初三化學(xué)思維導(dǎo)圖97810

1、初三化學(xué)思想導(dǎo)圖97810第一章走進(jìn)化學(xué)世界初三化學(xué)思想導(dǎo)圖97810精選文庫(kù)第二章我們周圍的空氣-2初三化學(xué)思想導(dǎo)圖97810精選文庫(kù)第三章物質(zhì)組成的神奇-3初三化學(xué)思想導(dǎo)圖97810精選文庫(kù)第四章自然界的水-4初三化學(xué)思想導(dǎo)圖97810精選文庫(kù)第五章化學(xué)方程式-5初三化學(xué)思想導(dǎo)圖97810精選文庫(kù)第六章碳和碳的氧化物-6初三化學(xué)思想導(dǎo)圖97810精選文庫(kù)第七章燃料及其利用-7初三化學(xué)思想導(dǎo)圖97810精選文庫(kù)第八章金屬和金屬資料-8初三化學(xué)思想導(dǎo)圖97810精選文庫(kù)第九章溶液第十第十章酸堿鹽一、化學(xué)用語(yǔ)1、電離方程式：+2-+-3+2-H2SO4=2H+SO4;NaOH=NA+OH;Al2

2、(SO4)=2Al+3SO42、物質(zhì)的俗稱和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食鹽的主要成分NaCl；純堿、口堿Na2CO3；燒堿、火堿、苛性鈉NaOH；膽礬、藍(lán)礬CuSO45H2O；-9初三化學(xué)思想導(dǎo)圖97810精選文庫(kù)碳酸鈉晶體Na2CO310H2O；氨水NH3H2O。二、金屬活動(dòng)性1、金屬活動(dòng)性次序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金屬活動(dòng)性次序的意義：在金屬活動(dòng)性次序中，金屬地點(diǎn)越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越簡(jiǎn)單失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。3、金屬活動(dòng)性次序的應(yīng)用：排在

3、氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。排在前面的金屬才能把排在后邊的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。三、酸、堿、鹽的溶解性1、常有鹽與堿的溶解性：鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。2、八個(gè)常有的積淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵-10初三化學(xué)思想導(dǎo)圖97810精選文庫(kù)3、四微溶物Ca(OH)2(石灰水注明“澄清的原因)；CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)；

4、2-Ag2SO4(鑒識(shí)SO4和Cl時(shí)，不用硝酸銀的原因)；MgCO3(碳酸根離子不能夠用于在溶液中除掉鎂離子的原因)。4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵四、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)有氣體、水或積淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))1、不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)；2、不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)；3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能夠做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物。五、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定1、指示劑：溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)；無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅。注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用；堿性溶液不用然是堿的溶液(特例：碳

5、酸鈉的水溶液顯堿性)2、pH值：溶液的酸堿度pH7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))六、離子的查驗(yàn)Cl-(在溶液中)：在被測(cè)溶液中參加硝酸銀溶液，若是生成不溶于硝酸的白色積淀，那么原被測(cè)液中含氯離子。2-SO4(在溶液中)：在被測(cè)溶液中參加氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，若是生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色積淀，那么原被測(cè)液中含硫酸根離子。2-CO31.(固體或溶液)：在被測(cè)物質(zhì)中參加稀酸溶液，若是產(chǎn)生能使澄清石灰水變污濁的氣體，那么原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。2.(在溶液中)：在被測(cè)溶液中參加氯化鋇或硝酸銀溶液，若是產(chǎn)生能溶于硝酸的白色積淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變污濁的氣體，那么原被測(cè)溶液中含

6、碳酸根離子。注：-2-1、在鑒識(shí)Cl和SO4時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒識(shí)現(xiàn)象不顯然。2、在一未知溶液中參加氯化鋇溶液，假定產(chǎn)生不溶于硝酸的白色積淀，那么原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。七、物質(zhì)的顏色1、固體(多為白色)黑色：CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、紫黑色：KMnO4-12初三化學(xué)思想導(dǎo)圖97810精選文庫(kù)紅色：Cu、Fe2O3紅褐色：Fe(OH)3藍(lán)色：Cu(OH)2、CuSO4.5H2O綠色：Cu2(OH)2CO32、溶液(多為無(wú)色)淺綠色溶液：(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4；黃色溶液：(鐵鹽溶液)FeCl溶液、Fe(

7、SO)溶液、Fe(NO)；324333藍(lán)色溶液：(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；藍(lán)綠色溶液：CuCl2溶液(較濃)。八、酸、堿、鹽的特點(diǎn)1、濃鹽酸：有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2、濃硝酸：有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。3、濃硫酸：無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。4、氫氧化鈣：白色粉末、微溶于水。5、氫氧化鈉：白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。6、硫酸銅：白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。7、碳酸鈉：白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)。-13初三化學(xué)思想導(dǎo)圖97810精選文庫(kù)8、氨水(NH3.H2O)：屬于堿的溶液。九、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)1、酸的通性酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能夠使無(wú)色的酚酞試液變色；酸能與開(kāi)朗金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水；酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。2、堿的通性(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚酞試