溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課程

1、18/18教學(xué)內(nèi)容：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一杯水中放入一匙糖和放入兩匙糖都能形成糖水，但這兩種溶液一樣嗎？顯然后者比前者要甜，濃度要大但這種比較方法太粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)，在生產(chǎn)生活中常常需要準(zhǔn)確地明白溶液的組成，這就需要用到我們這節(jié)課中學(xué)到的知識(shí)【課前復(fù)習(xí)】會(huì)做了，學(xué)習(xí)新課有保障1下列物質(zhì)的溶解度，隨溫度升高而減小的是（）A食鹽B熟石灰C二氧化碳 D硝酸鈉260時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110 gA溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量110B溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量2021C溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量1110D溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量21103將50 g食鹽水恒溫蒸發(fā)掉25 g水（溶液仍未飽和），則溶液中的變化正確的是（

2、）A溶解度變大B溶劑質(zhì)量不變C溶質(zhì)質(zhì)量不變D溶液由稀變濃4將20克蔗糖放到80 g水中，攪拌后完全溶解，現(xiàn)在所形成的溶液中蔗糖占溶液的百分比是多少？答案：1選B2選C3選C、D4蔗糖占溶液質(zhì)量的百分比為100%20%先看書，再來做一做1什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？它表示的含義是什么？2配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液要通過_、_、_三個(gè)步驟380 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的NaNO3溶液里含有NaNO3_克，在這種NaNO3溶液中加入20 g水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_4欲將80 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液稀釋到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，需加水_g【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義2會(huì)利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定

3、義式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算3學(xué)會(huì)依照需要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液【基礎(chǔ)知識(shí)精講】課文全解一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是用來描述物質(zhì)組成的一種方法實(shí)質(zhì)上確實(shí)是溶質(zhì)在溶液中所占的百分比，可用下式表示：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解應(yīng)明確五點(diǎn)：1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種表示方法，所指溶液能夠是飽和溶液，也能夠是不飽和溶液；既能夠是稀溶液也能夠是濃溶液2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量之比，一般與溫度無關(guān)3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值，沒有單位4由于溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度范圍之內(nèi)，溶液各成分在量方面的關(guān)系因此，對(duì)溶液組成的變化來講，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義例如20時(shí)，NaCl的溶解度是36克，

4、講明20時(shí)，100 g水中最多能溶解36 g的NaCl，因此，20時(shí)，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過100%265運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必須分清溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量，可分為以下三種情況：（1）結(jié)晶水合物溶于水，其溶質(zhì)指不含結(jié)晶水的化合物，所帶結(jié)晶水成為溶劑一部分，如CuSO45H2O溶解于水，溶質(zhì)為CuSO4，結(jié)晶水成為溶劑的一部分（2）有些化合物溶于水與水發(fā)生反應(yīng)，如SO3溶于水，SO3H2OH2SO4，其溶質(zhì)是H2SO4，而不是SO3，溶劑質(zhì)量也相應(yīng)減少20時(shí)，50 g水中最多溶18 g NaCl，故溶質(zhì)質(zhì)量為18 g二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算（一）配制一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5、溶液的計(jì)算：這類計(jì)算要緊是公式及其變型的應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量（二）溶液稀釋增濃的計(jì)算1溶液稀釋的計(jì)算溶液的稀釋方法有專門多，最簡(jiǎn)單的是加水稀釋加入水之后，溶劑質(zhì)量增加了，溶液質(zhì)量也增大了，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，這是我們進(jìn)行這類計(jì)算的關(guān)鍵所在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：我們先來找出稀釋前后溶液、溶質(zhì)、溶劑的變化：溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量c%加水前50 g98%49 g 50 g49 g1 g50 g98%加水后49 g 1 gx 50 gx20%解：設(shè)需要水的質(zhì)量為x則（50 gx）20%50

6、 g98%50 gx x245 g50 g x195 g答：需加水195 g2溶液增濃的計(jì)算例2有100 g 10%的NaCl溶液，要使其濃度增大一倍，需加入多少克氯化鈉？分析： 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)加NaCl前100 g10%10 g100 g 10%加NaCl后10 gx100 gx20%解：設(shè)加入NaCl質(zhì)量為x，則100%20%解得：x12答：需加入NaCl 12在進(jìn)行溶質(zhì)增濃的有關(guān)計(jì)算時(shí)應(yīng)注意加入溶質(zhì)，溶解后，整個(gè)溶液的總質(zhì)量也會(huì)增加三、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液學(xué)習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，會(huì)在日常生活、生產(chǎn)中得到廣泛應(yīng)用配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液可分為三步1計(jì)算：在

7、配制之前要先把所要用到的藥品質(zhì)量計(jì)算出來，如要配制50 g 6%的NaCl溶液，需要NaCl和水各多少克呢？依照溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算可求出需NaCl質(zhì)量為50 g6%3 g，水的質(zhì)量為50 g3 g47 g2稱量：將計(jì)算出的藥品用量稱量出來，稱固體用天平，量液體應(yīng)該用量筒，應(yīng)當(dāng)注意的是，量筒只能量出液體的體積，而第一步的計(jì)算中得到的是液體的質(zhì)量，因此還應(yīng)利用密度公式：轉(zhuǎn)化一下3溶解：將稱量好的藥品倒入燒杯中混合，用玻璃棒攪拌以加速溶解，當(dāng)固體藥品全部溶解，我們就得到了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液了問題全解1如何樣正確理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)不和聯(lián)系？答：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度意義表示溶質(zhì)在溶液里所

8、含質(zhì)量的多少，一般不受外界條件的阻礙定量表示在一定量溶劑里可溶解物質(zhì)的多少它受外界條件阻礙表示方法用百分率來表示溶質(zhì)在溶液里的相對(duì)含量只是一個(gè)比值在一定條件下，100 g溶劑里溶質(zhì)所能溶解的最多克數(shù)單位是克/100克水計(jì)算式飽和溶液或不飽和溶液里均有下列關(guān)系式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在一定條件下，飽和溶液里，才有下列關(guān)系式：聯(lián)系飽和溶液里的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的關(guān)系式飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2如何樣快速掌握溶液稀釋的計(jì)算？答：依照稀釋前后溶質(zhì)的總量不變進(jìn)行運(yùn)算，不管是用水，或是用稀溶液來稀釋濃溶液，都可計(jì)算（1）用水稀釋濃溶液設(shè)稀釋前的濃溶液質(zhì)量為m，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋時(shí)加入水的質(zhì)量為n，

9、稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則可得：ma%（mn）b%（2）用稀溶液稀釋濃溶液設(shè)濃溶液的質(zhì)量為A，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀溶液的質(zhì)量為B，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩液混合后的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，則可得Aa%Bb%（AB）c%為了便于經(jīng)歷和運(yùn)算可列成十字交叉圖式如下： 這種運(yùn)算方法，叫十字交叉法注意：在用十字交叉法計(jì)算時(shí)，c%必須是已知的量，即用這種方法不能求c%例：利用80%的濃H2SO4和5%的稀H2SO4配制30%的H2SO4溶液3000 g，問需這兩種溶液各多少克？解：利用十字交叉法即80%的濃H2SO4和5%的稀硫酸質(zhì)量比為12因此80%的H2SO4溶液用量為3000 g1000

10、g5%的H2SO4溶液用量為3000 g 2000 g【學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)】1俗語(yǔ)講“萬(wàn)變不離其宗”，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算始終要扣緊它的定義和數(shù)學(xué)表達(dá)式例1已知20時(shí)食鹽的溶解度是36 g，現(xiàn)將20 g食鹽充分溶解在50 g解：設(shè)20時(shí)50 g水中最多能溶解食鹽的質(zhì)量為x則x18 g因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%26.5%答：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%點(diǎn)撥：本題已告訴了食鹽在20時(shí)的溶解度，因此就應(yīng)先考慮20時(shí)，50 g水能否將2在有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式聯(lián)系的綜合計(jì)算中，最關(guān)鍵的是掌握生成溶液質(zhì)量的計(jì)算例2100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，

11、求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，生成CO2的質(zhì)量為z CaCO32HClCaCl2H2OCO2 100 7311144 x 100 g18.25%yz18.10073x18.2511173y18.25734418.25zx25 g 27.75 g因此所得溶液質(zhì)量為25 g100 g11 g114 g因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%24.3%答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.3%點(diǎn)撥：此題是有關(guān)化學(xué)方程式、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合起來的綜合題，解題的關(guān)鍵是要弄清晰反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么，如何求該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量一般講來，溶質(zhì)質(zhì)量可利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)

12、算；而計(jì)算生成物溶液的質(zhì)量有專門多方法，較為簡(jiǎn)便的一種為質(zhì)量守恒法，即利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算：溶液質(zhì)量反應(yīng)物物質(zhì)質(zhì)量總和不溶固體或生成的沉淀質(zhì)量生成的氣體質(zhì)量【知識(shí)拓展】揭開汽水中“汽”的奇妙“汽水”確實(shí)是二氧化碳?xì)怏w的水溶液，工廠制造汽水時(shí)，是通過加壓的方法，增大二氧化碳的溶解度，讓較多的二氧化碳溶解在水里當(dāng)你打開汽水瓶蓋時(shí)，會(huì)聽到“哧”地一聲，見汽水沸騰，冒出大量汽泡這是因?yàn)槠可w打開后，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減弱，二氧化碳的溶解度減小，許多二氧化碳乘機(jī)從汽水里鉆了出來喝汽水時(shí)，二氧化碳隨汽水進(jìn)入腸胃，可腸胃并不汲取二氧化碳，肚子里的溫度又比汽水高，二氧化碳的溶解度減小，便從口腔蜂擁而出因此喝完汽水后，

13、常常要打幾個(gè)“嗝”，確實(shí)是那個(gè)道理打嗝的時(shí)候，還感到鼻子酸溜溜的，那是因?yàn)槎趸加龅奖丘つ?，生成了碳酸，?duì)鼻子產(chǎn)生了刺激作用二氧化碳從體內(nèi)排出時(shí)，能夠帶走一些熱量，因此喝汽水能解熱消暑還對(duì)胃壁有刺激作用，加快胃液分泌，關(guān)心消化制作汽水的方法：取2克小蘇打，放在汽水瓶里，加入2匙白糖和適量果汁，注入涼開水，約占瓶子體積的4/5，在液面與瓶蓋間留有一段空腔，再加入2 g檸檬酸，迅速蓋緊瓶蓋兒，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳一部分溶解在水里，一部分充滿瓶?jī)?nèi)空腔，形成較大壓強(qiáng)將溶液搖勻，放入冰箱；半小時(shí)后，你就能喝到清涼甘甜的汽水了【問題點(diǎn)撥】1某溫度時(shí)，蒸干35 g氯化鉀溶液，得到10 g氯化鉀，求該溶液

14、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)指導(dǎo)建議：查找溶質(zhì)和溶液質(zhì)量，依照題意可知：溶質(zhì)質(zhì)量10 g，溶液質(zhì)量35 g，因此，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%28.6%2把100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需水多少克？指導(dǎo)建議：此題為加水稀釋的題目，可設(shè)需加水的質(zhì)量為x，則：100 g98%（100 gx）10%x 100 g880 g因此需加水880 g3某工廠化驗(yàn)室配制5000 g 20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度是1.19 g/cm指導(dǎo)建議：此題仍然是溶液稀釋問題，只是所求不是加入的水質(zhì)量，而是母液的體積母液的體積最好通過那個(gè)公式來解決，因此應(yīng)先求出母液的質(zhì)量，因此設(shè)需38%的鹽酸質(zhì)量為xx38%5

15、000 g20% x 2631因此V（HCl） 2211.4毫升4配制500 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1 g/cm指導(dǎo)建議：先將體積換成質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算500 mL1.1 g/cm3m（NaOH）55010%55 gm（H2O）55055495 g因此需氫氧化鈉55 g，需水495 g5100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全起反應(yīng)，試計(jì)算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)指導(dǎo)建議：此題是溶液計(jì)算與化學(xué)方程式計(jì)算的綜合運(yùn)用，硫酸溶液中的溶質(zhì)確實(shí)是參加了化學(xué)反應(yīng)的硫酸，因此先求純硫酸質(zhì)量設(shè)溶液中硫酸質(zhì)量為x ZnH2SO4ZnSO4H265 9813 gx得x19.6 g因此這種

16、硫酸溶液中w（H2SO4）100%19.6%650 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳多少克？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為1.指導(dǎo)建議：要明確“50 g”是誰(shuí)的質(zhì)量，在化學(xué)方程式計(jì)算中，涉及到的物質(zhì)都應(yīng)是純物質(zhì)，例如那個(gè)反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是氯化氫與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳而50 g指的是鹽酸溶液的質(zhì)量，因此不能直接代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的是鹽酸溶液中的溶質(zhì)，因此應(yīng)先求出其溶質(zhì)質(zhì)量：50 g38%19 g再依照方程式進(jìn)行計(jì)算設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO32HClCaCl2H2OCO2734419 g xx11.45 g因此生成二氧化碳11標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積為5.7某食品加工廠生產(chǎn)的醬油中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%18%，該廠日產(chǎn)醬油15 t試計(jì)算該廠每月（按30天計(jì)）消耗多少噸氯化鈉指導(dǎo)建議：當(dāng)NaCl%15%時(shí)，該廠每月消耗氯化鈉的質(zhì)量為：15 t3015%675 t當(dāng)NaCl%18%時(shí)，消耗的氯化鈉質(zhì)量為：15 t3018%810 t因此該廠每月消耗的氯化鈉為675 t810 t8注射用鏈霉素試驗(yàn)針的藥液配制方法如下：（1）把1.0 g鏈霉素溶于水制成4（2）取0.1 mL溶液a，加水稀釋至1.0 mL，得溶液b；（3）取0.1 mL溶液b，加水稀釋