四川省成都市第二十中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省成都市第二十中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)在一定條件下與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2，消耗硝酸的物質(zhì)的量最多的是（）AAgBFeI2CSO2DC參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)的計算；化學(xué)方程式的有關(guān)計算 【分析】等物質(zhì)的量的還原劑，失去電子越多，則消耗的氧化劑硝酸越多，結(jié)合生成硝酸鹽來解答【解答】解：A.1molAg轉(zhuǎn)移電子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，B.1molFeI2 轉(zhuǎn)移3mol電子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol

2、，共6mol，C.1molSO2轉(zhuǎn)移電子2mol，消耗硝酸2mol，D.1molC轉(zhuǎn)移電子4mol，消耗硝酸4mol，故選B【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)中硝酸作氧化劑和酸為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大2. 閃電時空氣中有臭氧生成。下列說法正確的是A、O3和O2互為同位素 B、O2比O3穩(wěn)定C、16O和18O物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同 D、O3和 O2的相互轉(zhuǎn)化是物理變化參考答案：B略3. 已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：aCH3CH2OH（g）+H2O（g）4H2（g）+2CO（g） H=+255.6KJ. mol-1bCH3CH2O

3、H（g）+1/2O2（g）3H2（g）+2CO（g）H=+13.8KJ. mol-1則下列說法不正確的是A降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率B從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利C乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源D由a、b知：2 H2（g）+O2（g）=2 H2 O（g）H=-483.6KJ. mol-1 參考答案：A4. 下列有關(guān)比較中，大小順序排列不正確的是 A物質(zhì)的熔點：石英食鹽冰 B熱穩(wěn)定性：CH4H2SHBrNH3 C分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體FeCl3溶液 D微粒的半徑：ClNa+ Mg2+ Al3+參考答案：B略5.

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W和X同周期。W是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃，Y和Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)。下列說法正確的是A. 離子的半徑：YXB. W單質(zhì)在氧氣中的燃燒產(chǎn)物含有非極性共價鍵C. 氧化物對應(yīng)的水化物酸性：YZD. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XZ參考答案：D【分析】根據(jù)題干信息分析元素的種類，根據(jù)元素周期律進(jìn)一步解答?！驹斀狻慷讨芷谥髯逶豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W和X同周期。W是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，則W為Li，X的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃，則X為F，Y和Z的最外層電子數(shù)之和等

5、于X的核外電子總數(shù),則Y和Z可能為Mg和Cl、Al和S、Si和P。A. 電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以X Y，故A錯誤；B. W單質(zhì)在氧氣中的燃燒產(chǎn)物只有氧化鋰，不含共價鍵，故B錯誤；C.非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，Z的非金屬性強(qiáng)于Y，故C錯誤；D.非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，X的非金屬性強(qiáng)于Z，故D正確。故選D。6. 下列有關(guān)化學(xué)用語能確定為丙烯的是 參考答案：D略7. 實驗室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達(dá)到此目的的是AAl3、K、SO42、NO3 BNa、Mg2、SO4

6、2、ClCClO、I、K、Na DBa2、OH、CO32、K參考答案：B略8. “碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是（ ）。A該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品B能耗大是該方法的一大缺點C整個過程中，有三種物質(zhì)可以循環(huán)利用D“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾參考答案：AB略9. 實驗室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)18 g，則該氧化物粉末可能是(

7、) A.Fe2O3和MnO2 B.MnO2和V2O5C.Cr2O3和V2O5 D.Fe3O4和FeO參考答案：AD9 g鋁粉可以提供1 mol電子，則氧化物中的金屬元素每得到1 mol電子對應(yīng)的質(zhì)量就應(yīng)該是18 g，F(xiàn)e3+得到1 mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為18.7 g，Mn4+得到1 mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為13.8 g,故A項正確。V5+得到1 mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為10.2 g，Cr3+得到1 mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為17.3 g，B、C項即使9 g鋁粉全反應(yīng),所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18 g，故錯誤。Fe3O4中的鐵元素得到1 mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為21 g，F(xiàn)e2+得到1 mol電子對應(yīng)的質(zhì)

8、量為28 g，當(dāng)鋁粉不足時, D項正確。10. 下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是( )組別甲乙丙AAl(OH)3HClNaOHBNH3O2HNO3CSO2Ca(OH)2NaHCO3DO2N2H2參考答案：B解析：A Al(OH)3與HCl反應(yīng)生成氯化鋁和水，Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，且HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故A不選； BNH3與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和水，氨氣與HNO3反應(yīng)生成硝酸銨，但O2、HNO3二者不反應(yīng)，則不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故B選；CS

9、O2與Ca（OH）2反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，SO2與NaHCO3反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳，且Ca（OH）2與NaHCO3反應(yīng)生成碳酸鈣，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故C不選。DO2 與N2 在放電的情況下生成NO，N2與H2高溫、高壓和催化劑的條件下生成氨氣，H2 在O2 中燃燒可以生成水，滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故D不選。11. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是 熱穩(wěn)定性：CH4NH3H2O還原性：IBrCl酸性：H3PO4H2SO4HClO4原子半徑：NaMgOAB C D參考答案：B略12. 在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是 A標(biāo)

10、準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4 molL-1的硫酸中 B常溫下，向100mL 3 molL-1的硝酸中加入6.4gCu C在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2mol SO2和1mol O2合成SO3 D將含有少量H2O(g)的H2通入足量Na2O2容器中并不斷用電火花點燃參考答案：D略13. 下列有關(guān)化學(xué)與生活的說法中，正確的是（）A煤經(jīng)氣化和液化兩個物理過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碆某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2C明礬水解得到Al（OH）3膠體，可用作自來水廠的消毒殺菌劑D靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理參考答案：D解：A

11、煤氣化是一個熱化學(xué)過程以煤或煤焦為原料，以氧氣（空氣、富氧或純氧）、水蒸氣或氫氣等作氣化劑，在高溫條件下通過化學(xué)反應(yīng)將煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體燃料的過程；煤液化就是以煤為原料生產(chǎn)甲醇的過程，是化學(xué)變化，故A錯誤； B正常的雨水溶解二氧化碳，其PH為5.6，pH值小于5.6為酸雨，pH由4.68變?yōu)?.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，由弱酸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)，故B錯誤；C氫氧化鋁不具有殺菌消毒的作用，只能用于除去水的懸浮物，故C錯誤；D空氣中的懸浮物顆粒為膠體，粒子帶有電荷，具有電泳的性質(zhì)，可用電泳除塵，故D正確故選D14. 下列各項正確的是（ ）電極反應(yīng)

12、式出現(xiàn)環(huán)境AO2+2H2O+4e=4OH堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)B4OH4e=O2+2H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕的正極C2H+2e=H2用Cu作電極電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)DH22e=2H+用惰性電極電解H2SO4的陰極反應(yīng)參考答案：C15. 電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂。下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是（ ）AH2 BCO2 C空氣 DO2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （9分）某?；瘜W(xué)研究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實驗室用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性質(zhì)，請你幫助完成以下問題：實驗一、氯氣的制取及性質(zhì)（實驗裝置如下圖

13、）（1）A是氯氣發(fā)生裝置，除了酒精燈外還用到 玻璃儀器有 。（2）同學(xué)們在實驗中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成?！坝绊懧葰馍傻脑蚴鞘裁茨兀俊蓖瑢W(xué)們作了如下探究：提出回來假設(shè)假設(shè)1：Cl的濃度可能對反應(yīng)有影響假設(shè)2： 設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。請完成下表中實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑： 濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸實驗序號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（3）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。實驗二、氯水的制取及性質(zhì)資料表明：飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一，小組的同學(xué)據(jù)此做了如下實驗：在試管

14、中加入過量的塊狀碳酸鈣；再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分成三份，分別進(jìn)行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量無色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。（4）實驗所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是 （5）依據(jù)上述實驗可推知：實驗的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有 。參考答案：(1) 圓底燒瓶、分液漏斗(2) 假設(shè)： H+的濃度對反應(yīng)可能有影響 實驗實驗序號實驗操作預(yù)期

15、現(xiàn)象和結(jié)論1稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱若有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度有關(guān)，若沒有黃綠色氣體生成，則與Cl濃度無關(guān)，2稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱若有黃綠色氣體生成，則與H+濃度有關(guān)，若沒有黃綠色氣體生成，則與H+濃度無關(guān)，(其它合理答案均給分) (3) 2Cl2+2H2O+C 4HCl+CO2 （4）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移動，HClO濃度增大（5）Ca(HCO3)2 （寫名稱也對）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反

16、應(yīng)制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了30mol氮氣，反應(yīng)生成了5mol一氧化碳，則此時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。（3）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是 。 A可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備 B在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體 C研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機(jī)替代同類型金屬發(fā)動機(jī) D氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途參考答案

17、：（1）3 6 2 1 6 （2分） （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2分）18. 水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是 （填序號）。A每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高D冰熔化時水分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂（2）科學(xué)家將水置于一個足夠強(qiáng)的電場中，在20時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為 。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O）。其中含有的化學(xué)鍵為 。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有

18、 （回答一種即可）。若室溫時，將某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此時HA在水中有0.1發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的 倍。（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為 。（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負(fù)極，正極反應(yīng)為5MnO2 +2Na+2e= Na2Mn5O10，請寫出電池總反應(yīng)式 。參考答案：19. AH等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出）已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體按要求回答問題：（1）寫出

19、下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，寫出B的一種危害 （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：EF ；紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式： ；銅與H的濃溶液反應(yīng)的離子方程式： （3）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珹 中陽離子的方法 參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+【考點】無機(jī)物的推斷【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，據(jù)此分析解答【解答】解：G是紅棕色氣體