初三化學復習上冊化學知識點

1、第10頁 共10頁初三化學復習,上冊化學知識點1、什么是化學？ 2、怎樣學習化學？學習化學的方法：實驗探究；學習化學的工具是：元素周期表；化學學習的特點是：三個關注關注物質的組成構造、性質、變化規(guī)律 3化學實驗的根本技能： 藥品的取用。粉末狀固體，藥匙或紙槽；塊狀固體，鑷子；少量液體，滴管；一定量液體，量筒或滴管；實驗中未說明用量，一般用最少量；液體12毫升，固體蓋滿試管底部。 物質的加熱。常用的加熱儀器是酒精燈燈芯剪平齊，加酒不過肩，加熱在外焰，內焰溫度低，熄燈用帽蓋，嘴吹最最忌。給固體物質加熱試管固定鐵架臺，鐵夾離口三分一，受熱試管口下傾，免使回水管遭裂，固體平鋪近管底，挪動火焰勻受熱，用

2、畢待冷再拆卸，洗凈放穩(wěn)莫著急。給液體物質加熱盛液不過三分一，外壁試干防燒裂，木夾持管手握柄，45度傾斜來加熱，液面液底勻受熱，管口對空不對人。 儀器的洗滌玻璃儀器。標準：內壁附著均勻水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。特殊油污：附有難溶于水的堿、金屬氧化物、碳酸鹽用稀鹽酸清洗，附有二氧化錳、高錳酸鉀用濃鹽酸洗，油污用熱堿如碳酸鈉清洗。 氣體的搜集。排水法，適用于不易溶于水或難溶于水且不與水反響的氣體。向上排空氣法，適用于氣體密度比空氣大的氣體。向下排空氣法，適用于氣體密度比空氣小的氣體。 第二講我們周圍的空氣 1、空氣的組成 按體積計算，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體

3、0.93%，二氧化碳及其它0.03%。 2、空氣是珍貴的資 氮氣化學性質不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護氣等；氧氣比擬活潑，支持燃燒和供應呼吸，氣焊練鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護氣，電光等。 3、氧氣的性質 (1)物理性質：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍色液體或淡藍色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。排水法或向上排空氣法搜集氧氣。 (2)化學性質：比擬活潑，中反響中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。 4、氧氣的實驗室制法 (1)實驗藥品：暗紫色的高錳酸鉀固體或過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。 (2)反響原理化學方程式 (3)裝置：發(fā)生裝置、搜集裝置。 (4

4、)操作步驟：查、裝、定、點、收、移、熄。 (5)驗證：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，假設木條復燃，那么瓶內是氧氣。 (6)考前須知：用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀進入導管。用排水法搜集氧氣實驗完畢時，應將導管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。 初三輔導化學 初中 輔導 梳理知識點 掌握學習方法 5、物質的分類混合物、純潔物 6、物質的性質 (1)物理性質：顏色、氣味、導電性、導熱性、密度、硬度等 (2)化學性質：氧化性、可燃性、毒性、穩(wěn)定性等 7、物質的變化物理變化、化學變化或化學反響 (1)本質區(qū)別：宏觀，是否生成新的物質。微觀，由分子構成的物質發(fā)生變化時，分

5、子是否變化。 (2)化學變化的根本類型化合反響、分解反響、置換反響、復分解反響 化合反響：AB+C 分解反響：DAB+ 第三講自然界的水 1、水的組成 (1)電解水實驗：正極得到的氣體能使帶火星的木條復燃，它是氧氣；負極得到的氣體可以燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，它是氫氣，它們的體積比為1：2，質量比為8：1。 (2)化學方程式 (3)由電解水實驗可知：水是由氫元素、氧元素組成的。 2、水的凈化 (1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質，都屬于混合物。 (2)天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。 (3)水有硬水、軟水之分。 含有

6、較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。 可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水。產(chǎn)生泡沫較多的水是軟水，產(chǎn)生泡沫較少易起浮渣的水是硬水。 使用硬水會給生活和消費帶來許多費事。洗衣服不凈、變硬，鍋爐浪費燃料、損壞過熱爆炸。 硬水可軟化。蒸餾，煮沸。 3、保護水資 (1)地球上的水儲量是豐富的，但可利用的淡水資 (2)節(jié)約用水，防止水體污染從工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活三方面考慮 4、物質的組成與構成 (1)物質組成?；旌衔?、純潔物單質、化合物 (2)物質構成構成物質的粒子有分子、原子等 分子是保持物質化學性質的最小粒子；分子的質量、體積很小，分子在不斷地運動，分子間存在著一定的間隔；原

7、子是化學變化中的最小粒子；分子與原子的本質區(qū)別：在化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分。如，在電解水實驗中，水分子可以分成氫原子和氧原子，而氫原子和氧原子不可以再分，只是重新組合成氫分子、氧分子。 第四講物質構成的奧秘 1、原子的構成 (1)原子是化學變化中的最小粒子 (2)原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構成，原子核以由帶正電的質子和不帶電的中子構成，核電荷數(shù)核內質子數(shù)核外電子數(shù)。 (3)原子的質量、體積很小，原子在不斷地運動，原子間存在一定的間隔。 (4)相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比擬所等到的比。原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量質子數(shù)

8、中子數(shù)。 2、元素 (1)元素：具有一樣核電荷數(shù)即核內電子數(shù)的一類原子的總稱。決定元素種類的是核電荷數(shù)或核內電子數(shù)。 (2)元素可以組成物質。由同種元素組成的純潔物叫單質，由不同種元素組成純潔物叫化合物。 (3)元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。 (4)元素符號 每種元素都用一個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。 元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個原子。金屬元素符號、稀有氣體元素符號，還可以表示一種物質。 (5)元素周期表 根據(jù)元素的原子構造和性質，把它們科學有序地排列起來就得到了元素周期表。 元素周期表有7個橫行，18個縱行，7個周期，16個簇。 3

9、、離子 (1)離子是帶電的原子或離子團，離子也是構成物質的一種粒子。 (2)核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少于4個，化學反響中很容易失去電子，從而帶正電形成陽離子；非金屬元素原子最外層電子一般多于4個，化學反響中很容易得到電子，從而帶正電形成陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個He為2個電子的相對穩(wěn)定構造。決定元素化學性質的是原子的最外層電子數(shù)。 4、化學式與化合價 (1)化學式：用元素符號表示物質組成的式子。化學式表示的意義：表示一種物質；表示這種物質的元素組成；表示該物質的一個分子；表示該物質一個分子的組成。 (2)化學上用化合價表示元素原子之間互相化合的數(shù)目，單質中元素的化合價

10、為0。 (3)應用化合價推求物質化學式的根據(jù)是：這種化合物確實存在；化合物各元素正負化合價的代數(shù)和為0。 第五講化學方程式 1、質量守恒定律是自然界的客觀規(guī)律 (1)內容：參加化學反響的各物質的質量總和，等于反響后生成的各物質的質量總和。【關鍵詞】：p 語：參加、化學反響、質量總和。 (2)質量守恒的原因。一切化學反響前后，原子的種類、數(shù)目、質量不變。分子種類一定改變，數(shù)目可能改變。 (3)質量守恒定律的應用。解釋現(xiàn)象，推斷化學式，相關計算等。 (4)研究質量守恒定律的方法：定量實驗分析p 法。 2、化學方程式是重要的化學用語 (1)化學方程式提供的信息。如：4P5O2點燃2P2O5其質的方面

11、的信息：磷和氧氣點燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微觀上，4個磷原子和5個氧分子反響生成2個五氧化二磷分子，宏觀上，每124份質量的磷和160份質量的氧氣反響生成284份質量的五氧化二磷。 (2)正確書寫化學方程式配平，條件，箭號。 3、根據(jù)化學方程式的簡單計算。 審題仔細，格式標準，計算準確。設、寫、找、列、解、答。 第六講碳和碳的氧化物 1、碳元素組成的不同單質金剛石、石墨和C60的物理性質及主要用處。 2、碳的幾種單質物理性質有很大差異是由于它們內部碳原子的排列方式不同。 3、由于碳的不同單質參加化學反響的最小粒子是一樣的碳原子，所以它們的化學性質是相似的。 4、從分子構造的不同來認識二氧化碳和一氧化碳的性質。 5、氧氣、二氧化碳實驗室制法的比擬 (1)實驗室里制取氣體要注意：選擇適當?shù)姆错?，包括反響物狀態(tài)和反響條件，即確定反響原理。選擇適宜的實驗裝置，包括發(fā)生裝置和搜集裝置。驗證所制得的氣體就是所要制取的氣體，即檢驗氣體。 (2)