四川省攀枝花市中學(xué)初中部高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、四川省攀枝花市中學(xué)初中部高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 城市大面積綠化既能美化城市，又能凈化城市，還能控制溫室效應(yīng)，控制溫室效應(yīng)的化學(xué)依據(jù)A綠色植物根系發(fā)達(dá)可以防止水土流失 B綠色植物光合作用能制造氧氣C森林覆蓋可以防風(fēng)，阻擋流沙作用 D綠色植物可以吸收CO2，降低空氣中CO2濃度參考答案：D略2. 取一定量的飽和氯水與CaCO3粉末混合，觀察到氯水的黃綠色褪去，靜置后取上層澄清溶液四份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：一份滴加鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；一份滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀

2、；將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色根據(jù)以上判斷下列說法中錯誤的是（）A整個實(shí)驗(yàn)過程中未涉及氧化還原反應(yīng)B由、可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2C、中的白色沉淀為CaCO3D由可知澄清溶液中含有HClO參考答案：A【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【分析】氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，一份滴加鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，說明明溶液中含有Ca（HCO3）2，一份滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)為Ca（HCO3）2與NaOH反應(yīng)生成CaCO3，一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀，Ca（HCO3）2加熱分解生成CaCO3，將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色，說明溶液中含有HClO，據(jù)此回答

3、判斷【解答】解：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸酸性比碳酸弱，一份滴加鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，說明明溶液中含有Ca（HCO3）2，一份滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)為Ca（HCO3）2與NaOH反應(yīng)生成CaCO3，一份用酒精燈加熱出現(xiàn)白色沉淀，Ca（HCO3）2加熱分解生成CaCO3，將有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色，說明溶液中含有HClO，A、飽和氯水與CaCO3粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2Cl2+2H2O=Ca（HCO3）2+CaCl2+2HClO，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)為Ca（HCO3）2與NaOH反應(yīng)生成CaCO

4、3，可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2，故B正確；C、滴加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)為Ca（HCO3）2與NaOH反應(yīng)生成CaCO3，Ca（HCO3）2受熱分解為碳酸鈣、水以及二氧化碳，即、中的白色沉淀為CaCO3，故C正確；D、有色布條浸入第四份溶液，布條立即褪色，則溶液中一定會含有次氯酸，故D正確故選A3. 下列說法正確的是：A. 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B. 某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原C. 金屬陽離子被還原一定都得到金屬單質(zhì)D. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或電子對的偏移參考答案：DA. 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)既能作

5、氧化劑，也能作還原劑，A錯誤；B. 某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素不一定被還原，也可能被氧化，例如碘化鉀變化單質(zhì)碘，B錯誤；C. 金屬陽離子被還原不一定都得到金屬單質(zhì)，例如鐵離子得到電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，C錯誤；D. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或電子對的偏移，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：解答該題的關(guān)鍵是舉例排除法，氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念較多，因此應(yīng)注意加深對概念內(nèi)涵的理解和外延的掌握，例如化合價升高失電子還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物，化合價降低得電子氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物。4. 根據(jù)原子序數(shù)推斷，下列各組元素化合時能以離子鍵結(jié)合的是A. 10與19 B. 6與16 C. 11與17 D. 14與8參考

6、答案：C略5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A6.5g金屬鋅與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAB1mol/L的CaCl2溶液中含Cl的數(shù)目為2NAC在25、1.01105Pa的條件下，2.24L H2中含有的分子數(shù)目小于0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有0.1NA個H2O分子參考答案：C略6. .以下不能作為元素周期表的編排依據(jù)的是 A.電子層數(shù) B.原子序數(shù) C.最外層電子數(shù)D.相對原子質(zhì)量參考答案：D略7. 含氯化鎂和氯化鋁的200 mL 混合溶液中，c(Mg2)為 0.2 molL1，c(Cl)為1.3 molL1。要使Mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少

7、需加4 molL1 NaOH溶液的體積為()A. 40 mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128 mL參考答案：CMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+濃度為0.2mol?L-1，Cl-濃度為1.3mol?L-1，設(shè)Al3+的濃度為x，由電荷守恒可知，0.2mol/L2+x3=1.3mol/L1，解得x=0.3mol/L，則將Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量分別為0.2L0.2mol/L=0.04mol、0.2L0.3mol/L=0.06mol，由發(fā)生反應(yīng)為MgCl2 + 2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 12 0.04mol 0.08molAlCl3 + 4NaOH=

8、NaAlO2+3NaCl+2H2O，1 4 0.06mol 0.24mol使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.08mol+0.24mol=0.32mol，則需加4mol?L-1NaOH溶液的體積為=0.08L=80mL，故選C。8. 對離子反應(yīng)：xR2+yH+O2=mR3+nH2O，下列說法中，正確的是 An2，H2O是氧化產(chǎn)物 Bxym4C該反應(yīng)中R2+得到電子，被氧化為R3+ D任何氧化還原反應(yīng)中氧化劑失電子總數(shù)都等于還原劑得電子總數(shù)參考答案：B略9. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是A光束穿過膠體時形成一條光亮的“通路” B膠體微粒大小在1100nm之間C膠體

9、微?？梢酝高^濾紙 D膠體是介穩(wěn)體系參考答案：B略10. 可以肯定溶液中大量存在SO42-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 A加入硝酸銀溶液時有白色沉淀B加入氯化鋇溶液時有白色沉淀C加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失D加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀參考答案：D略11. 某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為（）AH2XO3 BHXO3 CH3XO4 DH2XO4參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，在其氫化物中X顯2價，則X位于第VIA族，其原子最外層有6個電子，主族元素最外

10、層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價為+6價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0確定其最高價氧化物的水化物化學(xué)式解答：解：某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，在其氫化物中X顯2價，則X位于第VIA族，其原子最外層有6個電子，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價為+6價，化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，所以其最高價氧化物的水化物化學(xué)式為H2XO4，故選D點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確元素化合價

11、與其族序數(shù)的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的異常現(xiàn)象，題目難度不大12. 在2A2B3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）A、v（A）=0.5 mol11 B、v（B）=36 mol1min1C、v（C）=48 mol1min1 D、v（D）=1 mol11參考答案：B略13. 對于反應(yīng)A2+3B2=2C來說，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是（）Av（B2）=0.8 mol/（L?s）Bv（A2）=0.4 mol/（L?s）Cv（C）=0.6 mol/（L?s）Dv（B2）=1.8 mol/（L?s）參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系 專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

12、等于化學(xué)反應(yīng)速率之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，則反應(yīng)速率越快，以此來解答解答：解：反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，則反應(yīng)速率越快，A.=0.26；B.=0.4；C.=0.3；D.=0.6，顯然D中比值越大，反應(yīng)速率最快，故選D點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，注意比值法可快速比較反應(yīng)的快慢，也可利用轉(zhuǎn)化法比較，題目難度不大14. 下列關(guān)于苯的說法中，正確的是：（ ）A在空氣中燃燒時產(chǎn)生較多的黑煙 B分子中含有三個CC鍵和三個CC鍵C分子中C、H元素的質(zhì)量為6:1 D與溴水發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A略15. 在3NO

13、2H2O2HNO3NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為（ ）A. 21 B. 12 C. 31 D. 13參考答案：B試題分析：在3NO2H2O2HNO3NO中，參加反應(yīng)的3個NO2中，有2個NO2中N元素的化合價升高到+5價，所以2個NO2做還原劑；1個NO2中N元素的化合價降低，作氧化劑，所以氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為1:2，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3 mol

14、L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)2NO2+2 NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置、中盛放的藥品依次是_。（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_。（3）裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）裝置的作用是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看

15、法是否正確，這些方案中可行的是_。（選填字母）a加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化參考答案：(1)3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液 (2)通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi) (3)Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O (4)將NO2轉(zhuǎn)化為NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO (5)裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色 (6)acd【分析】原理分析：檢查裝置氣密性后，打開彈簧夾通入

16、CO2排除裝置中空氣；關(guān)閉彈簧夾，裝置打開分液漏斗活塞，銅與濃硝酸反應(yīng)制得二氧化氮?dú)怏w；NO2氣體通入裝置中，二氧化氮與水反應(yīng)生成NO；裝置中是稀硝酸驗(yàn)證不能氧化NO；裝置排水法收集NO；裝置中濃硝酸驗(yàn)證可以氧化NO2；裝置中NaOH溶液吸收NO2。（1）根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛?；?）根據(jù)空氣造成的影響確定如何實(shí)施操作；同時根據(jù)一氧化氮的性質(zhì)判斷裝置的操作；（3）根據(jù)銅和濃硝酸的性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物，從而確定反應(yīng)方程式；（4）根據(jù)二氧化氮的性質(zhì)且能轉(zhuǎn)化為一氧化氮選擇試劑；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合二氧化氮的性質(zhì)書寫反應(yīng)方程式； （5）根據(jù)對比實(shí)驗(yàn)、的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷；（6）根據(jù)是否改變?nèi)芤褐邢跛徙~的

17、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶解氣體的濃度判斷；【詳解】（1）根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康模b置是收集NO，裝置中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣；因?yàn)橐?yàn)證稀HNO3不能氧化NO，裝置中應(yīng)該盛放稀硝酸；答案：3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出；答案：通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)；（3）Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO2、H2O；答案：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2

18、+2NO2+2H2O；（4）裝置中盛放H2O，使NO2與H2O反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，答案：將NO2轉(zhuǎn)化為NO； 3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）NO通過稀HNO3溶液后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之裝置中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體；答案：裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色；（6）要證明是Cu（NO3）2濃度過高或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置中溶液呈綠色，一是可設(shè)計(jì)將溶解的NO2趕走（a、c方案）再觀察顏色變化二是

19、增加溶液中Cu（NO3）2溶液的濃度（d方案）觀察反應(yīng)后的顏色變化；答案：a c d三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下面為元素周期表的一部分,根據(jù)元素 在表中的位置回答下列問題? （1）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_,元素在自然界的存在形態(tài)是_?（2）用電子式表示元素?形成化合物的過程_?（3）元素形成的最簡單氫化物化學(xué)式是_,寫出實(shí)驗(yàn)室制備此物質(zhì)的化學(xué)方程式_?（4）元素的單質(zhì)與磁性氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式_?（5）由元素形成的只有三種同分異構(gòu)體的烷烴是_(填化學(xué)式),這三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH3CH2CH2CH2CH3?_?_?參考答案：(1) 化合態(tài)和游離態(tài) (2) (

20、3). NH3 2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3 (4)8Al3Fe3O44Al2O39Fe (5)C5H12 CH3CH(CH3)CH2CH3 C(CH3)4解析：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用，（1）根據(jù)元素在周期表的位置，為O，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；元素為S，自然界存在硫單質(zhì)，也存在化合物如FeS2，因此S在自然界中以化合態(tài)和游離態(tài)存在；（2）為Na，為Cl，形成的化合物為NaCl，NaCl屬于離子化合物，即形成化合物的過程為：；（3）為H，為N，形成最簡單氫化物為NH3；實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體共熱制備，反應(yīng)方程式為：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；（4）為Al，發(fā)生反應(yīng)方程式為8Al3Fe3O44Al2O39Fe；（5）為C，形成只有三種同分異構(gòu)體的烷烴是C5H12，存在的同分異構(gòu)體為CH3CH2CH2CH2C