四川省成都市石室蜀都中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省成都市石室蜀都中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl20.1molL-1”的字樣，下面是該小組成員對(duì)溶液的敘述，正確的是（ ）A. 配制1L溶液，可將0.1mol的CaCl2溶于1L水B. 取少量該溶液加水至溶液體積為原來(lái)的二倍，所得溶液c(Cl?)=0.1molL-1C. Ca2+和Cl-的濃度都是1molL1D. 取該溶液的一半，則所取溶液c（CaCl2）=0.05molL-1參考答案：B【詳解】標(biāo)簽上標(biāo)有“CaC

2、l2 0.1mol?L-1”的字樣，即在1L的溶液中含0.1molCaCl2；A.將0.1mol CaCl2溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，無(wú)法計(jì)算濃度，故A錯(cuò)誤；B.溶液中Cl-的濃度為0.2mol/L，將溶液稀釋一倍，則濃度減半，故稀釋后Cl-的濃度應(yīng)為0.1mol/L，故B正確C.在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1：2，則濃度之比也為1：2，故Ca2+的濃度為0.1mol/L，而Cl-的濃度應(yīng)為0.2mol/L，故C錯(cuò)誤；D.溶液是均一穩(wěn)定的，濃度與取出的溶液的體積是多少無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案：B2. 同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體所占體積最大的是( ) AO2 BH

3、2 CCO DCO2參考答案：B略3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O2 混合后所含原子數(shù)為2NAB5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NAC常溫常壓下，31 g白磷和紅磷的混合物含有NA個(gè)磷原子D4 g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2 NA參考答案：AC略4. 科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說(shuō)法正確的是Aa為正極，b為負(fù)極 B負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+C電子從b極向a極移動(dòng) D生產(chǎn)過(guò)程中H+ 向a電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)參考答案：B略5. 下列計(jì)量單位，正確的是（）A摩爾質(zhì)量：gB物質(zhì)

4、的量濃度：L/molC物質(zhì)的量：molD氣體摩爾體積：L參考答案：C【考點(diǎn)】摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積【分析】A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；B、物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L；C、物質(zhì)的量的單位為摩爾；D、氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)/mol【解答】解：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，g是質(zhì)量的單位，故A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L，L/mol是氣體摩爾體積的單位，故B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的量的單位為摩爾，摩爾的符號(hào)為mol，故C正確；D、氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)/mol，L是體積的單位，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)物理量的單位，應(yīng)注意從概念的角度來(lái)理解和區(qū)分單位的不同，難度不大6. 下列

5、說(shuō)法正確的是A. CO和C2H4的摩爾質(zhì)量均是28g B. 18g水中含有1 mol水分子C. O2的相對(duì)分子質(zhì)量是32 gmol-1 D. l molNO的質(zhì)量是30 gmol-1參考答案：BA、CO和C2H4的摩爾質(zhì)量均是28g/mol，A中單位錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤。B、18g水為1mol，所以含有1mol水分子，B正確。C、相對(duì)分子質(zhì)量無(wú)單位，C錯(cuò)誤。D、質(zhì)量的單位為g，D錯(cuò)誤。正確答案為B 7. 某同學(xué)欲大量配制含有下列四種不同陰、陽(yáng)離子的溶液，其中能配制成功的是A. K+、H+、Cl-、CO32- B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C. Na+、H+、NO3-、Fe2+ D. Na

6、+、Ba2+、HCO3-、OH-參考答案：B【詳解】A. H+和CO32-反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)誤；B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子不反應(yīng)，能共存，故正確；C. H+、NO3-和Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，故錯(cuò)誤；D. Ba2+和HCO3-、OH-反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故錯(cuò)誤。故選B。8. 下列元素中，原子半徑最大的是( )。ALi BNa CF DCl參考答案：B略9. 下列操作中選擇的儀器正確的是：分離汽油和氯化鈉溶液 從含F(xiàn)e3+的自來(lái)水中得到蒸餾水 分離氯化鉀和二氧化錳混合物 從海水中提取鎂時(shí)從加入鹽酸后的溶液中得到六水合氯化鎂晶體 A-丁 -丙 -甲 -乙 B-乙

7、 -丙 -甲 -丁C-丁 -丙 -乙 -甲 D-丙 -乙 -丁 -甲參考答案：A略10. 已知如下氧化還原反應(yīng)2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O則下列各微粒氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是（）AClO3BrO3IO3Cl2BBrO3Cl2ClO3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3DCl2BrO3ClO3IO3參考答案：C考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較 專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題分析：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答：解：2BrO3+Cl2=

8、Br2+2ClO3 中BrO3是氧化劑，ClO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3ClO3，5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2IO3，ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O中ClO3是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3Cl2，綜上得氧化性順序?yàn)锽rO3ClO3Cl2IO3故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)方程式來(lái)比較氧化性和還原性解題的關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，題目難度不大11. 關(guān)于容量瓶的四種敘述： 是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；不宜貯存溶液；不能用來(lái)加熱；使用之前要檢查是否漏水。其中正確的

9、是 A B C D參考答案：A略12. 在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴B乙烷中混有乙烯，通過(guò)氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液D乙烯中混有SO2和CO2，將其通入溴水中洗氣參考答案：C略13. 下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法正確的是()A陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸B硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶中C用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2D由Na2CO3SiO2CO2Na2SiO3可知，硅酸

10、的酸性強(qiáng)于碳酸參考答案：C解析：陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸鹽，其含有的SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硅酸鈉是一種黏合劑，能將玻璃塞和瓶體粘在一起，不便于打開(kāi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中的反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)樯傻腃O2氣體不斷逸出，不能說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸。14. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 （）A元素化合價(jià)發(fā)生變化B反應(yīng)中有氧原子的得失C反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移D反應(yīng)后生成新物質(zhì)參考答案：C略15. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是A稱(chēng)量氫氧化鈉固體 B分離四氯化碳和水 C配制150 mL 0.10 molL-1鹽酸 D分離兩種沸點(diǎn)相差較大的液體互溶混合物參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，

11、共10分）16. 在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是 ；（3）堿石灰的作用是 ；（4）試管中收集到的氣體是，如果要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行，檢驗(yàn)這一操作的目的是（5）如果改用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，是否還需要用到堿石灰？ ，理由是 。參考答案：（1）3Fe4H2O(g) Fe3O4+4H2（2）檢驗(yàn)裝置的氣密性（3）干燥反應(yīng)產(chǎn)生的氣體（4）H2；驗(yàn)純；防止點(diǎn)燃時(shí)，

12、氫氣因含有氧氣而爆炸（5）不需要；水槽中的水能將氫氣中的水蒸氣冷凝。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 回答下面問(wèn)題： （1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。 參考答案：略18. 將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml 2molL的H2SO4中，然后滴加1molL的NaOH溶液，請(qǐng)回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=_mol，V2=_mL。（2）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為_(kāi)ml（3）若混合物仍為0.1mol其中鎂粉的物