初中化學(xué) 幾種常見的酸

1、 6/6初中化學(xué) 幾種常見的酸 第八章酸堿鹽 知識點精析 一、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的比較 注意：工業(yè)鹽酸常因含有鐵離子（Fe）而帶黃色。濃鹽酸在空氣中，因揮發(fā)出的氯化氫氣體與水蒸氣接觸生成鹽酸小液滴會形成白霧?！办F”是液體小珠滴分散在空氣中的現(xiàn)象；“煙”是固體小顆粒分散在空氣中的現(xiàn)象。 正確稀釋濃硫酸的方法是：一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里。如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用抹布擦拭，然后用水沖洗，再用3%5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。 二、指示劑 能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，簡稱指示劑。 注意：實驗室配制使用的石蕊

2、試液呈紫色，也可叫做紫色石蕊試液，它在中性溶液中不變色，即仍顯紫色。而酚酞試液呈無色，也可叫做無色酚酞試液，它在酸性溶液和中性溶液里都不變色，即仍呈無色。所以不使酚酞試液變?yōu)榧t色的溶液，不一定是酸性溶液。 使用指示劑試液時，用量不能多，應(yīng)用滴管滴加12滴試液于待測溶液中，振蕩，即可觀察其顏色變化。 三、鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) 注意： 硝酸因具有很強的氧化性，跟金屬反應(yīng)一般不生成氫氣而生成水,出除此而外與鹽酸和硫酸相似，也能發(fā)生上述類似的反應(yīng)。 使用指示劑試液時要用滴管滴入12滴試液于待檢溶液中，振蕩后觀察其顏色變化。 四、復(fù)分解反應(yīng) 由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分

3、解反應(yīng)。通常金屬氧化物跟酸、堿跟酸、鹽跟酸、堿跟鹽和鹽跟鹽在溶液里進行的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，可用AB CD AD CB 表示。 復(fù)分解反應(yīng)有以下特點： 反應(yīng)物為兩種化合物，生成物為兩種化合物； 發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分變?yōu)閮煞N新物質(zhì)； 各元素的化合價在反應(yīng)前后都保持不變。 注意：復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)。 五、Cl -和- 24SO 的檢驗 1. Cl -的檢驗 鹽酸和可溶性氯化物的溶液中都存在著大量的Cl -，其檢驗方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則該溶液中存在Cl -。 2. -24SO 的檢驗 硫酸和可溶性硫酸鹽中都存在著大量的-24S

4、O ，其檢驗方法是：向某溶液中滴加用稀硝酸酸化的氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液，若有白色沉淀生成，則該溶液中存在-24SO 。 注意： AgCl 和BaSO 4都是既不溶于水又不溶于稀酸的白色沉淀物。在檢驗以上兩種離子時，用稀硝酸酸化 的目的是排除其它離子，如-23CO 的干擾。因為溶液中的-23CO 也能跟硝酸銀、氯化鋇溶液或硝酸鋇反應(yīng)而產(chǎn)生白色 沉淀，但是這種沉淀能溶于稀硝酸。 如果溶液中可能同時存在Cl -和-24SO 時，應(yīng)先檢驗-24SO ，以免因滴加硝酸銀溶液時- 24SO 與Ag +結(jié)合為沉 淀而出現(xiàn)干擾；在檢驗-24SO 時，為避免因滴加氯化鋇而帶進Cl - 而引起結(jié)論性錯誤，最好加入

5、硝酸鋇溶液。 幾種離子的鑒別 二、酸、堿、鹽 1酸 電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物叫做酸，酸常用通式H n R 表示。其電離方程式可記憶為：酸氫 離子酸根離子；或?qū)憺椋篐 n Rn H+R n-。即酸可以理解為是由氫離子和酸根離子組成的。 由上式可知，酸根離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)等于酸分子電離時生成的的總數(shù)。酸在溶液中的陽離子只有H+，這是判斷是否酸的重要依據(jù)。 酸類中常見的有鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3），日常生活里會遇到的有胃酸、醋酸、碳酸、檸檬酸乳酸等以及不同的有機酸。 2堿 電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿，堿常用通式M(OH)m表示。其電

6、離方程式可記憶為：堿金屬離子氫氧根離子；或?qū)憺椋篗(OH)mM m+m OH-。即堿可以理解為是由金屬離子和氫氧根離子組成的。 由上式可知，在堿里跟一個金屬離子結(jié)合的氫氧根離子的數(shù)目等于這種金屬離子所帶正電荷的數(shù)目。在堿的組成里或堿在溶液中的陰離子只有OH-，這是判斷是否堿的重要依據(jù)。 堿類中常見的有氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鋇Ba(OH)2，日常生活里會遇到的有熟石灰、氨水、氫氧化鋁和一些生物堿（有機堿類），如煙堿（尼古?。⒔痣u納堿（奎寧）等。 3鹽 電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽，鹽也可用通式M n R m表示。其電離方程式可記憶為：鹽金屬離子酸根離子；

7、或?qū)憺椋簄 M m+m R n-。 由上式可知，在上面所示的鹽里，金屬離子所帶正電荷的總數(shù)等于酸根離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)。 鹽的種類和數(shù)目很多，其用途也非常廣泛。如食鹽用作調(diào)味劑和防腐劑，石膏用來制作各種模型和石膏繃帶，石灰石和大理石用作建筑材料，明礬凈水，高錳酸鉀消毒等。 一、幾種常見的鹽 注意：1. 鹽是一類化合物的總稱，食鹽只是其中可以用來調(diào)味食用的一種，鹽類物質(zhì)（特別是工業(yè)用鹽）中很多是具有毒性的，如亞硝酸鈉（NaNO2）、氯化鋇（BaCl2）、硫酸銅（CuSO4）等，因此決不能把鹽都誤作為食鹽。 2. 碳酸鈉（Na2CO3）水溶液顯堿性，所以它稱為純堿。但從組成上看，它并不是堿，而屬于

8、鹽類。因此要正確認(rèn)識堿溶液跟堿性溶液的聯(lián)系與區(qū)別。 二、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物和風(fēng)化 1. 結(jié)晶水：有些晶體從其飽和溶液中析出時，結(jié)合著一定數(shù)目的水分子，這樣的水分子叫做結(jié)晶水。 2. 結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)叫做結(jié)晶水合物。如：CuSO45H2O、Na2CO310H2O、FeSO47H2O(七水合硫酸亞鐵，綠礬)、KAl(SO4)212H2O(十二水合硫酸鋁鉀，明礬)等。 3. 風(fēng)化：常溫時，結(jié)晶水合物在干燥的空氣里，逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的的現(xiàn)象叫風(fēng)化。 注意：結(jié)晶水合物有其固定的組成，它是純凈物，且大多數(shù)屬于鹽類。結(jié)晶水合物化學(xué)式中的小圓點“”只表示“合”的意義，因此結(jié)晶水合物的相對分

9、子質(zhì)量，應(yīng)是“”前后相對質(zhì)量之和。 當(dāng)結(jié)晶水合物溶于水時，結(jié)晶水視為溶劑，而另外部分則為溶質(zhì)。結(jié)晶水合物參加化學(xué)反應(yīng)時，如果結(jié)晶水部分沒有發(fā)生作用，則一般情況下結(jié)晶水都不寫進化學(xué)方程式中。 結(jié)晶水合物的風(fēng)化是自發(fā)的過程，屬于化學(xué)變化。如果在加熱條件下，使結(jié)晶水合物分解出結(jié)晶水，則此過程不屬于風(fēng)化。 三、鹽的溶解性 通常情況下，鹽大都是晶體。不同種類的鹽在水中的溶解性差異很大。認(rèn)識并掌握鹽類物質(zhì)的溶解性，有助于我們正確處理溶液中進行的各種反應(yīng)。鹽在水溶液中的溶解性一般是： “鉀、鈉、銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難； 碳、硅、亞硫、磷酸鹽，要溶只有鉀、鈉、銨； 氯化物除銀、亞汞（不溶），硫酸鹽中除鋇、

10、鉛。” 注意：氯化鉛、硫酸鈣、硫酸銀微溶。 四、鹽的通性 鹽雖不像酸、堿那樣，因各自電離出共同離子而具有其明顯的共同的相似性通性。但是鹽類物質(zhì)畢竟都是由金屬（或銨）離子和酸根組成，因此它們具有以下通性。 1. 鹽跟某些金屬的反應(yīng) ZnCuSO4ZnSO4Cu CuHg(NO3)2HgCu(NO3)2 ZnSO4Cu不反應(yīng) 結(jié)論：鹽金屬另一種鹽另一種金屬 2. 鹽跟酸的反應(yīng) BaCl2H2SO4BaSO42HCl AgNO3HClAgClHNO3 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2(CO2的制??；-23 CO的檢驗) 結(jié)論：鹽酸另一種鹽另一種酸 3. 鹽跟堿的反應(yīng) Na2CO3Ca(OH

11、)2CaCO32NaOH FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl 結(jié)論：鹽堿另一種鹽另一種堿 4. 鹽跟另一種鹽的反應(yīng) AgNO3NaClAgClNaNO3 BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl 結(jié)論：鹽鹽另一種鹽另一種鹽 注意：在金屬活動順序表里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。 金屬K、Ca、Na的化學(xué)活動性很強，在與其它鹽溶液作用時，首先是跟水發(fā)生劇烈反應(yīng)放出氫氣，同時生成的堿立即跟溶液中的鹽反應(yīng)。例如：2Na十CuSO4十2H2OCu(OH)2十Na2SO4十H2，所以跟鹽溶液的置換反應(yīng)不能用K、Ca、Na。金屬Fe在發(fā)生置換反應(yīng)時，一般都

12、表現(xiàn)出+2價。 鹽跟堿、鹽跟另一種鹽在溶液里要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的前提是，參加反應(yīng)的鹽和堿都是能溶于水的。 五、復(fù)分解反應(yīng)的條件 酸、堿、鹽在溶液里進行的復(fù)分解反應(yīng)其實質(zhì)是離子間的互換和結(jié)合。如： 結(jié)論：兩種物質(zhì)（酸、堿或鹽）在溶液中相互交換離子，如果至少有沉淀、氣體、水（或難電離物質(zhì)）三者之一生成，則復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生，否則不能發(fā)生。 注意：酸、堿、鹽在溶液里進行的反應(yīng)，可以認(rèn)為總是向著“更難溶解”，“更難電離”或“自由離子數(shù)目減少”的方向進行。 六、化學(xué)肥料 化學(xué)肥料簡稱化肥，它是用礦物、空氣、水等為原料，經(jīng)過化學(xué)加工而制成?；史N類較多，主要有以下幾類： 1. 氮肥 常見的氮肥有：硫銨(NH

13、 4)2SO 4、硝銨（NH 4NO 3）、碳銨（NH 4HCO 3）、氨水（NH 3H 2O ）、氯化銨（NH 4Cl ）、尿素CO(NH)2等。 主要特性：含有氮元素，能促使作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。 2. 磷肥 常見的磷肥有：磷礦粉主要成分Ca 3(PO 4)2、鈣鎂磷肥主要成分Ca 3(PO 4)2和Mg 3(PO 4)2、過磷酸鈣（普鈣）主要成分Ca(H 2PO 4)2和CaSO 4、重過磷酸鈣（重鈣）主要成分Ca(H 2PO 4)2等。 主要特性：含有磷元素，能促進作物根系發(fā)達，增強耐寒抗旱能力，促進作物早熟，穗粒增多，籽粒飽滿。 3. 鉀肥 常見的鉀肥有：硫酸鉀（K 2SO

14、 4）、氯化鉀（KCl ）、草木灰（主要成分K 2CO 3）等。 主要特性：含有鉀元素，能促使作物生長健壯，莖稈粗硬，增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力，并促進糖分和淀粉的生成。 4. 復(fù)合肥料 復(fù)合肥料是含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥，如磷酸二氫銨（NH 4H 2PO 4）、磷酸氫二銨(NH 4)2HPO 4、硝酸鉀（KNO 3）、磷酸二氫鉀（KH 2PO 4）等。 5. 微量元素肥料 微量元素肥料簡稱微肥，通常施用量很少。主要有硼肥、錳肥、銅肥、鋅肥、鉬肥等。植物一旦缺乏以上微量元素，不僅影響生長發(fā)育，而且會減弱抗病能力。 注意： 銨鹽跟堿能發(fā)生如下反應(yīng)：NH 4+OH - NH 3H 2O

15、（放出的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍， 該反應(yīng)可以用作銨鹽的檢驗）。 重鈣、普鈣、銨態(tài)氮肥要避免跟堿性物質(zhì)混合使用，施用化肥還要注意防止雨水淋失?？茖W(xué)、合理地使用化肥既能增產(chǎn)，又能更好地保護環(huán)境。 一、氫氧化鈉和氫氧化鈣 注意：晶體（固體）吸收空氣里的水分，表面潮濕而逐步溶解的現(xiàn)象叫做潮解。氫氧化鈉、粗鹽、氯化鎂等物質(zhì)都有潮解性，應(yīng)注意密閉保存在干燥的地方。 氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時必須十分小心，要防止沾到皮膚上或灑在衣服上。如果不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。如果堿溶液流到桌上，可以立即往堿液里加適量的稀醋酸中和，然后用水沖洗桌面，再用抹布擦凈。如果只有少

16、量堿液滴到桌上，可以立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。 二、堿的分類和命名 1.堿的分類 根據(jù)堿在水里的溶解性，可以把常見的堿作如下分類： （1）可溶性堿：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等； （2）難溶性堿：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。 2. 堿的命名 根據(jù)堿的組成：M(OH)n一般稱為“氫氧化某”。 當(dāng)變價金屬元素形成堿時，其： （1）高價態(tài)的堿稱為“氫氧化某”，如Cu(OH)2氫氧化銅，F(xiàn)e(OH)3 氫氧化鐵； （2）低價態(tài)的堿稱為“氫氧化亞某”，如CuOH 氫氧化亞銅，F(xiàn)e(OH)2氫氧化亞鐵 注意：Ca(OH)2屬微溶性堿，它在

17、參加反應(yīng)時作為“可溶”處理。氨水（NH3H2O）學(xué)名一水合氨，屬于常見的一種弱堿，其電離方程式為：NH3H2ONH4+OH-。 三、堿的通性 堿之所以具有共同的相似性，是因為堿在溶液中電離出的陰離子都是共同的的氫氧根離子。因此堿的通性，可以認(rèn)為是氫氧根離子（OH-）表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 1. 跟指示劑作用 結(jié)論：紫色石蕊試液遇可溶性堿變藍色，無色酚酞試液遇可溶性堿變紅色。 2. 跟多數(shù)非金屬氧化物反應(yīng) 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2KOH CO2 K2CO3 H2O Ca(OH)2 SO2 CaSO3H2O Ba(OH)2 SO3 BaSO4H2O 結(jié)論：非金屬氧化物堿鹽H2O 凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。多數(shù)非金屬氧化物（CO、NO等除外）和某些高價金屬氧化物（如Mn2O7、CrO3等）屬于酸性氧化物。由非金屬元素組成的酸性氧化物中，多數(shù)能溶解于水，并跟水起反應(yīng)生成對應(yīng)的水化物酸。因此，酸性氧化物又稱“酸酐”（如碳酐CO2、亞硫酐