晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-復(fù)習(xí)網(wǎng)課版課件

1、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)課件晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)課件可燃冰: 天然氣水合物晶體，又稱可燃冰，屬于分子晶體。理想的甲烷水合物的化學(xué)式為：8CH4.46H2O。好漂亮的分子晶體??！可燃冰: 天然氣水合物晶體，又好漂亮的分金剛石:好漂亮的原子晶體?。〗饎偸?好漂亮的原子晶體??！ 瑩石:CaF2好漂亮的離子晶體??！CuSO45H2O 瑩石:CaF2好漂亮的離子晶體??！CuSO45H2O 好漂亮的金屬晶體??！好漂亮的金屬晶體??！好漂亮的混合晶型??！好漂亮的混合晶型?。《?、各類晶體中的最小微粒三、各類晶體微粒間的相互作用四、各類晶體的共性五、各類晶體的判定方法六、晶體熔沸點(diǎn)及硬度大小的判定方法七、各類晶體的空間構(gòu)

2、型晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)夯實基礎(chǔ)：一、晶體常識八、晶胞計算二、各類晶體中的最小微粒三、各類晶體微粒間的相互作用四、各類1.晶體的特性.有固定的熔沸點(diǎn).各向異性（強(qiáng)度、導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)等）.當(dāng)特定波長的射線通過晶體時，會在記錄儀上看到分立的斑點(diǎn)或者明銳譜線.有規(guī)則的幾何外形一、晶體常識 晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)和外部質(zhì)點(diǎn)排列的高度有序性。 1.晶體的特性.有固定的熔沸點(diǎn).各向異性（強(qiáng)度、導(dǎo)熱性、2.晶體形成的途徑.熔融態(tài)物質(zhì)凝固。.氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。.溶質(zhì)從溶液中析出(結(jié)晶)。2.晶體形成的途徑.熔融態(tài)物質(zhì)凝固。.氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液.最科學(xué)的方法是對固體進(jìn)行X-射線衍射實驗。3.鑒別晶體和非晶體

3、.物理性質(zhì)差異如：外形、硬度、熔點(diǎn)、折光率等。.最科學(xué)的方法是對固體進(jìn)行X-射線衍射實驗。3.鑒別晶體和小結(jié)：晶體和非晶體的差異:固體外觀微觀結(jié)構(gòu)自范性各向異性熔點(diǎn)晶體非晶體本質(zhì)區(qū)別具有規(guī)則的幾何外形有粒子在三維空間周期性有序排列各向異性固定不具有規(guī)則的幾何外形沒有粒子排列相對無序各向同性微觀粒子在三維空間是否呈現(xiàn)周期性有序排列不固定小結(jié)：晶體和非晶體的差異:固體外觀微觀結(jié)構(gòu)自范性各向熔點(diǎn)晶非 許多固體粉末用肉眼看不到晶體外形,但在光學(xué)顯微鏡下可觀察到規(guī)則的晶體外形！X-射線衍射實驗 許多固體粉末用肉眼看不到晶體外形,但在光學(xué)顯微鏡下可天然水晶球里的瑪瑙和水晶（見教材P60圖31）瑪瑙水晶返回

4、晶體自范性的條件之一：生長速率適當(dāng)! 水晶是SiO2的晶體，瑪瑙是SiO2的非晶體，不同的是瑪瑙是熔融態(tài)SiO2快速冷卻形成的，而水晶則是熔融態(tài)SiO2緩慢冷卻形成的。天然水晶球里的瑪瑙和水晶（見教材P60圖31）瑪瑙水晶返回1.分子晶體2.原子晶體3.離子晶體4.金屬晶體分子原子陰陽離子金屬陽離子和自由電子返回二、各類晶體中的最小微粒:1.分子晶體2.原子晶體3.離子晶體4.金屬晶體分子原子陰陽1.分子晶體2.原子晶體3.離子晶體4.金屬晶體分子間作用力共價鍵離子鍵金屬鍵三、各類晶體微粒間的相互作用返回1.分子晶體2.原子晶體3.離子晶體4.金屬晶體分子間作用力1.分子晶體的共性 硬度小、熔

5、沸點(diǎn)低（一般300以下 ），易揮發(fā)，固態(tài)或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，溶解性一般遵循“ 相似相溶”原理。2.原子晶體的共性 硬度大(耐磨性好)，熔沸點(diǎn)高（一般2000以上），難揮發(fā)，難溶，導(dǎo)電性差。 四、各類晶體的共性1.分子晶體的共性 硬度小、熔沸點(diǎn)低（3.離子晶體的共性 離子晶體具有較高的熔沸點(diǎn)，硬度較大， 難揮發(fā)，離子晶體在固態(tài)時不導(dǎo)電，而在熔融狀態(tài)和水溶液中都能導(dǎo)電。 4.金屬晶體的共性 容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。返回3.離子晶體的共性 離子晶體具有較2.最小微粒3.物質(zhì)的熔沸點(diǎn)4.物質(zhì)的硬度5.物質(zhì)的類別6.物質(zhì)的導(dǎo)電性五、各類晶體的判定方法1.各類晶體的共性2.最小微粒3.物

6、質(zhì)的熔沸點(diǎn)4.物質(zhì)的硬度5.物質(zhì)的類別6.分子晶體判定方法：1.最小微粒 2.物質(zhì)類別(1).所有非金屬氫化物(2).常見的除：金剛石、石墨、晶體硅、鍺、硼等外部分非金屬單質(zhì)(3).常見的除SiO2外的部分非金屬氧化物(4).幾乎所有的酸(5).除有機(jī)鹽外的絕大多數(shù)有機(jī)物晶體3.物質(zhì)熔點(diǎn) 分子 一般300以下4.分子晶體的共性分子晶體判定方法：1.最小微粒 (1).所有非金屬氫化物(2原子晶體判定方法：金剛石，晶體硅、鍺，SiO2晶體、SiC及Si3N4等(3).物質(zhì)熔點(diǎn) 原子 一般在2000以上(1).最小微粒(2).典型物質(zhì)原子晶體(4).原子晶體的共性原子晶體判定方法：金剛石，晶體硅、鍺

7、，SiO2晶體、Si離子晶體的判定最小微粒：陰陽離子典型物質(zhì)：3.活潑金屬氧化物、氫化物過氧化物、碳化物（CaC2）及氮化物（Mg3N2）等一般300 1000之間熔點(diǎn)：導(dǎo)電性：固態(tài)時不導(dǎo)電，而在熔融狀態(tài)和水溶液中都能導(dǎo)電。 1.強(qiáng)堿2.絕大多數(shù)鹽（常見的除AlCl3、HgCl2外）離子晶體離子晶體的共性：離子晶體的判定最小微粒：陰陽離子典型物質(zhì)：3.活潑金屬氧化物金屬晶體判定方法：(3).金屬晶體的共性 金屬陽離子和自由電子(1).最小微粒(2).物質(zhì)類別金屬晶體固態(tài)金屬單質(zhì)及其合金返回金屬晶體判定方法：(3).金屬晶體的共性 金屬陽離子和自1.分子晶體融化和沸騰時破壞的作用：分子間作用力或

8、分子間作用力和氫鍵。六、晶體熔沸點(diǎn)及硬度大小的判定方法 分子間作用力越大，氫鍵作用力越強(qiáng),物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。分子晶體熔沸點(diǎn)高低判定：.組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,一般相對分 子質(zhì)量越大,熔沸點(diǎn)越高。.組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子晶體，分子極性越大，熔沸點(diǎn)越高. 例如：CO N2.同分異構(gòu)體之間，一般支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低.根據(jù)物質(zhì)在相同條件下的狀態(tài)判定: S l g1.分子晶體融化和沸騰時破壞的作用：分子間作用力或分子間作用分子晶體熔沸點(diǎn)高低及硬度大小的決定因素： 范德華力越強(qiáng)，氫鍵作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大！ 范德華力和氫鍵:分子晶體熔沸點(diǎn)高低及硬度大小的決定因素： 2.原子晶體

9、融化和沸騰時破壞的作用：共價鍵共價鍵越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。 鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越強(qiáng)3.離子晶體離子鍵融化和沸騰時破壞的作用：離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高！ 離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)。2.原子晶體融化和沸騰時破壞的作用：共價鍵共價鍵越強(qiáng)，物質(zhì)的4.金屬晶體融化和沸騰時破壞的作用：金屬鍵 金屬陽離子半徑越小，所帶電荷越多，金屬鍵越強(qiáng)。金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。 硬度： Na Mg Al 熔點(diǎn)： Na Mg Al 沸點(diǎn)： Na Mg Al返回4.金屬晶體融化和沸騰時破壞的作用：金屬鍵 金 只有范德華力，無分子間氫鍵 分子密堆積（每個分子周圍有12個緊鄰的分子，

10、如：C60、干冰 、I2、O2） (1).密堆積1.分子晶體干冰晶體結(jié)構(gòu)七、各類晶體的空間構(gòu)型 只有范德華力，無分子間氫鍵 分子密堆積（冰中個水分子周圍有個水分子冰的結(jié)構(gòu)氫鍵具有方向性(2).分子非密堆積 不僅有范德華力還有有分子間氫鍵（如：HF 、冰、NH3 ）冰中個水分子周圍有個水分子冰的結(jié)構(gòu)氫鍵具有方向性(2).10928每個C周圍有 個C，圍成空間 圖形，C的雜化軌道類型是 。 這些正四面體向空間發(fā)展，構(gòu)成一個堅實的，彼此聯(lián)結(jié)的空間網(wǎng)狀晶體。C原子與碳碳鍵之比為（ ） 最小碳環(huán)為（ ）且不共面4正四面體SP3雜化1：2六元環(huán)2.原子晶體10928每個C周圍有 個C，圍成空間 金剛石是

11、晶胞，一個晶胞中平均含有 個原子。面心立方8金剛石是 晶胞，一個晶胞中平均含1.在金剛石晶體中每個碳原子周圍緊鄰的碳原子有多少個？2.在金剛石晶體中每個碳原子連接有幾個共價鍵？3.在金剛石晶體中碳原子個數(shù)與C-C共價鍵個數(shù)之比是多少？441:2考考你：1.在金剛石晶體中每個碳原子441:2考考你：6.每個C-C鍵被 個六元環(huán)共有4.晶體中的最小環(huán)為 元環(huán)9.則每個環(huán)C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為 。1/211:261265.每個C原子被 個六元環(huán)共有7.每個環(huán)平攤的C原子數(shù)為_8.每個環(huán)平攤的C-C鍵數(shù)為_6.每個C-C鍵被 個六元環(huán)共有4.晶體中的最小環(huán)為18010928SiO共價鍵水晶的結(jié)構(gòu):

12、 略小于10928碳化硅晶體硅C.熔點(diǎn)由高到低：NaMgAlD.晶格能由大到?。篘aFNaClNaBrNaIC6、下面的排序不正確的是( )C7、下列關(guān)于離子晶體性質(zhì)的敘述中不正確的是( )A.離子晶體具有較高的熔沸點(diǎn)B.離子晶體具有較大的硬度C.離子晶體在熔融狀態(tài)時都能導(dǎo)電D.離子晶體中陰、陽離子個數(shù)比為11D7、下列關(guān)于離子晶體性質(zhì)的敘述中不正確的是( 8、能說明某晶體屬于離子晶體的是()A.一定溶于水B.固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C.有較高的熔點(diǎn)D.固態(tài)不導(dǎo)電，熔融時能導(dǎo)電D8、能說明某晶體屬于離子晶體的是()D9、下列敘述肯定正確的是( )A.在離子晶體中不可能存在非極性鍵B.在共價化合

13、物的分子晶體中不可能存在離子鍵C.在極性分子中不可能存在非極性鍵D.在原子晶體中不可能存在極性共價鍵B9、下列敘述肯定正確的是( )B10、下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是 ()Na2ONaClAlF3AlCl39208011 291190BCl3Al2O3CO2SiO21072 073571 723BA.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B.表中只有BCl3和干冰是分子晶體C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體10、下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是11、下列各項所述的數(shù)字不是6的是 ( )A.在NaCl晶體中，與一個Na最近的且距離相等的Cl的個數(shù)B.在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)C.在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)D.在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)C11、下列各項所述的數(shù)字不是6的是 ( )C12、下列說法中正確的是( )A.離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B.金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用