了便于經(jīng)歷和運算可列成十字交叉圖式如下： 這種運算方法，叫十字交叉法注意：在用十字交叉法計算時，c%必須是已知的量，即用這種方法不能求c%例：利用80%的濃H2SO4和5%的稀H2SO4配制30%的H2SO4溶液3000 g，問需這兩種溶液各多少克？解：利用十字交叉法即80%的濃H2SO4和5%的稀硫酸質量比為12因此80%的H2SO4溶液用量為3000 g1000

10、g5%的H2SO4溶液用量為3000 g 2000 g【學習方法指導】1俗語講“萬變不離其宗”，有關溶質的質量分數(shù)的計算始終要扣緊它的定義和數(shù)學表達式例1已知20時食鹽的溶解度是36 g，現(xiàn)將20 g食鹽充分溶解在50 g解：設20時50 g水中最多能溶解食鹽的質量為x則x18 g因此所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：100%26.5%答：所得溶液中溶質質量分數(shù)為26.5%點撥：本題已告訴了食鹽在20時的溶解度，因此就應先考慮20時，50 g水能否將2在有關溶質質量分數(shù)與化學方程式聯(lián)系的綜合計算中，最關鍵的是掌握生成溶液質量的計算例2100 g溶質質量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應，

11、求反應后溶液中溶質的質量分數(shù)解：設參加反應的碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，生成CO2的質量為z CaCO32HClCaCl2H2OCO2 100 7311144 x 100 g18.25%yz18.10073x18.2511173y18.25734418.25zx25 g 27.75 g因此所得溶液質量為25 g100 g11 g114 g因此溶質質量分數(shù)100%24.3%答：所得溶液的溶質質量分數(shù)為24.3%點撥：此題是有關化學方程式、溶質質量分數(shù)結合起來的綜合題，解題的關鍵是要弄清晰反應后溶液中的溶質是什么，如何求該溶液中溶質質量和溶液質量一般講來，溶質質量可利用化學方程式進行計

12、算；而計算生成物溶液的質量有專門多方法，較為簡便的一種為質量守恒法，即利用質量守恒定律進行計算：溶液質量反應物物質質量總和不溶固體或生成的沉淀質量生成的氣體質量【知識拓展】揭開汽水中“汽”的奇妙“汽水”確實是二氧化碳氣體的水溶液，工廠制造汽水時，是通過加壓的方法，增大二氧化碳的溶解度，讓較多的二氧化碳溶解在水里當你打開汽水瓶蓋時，會聽到“哧”地一聲，見汽水沸騰，冒出大量汽泡這是因為瓶蓋打開后，瓶內壓強減弱，二氧化碳的溶解度減小，許多二氧化碳乘機從汽水里鉆了出來喝汽水時，二氧化碳隨汽水進入腸胃，可腸胃并不汲取二氧化碳，肚子里的溫度又比汽水高，二氧化碳的溶解度減小，便從口腔蜂擁而出因此喝完汽水后，

13、常常要打幾個“嗝”，確實是那個道理打嗝的時候，還感到鼻子酸溜溜的，那是因為二氧化碳遇到鼻黏膜，生成了碳酸，對鼻子產(chǎn)生了刺激作用二氧化碳從體內排出時，能夠帶走一些熱量，因此喝汽水能解熱消暑還對胃壁有刺激作用，加快胃液分泌，關心消化制作汽水的方法：取2克小蘇打，放在汽水瓶里，加入2匙白糖和適量果汁，注入涼開水，約占瓶子體積的4/5，在液面與瓶蓋間留有一段空腔，再加入2 g檸檬酸，迅速蓋緊瓶蓋兒，發(fā)生反應產(chǎn)生的二氧化碳一部分溶解在水里，一部分充滿瓶內空腔，形成較大壓強將溶液搖勻，放入冰箱；半小時后，你就能喝到清涼甘甜的汽水了【問題點撥】1某溫度時，蒸干35 g氯化鉀溶液，得到10 g氯化鉀，求該溶液

14、中溶質的質量分數(shù)指導建議：查找溶質和溶液質量，依照題意可知：溶質質量10 g，溶液質量35 g，因此，溶質質量分數(shù)100%28.6%2把100 g質量分數(shù)為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需水多少克？指導建議：此題為加水稀釋的題目，可設需加水的質量為x，則：100 g98%（100 gx）10%x 100 g880 g因此需加水880 g3某工廠化驗室配制5000 g 20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度是1.19 g/cm指導建議：此題仍然是溶液稀釋問題，只是所求不是加入的水質量，而是母液的體積母液的體積最好通過那個公式來解決，因此應先求出母液的質量，因此設需38%的鹽酸質量為xx38%5

15、000 g20% x 2631因此V（HCl） 2211.4毫升4配制500 mL質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1 g/cm指導建議：先將體積換成質量，再進行計算500 mL1.1 g/cm3m（NaOH）55010%55 gm（H2O）55055495 g因此需氫氧化鈉55 g，需水495 g5100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全起反應，試計算這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)指導建議：此題是溶液計算與化學方程式計算的綜合運用，硫酸溶液中的溶質確實是參加了化學反應的硫酸，因此先求純硫酸質量設溶液中硫酸質量為x ZnH2SO4ZnSO4H265 9813 gx得x19.6 g因此這種

16、硫酸溶液中w（H2SO4）100%19.6%650 g質量分數(shù)為38%的鹽酸與足量大理石反應，生成二氧化碳多少克？這些二氧化碳的體積（標準狀況）是多少升？（標準狀況下，二氧化碳的密度為1.指導建議：要明確“50 g”是誰的質量，在化學方程式計算中，涉及到的物質都應是純物質，例如那個反應實質上是氯化氫與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳而50 g指的是鹽酸溶液的質量，因此不能直接代入化學方程式中進行計算，因為參加反應的是鹽酸溶液中的溶質，因此應先求出其溶質質量：50 g38%19 g再依照方程式進行計算設生成二氧化碳的質量為xCaCO32HClCaCl2H2OCO2734419 g xx11.45 g因此生成二氧化碳11標準狀況下二氧化碳的體積為5.7某食品加工廠生產(chǎn)的醬油中氯化鈉的質量分數(shù)為15%18%，該廠日產(chǎn)醬油15 t試計算該廠每月（按30天計）消耗多少噸氯化鈉指導建議：當NaCl%15%時，該廠每月消耗氯化鈉的質量為：15 t3015%675 t當NaCl%18%時，消耗的氯化鈉質量為：15 t3018%810 t因此該廠每月消耗的氯化鈉為675 t810 t8注射用鏈霉素試驗針的藥液配制方法如下：（1）把1.0 g鏈霉素溶于水制成4（2）取0.1 mL溶液a，加水稀釋至1.0 mL，得溶液b；（3）取0.1 mL溶液b，加水稀釋