2018屆浦東新區(qū)高考化學(xué)二模

1、浦東新區(qū)2017學(xué)年度第二學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測高三化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：C-12 O-16 K-39 一、選擇題（共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）.合金在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。不屬于合金的是.硫化氫能與二氧化硫反應(yīng)，說明硫化氫具有A.還原性B.硫化氫能與二氧化硫反應(yīng)，說明硫化氫具有A.還原性B.氧化性.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化符合右圖所示的是A.甲烷燃燒B.碳酸鈣高溫分解C.電石與水反應(yīng)D.酸堿中和生成物總能量反應(yīng)物總能量A.明礬B.硬鋁. 12C和13C原子之間，相等的是A.原子質(zhì)量B.中子數(shù).含有共價(jià)鍵的離子晶體是A. H2SO4B. KOHC.生鐵D.青銅C.質(zhì)量數(shù)D.電子數(shù)C

2、. MgCl2D.Na2OC.酸性D.不穩(wěn)定性.鐵在一定條件下與下列物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)的是A.水B.稀鹽酸C.硫粉D.硫酸銅.氮是植物生長的必需元素。有關(guān)說法中錯誤的是A.氮?dú)夥肿雍芊€(wěn)定B .氨氣是極性分子C.尿素屬于銨態(tài)氮肥D.閃電實(shí)現(xiàn)了大氣固氮.有關(guān)A12O3的敘述正確的是A.A.可用于凈水B.是堿性氧化物C.C.可與水化合成A1(OH)3D.可通過鋁熱反應(yīng)生成.下列物質(zhì)中能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的是A.澳乙烷B.乙酸乙酯C.甲烷D.乙快.物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的是A.總物質(zhì)的量B.原子個數(shù)C.化學(xué)鍵D.化合價(jià).測定膽磯晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，有關(guān)操作所用儀器錯

3、誤的是A.研磨&B.稱量| C.加熱干D.冷卻.有關(guān)水的表述正確的是A.電子式為H+:O：H-B.是直線型分子D.可以作氧化劑D.可以作氧化劑B.乙酸溶液能導(dǎo)電D.乙酸溶液易揮發(fā).能證明乙酸是弱酸的是A.乙酸鈉溶液pH7C.乙酸溶液能使石蕊變紅.氧和硫是同主族元素，下列事實(shí)不能說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的是A.酸性：H2SH2OB.熱穩(wěn)定性：H2OH2sC.原子半徑：SOD.化合價(jià)：SO2中S為正價(jià).海水提澳和海帶提碘都需要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟。有關(guān)敘述錯誤的是A.提澳的濃縮液來自于海水曬鹽后的鹵水A.提澳的濃縮液來自于海水曬鹽后的鹵水B.氧化步驟都可以通入氯氣來實(shí)現(xiàn)C.C.提取澳時利用澳

4、的揮發(fā)性D.提取碘時利用碘的升華特性.用如圖所示裝置研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)。關(guān)于I和n的敘述正確的是A.負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e _ Fe2+筒神B.正極反應(yīng)均是 O2+2H2O+4e 4OH-Fe1二 二-Zn Fe一二一二-CuC.均是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹.鐵均被保護(hù)3%NaClD.鐵均被保護(hù)3%NaCl溶液酸化的3%NaCl溶液II.實(shí)驗(yàn)室加熱濃H2sO4和乙醇混合液制乙烯。有關(guān)說法正確的是A.向燒瓶中依次加入碎瓷片、濃H2sO4和酒精B.用溫度計(jì)測量生成氣體的溫度C.溫度過高時制得的乙烯中混有SO2D.用排氣法收集乙烯.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，有關(guān)合成氨的說法正確的是A.升溫能

5、提高氫氣的轉(zhuǎn)化率B .采用2050 MPa能提高催化劑的效率C.使用催化劑能提高NH3的百分含量D.循環(huán)使用未反應(yīng)的N2和H2能節(jié)約成本.化工生產(chǎn)要遵守三大原則：充分利用原料、充分利用能量、保護(hù)環(huán)境。下列描述不 符合以上原則的是A.煅燒硫鐵礦時使用沸騰爐B .制鹽酸時通入過量氯氣使氫氣反應(yīng)完全C.制硫酸時使用熱交換器D.氨堿法生產(chǎn)中循環(huán)使用氨氣和二氧化碳.某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3- SO42-、。-，滴入過量氨水，產(chǎn)生白色 沉淀，若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，則一定存在的離子是A. SO42-B. NO3-C. Na+D. Fe3+二、綜合題（共60分） （一）（

6、本題共14分）硫氰化鉀（KSCN）是重要的化學(xué)試劑和藥品。它易溶于水，水溶液呈中性。完成下列填空：.鉀離子的電子式為。碳原子的電子排布式為； C和N的原子半徑大小比較為 C N （填“”、 = ”或“、kscN匚、1“=或y”）擴(kuò)散的熱效應(yīng)。、/，.品紅溶液. KSCN水溶液呈中性，則硫氰酸（HSCN）的電離方程式為；硫氰化銨（NH4SCN）溶液中各種離子濃度由大到小的順序是。.若用KSCN溶液檢驗(yàn)氯化亞鐵溶液是否變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)方法是。（二）（本題共15分）氯氣在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途，制取氯氣的途徑有多種。完成下列填空：.工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取氯氣，氯氣在電解池的 極產(chǎn)生；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)

7、得到消毒劑次氯酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;向次氯酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸，可以增強(qiáng)消毒效果，這是因?yàn)樯闪?（填物質(zhì)名稱）。.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）- MnCl2+C12T+2氏0,該反 應(yīng)中，氯氣是 （填“氧化”或“還原”）產(chǎn)物；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 2 mol電子，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可以得到 L氯氣。.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，請用平衡移動原理解釋用飽和食鹽水而 不用水的原因。.有機(jī)化工中會利用反應(yīng)4HC1（g）+O2（g） 一 2c12（g）+2H2O（g）+Q （Q0）來產(chǎn)生氯 氣。向5 L的密閉容器中加入0.5 mol HCl與0.2 mol O

8、2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量與時間t的關(guān)系如圖中OA段所示。08 min時C12的平均反應(yīng)速率 為。t0時刻改變某一條件，C12的物質(zhì)的量變化曲線如圖中AB段 所示，則t0時改變的條件一定是。a.降低溫度b.增大壓強(qiáng)c.加入HC1C12C12物質(zhì)的量（mol）（三）（本題共16分）草木灰的有效成分是K2cO3,還含有少量的Na+、Cl-、SO42-和大量不溶于水的固 體。為測定其中K2cO3的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：完成下列填空：.洗滌濾渣的目的是.配制100 mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、。.取用10.00 mL浸出液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時溶液由色變成色。

9、若三次平行實(shí)驗(yàn)消耗硫酸體積的平均值為25.00 mL,則該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（精 確到小數(shù)點(diǎn)后3位）。.若沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。.利用右圖裝置，通過反應(yīng)前后總質(zhì)量的改變，確定CO2氣體的質(zhì)量，也可以測定樣品中碳酸鉀的含量。實(shí)驗(yàn)時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是。請對該實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)缺點(diǎn)進(jìn)行評價(jià)。 （四）（本題共15分）食用香精D（丁二酸二乙酯）以及有機(jī)合成中間體E（1，4-二澳丁烷）的合成途徑 如下:完成下列填空：. A-B的反應(yīng)類型是。B_E的化學(xué)方程式為。. C的結(jié)構(gòu)簡式為。實(shí)驗(yàn)室由C生成D的反應(yīng)條件是。.寫出兩種有支鏈的

10、E的同分異構(gòu)體。.設(shè)計(jì)一條由乙快制備乙酸的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：A反應(yīng)試件B反應(yīng)條件 目標(biāo)產(chǎn)物）參考答案一.選擇題12345678910ADBABCCDDC11121314151617181920BDAADCCDBA二、綜合題（共60分）（除標(biāo)明的以外，每空2分）（一）（14分）. K+ （1 分）。1s22s2P2 （1 分）。.吸收，。. HSCN - H+ + SCN-c（SCN-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）.取樣，向其中滴加KSCN溶液，若變血紅色，證明FeCl2溶液已經(jīng)變質(zhì)，若不變紅， 則未變質(zhì)。（二）（15 分）.陽（1 分）。2NaOH+Cl2 - Na

11、Cl+NaClO+H2O。次氯酸。.氧化。22.4。.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸的反應(yīng)是可逆反應(yīng)（Cl2+H2O 一 HC1+HC1O）,飽和 食鹽水中有大量的氯離子，會使上述平衡向左移動，抑制了氯氣與水的反應(yīng)，從而減少 了氯氣在水中溶解的量。. 0.005mol/（L-min）o c。（三）（16分）.將濾渣表面吸附的碳酸鉀洗滌下來，一并配制成待測液，以免引起誤差。. 100 mL容量瓶。.黃色（1分），橙色（1分）。0.115o第7頁/共8頁.偏大。. CO32-+2H+ _ CO2T+H2O。電子天平的讀數(shù)不再發(fā)生變化。優(yōu)點(diǎn)：操作簡便；缺 點(diǎn)：逸出的二氧化碳中含有水蒸氣和氯化氫，會造成較大實(shí)驗(yàn)誤差。（合理給分）（四）（15分）.加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）CHrCHrCHrCH2+2HBrj/仃”町12+2凡0（條件也可寫）OHOHBrBr 2或：CH”H”HCH2 +2NaBr+2H2SO4 一町丁巴 OHOH24 BrBr+2NaHSO4+2H2O. HOOCCH2cH2COOH濃硫酸、加熱Br Br36. CH-CH-CH