四川省成都市金堂縣趙家中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、四川省成都市金堂縣趙家中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于乙烯用途、性質(zhì) 、結(jié)構(gòu)等描述不正確的是 A乙烯用途之一：可作為植物生長調(diào)節(jié)劑 B乙烯通入水中即可轉(zhuǎn)化為乙醇C乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液所氧化 D乙烯分子中所有原子在同一個平面參考答案：B2. 一定溫度和壓強(qiáng)下,30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.021023 個分子,這些分子由1.204 1024個原子構(gòu)成,下列有關(guān)說法中不正確的是( )A. 該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài),其體積是 22.4 LC. 該氣

2、體分子為雙原子分子D. 若在該條件下O2為氣態(tài),則此時1 mol O2的體積為30 L參考答案：AA項(xiàng)，氣體分子物質(zhì)的量為6.021023（6.021023mol-1）=1mol，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，該溫度和壓強(qiáng)下1mol氣體的體積為30L，該溫度和壓強(qiáng)不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，正確；C項(xiàng)，分子中所含原子物質(zhì)的量為1.2041024（6.021023mol-1）=2mol，該氣體分子為雙原子分子，正確；D項(xiàng)，根據(jù)題意該條件下氣體摩爾體積為30L/mol，若在該條件下O2為氣態(tài)，則此時1molO2的體積為30L，正確；答案選

3、A。3. “綠色化學(xué)”要求在化工合成過程中，目標(biāo)產(chǎn)物對反應(yīng)物的原子利用率達(dá)到100%，下列反應(yīng)類型最符合這一要求的是A取代反應(yīng) B加成反應(yīng) C氧化反應(yīng) D置換反應(yīng)參考答案：B略4. 實(shí)驗(yàn)中需要2 molL-1的Na2CO3溶液950 mL，配制時，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是A. 1 000 mL, 212 g B. 950 mL, 201.4 gC. 500 mL, 286 g D. 任意規(guī)格， 572 g參考答案：A略5. a mol FeO 與b mol FeS投入V L、c mol/L的硝酸溶液中，恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生d mol NO氣體和Fe(NO3)3、H2S

4、O4的混合溶液,未被還原的硝酸不可能是A(21a+189b) g B3(a+b) mol C189(a+b) gD(VC-d) mol 參考答案：A略6. 向溴化鐵溶液中加入足量新制氯水，將溶液蒸干并充分灼燒，最后得到的固體是（）AFe2O3BFeCl3CFeCl3和Br2DFe（OH）3參考答案：A考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì) 專題：鹵族元素分析：氯氣和溴化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl3和溴，加熱蒸干FeCl3溶液過程中，F(xiàn)eCl3發(fā)生水解生成氫氧化鐵和HCl，升高溫度促進(jìn)FeCl3水解，溴易揮發(fā)，所以蒸干過程中得到氫氧化鐵，灼燒Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3分解解答：解：氯氣和溴化鐵發(fā)生氧化還原

5、反應(yīng)生成FeCl3和溴，加熱蒸干FeCl3過程中，F(xiàn)eCl3發(fā)生水解生成氫氧化鐵和HCl，升高溫度促進(jìn)FeCl3水解，溴易揮發(fā)，所以蒸干過程中得到Fe（OH）3，灼燒Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3分解生成Fe2O3和水，故選A點(diǎn)評：本題考查氯氣性質(zhì)及鹽類水解，涉及氧化還原反應(yīng)、鹽類水解原理等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意即使蒸干灼燒氯化亞鐵的水溶液最終也得到氧化鐵，7. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A過氧化鈉的電子式：B質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：C硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：B【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合【分析】A過氧化鈉是離子化

6、合物，其電子式符合離子化合物特點(diǎn)；B元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)；C硫離子核外有18個電子、最外層有8個電子；D該結(jié)構(gòu)簡式為對二甲苯【解答】解：A過氧化鈉是離子化合物，其電子式為，故A錯誤；B元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)=35+45=80，所以該原子為：，故B正確；C硫離子核外有18個電子、最外層有8個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D該結(jié)構(gòu)簡式為對二甲苯，間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，故D錯誤；故選B8. 下列溶液中，與100 ml 0.5 molL NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是A.100

7、ml 0.5 molL MgCl2 溶液 B.200 ml 0.25 molL HCl溶液C.50 ml 1 molL NaCl溶液 D.200 ml 0.25 molL CaCl2溶液參考答案：D略9. 能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀的糖類物質(zhì)是 A.葡萄糖 B.蔗糖 C.纖維素 D.淀粉參考答案：A10. 下列與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是( )ACH4 BNH4+ CCl DNH2RTQWZ參考答案：D11. 下列圖示說法中正確的是（）A BC D參考答案：A解：ANa易失去電子，說明鈉的還原性強(qiáng)，故A正確；B還原性強(qiáng)弱與失電子的多少無關(guān)，故B錯誤；CCa2+化合價

8、為最高價態(tài)，只具有氧化性，沒有還原性，故C錯誤；DFe2+化合價為中間價態(tài)，既具有氧化性，也具有還原性，故D錯誤故選A12. 在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，可以判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A. 體系壓強(qiáng)不變 B. A的濃度不變C. 單位時間消耗mol A，同時生成2 nmol C D. 容器內(nèi)氣體密度不變參考答案：BA該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中氣體壓強(qiáng)始終不變，故A錯誤；BA的濃度不隨時間的變化而變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C單位時間消耗nmolA，同時生成2nmolC只能表明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能證明正逆反應(yīng)速

9、率相等，故C錯誤；D反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體密度始終不變，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：明確平衡狀態(tài)的特征是解題關(guān)鍵，對于反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)之和不相等的可逆反應(yīng)來說，可從濃度、溫度、顏色、壓強(qiáng)、百分含量等角度判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)不能用壓強(qiáng)來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)。13. 下列離子方程式正確的是A氧化鎂與稀鹽酸混合： MgO2H+Mg2H2OB鐵和稀硫酸反應(yīng)： 2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H2C銅片插入硝酸銀溶液中：Cu Ag+ Cu2+ AgD稀鹽酸滴在石灰石上： CaCO3 2H+ Ca2+ H2CO3參考

10、答案：A略14. 以下說法正確的是 A淀粉遇碘變藍(lán)，因此可用碘化鉀溶液檢驗(yàn)淀粉的存在 B淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng) C苯分子中沒有乙烯分子中的雙鍵結(jié)構(gòu)，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)D交警用酸性重鉻酸鉀檢查司機(jī)飲酒過量時，乙醇發(fā)生了取代反應(yīng)參考答案：B略15. 下圖所表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是( ) X Y Z A干冰 氧化物 純凈物 B冰水混合物 電解質(zhì) 化合物 C淀粉溶液 膠體 分散系 D置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng) 參考答案：D由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答。A. 干

11、冰是二氧化碳，屬于氧化物中的一種，氧化物屬于純凈物中的化合物，包含關(guān)系正確，故A正確；B. 冰水混合物實(shí)質(zhì)是水，為純凈物，是電解質(zhì)中的弱電解質(zhì)，電解質(zhì)是化合物中的一種，符合包含關(guān)系，故B正確；C. 膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，淀粉溶液是膠體中的一種，符合包含關(guān)系，故C正確；D. 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不一定屬于離子反應(yīng)，故D錯誤。故答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同學(xué)收集了該地區(qū)

12、的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后配成試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變。另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。（1）該霧霾中肯定不含的離子為_。（2）該霧霾中肯定含有的離子為_。（3）1.16g白色沉淀為_（寫化學(xué)式）。（4）反應(yīng)中消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為_mol。（5）操作中加鹽酸沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為_。參考答案：(1) Ba2+、Fe3+、CO32- (2)Mg2+、SO42-、Cl- (3) Mg(OH)2 (4)0.01

13、(5)Mg (OH) 2+2H+=Mg2+2H2O解析：取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變，則試樣中一定含有SO42-，并且物質(zhì)的量為2.33g233g/mol=0.01mol，則原溶液中與SO42-不共存的離子Ba2+一定不存在；另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g，再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解，則試樣中一定含有Mg2+，并且物質(zhì)的量為1.16g58g/mol=0.02mol，一定不含F(xiàn)e3+，則原溶液中與Mg2+不共存的離子CO32-一定不存在；又溶液顯電中性，所以溶液中還一定含有Cl-，

14、Na+可能含有，則（1）根據(jù)以上分析，肯定不含的離子為Ba2+、Fe3+、CO32-；（2）根據(jù)以上分析，肯定含的離子為Mg2+、SO42-、Cl-；（3）根據(jù)以上分析，1.16g白色沉淀為Mg(OH)2；（4）根據(jù)以上分析，取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，根據(jù)鋇離子守恒，則消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為2.33g233g/mol=0.01mol；（5）根據(jù)以上分析，1.16g白色沉淀為Mg(OH)2，加鹽酸沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O。點(diǎn)睛：本題考查了常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊反應(yīng)現(xiàn)象是解本題關(guān)

15、鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及題給信息來分析解答。氯離子的判斷是解答的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)，注意結(jié)合溶液顯電中性分析。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示,其中A為地殼中含量最高的金屬元素。BCDAE請用化學(xué)用語回答下列問題：（1）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?(填粒子符號)（2）F與D同主族且相鄰二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為 (填粒子符號)（3）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：_。該陽離子中存在的化學(xué)鍵有_。（4）由C、

16、E兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子中C、E兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。寫出甲遇水蒸氣的化學(xué)方程式_。參考答案：(1)Cl-O2-Al3+ (2) H2O H2S (3) 共價鍵(或極性共價鍵) (4) NCl3+3H2O=NH3+3HClO分析:短周期主族元素中，A為地殼中含量最高的金屬元素，則A為Al元素，由元素在周期表中的相對位置，可以知道B為碳元素、C為N元素、D為O元素、E為Cl。(1)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子的電子層越多離子半徑越大；(2)F與D同主族且相鄰,

17、則F為S元素,同主族自上而下非金屬性減弱,氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致；(3)用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子，應(yīng)為H2O+;(4)由N、Cl兩種元素組成的化合物甲,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,甲分子構(gòu)型為三角錐形,且分子里N、Cl兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則N、Cl個數(shù)比應(yīng)為1:3,甲為NCl3。詳解: 短周期主族元素中，A為地殼中含量最高的金屬元素，則A為Al元素，由元素在周期表中的相對位置，可以知道B為碳元素、C為N元素、D為O元素、E為Cl。(1)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子的電子層越多離子半

18、徑越大；故離子半徑：Cl-O2-Al3+；因此，本題正確答案是: Cl-；O2-；Al3+；(2)F與D同主族且相鄰,則F為S元素,同主族自上而下非金屬性減弱,氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氫化物穩(wěn)定性：H2OH2S；因此，本題正確答案是: H2O；H2S；(3)用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽離子，應(yīng)為H2O+;電子式為:,含有的化學(xué)鍵為共價鍵,因此，本題正確答案是:;共價鍵;(4)由N、Cl兩種元素組成的化合物甲,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,甲分子構(gòu)型為三角錐形,且分子里N、Cl兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則N、Cl個數(shù)比應(yīng)

19、為1:3,甲為NCl3。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)應(yīng)為次氯酸，所以在甲中氯顯+1價, 甲遇水蒸氣的化學(xué)方程式：NCl3+3H2O=NH3+3HClO，因此，本題正確答案是:NCl3+3H2O=NH3+3HClO。18. 某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。請回答下列問題：(1)若K與M、N均斷開，發(fā)生的離子反應(yīng)為_。(2)若K與M相連、與N斷開，石墨為_(填電極名稱)。(3)若K與N相連、與M斷開，石墨電極處的現(xiàn)象為_。(4)若將CuCl2溶液換成精制飽和食鹽水，仍保持K與N相連、與M斷開，此時裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_。若此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況

20、下氣體_L。參考答案：(1)Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu (2)正極 (3)有黃綠色氣體產(chǎn)生 (4)2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH- 22.4【分析】（1）鐵比銅或活潑，K與M、N均斷開時，鐵可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；（2）K與M相連時，為銅鐵原電池反應(yīng)，鐵為負(fù)極，石墨為正極；（3）K與N相連時，石墨為陽極，鐵為陰極，以此解答（2）根據(jù)方程式，每轉(zhuǎn)移1mol電子，即產(chǎn)生 1mol氣體?！驹斀狻?1)鐵比銅或活潑，K與M、N均斷開時，鐵可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 。(2)若K與M相連、與N斷開，為銅鐵原電池反應(yīng)，鐵為負(fù)極，石墨為正極，(填電極名稱)。(3)若K與N相連、與M斷開，石墨為陽極，發(fā)生2Cl2e=Cl2，石墨電極處的現(xiàn)象為有黃綠色氣體產(chǎn)生。(4)若將CuCl2溶液換成精制飽和食鹽水，仍保持K與N相連、與M斷開，石墨為陽